《高中化学3.4.1沉淀溶解平衡课件苏教选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学3.4.1沉淀溶解平衡课件苏教选修4（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡美丽的溶洞沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡PbI2(s)大于大于10g，易溶，易溶1g10g，可溶，可溶0.01g1g，微溶，微溶小于小于0.01g,难溶难溶20时，溶解度：时，溶解度：25时，AgCl的溶解度为1.510-4g1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成成AgCl沉淀也有极少量的溶解。沉淀也有极少量的溶解。AgAg(aq)(aq)ClCl(aq)(aq) AgCl AgCl(s)(s)2. AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的
2、建立当当v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）时，得到时，得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀3. 溶解平衡的特征溶解平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变4. 生成难溶电解质的离子反应的限度生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的难溶电解质的溶解度小于溶解度小于0.01g，离子，离子反应生成难溶电解质，反应生成难溶电解质，离子浓度小于离子浓度小于110-5mol/L时，认为反应完全，时，认为反应完全，但溶但溶液中还有相应的离子。液中还有相应的离子。 习惯上习惯上，把溶解度小于，把溶解度小于0.01g
3、0.01g的电解质称作的电解质称作难溶电解质难溶电解质难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常量化学来说，而且对于常量化学来说，0.01g0.01g已是个非常小的已是个非常小的量。所以通常情况下，当离子之间反应生成难量。所以通常情况下，当离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应已经完全。溶电解质，可以认为反应已经完全。如：如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。等。溶度积常数溶度积常数例：例： AgCl（s） Ag + + Cl 初始初始: 溶溶 V沉沉 平衡平衡: 溶溶 V沉沉
4、Ksp 称为难溶电解质的沉淀溶解平衡称为难溶电解质的沉淀溶解平衡常数，简称常数，简称溶度积。溶度积。Ksp = c( Ag+)c(Cl -) 一般难溶电解质：一般难溶电解质： AmDn(s) mAn+(aq) + nDm-(aq) Ksp = cm(An+)cn(Bm-) Ksp 决定于难溶电解质的决定于难溶电解质的本性本性，与，与温温度度有关，与溶液有关，与溶液浓度浓度无关。无关。难溶物难溶物Ksp溶解度/sAgCl1.810-41.810-4AgBr5.410-138.410-6AgI8.510-1712.110-7BaSO41.110-102.410-4Fe(OH)32.610-393.010-9CaCO35.010-97.110-4常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（2525）
