《2019届高考化学一轮复习 第3讲 物质的量 气体摩尔体积课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习 第3讲 物质的量 气体摩尔体积课件.ppt（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第3 3讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积【考考纲纲要要求求】 1.1.了了解解物物质质的的量量(n)(n)及及其其单单位位摩摩尔尔(mol)(mol)、摩摩尔尔质质量量(M)(M)、气气体体摩摩尔尔体体积积(V(Vm m) )、阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数(N(NA A) )的的含含义义。2.2.能能根根据据微微粒粒( (原原子子、分分子子、离离子子等等) )物物质质的的量量、数数目目、气气体体体体积积( (标标准准状状况况下下) )之之间间的的相相互互关关系系进进行行有有关关 计计算。算。考点考点1 1物质的量摩尔质量物质的量摩尔质量知识梳理知识梳理1.1.物质的量阿伏加德罗常
2、数物质的量阿伏加德罗常数(1)(1)概念间的关系概念间的关系物质的量物质的量(n) (n) 摩尔摩尔(mol) (mol) 七大基本物理量之一七大基本物理量之一, ,表示表示 的的物理量物理量国际规定国际规定1 mol1 mol粒子集合体所含的微粒数与粒子集合体所含的微粒数与 kgkg1212C C所含所含的碳原子数相同的碳原子数相同( (即阿伏加德罗常数即阿伏加德罗常数) )含有一定数目粒子的集合体含有一定数目粒子的集合体0.0120.012阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(N(NA A) N) NA A . .6.02106.02102323 mol mol-1-1(2)(2)物质的量与微粒数
3、、阿伏加德罗常数之间的关系为物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系为 。(3)(3)物质的量的规范表示方法物质的量的规范表示方法数值数值单位单位2.2.摩尔质量摩尔质量单位物质的量单位物质的量M Mgmolgmol-1-1或或g/molg/mol相对原子质量相对原子质量或相对分子质量或相对分子质量【多维思考多维思考】提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”“”, ,错误的打错误的打“”。(1)(1)在在18 g 18 g 1818O O2 2中含有中含有N NA A个氧原
4、子。个氧原子。( () )(2)1 mol(2)1 mol任何物质都含有任何物质都含有6.02106.02102323个分子。个分子。( () )(3)1 mol H(3)1 mol H2 2O O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。的摩尔质量与它的相对分子质量相等。( () )(4)1 mol (4)1 mol 的质量是的质量是96 g mol96 g mol-1-1。( () )(5)1 mol NaCl(5)1 mol NaCl和和1 mol HCl1 mol HCl含有相同的粒子数目。含有相同的粒子数目。( () )(6)2 mol HCl(6)2 mol HCl的摩尔质量是的摩尔质量是
5、1 mol HCl1 mol HCl的摩尔质量的的摩尔质量的 2 2倍。倍。( () )提示提示: :2.2.标标准准状状况况下下有有0.112 0.112 L L水水0.5N0.5NA A个个HClHCl分分子子25.6 25.6 g g SOSO2 2气气体体0.2 0.2 molmol氨氨气气2 2 molmol氦氦气气6.02106.02102323个个白白磷磷分分子子, ,所所含含原原子子个个数数从从大大到小的顺序为到小的顺序为 。考点演练考点演练考向一基本概念的理解与应用考向一基本概念的理解与应用1.1.下列关于物下列关于物质质的量、摩的量、摩尔尔质质量的叙述中正确的是量的叙述中正
6、确的是( ( ) )A.0.012 kg A.0.012 kg 1212C C中含有中含有约约6.02106.02102323个碳原子个碳原子B.1 mol HB.1 mol H2 2O O中含有中含有2 mol 2 mol 氢氢和和1 mol 1 mol 氧氧C.C.氢氢氧化氧化钠钠的摩的摩尔尔质质量是量是40 g40 gD.2 mol D.2 mol 水的摩水的摩尔尔质质量是量是1 mol 1 mol 水的摩水的摩尔尔质质量的量的2 2倍倍A A解解析析: :0.012 0.012 kg kg 1212C C中中含含有有的的碳碳原原子子数数为为阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数, ,约约含含6.
7、02106.02102323个个碳碳原原子子,A,A正正确确; ;物物质质的的量量是是微微观观粒粒子子的的物物理理量量, ,需需要要指指明明微微粒粒种种类类,1 ,1 mol mol H H2 2O O中中含含有有2 2 mol mol 氢氢原原子子和和 1 1 mol mol 氧氧原原子子,B,B错错误误; ;氢氢氧氧化化钠钠的的摩摩尔尔质质量量是是40 40 g/mol,Cg/mol,C错误错误;2 mol ;2 mol 水的摩尔质量这种表述不规范水的摩尔质量这种表述不规范,D,D错误。错误。 2.( 2.(20182018山东潍坊四校联考山东潍坊四校联考) )某硫原子的质量是某硫原子的质
8、量是a g,a g,1212C C原子的质量是原子的质量是b g,b g,若若N NA A只表示阿伏加德罗常数的数值只表示阿伏加德罗常数的数值, ,则下列说法中正确的是则下列说法中正确的是( ( ) )C C 摩尔质量的计算方法摩尔质量的计算方法归纳总结归纳总结前提条件前提条件公式公式任意状任意状态态的任意物的任意物质质M=m/n(M=m/n(定定义义式式) )已知一个分子的已知一个分子的质质量量M=m(M=m(分子分子)N)NA A标标准状况下的气体准状况下的气体M=22.4 LM=22.4 Lmolmol-1-1同温同同温同压压下的气体下的气体M(A)=M(B)D(M(A)=M(B)D(相
9、相对对密度密度) )对对于混合气体于混合气体, ,求其平求其平均摩均摩尔尔质质量量 =M =M1 1a%+Ma%+M2 2b%+Mb%+M3 3c%+c%+a%a%、b%b%、c%c%指混合物指混合物中各成分的物中各成分的物质质的量分数的量分数( (或体或体积积分数分数) )考向二公式考向二公式n= = n= = 的综合应用的综合应用3.(3.(20172017山西汾阳校级月考山西汾阳校级月考) )下列数量的各物质所含原子个数按由多到少顺下列数量的各物质所含原子个数按由多到少顺序排列是序排列是( ( ) )0.5 mol 0.5 mol 氨气氨气1 g 1 g 氢气氢气4 4 时时9 mL 9
10、 mL 水水 0.2 mol 0.2 mol 磷酸钠磷酸钠A. A. B.B.C. C. D.D.B B4.(1)4.(1)含含6.02106.02102323个中子的个中子的 的质量是的质量是g g。(2)4 g D(2)4 g D2 2和和20 g 20 g 1818O O2 2的单质化合时最多能生成的单质化合时最多能生成g g 。(3)(3)若若12.4 g Na12.4 g Na2 2X X中含有中含有0.4 mol Na0.4 mol Na+ +,Na,Na2 2X X的摩尔质量是的摩尔质量是,X,X的相对原子的相对原子质量是质量是。答案答案: :(1)1.75(1)1.75(2)2
11、2(2)22(3)62 g/mol(3)62 g/mol1616思维建模思维建模关于微粒数目比较的思维方法关于微粒数目比较的思维方法已知物理量已知物理量 物质的量物质的量 所要比较的物理量所要比较的物理量考点考点2 2气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体摩尔体积阿伏加德罗定律知识梳理知识梳理1.1.影响物质体积的因素影响物质体积的因素大小大小数目数目距离距离2.2.气体摩尔体积气体摩尔体积单单位物位物质质的量的量22.422.4温度温度压压强强3.3.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律分子分子(2)(2)适用范围适用范围: :单一气体或相互不反应的混合气体。单一气体或相互不反应的混合气体。(3)(3)推论
12、推论( (可通过可通过pV=nRTpV=nRT及及n= n= 、= = 导出导出) )【多维思考多维思考】1.1.判断下列判断下列说说法是否正确法是否正确, ,正确的打正确的打“”“”, ,错误错误的打的打“”。(1)(1)在在标标准状况下准状况下,1 mol O,1 mol O2 2与与1 mol SO1 mol SO3 3的体的体积积相同。相同。( () )(2)(2)在在标标准状况下准状况下,1 mol,1 mol气体的体气体的体积约积约是是22.4 L,22.4 L,在非在非标标准状况下准状况下,1 mol,1 mol气体的气体的体体积则积则一定不是一定不是22.4 L22.4 L。(
13、 () )(3)(3)同温同同温同压压下下, ,等体等体积积的两种的两种单质单质气体一定具有相同的原子数。气体一定具有相同的原子数。( () )(4)(4)标标准状况下准状况下, ,氢氢气的气体摩气的气体摩尔尔体体积为积为22.4 L22.4 L。( () )(5)(5)同温同体同温同体积积条件下条件下, ,等等质质量的量的SOSO2 2和和O O2 2对应对应的的压压强强之比之比为为1212。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)在相同条件下在相同条件下, ,相同物相同物质质的量的的量的COCO、N N2 2的混合气体与的混合气体与
14、O O2 2的分子个数相同的分子个数相同, ,原子原子个数也相同。个数也相同。( () )(7)(7)同温同同温同压压同体同体积积的的1212C C1818O O和和1414N N2 2具有相同的具有相同的电电子数。子数。( () )(8)(8)标标准状况下准状况下,22.4 L,22.4 L己己烷烷中含有的共价中含有的共价键键数目数目为为19N19NA A。( () )提示提示: :(6) (7)(6) (7) (8)(8)2.2.如图所示有三只气球如图所示有三只气球, ,其中其中V VA A=V=VB B=1.12 L=1.12 L。(1)A(1)A、B B中气体的物质的量中气体的物质的量
15、 ( (填填“一定一定”或或“不一定不一定”) )是是0.05 mol0.05 mol。(2)(2)标准状况下标准状况下,A,A、B B气球中的分子个数比为气球中的分子个数比为。(3)(3)相同温度和压强下相同温度和压强下,A,A、C C气球中气体的质量相等气球中气体的质量相等, ,则则 V VA AVVC C= =。提示提示: :(1)(1)不一定不一定(2)11(2)11(3)21(3)21考点演练考点演练D D 2.2.在在一一定定条条件件下下, ,某某化化合合物物X X受受热热分分解解:2X :2X A+2B+4C,A+2B+4C,测测得得反反应应后后生生成成的混合气体是的混合气体是H
16、 H2 2相对密度的相对密度的11.4311.43倍倍, ,相同条件下相同条件下,X,X的相对分子质量是的相对分子质量是( () )A.11.43A.11.43B.22.85B.22.85C.80.01C.80.01D.160.02D.160.02C C解解析析: :根根据据质质量量守守恒恒定定律律,2 ,2 mol mol X X生生成成7 7 molmol混混合合气气体体, ,则则X X的的摩摩尔尔质质量量为为11.432 g/mol =80.01 g/mol11.432 g/mol =80.01 g/mol。考向二阿伏加德罗定律及其推论的应用考向二阿伏加德罗定律及其推论的应用3.3.导学
17、号导学号 96656012 96656012 下列说法中正确的是下列说法中正确的是( ( ) )A.A.同温同压下同温同压下, ,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.B.等质量的等质量的O O2 2和和H H2 2的物质的量之比为的物质的量之比为161161C.C.不同的气体若体积不等不同的气体若体积不等, ,则它们所含的分子数一定不等则它们所含的分子数一定不等D.D.同温同体积下同温同体积下, ,两种气体的物质的量之比等于压强之反比两种气体的物质的量之比等于压强之反比A A4.4.导导学学号号 16972017 16972017 同同温温同同压压下
18、下, ,对对于于等等体体积积的的一一氧氧化化氮氮( (1414N N1818O)O)和和一一氧氧化化碳碳( (1313C C1818O)O)气体气体, ,下列下列说说法正确的是法正确的是( ( ) )A.A.含相同的分子数和原子数含相同的分子数和原子数B.B.含相同的分子数和含相同的分子数和电电子数子数C.C.含相同的含相同的质质子数和中子数子数和中子数D.D.所含分子数和所含分子数和质质量均不相同量均不相同解解析析: :同同温温同同压压下下, ,等等体体积积的的气气体体的的分分子子数数相相同同, ,即即1414N N1818O O、1313C C1818O O 分分子子数数相相同同, ,因因
19、两两者者都都是是双双原原子子分分子子, ,分分子子数数相相同同原原子子数数也也相相同同,A,A正正确确; ;1414N N1818O O、1313C C1818O O分分子子含含有有质质子子数数分分别别为为1515、14,14,分分子子中中质质子子数数等等于于电电子子数数, ,含含有有的的质质子子数数不不同同则则电电子子数数不不同同,B,B错错误误; ;两两分分子子中中的的中中子子数数都都是是17,17,分分子子数数相相同同时时中中子子数数相相等等, ,但但含含有有的的质质子子数数不不同同,C,C错错误误; ;1414N N1818O O、1313C C1818O O分子数相同分子数相同, ,
20、质量不同质量不同,D,D错误。错误。A A阿伏加德罗定律的两注意阿伏加德罗定律的两注意1.1.阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律的的适适用用对对象象是是气气体体, ,其其适适用用条条件件是是三三“同同”, ,即即在在同同温温、同同压压、同同体体积积的的条条件件下下, ,才才有有分分子子数数相相等等这这一一结结论论, ,但但所所含含原原子子数数不不一一定定 相等。相等。2.2.阿伏加德罗定律既适用于单一气体阿伏加德罗定律既适用于单一气体, ,也适用于混合气体也适用于混合气体; ;只有在相同温度只有在相同温度和压强下和压强下, ,才能比较体积大小。才能比较体积大小。归纳总结归纳总结微点突破微点突破5 5
21、阿伏加德罗常数题阿伏加德罗常数题“五大陷阱及对策五大陷阱及对策”陷阱一陷阱一忽视气体摩尔体积的使用条件及物质的状态忽视气体摩尔体积的使用条件及物质的状态重重“两看两看”,”,突破突破陷阱陷阱陷阱二陷阱二忽视物质的组成与结构忽视物质的组成与结构记记“组成组成”, ,突破陷阱突破陷阱(1)(1)记特殊物质中所含微粒记特殊物质中所含微粒( (分子、原子、电子、质子、中子等分子、原子、电子、质子、中子等) )的数目的数目, ,如如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、OHOH、OHOH- -等。等。(2)(2)记最简式相同的物质记最简式相同的物质, ,如如NONO2 2和和N N2 2O
22、 O4 4、乙烯、乙烯(C(C2 2H H4 4) )和丙烯和丙烯(C(C3 3H H6 6) )等。等。(3)(3)记摩尔质量相同的物质记摩尔质量相同的物质, ,如如N N2 2、COCO、C C2 2H H4 4等。等。(4)(4)记物质中所含化学键的数目记物质中所含化学键的数目, ,如如H H2 2O O2 2、 中化学键的数目分别为中化学键的数目分别为3 3、3n+13n+1。陷阱三陷阱三忽视电解质溶液中的忽视电解质溶液中的“弱粒子弱粒子”审审“题目题目”,”,突破陷阱突破陷阱( (1 1) )是是否否有有弱弱电电解解质质或或可可水水解解的的盐盐, ,如如1 1 L L 0 0. .1
23、 1 m mo ol lL L- -1 1的的乙乙酸酸溶溶液液和和1 1 L L 0.1 molL0.1 molL-1-1的乙酸钠溶液中含有的乙酸钠溶液中含有CHCH3 3COOCOO- -的数目不相等且都小于的数目不相等且都小于0.1N0.1NA A。(2)(2)所给条件是否与电解质的组成有关所给条件是否与电解质的组成有关, ,如如pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液c(Hc(H+ +)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1, ,与电解质的组成无关与电解质的组成无关;0.05 molL;0.05 molL-1-1的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液,c(OH,
24、c(OH- -)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1, ,与电与电解质的组成有关。解质的组成有关。(3)(3)是否指明了溶液的体积。是否指明了溶液的体积。陷阱四陷阱四忽视物质转化中的忽视物质转化中的“隐含反应隐含反应”抓抓“隐含隐含”, ,突破陷阱突破陷阱(1)(1)隐含隐含“可逆反应可逆反应”: :(2)(2)隐含隐含“浓度的变化浓度的变化”(3)(3)隐含隐含“钝化钝化”常温下常温下, ,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化钝化”。陷阱五陷阱五忽视氧化还原反应中电子转移的数目忽视氧化还原反应中电子转移的数目抓抓“反应反应”, ,突破陷阱突破陷阱(1)(1)明
25、确三步确定电子转移数目明确三步确定电子转移数目(2)(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数熟记常考氧化还原反应转移的电子数反反应应物物质质转转移移电电子数目子数目NaNa2 2O O2 2+CO+CO2 2( (或或H H2 2O)O)1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2N NA AClCl2 2+NaOH(+NaOH(常温常温) )1 mol Cl1 mol Cl2 2N NA AClCl2 2+H+H2 2O O1 mol Cl1 mol Cl2 2小于小于N NA AClCl2 2+Fe+Fe1 mol Cl1 mol Cl2 22N2NA A1 mol Fe1 mol F
26、e3N3NA ANONO2 2+H+H2 2O O3 mol NO3 mol NO2 22N2NA A【题组巩固】【题组巩固】1.(1.(20172017江西上饶质检江西上饶质检) )设设N NA A为阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )A.3.4 g HA.3.4 g H2 2O O2 2中含有的共用电子对数为中含有的共用电子对数为0.1N0.1NA AB.25 ,pH=13B.25 ,pH=13的的NaOHNaOH溶液中溶液中, ,含有含有OHOH- -的数目为的数目为0.1N0.1NA AC.C.标准状况下标准状况下,2.24 L,2
27、.24 L氯气溶于水发生反应氯气溶于水发生反应, ,转移的电子数目为转移的电子数目为0.1N0.1NA AD.D.标准状况下标准状况下,11.2 L,11.2 L由由CHCH4 4和和C C2 2H H4 4组成的混合气体中含有氢原子的数目为组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N2NA A解解析析: :1 1 mol mol H H2 2O O2 2中中含含有有3 3 molmol共共用用电电子子对对,3.4 ,3.4 g g H H2 2O O2 2的的物物质质的的量量为为0.1 0.1 mol,mol,含含有有的的共共用用电电子子对对数数为为0.3N0.3NA A,A,A错错误误; ;缺缺
28、少少溶溶液液的的体体积积, ,无无法法计计算算,B,B错错误误; ;氯氯气气与与水水的的反反应应为为可可逆逆反反应应, ,可可逆逆反反应应不不能能进进行行到到底底, ,故故标标准准状状况况下下,2.24 ,2.24 L L氯氯气气溶溶于于水水发发生生反反应应, ,转转移移的的电电子子数数目目小小于于0.1N0.1NA A,C,C错错误误; ;标标准准状状况况下下,11.2 ,11.2 L L由由CHCH4 4和和C C2 2H H4 4组组成成的的混混合合气气体体的的物物质质的的量量为为0.5 0.5 mol,mol,其其中中含含有有氢氢原原子子的的数数目目为为2N2NA A,D,D正确。正确
29、。D D解解析析: :标标准准状状况况下下 , ,苯苯不不是是气气体体 , ,不不能能使使用用标标准准状状况况下下的的气气体体摩摩尔尔体体积积计计算算苯苯的的物物质质的的量量 , ,故故A A错错 误误 ; ;常常 温温 下下 , , p pH H = =1 13 3的的B Ba a( (O O H H ) )2 2溶溶液液中中氢氢氧氧根根离离子子浓浓度度为为0.1 mol/L,1 L0.1 mol/L,1 L该溶液中含有该溶液中含有0.1 mol0.1 mol氢氧根离子氢氧根离子, ,含有的含有的OHOH- -数目为数目为0.1N0.1NA A, ,故故B B正确正确; ;常温下铁片与浓硫酸
30、发生钝化常温下铁片与浓硫酸发生钝化, ,故故C C错误错误; ;没有告诉在标准状况下没有告诉在标准状况下, ,无法无法计算阳极生成计算阳极生成22.4 L22.4 L气体的物质的量气体的物质的量, ,故故D D错误。错误。2.2.导学号导学号 96656013 96656013 设设N NA A为阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值, ,下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( ( ) )A.A.标准状况下标准状况下,11.2 L,11.2 L苯中含有苯中含有CHCH键的数目为键的数目为3N3NA AB.B.常温下常温下,1.0 L pH=13,1.0 L pH=13的的Ba(OH)Ba(OH
31、)2 2溶液中含有的溶液中含有的OHOH- -数目为数目为0.1N0.1NA AC.C.常温下常温下,56 g,56 g铁片投入足量浓铁片投入足量浓H H2 2SOSO4 4中生成中生成N NA A个个SOSO2 2分子分子D.D.电解饱和食盐水电解饱和食盐水, ,阳极产生阳极产生22.4 L22.4 L气体时气体时, ,电路中通过的电子数目为电路中通过的电子数目为2N2NA AB B3.(3.(20172017辽宁鞍山一模辽宁鞍山一模) )已知阿伏加德罗常数的值为已知阿伏加德罗常数的值为N NA A, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )标准状况下标准状况下,22.4 L CHC
32、l,22.4 L CHCl3 3中含有的氧原子数目为中含有的氧原子数目为3N3NA A14 g14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N3NA A0.1 mol/L0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N0.1NA A1 mol NaHSO1 mol NaHSO4 4晶体中含有的离子总数为晶体中含有的离子总数为3N3NA A标准状况下标准状况下,NO,NO和和O O2 2各各11.2 L11.2 L混合混合, ,所得混合气体的分子总数为所得混合气体的分子总数为0.75N0.75NA A1 L 1 mol/L FeCl1 L
33、 1 mol/L FeCl3 3完全水解生成完全水解生成N NA A个胶体粒子个胶体粒子101 kPa101 kPa、4 4 时时18 mL18 mL水和水和202 kPa202 kPa、27 27 时时32 g O32 g O2 2所含分子数均为所含分子数均为N NA A标准状况下标准状况下,4.48 L,4.48 L的的COCO、O O2 2、COCO2 2混合气体含分子数共混合气体含分子数共0.2N0.2NA AA.A.只有只有B.B.除除外外C.C.除除外外 D. D.只有只有D D解解析析: :标标准准状状况况下下,CHCl,CHCl3 3为为液液体体, ,不不能能根根据据气气体体摩
34、摩尔尔体体积积来来计计算算其其物物质质的的量量, ,故故错错误误;乙乙烯烯和和丙丙烯烯的的最最简简式式均均为为CHCH2 2, ,故故14 14 g g混混合合物物中中含含有有的的CHCH2 2的的物物质质的的量量为为1 1 mol,mol,故故含含3N3NA A个个原原子子, ,故故正正确确;溶溶液液体体积积不不明明确确, ,不不能能计计算算钠钠离离子子的的物物质质的的量量, ,故故错错误误;NaHSO;NaHSO4 4晶晶体体由由钠钠离离子子和和硫硫酸酸氢氢根根离离子子构构成成, ,故故1 1 molmol硫硫酸酸氢氢钠钠中中含含2N2NA A个个离离子子, ,故故错错误误;标标准准状状况
35、况下下,NO,NO和和O O2 2反反应应后后生生成成的的NONO2 2中中存存在在平平衡衡:2NO:2NO2 2 N N2 2O O4 4, ,导导致致分分子子个个数数减减少少, ,故故分分子子数数小小于于0.75N0.75NA A, ,故故错错误误;一一个个氢氢氧氧化化铁铁胶胶粒粒是是多多个个氢氢氧氧化化铁铁的的聚聚集集体体, ,故故所所得得胶胶粒粒数数小小于于N NA A, ,故故错错误误;101 ;101 kPakPa、4 4 时时水水的的密密度度为为 1 1 g/mL,g/mL,故故18 18 mLmL水水的的质质量量为为18 18 g,g,物物质质的的量量为为 1 1 mol,mo
36、l,分分子子数数为为N NA A;32 ;32 g g氧氧气气的的物物质质的的量量为为1 1 mol,mol,故故分分子子数数为为N NA A, ,故故正正确确;4.48 L;4.48 L混合气体的物质的量为混合气体的物质的量为0.2 mol,0.2 mol,则分子数为则分子数为 0.2N0.2NA A, ,故正确。故正确。4.(4.(20182018江江西西六六校校联联考考) )用用N NA A表表示示阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值, ,下下列列叙叙述述正正确确的的是是( ( ) )A.A.标准状况下标准状况下,33.6 L HF,33.6 L HF中含有氟原子的数目为中含有氟原子的数
37、目为1.5N1.5NA AB.B.常温下常温下,2.7 g,2.7 g金属铝与足量浓度为金属铝与足量浓度为18.4 mol/L18.4 mol/L的浓的浓H H2 2SOSO4 4反应时转移的电子反应时转移的电子数为数为0.3N0.3NA AC.NaC.Na2 2O O与与NaNa2 2O O2 2的混合物共的混合物共1 mol,1 mol,阴离子数目为阴离子数目为N NA AD.CHD.CH4 4与与P P4 4的分子结构都是正四面体的分子结构都是正四面体, ,每每1 mol CH1 mol CH4 4分子与分子与P P4 4分子都含有分子都含有4N4NA A个共个共价键价键解解析析: :A
38、 A项项,HF,HF在在标标准准状状况况下下是是液液态态;B;B项项, ,常常温温下下铝铝在在浓浓硫硫酸酸中中钝钝化化;C;C项项,Na,Na2 2O O和和NaNa2 2O O2 2均只含均只含1 1个阴离子个阴离子;D;D项项,1 mol P,1 mol P4 4分子中含有分子中含有6N6NA A个共价键。个共价键。C C5.(5.(20172017福建福州质检福建福州质检) )设设N NA A为阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值, ,下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是( ( ) )A.28 g CA.28 g C2 2H H4 4所含共用电子对数目为所含共用电子对数目为4N4N
39、A AB.1 mol HB.1 mol H2 2O O中所含的中子数为中所含的中子数为10N10NA AC.2 L 0.1 molC.2 L 0.1 molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液中所含的数目为溶液中所含的数目为0.2N0.2NA AD.D.标准状况下标准状况下,2.24 L Cl,2.24 L Cl2 2与足量铁粉反应转移的电子数为与足量铁粉反应转移的电子数为0.2N0.2NA AD D6.(6.(20172017湖北黄冈第三次联考湖北黄冈第三次联考) )用用N NA A表示阿伏加德表示阿伏加德罗罗常数的常数的值值, ,下列有关下列有关说说法法正确的是正确的是( ( )
40、 )A.A.标标准状况下准状况下,33.6 L SO,33.6 L SO3 3分子的数目分子的数目为为1.5N1.5NA AB.1.0 L 1.0 molB.1.0 L 1.0 molL L-1-1 Na Na2 2SOSO4 4水溶液中含有的氧原子数水溶液中含有的氧原子数为为4N4NA AC.C.电电解解饱饱和食和食盐盐水水, ,当阴极当阴极产产生生1.12 L H1.12 L H2 2时时, ,转转移的移的电电子数子数为为0.1N0.1NA AD.D.常温下常温下,2 L 0.1 mol,2 L 0.1 molL L-1-1 FeCl FeCl3 3溶液与溶液与1 L 0.2 mol1 L
41、 0.2 molL L-1-1 FeCl FeCl3 3溶液所含溶液所含FeFe3+3+数目不同数目不同D D解解析析: :A A项项,SO,SO3 3在在标标准准状状况况下下是是固固态态, ,无无法法求求算算;B;B项项, ,水水中中还还含含有有氧氧原原子子, ,氧氧原原子子总总数数大大于于4N4NA A;C;C项项, ,气气体体体体积积未未指指明明状状况况, ,无无法法计计算算;D;D项项, ,溶溶液液浓浓度度越越小小,Fe,Fe3+3+水水解解程程度度越越大大, ,所所以以2 2 L L 0.1 0.1 molmolL L-1-1FeClFeCl3 3溶溶液液中中FeFe3+3+数数目目
42、小小于于1 1 L L 0.2 0.2 molmolL L- -1 1 FeCl FeCl3 3溶液中溶液中FeFe3+3+数目。数目。解答有关阿伏加德罗常数类题目的解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三三”个步骤个步骤1.1.看看: :看所给数据是体积、质量还是物质的量。看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量如果所给数据是质量或物质的量, ,该类数据不受外界条件的限制。该类数据不受外界条件的限制。2.2.定定: :确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体, ,要注意外界条件是否要注意外界条件是否为为“标准状况标准状况”。3.3.算
43、算: :根据所求内容进行计算根据所求内容进行计算, ,在求算时要注意在求算时要注意: :(1)(1)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。(2)(2)同种物质在不同的氧化还原反应中同种物质在不同的氧化还原反应中“角色角色”可能不同可能不同, ,电子转移数目也电子转移数目也可能不同可能不同, ,不能一概而论。如不能一概而论。如ClCl2 2与与NaOHNaOH、FeFe的反应的反应,Fe,Fe与与ClCl2 2、S S的反应。的反应。练后反思练后反思微点突破微点突破6 6气体体积的测量方法气体体积的测量方法气体体积的测定既可通
44、过测量气体排出的液体体积来确定气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定( (两者体积值相等两者体积值相等),),也可直接测量收集的气体体积。也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法测量气体体积的常用方法: :(1)(1)直接测量法。如图直接测量法。如图A A、B B、C C、D D、E E均是直接测量气体体积的装置。均是直接测量气体体积的装置。测量前测量前A A装置可先通过调整左右两管的高度使左管装置可先通过调整左右两管的高度使左管( (有刻度有刻度) )充满液体充满液体, ,且两且两管液面相平。管液面相平。C C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中装置则是直接将一种反
45、应物置于倒置的量筒中, ,另一反应物置于水槽中另一反应物置于水槽中, ,两两者反应产生的气体体积可以直接测量。者反应产生的气体体积可以直接测量。D D装置装置: :用于测量混合气体中被吸收用于测量混合气体中被吸收( (或不被吸收或不被吸收) )的气体的体积。读数时的气体的体积。读数时, ,球球形容器和量气管液面相平形容器和量气管液面相平, ,量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。余气体的体积。A A、D D装置量气读数时答题模板装置量气读数时答题模板: :将实验装置冷却至室温。将实验装置冷却至室温。调整两侧液面相平。调整两侧液面相平。
46、读数时平视凹液面最低处。读数时平视凹液面最低处。E E装置装置: :直接测量反应产生气体的体积直接测量反应产生气体的体积, ,注意应恢复至室温后注意应恢复至室温后, ,读取注射器中气体读取注射器中气体的体积的体积( (一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量) )。(2)(2)间接测量法。如间接测量法。如F F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。【题组巩固】【题组巩固】1.1.导学号导学号 96656014 96656014 某同学设计如图所示装置分别进行探究实验某同学设计如图所示装置分别进行探究实
47、验( (夹持装置已夹持装置已略去略去) )实验实验药药品品制取气体制取气体量气管中的液体量气管中的液体CuCu、稀、稀HNOHNO3 3H H2 2O ONaOHNaOH固体、固体、浓浓氨水氨水NHNH3 3NaNa2 2COCO3 3固体、稀固体、稀H H2 2SOSO4 4COCO2 2请回答下列问题请回答下列问题: :(1)(1)该同学认为实验该同学认为实验可通过收集测量可通过收集测量NONO气体的体积气体的体积, ,来探究来探究CuCu样品的纯度。样品的纯度。你认为是否可行你认为是否可行? ?请简述原因请简述原因: : 。解解析析: :(1)(1)装装置置中中有有空空气气, ,一一氧氧
48、化化氮氮会会与与装装置置中中的的空空气气反反应应, ,生生成成的的二二氧氧化化氮氮溶溶于于水水并并与与水水反反应应, ,使使测测得得的的一一氧氧化化氮氮体体积积不不准准, ,所所以以不不可可以以通通过过实实验验收收集集并并测测量量NONO气体的体积来探究铜样品的纯度。气体的体积来探究铜样品的纯度。答答案案: :( (1 1) )不不可可行行 , ,因因为为N NO O会会与与装装置置中中空空气气反反应应后后溶溶于于水水, ,使使测测得得的的N NO O气气体体体体积积不准不准(2)(2)实验实验中中, ,量气管中的液体最好分别是量气管中的液体最好分别是 、 ( (只只选一种选一种) )。A.H
49、A.H2 2O O B.CCl B.CCl4 4C.C.饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 D.D.饱和饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液解解析析: :(2)(2)实实验验中中氨氨气气极极易易溶溶于于水水, ,所所以以量量气气管管中中液液体体不不能能选选用用水水及及水水溶溶液液, ,只只能能选选不不与与氨氨气气反反应应的的四四氯氯化化碳碳; ;实实验验中中的的气气体体是是二二氧氧化化碳碳, ,二二氧氧化化碳碳能能溶溶于于水水, ,四四氯氯化化碳碳有有毒毒, ,碳碳酸酸钠钠和和二二氧氧化化碳碳能能反反应应, ,二二氧氧化化碳碳与与饱饱和和的的碳碳酸酸氢氢钠钠溶液不反应溶液不反应,
50、,所以选取饱和碳酸氢钠溶液。所以选取饱和碳酸氢钠溶液。答答案案: :沿沿玻玻璃璃棒棒向向漏漏斗斗中中注注入入蒸蒸馏馏水水, ,使使蒸蒸馏馏水水完完全全浸浸没没沉沉淀淀, ,待待蒸蒸馏馏水水自自然然流流尽尽, ,重重复复操操作作2 23 3次次取取少少量量最最后后一一次次洗洗涤涤液液于于一一洁洁净净的的试试管管中中, ,加加稀稀硝硝酸酸酸酸化化, ,再加再加AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,无白色无白色浑浊浑浊出出现现, ,证证明沉淀已洗明沉淀已洗涤涤干干净净(3)(3)实验时应对量气管多次读数实验时应对量气管多次读数, ,读数时应注意读数时应注意: :恢复至室温恢复至室温;视线与凹液面最低处
51、相平。视线与凹液面最低处相平。解解析析: :(3)(3)根根据据pV=nRT,pV=nRT,为为保保证证测测出出来来的的气气体体体体积积是是当当时时大大气气压压下下的的体体积积, ,在在读读数数时时应应注注意意:将将实实验验装装置置恢恢复复到到室室温温;使使量量气气管管两两端端液液面面相相平平, ,因因为为相相平平说说明明两两边边液液面面上上的的压压强强是是一一样样的的, ,这这样样测测出出来来的的气气体体体体积积才才是是当当时时大大气气压压下下的体积的体积;视线与凹液面最低处相平视线与凹液面最低处相平, ,俯视或仰视会造成误差。俯视或仰视会造成误差。答案答案: :(3)(3)使量气管两端液面
52、相平使量气管两端液面相平2.2.欲测定金属镁的相对原子质量欲测定金属镁的相对原子质量, ,某同学设计了如图所示的实验装置。某同学设计了如图所示的实验装置。(1)(1)装置中导管装置中导管a a的作用是的作用是 。(2)(2)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V V1 1 mL mL、V V2 2 mL mL。则产生氢气的体积。则产生氢气的体积为为mLmL。答案答案: :(1)(1)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等, ,使稀硫酸能顺利使稀硫酸能顺利滴下滴下, ,同时可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差同时可
53、以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差(2)(V(2)(V1 1-V-V2 2) )真题体验真题体验 感悟考法感悟考法明确考向明确考向考向一阿伏加德罗常数的应用考向一阿伏加德罗常数的应用1.(1.(20172017全国全国卷卷,8,8) )阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值为N NA A。下列说法正确的是。下列说法正确的是( ( ) )A.1 L 0.1 molA.1 L 0.1 molL L-1-1NHNH4 4ClCl溶液中溶液中, , 的数量为的数量为0.1N0.1NA AB.2.4 g MgB.2.4 g Mg与与H H2 2SOSO4 4完全反应完全反应, ,转移的电子数为转移的
54、电子数为0.1N0.1NA AC.C.标准状况下标准状况下,2.24 L N,2.24 L N2 2和和O O2 2的混合气体中分子数为的混合气体中分子数为0.2N0.2NA AD.0.1 mol HD.0.1 mol H2 2和和0.1 mol I0.1 mol I2 2于密闭容器中充分反应后于密闭容器中充分反应后, ,其分子总数为其分子总数为0.2N0.2NA AD D2.(2.(20172017全国全国卷卷,10,10)N)NA A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ( ) )A.0.1 mol A.0.1 mol 的的1111B B 中中,
55、 ,含有含有 0.6N0.6NA A 个中子个中子B.pH=1B.pH=1的的H H3 3POPO4 4溶液中溶液中, ,含有含有 0.1N0.1NA A 个个H H+ + C.2.24 L(C.2.24 L(标准状况标准状况) )苯在苯在O O2 2中完全燃烧中完全燃烧, ,得到得到 0.6N0.6NA A 个个COCO2 2分子分子D.D.密闭容器中密闭容器中1 mol PCl1 mol PCl3 3与与1 mol Cl1 mol Cl2 2反应制备反应制备 PClPCl5 5(g),(g),增加增加 2N2NA A个个PClPCl键键解解析析: :A.A.一一个个1111B B原原子子中
56、中含含有有6 6个个中中子子, ,则则0.1 0.1 mol mol 1111B B中中含含有有0.6N0.6NA A个个中中子子, ,正正确确;B.pH=1;B.pH=1的的H H3 3POPO4 4溶溶液液c(Hc(H+ +)=0.1 )=0.1 mol/L,mol/L,无无体体积积, ,无无法法计计算算H H+ +的的个个数数, ,错错误误;C.;C.标标准准状状况况下下, ,苯苯为为液液态态, ,无无法法计计算算2.24 2.24 L L苯苯的的物物质质的的量量,C,C错错误误;D.1 ;D.1 mol mol PClPCl3 3与与1 1 mol Clmol Cl2 2不能全部转化为
57、不能全部转化为1 mol PCl1 mol PCl5 5, ,所以增加的所以增加的P PClCl键小于键小于2N2NA A个个,D ,D 错误。错误。A A3.(3.(20162016全全国国卷卷,8,8) )设设N NA A为为阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数值值。下下列列有有关关叙叙述述正正确确的的是是( ( ) )A.14 gA.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N2NA AB.1 mol NB.1 mol N2 2与与4 mol H4 mol H2 2反应生成的反应生成的NHNH3 3分子数为分子数为2N2NA AC.1 mol FeC.1 mol
58、Fe溶于过量硝酸溶于过量硝酸, ,电子转移数为电子转移数为2N2NA AD.D.标准状况下标准状况下,2.24 L CCl,2.24 L CCl4 4含有的共价键数为含有的共价键数为0.4N0.4NA A解解析析: :乙乙烯烯、丙丙烯烯的的最最简简式式均均为为CHCH2 2, ,故故两两者者的的混混合合物物可可以以看看成成是是由由“CHCH2 2”构构成成的的14 14 g g混混合合物物, ,含含H: H: 2=2 2=2 mol,mol,即即2N2NA A;N;N2 2与与H H2 2反反应应为为可可逆逆反反应应, ,不不能能进进行行到到底底, ,故故1 1 mol mol N N2 2与
59、与4 4 mol mol H H2 2反反应应生生成成的的NHNH3 3分分子子数数小小于于2N2NA A; ;由由电电子子守守恒恒知知,1 ,1 mol mol FeFe与与硝硝酸酸完完全全反反应应转转移移电电子子数数为为3N3NA A; ; 标标准准状状况况下下,CCl,CCl4 4为为液液态态物物质质,2.24 ,2.24 L CClL CCl4 4的物质的量不是的物质的量不是0.1 mol,0.1 mol,故含有的共价键数不是故含有的共价键数不是0.4N0.4NA A。 A A4.(4.(20152015全国全国卷卷,10,10)N)NA A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是代表
60、阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( () )A.60 gA.60 g丙醇中存在的共价键总数为丙醇中存在的共价键总数为10N10NA AB.1 L 0.1 molB.1 L 0.1 molL L-1-1的的NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 和和 离子数之和为离子数之和为0.1N0.1NA AC.C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g23 g钠充分燃烧时转移电子数为钠充分燃烧时转移电子数为1N1NA AC C考向二有关物质的量的计算考向二有关物质的量的计算5.(5.(20152015全国全国卷卷,9,9) )乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用
61、途乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途, ,其其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品反应生成乌洛托品, ,则甲醛与氨的物质的量之比应为则甲醛与氨的物质的量之比应为( ( ) )A.11A.11B.23B.23C.32C.32D.21D.21解解析析: :由由乌乌洛洛托托品品的的结结构构式式可可知知, ,乌乌洛洛托托品品的的分分子子式式为为C C6 6H H1212N N4 4, ,根根据据碳碳、氮氮原原子子守恒可知守恒可知, ,甲醛与氨的物质的量之比为甲醛与氨的物质的量之比为 32 32。C C
