《高考化学总复习 1.3物质的量 气体摩尔体积课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 1.3物质的量 气体摩尔体积课件 鲁科版（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、物质的量和阿伏加德罗常数一、物质的量和阿伏加德罗常数1物质的量物质的量(n)(1)概念：用概念：用 中所含的原子数目作中所含的原子数目作为标准，来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的为标准，来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。物理量。(2)单位单位： ，符号符号： 。(3)注意事项：注意事项：用用mol作单位只能用于物质的作单位只能用于物质的 粒子，粒子，如如 或它们或它们的特定组合。不能用于宏观物质。的特定组合。不能用于宏观物质。用用mol作单位必须指明物质微粒的符号。作单位必须指明物质微粒的符号。0.012 kg12C摩尔摩尔mol微观微观分子、原子、离子、电子、质子、中子分子、
2、原子、离子、电子、质子、中子2阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)(1)概念：概念： 称为阿伏加德罗常称为阿伏加德罗常数。数。(2)物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数与微粒数(N)之间的关系可表示为：之间的关系可表示为：6.021023mol1二、摩尔质量和气体摩尔体积二、摩尔质量和气体摩尔体积1. 摩尔质量摩尔质量(M)(1)概念概念 的物质所具有的质量，单位是的物质所具有的质量，单位是 ，在数值上等于其，在数值上等于其 或或 。(2)物质的量物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和物质的摩尔和物质的摩尔质量质量(M)之间的关系式：之间的关系式：单位
3、物质的量单位物质的量gmol1相对分子质量相对分子质量相对原子质量相对原子质量2气体摩尔体积气体摩尔体积(Vm)(1)概念：一定概念：一定 ，单位物质的量的，单位物质的量的气体所占的体积。单位是气体所占的体积。单位是 或或m3mol1。(2)数值：在标准状况数值：在标准状况(指温度指温度 C即即 K，压强，压强为为 )下，下，Vm 。(3)物质的量物质的量(n)、气体的体积、气体的体积(V)和气体摩尔体积和气体摩尔体积(Vm)在一定状况下三者的关系式在一定状况下三者的关系式温度、压强下温度、压强下Lmol12730101KPa22.4Lmol13在相同的温度、压强下，相同体积的任何气体所在相同
4、的温度、压强下，相同体积的任何气体所含分子数含分子数 。(4)标准状况下，任何气体的密度标准状况下，任何气体的密度相同相同 应用阿伏加德罗常数(NA)时的注意事项1. 注意标准状况下物质的聚集状态注意标准状况下物质的聚集状态如在标准状况下如在标准状况下H2O为液态或固态，为液态或固态，SO3为固态，碳为固态，碳原子数大于原子数大于4的烃类为液态或固态等。的烃类为液态或固态等。2注意给出气体体积是否在标准状况下注意给出气体体积是否在标准状况下如如11.2 L H2的分子数未必是的分子数未必是0.5 NA。3注意物质的组成注意物质的组成4注意弱电解质的电离及某些离子的水解注意弱电解质的电离及某些离
5、子的水解如如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中溶于水时，溶液中CH3COO的的物质的量小于物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于溶于水时，由于Fe3的的水解，溶液中水解，溶液中Fe3的物质的量小于的物质的量小于1 mol。5注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目如如D2O、T2O、18O2等。等。6注意化学反应中转移电子数的计算注意化学反应中转移电子数的计算如如Na2O2与与H2O的反应，的反应，Cl2与碱溶液的反应，与碱溶液的反应，Cu或或Fe分别与分别与S、Cl2的反应，的反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液等
6、溶液的电解。的电解。7注意常见的可逆反应注意常见的可逆反应8注意分散系的变化导致微粒数目的变化注意分散系的变化导致微粒数目的变化如如FeCl3溶液转化为溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目。的数目。 物质的量、质量不受温度、压强等条件的影响。如物质的量、质量不受温度、压强等条件的影响。如任何条件下任何条件下2 g H2的物质的量必是的物质的量必是1 mol，所含分子，所含分子数为数为NA。(2009年广东单科年广东单科)设设nA代表阿伏加德罗常数代表阿伏加德罗常数(NA)的数
7、值，下列说法正确的是的数值，下列说法正确的是()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷乙烯和环丙烷(C3H6)组成的组成的28 g混合气体中含混合气体中含有有3 nA个氢原子个氢原子C标准状况下，标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为液反应转移的电子数为nAD将将0.1 mol氯化铁溶于氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有水中，所得溶液含有0.1 nA个个Fe3【解析解析】A项，项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷硫酸钾中阴离子所带电荷数为数为2 nA。B项，应含有项，应含有4 nA个氢原子。个氢原子。D项
8、，由于项，由于Fe3水解，所得溶液含有的水解，所得溶液含有的Fe3个数小于个数小于0.1 nA。【答案答案】C1(2009年浙江理综年浙江理综)用用NA表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是的值，下列说法正确的是()A标准状况下，标准状况下，5.6 L一氧化氮和一氧化氮和5.6 L氧气混氧气混合后的分子总数为合后的分子总数为0.5 NAB1 mol乙烷分子含有乙烷分子含有8NA个共价键个共价键C58.5 g的氯化钠固体中含有的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子个氯化钠分子D在在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总碳酸钠溶液中，阴离子总数大于数大于0.1 NA答案答
9、案：D阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论1定律定律同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。子数。注意：注意：(1)“三同三同”定定“一同一同”。(2)任何气体可以是单一气体，也可以是混合气任何气体可以是单一气体，也可以是混合气体。体。(1)对于阿伏加德罗定律的几个推论，可借助于物理对于阿伏加德罗定律的几个推论，可借助于物理上的克拉珀龙方程上的克拉珀龙方程pVnRT或或 判断。判断。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。于混合气体。在一定条件下，在一定条件下，1体积气体体积气体A2
10、和和3体积气体体积气体B2完完全反应生成了全反应生成了2体积气体体积气体X(体积在相同条件下测定体积在相同条件下测定)，则，则X的化学式是的化学式是()AABBA2B2CAB2 DAB3【解析解析】由题意和阿伏加德罗定律可知由题意和阿伏加德罗定律可知A2和和B2发生了反应发生了反应A23B2=2X，根据质量守恒定律，根据质量守恒定律知，知，X中含有中含有1个个A和和3个个B，故化学式为，故化学式为AB3。【答案答案】D【方法技巧方法技巧】由反应前后气体的体积比确定由反应前后气体的体积比确定气体的分子组成，解答此类问题的思路是：气体的分子组成，解答此类问题的思路是：(1)根据阿伏加德罗定律，由体
11、积比推出各反应根据阿伏加德罗定律，由体积比推出各反应物和生成物的分子个数比物和生成物的分子个数比(物质的量比物质的量比)；(2)根据质量守恒定律确定某一物质的化学式；根据质量守恒定律确定某一物质的化学式；(3)最后写出相关的化学方程式后验证其正误。最后写出相关的化学方程式后验证其正误。2下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是的是()A同质量、不同密度的同质量、不同密度的N2和和COB同温度、同体积的同温度、同体积的H2和和N2C同体积、同密度的同体积、同密度的C2H4和和C3H6D同压强、同体积的同压强、同体积的N2O和和CO2解析解析：由于：由于N2
12、和和CO的摩尔质量相等，故其质量相等的摩尔质量相等，故其质量相等时物质的量也相等，原子数一定相等；同温度、同时物质的量也相等，原子数一定相等；同温度、同体积，但压强不一定相同，故原子数不一定相等；体积，但压强不一定相同，故原子数不一定相等；同体积、同密度即质量相等，同体积、同密度即质量相等，C2H4和和C3H6的实验式的实验式相同，故原子数一定相等；同压强、同体积，但温相同，故原子数一定相等；同压强、同体积，但温度不一定相同，故原子数不一定相等。度不一定相同，故原子数不一定相等。答案答案：AC求气体相对分子质量的方法求气体相对分子质量的方法1标况密度法标况密度法已知标准状况下某气体密度为已知标
13、准状况下某气体密度为 gL1，则该气体，则该气体的相对分子质量的相对分子质量Mr22.4 。2相对密度法相对密度法两种气体的密度之比称相对密度。已知同温、同两种气体的密度之比称相对密度。已知同温、同压下，某气体对压下，某气体对H2的相对密度为的相对密度为d(H2)，对空气的相，对空气的相对密度为对密度为d(空空)，则该气体的相对分子质量为：，则该气体的相对分子质量为：Mr2d(H2)，Mr29d(空空)。3混合气体平均相对分子质量的求法混合气体平均相对分子质量的求法(1)已知混合物的总质量已知混合物的总质量m(混混)和总物质的量和总物质的量n(混混)：标准状况下，在臭氧发生器中装入标准状况下，
14、在臭氧发生器中装入100 mL O2，在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况，在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为下，其体积为95 mL，则最终混合气体的摩尔质量，则最终混合气体的摩尔质量是是()A32 gmol1 B33.7 gmol1C48 gmol1 D40 gmol1【答案答案】B解析解析：所得混合气体的平均相对分子质量为：所得混合气体的平均相对分子质量为11.43222.86。由题给方程式，可知。由题给方程式，可知2 mol A与与7mol混合气体混合气体(1 mol B、2 mol C、4 mol D)的质量相等，为的质量相等，为7 mol22.86 gmol
15、1160.02 g，故，故1 mol A的质量为的质量为 即即A的相对分子质量为的相对分子质量为80.01。3某物质某物质A在一定条件下加热分解：在一定条件下加热分解：2A=B2C4D，生成物均是气体，测得所得混合气体对氢气的相对密度生成物均是气体，测得所得混合气体对氢气的相对密度是是11.43，则，则A的相对分子质量为的相对分子质量为()A11.43B22.86C80.01 D160.02答案答案：C1下列几种说法中正确的是下列几种说法中正确的是()A摩尔是化学上常用的一个物理量摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目个微粒，含有这个数目微粒的物
16、质一定是微粒的物质一定是1 molC1摩尔氢气分子可以表示为摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为硫酸的摩尔质量为98 g解析解析：摩尔是物质的量的单位，：摩尔是物质的量的单位，A错；错；B项项6.021023个微粒是个微粒是1 mol，但物质不一定是，但物质不一定是1 mol，如，如含含6.021023个个Na的的Na2CO3为为0.5 mol，D项单位错。项单位错。答案答案：C2(2009年北师附中模拟年北师附中模拟)下列四幅图中，小白球代表下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下，氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量的氢气
17、与氦气的混合气体的是等质量的氢气与氦气的混合气体的是()解析解析：氦是单原子分子。：氦是单原子分子。1 mol He的质量是的质量是4 g。答案答案：B3在同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个在同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有装有C2H4，另一个装有，另一个装有C2H2和和C2H6的混合气体。则的混合气体。则两瓶内的气体一定具有相同的两瓶内的气体一定具有相同的()A质量质量 B原子总数原子总数C碳原子数碳原子数 D密度密度解析解析：两瓶气体同温同压，同体积同分子数，一：两瓶气体同温同压，同体积同分子数，一个分子含两个碳原子，故碳原子数相等。个分子含两个碳原子，故碳原子数相等。答案答案：
18、C4(2008年海南化学年海南化学)在两个密闭容器中，分别充有在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析解析：甲、乙两种气体质量相同，：甲、乙两种气体质量相同，甲甲乙乙，则，则
19、V甲甲V乙乙。同温同压下，体积之比等于其物质的量之。同温同压下，体积之比等于其物质的量之比，因此比，因此n甲甲n乙乙 ，M甲甲M乙乙，A、D错；摩尔体积与温度、压强有关，因此温度和压错；摩尔体积与温度、压强有关，因此温度和压强相同时，甲、乙的摩尔体积相同，强相同时，甲、乙的摩尔体积相同，C错。错。答案答案：B5在标准状况下，由在标准状况下，由CO和和CO2组成的混合气体组成的混合气体6.72 L，质量为，质量为12 g。(1)该混合气体的平均相对分子质量是该混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是对氢气的相对密度是_。(2)该混合气体中该混合气体中CO和和CO2物质的量比是物质的量比
20、是_，CO的体积分数是的体积分数是_。(3)混合气体中，混合气体中，C和和O原子个数之比是原子个数之比是_。答案答案：(1)4020(2)1 325%(3)4 76在在25C、101 kPa条件下，将条件下，将15 L O2通入通入10 L CO和和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是若剩余气体的体积是15 L，则原，则原CO和和H2的的混合气体中混合气体中V(CO)_L，V(H2)_L。(2)若剩余气体的体积为若剩余气体的体积为a L，则原，则原CO和和H2的的混合气中混合气中V(CO
21、) V(H2)_。(3)若剩余气体的体积为若剩余气体的体积为a L，则，则a的取值范围的取值范围是是_。解析解析：10 L CO和和H2的混合气完全燃烧耗的混合气完全燃烧耗O25 L。故剩余。故剩余气体中含气体中含10 L O2，剩下的是，剩下的是CO2。(1)15 L剩余气体中有剩余气体中有10 L O2,5 L CO2，故故V(CO)V(CO2)5 L，V(H2)10 LV(CO)5 L。(2)a L气体中含气体中含CO2 a10 L，故，故V(CO)a10 L，V(H2)10 L(a10)L20a L。(3)用极值法：原用极值法：原10 L气体全为气体全为H2时，时，a为为10 L O2
22、；全为全为CO时时a为为20 L，其中，其中O2 10 L，CO2 10 L。化学实验基本操作中的化学实验基本操作中的16“不不”1实验室里的药品，不能用手接触；不能让鼻实验室里的药品，不能用手接触；不能让鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。道。2做完实验，用剩的药品不得丢弃，也不要放做完实验，用剩的药品不得丢弃，也不要放回原瓶回原瓶(活泼金属钠、钾等例外活泼金属钠、钾等例外)。3取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；
23、放回原处时标签不应向里。处时标签不应向里。4酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性溶液。不能盛装酸性溶液。5称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加砝码时不要用手去拿也不能把称量物放在右盘上；加砝码时不要用手去拿砝码。砝码。6用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试试管管)或接触量筒壁或接触量筒壁(试管壁试管壁)。7容量瓶不能长期存放溶液，也不能溶解固体或容量瓶不能长期存放溶液，也不能溶解固体或稀释溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞稀
24、释溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。不可互换。8不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。灭时不得用嘴去吹。9温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测定液体温温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测定液体温度时不能与容器内壁接触。度时不能与容器内壁接触。10给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的容积的l/3。11烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能直接加热。烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能直接加热。12用坩
25、埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。应用坩埚钳夹取。13使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。边缘，以免杂质进入滤液。15用用pH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pH时不能用水润湿。时不能用水润湿。16中和滴定实验中，锥形
26、瓶不能用待测液润洗。中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。一、选择题一、选择题(每小题每小题5分，共分，共50分分)1下列叙述中，错误的是下列叙述中，错误的是()A1 mol任何物质都含有任何物质都含有6.021023个分子个分子B0.012 kg12C约含有约含有6.021023个碳原子个碳原子C1 mol水中含有水中含有2 mol氢和氢和1 mol氧氧D1 mol Ne中含有中含有6.021024个电子个电子答案答案：AC2(2009年上海单科年上海单科)NA代表阿伏加德罗常数。代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是()A标准状况下，标准状况下，2.24 LH2O含
27、有的分子数等于含有的分子数等于0.1 NAB常温下，常温下，100 mL 1 molL1Na2CO3溶液中溶液中阴离子总数大于阴离子总数大于0.1NAC分子数为分子数为NA的的CO、C2H4混合气体体积约混合气体体积约为为22.4 L，质量为，质量为28 gD3.4 g NH3中含中含NH键数目为键数目为0.2NA答案答案：B3(2008年海南高考年海南高考)设设NA为阿伏加德罗常数，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是下列说法正确的是()A标准状况下，标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子四氯化碳含有的分子数为数为0.25NAB标准状况下，标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数氮气含有的核
28、外电子数为为5NAC标准状况下，标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为氢气时，转移的电子数为NA解析解析：A项，在标准状况下，四氯化碳为液态，项，在标准状况下，四氯化碳为液态，5.6 L四氯化碳的物质的量远大于四氯化碳的物质的量远大于0.25 mol；B项，项，14 g氮气物质的量为氮气物质的量为0.5 mol，含电子数为，含电子数为7NA，B错；错；C项，根据阿伏加德罗定律，标准状况下项，根据阿伏加德罗
29、定律，标准状况下22.4 L任何气体其物质的量均为任何气体其物质的量均为1 mol，故含有的分子，故含有的分子总数均为总数均为NA；D项，由方程式项，由方程式2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2可知，每生成可知，每生成1 mol H2，转移电子为，转移电子为2 mol，即，即2NA。答案答案：C4在三个密闭容器中分别充入在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H
30、2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)答案答案：D5(2010年镇江质检年镇江质检)同温同压下，等质量的同温同压下，等质量的SO2和和CO2相比较，下列叙述中正确的是相比较，下列叙述中正确的是()A体积比体积比1 1 B体积比体积比11 16C密度比密度比16 11 D密度比密度比11 16答案答案：BC6下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是化的是()A水的沸点，蒸发水所需热量水的沸点，蒸发水所需热量B水的密度，水的摩尔质量水的密度，水的摩尔质量C水的体积，电解水所消耗的电量水的体积，电解水所消耗的电量D水的物质的量，水的摩尔
31、质量水的物质的量，水的摩尔质量解析解析：与取水量多少有关的是蒸发水所需热量，：与取水量多少有关的是蒸发水所需热量，电解水所耗电量及水的物质的量。电解水所耗电量及水的物质的量。答案答案：B7设阿伏加德罗常数的值为设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某，标准状况下某种种O2和和N2的混合气体的混合气体m g含有含有b个分子，则个分子，则n g该混合该混合气体在相同状况下所占的体积气体在相同状况下所占的体积(V)应是应是()A22.4nb/mNA L B22.4mb/nNA LC22.4nNA/mb L DnbNA/22.4m L答案答案：A8在标准状况下，在标准状况下，m g气体气体A与与n g
32、气体气体B的分的分子数相同，下列说法中不正确的是子数相同，下列说法中不正确的是()A气体气体A与气体与气体B的相对分子质量比为的相对分子质量比为m nB同质量气体同质量气体A与与B的分子个数比为的分子个数比为n mC同温同压下，同温同压下，A气体与气体与B气体的密度比为气体的密度比为 n mD同温同压下，同体积同温同压下，同体积A气体与气体与B气体的质气体的质 量比为量比为m n解析解析：A与与B物质的量相同，相对分子质量之比为物质的量相同，相对分子质量之比为m n；分子个数比等于；分子个数比等于n m；同温同压下，二者密；同温同压下，二者密度之比等于摩尔质量之比，应为度之比等于摩尔质量之比，
33、应为m n；同温同压下，；同温同压下，同体积的同体积的A、B气体，其物质的量相同，质量比等于气体，其物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，即摩尔质量之比，即m n。答案答案：C9已知已知Q与与R的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为9 22，在反应，在反应X2Y=2QR中，当中，当1.6 g X与与Y完全反应后，生成完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的，则参与反应的Y和生成物和生成物Q的质量之比为的质量之比为()A46 9 B32 9C23 9 D16 9答案答案：D二、非选择题二、非选择题(共共50分分)11(9分分)在在120C 101 kPa条件下，由条件下，由H2、CH4、CO组成的
34、混合气体组成的混合气体a mL，通入一定量，通入一定量(设为设为x mL)氧气使其完全燃烧。氧气使其完全燃烧。(1)若若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为氧气的体积也为a mL(即将即将xa)，则原混合气体中，则原混合气体中CH4的体积分数是的体积分数是_；(2)若完全燃烧后生成若完全燃烧后生成CO2和和H2O(g)的总体积在相同的总体积在相同条件下为条件下为2a mL，则原混合气体中，则原混合气体中CH4的体积分数的体积分数是是_。(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和和H2O(g)，则，
35、则x的取值范围是的取值范围是_。12(12分分)(2008年上海高考年上海高考)生态农业涉及农家生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况标准状况)该气该气体通过盛有红热体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：为：当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀吸收，生成
36、沉淀8.5 g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出写出计算过程计算过程)答案答案：(1)0.075 mol(2)5.56% (1)下面是三位同学从不同角度解此题的第一步算下面是三位同学从不同角度解此题的第一步算式，试判断未知数式，试判断未知数x的意义，并填入下表：的意义，并填入下表：(2)由甲的列式可求得由甲的列式可求得x0.02 mol，被氧化的氨的质量为，被氧化的氨的质量为0.34 g。答案答案：(1)被氧化的氨的物质的量原混合气体中被氧化的氨的物质的量原混合气体中Cl2的体积原
37、混合气体中的体积原混合气体中Cl2的体积分数的体积分数(2)0.34 g14(15分分)(探究创新题探究创新题)已知在一个已知在一个NaCl晶胞中晶胞中含有含有4个个Na和和4个个Cl，且一个，且一个NaCl晶胞体积为晶胞体积为8a3 cm3。在实验室中可用在实验室中可用NaCl来精确测定阿伏加德罗常来精确测定阿伏加德罗常数数(NA)，其步骤如下：，其步骤如下：将固体将固体NaCl细粒干燥后，准确称取细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器固体并转移到定容仪器A中；中；用滴定管向用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到苯到A仪器的刻度，计算出仪器
38、的刻度，计算出NaCl固体的体积固体的体积V cm3。求算阿伏加德罗常数。求算阿伏加德罗常数。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)步骤步骤中中A仪器最好使用仪器最好使用_(填序号填序号)。A量筒量筒B烧杯烧杯C容量瓶容量瓶 D试管试管(2)本实验中滴定管应选本实验中滴定管应选_滴定管滴定管(填填“酸式酸式”或或“碱式碱式”)，原因是，原因是_。(3)能否用水代替苯能否用水代替苯_，理由是，理由是_。(4)NA表达式为表达式为_。1(2009年伟山质检年伟山质检)在在4个密闭容器中分别充入个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和四种气体，当它们的温度、体积和密
39、度都相同时，压强最小的是密度都相同时，压强最小的是()AO2BN2CCO2 DCO答案答案：CAa/2 molB(a/22.4b) molC(a/22.4b/2) molDb/2 mol答案答案：C3对相同状况下的对相同状况下的12C18O和和14N2两种气体，下列两种气体，下列说法正确的是说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等若体积相等，则密度相等解析解析：12C18O和和14N2的摩尔质量分别为的摩尔质量分别为30 g/mol、28 g
40、/mol，质子数均为，质子数均为14，中子数分别为，中子数分别为16、14。A项质项质量相等时物质的量不相等，质子数就不相等；量相等时物质的量不相等，质子数就不相等；B项原项原子数相等时，物质的量相同，但中子数不同；子数相等时，物质的量相同，但中子数不同；C项分项分子数相等，在相同状况下气体的物质的量相等，体积子数相等，在相同状况下气体的物质的量相等，体积就相等；就相等；D项二者体积相等，物质的量相等，但质量项二者体积相等，物质的量相等，但质量不等，故密度不等。不等，故密度不等。答案答案：C4空气和空气和CO2按体积比为按体积比为5 1混合，将混合气混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设
41、空气中体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和和O2的的体积比为体积比为4 1，不计其他成分，且体积都是在同温、，不计其他成分，且体积都是在同温、同压下测定的，则反应后的气体中同压下测定的，则反应后的气体中CO的体积分数为的体积分数为()A29% B43%C50% D100%答案答案：C5(2009年枣庄质检年枣庄质检)化合物化合物A是一种不稳定的物是一种不稳定的物质，它的分子组成可用质，它的分子组成可用OxFy表示。表示。10 mLA气体分解气体分解生成生成15 mLO2和和10 mLF2(同温、同压同温、同压)。(1)A的化学式是的化学式是_，推断理由是，推断理由是_。(2)已知已知A分
42、子中分子中x个氧原子呈个氧原子呈OOO链状链状排列，则排列，则A分子的电子式是分子的电子式是_，A分子的结构式分子的结构式是是_。6(2009年湖北模拟年湖北模拟)标准状况下，标准状况下，5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体的质量为组成的混合气体的质量为7.5 g。将该混。将该混合气体依次通过足量灼热的合气体依次通过足量灼热的CuO、浓硫酸和碱石灰，、浓硫酸和碱石灰，使其充分反应。使其充分反应。(1)已知已知HCHO与灼热与灼热CuO反应生成反应生成Cu、CO2和和H2O，试写出该反应的化学方程式：，试写出该反应的化学方程式：_。(2)原混合气体中，原混合气体中，CO、CO2、HCHO的体积比可能的体积比可能为为_(填字母代号填字母代号)。A1 1 1B7 1 8C14 2 9 D7 11 18(3)欲进一步确定混合气体中各组分的体积分数，欲进一步确定混合气体中各组分的体积分数，只需确定下列数据中的一项就能达到目的，这只需确定下列数据中的一项就能达到目的，这(些些)数据是数据是_(填字母填字母)。A混合气体的密度混合气体的密度 gcm3B浓硫酸的增重浓硫酸的增重m1 gC碱石灰的增重碱石灰的增重m2 gDCuO质量的减少质量的减少m3 g(4)根据根据(3)的判断结果，写出一个原混合气体中的判断结果，写出一个原混合气体中HCHO体积分数的计算式：体积分数的计算式：_。
