难溶电解质的溶解平衡

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1、 第三章第三章 第四节第四节第一课时第一课时几种几种电解质的溶解度电解质的溶解度 难溶难溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 （Sg/100g水）水） 难溶物在水中一点都不溶吗难溶物在水中一点都不溶吗? ?资料在线资料在线资料在线资料在线 溶解度：在一定的温度下溶解度：在一定的温度下,某物质在某物质在100克溶克溶剂剂(通常是水通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。里达到饱和状态时所溶解的质量。大部分固体随温度升高溶解度增大大部分固体随温度升高溶解度增大 物质的溶解是绝对的，不同物质溶解的程度是有大有小物质的溶解是绝对的，不同物质溶解的程度是有大有小的，的，难溶难溶不溶不溶（1

2、）NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？时有何特征？ （2）要使）要使NaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaCl固体，固体，可采取什么措施？可采取什么措施？蒸发蒸发（减溶剂）（减溶剂）降温降温 NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的的NaCl的量就是一个恒定值。的量就是一个恒定值。加入浓盐酸加入浓盐酸？交流、讨论交流、讨论在饱和在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸现象现象:解释解释: 在在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡的饱和溶液中，存在溶解平

3、衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)加浓盐酸会使加浓盐酸会使c(Cl- )增加增加,平衡向左移动平衡向左移动,因而有因而有 NaCl晶体析出晶体析出.NaCl饱和溶液中有固体析出饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？解质在水中是否也存在溶解平衡呢？实验探究实验探究 Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？【实验实验】向盛有向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的溶液的试管中加入试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。溶液。问题讨论：问题讨论： 溶液中

4、依然有溶液中依然有Ag+、Cl-存在存在1、恰好反应没有？、恰好反应没有？2、溶液中还含有、溶液中还含有Ag+和和Cl-？【继续试验继续试验】取上层清液，滴加取上层清液，滴加KI溶液，溶液，有何现象？说明了什么？有何现象？说明了什么？资料：化学上通常认资料：化学上通常认为残留在溶液中的离为残留在溶液中的离子浓度小于子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀达到完全。时，沉淀达到完全。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 当当v（溶解）（溶解） v（沉

5、淀）（沉淀）时，时， 得到得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡水合水合Ag+水合水合Cl- 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀注注意意写写法法 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）沉淀溶解平衡）一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡(溶液是饱和溶液溶液是饱和溶液)V V溶解溶解V V沉淀沉淀V Vt t(1)逆逆：可逆过程：可逆过程(离子

6、间生成难溶电解质的反应不能完离子间生成难溶电解质的反应不能完全全 进行到底进行到底)(2)动动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0.(3)等等：v溶解溶解=v沉淀沉淀(4)定定：达到平衡时，：达到平衡时，固体质量和离子浓度固体质量和离子浓度不变不变(5)变变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到 新的平衡状态新的平衡状态溶解平衡的特征：溶解平衡的特征： 生成难溶电解质的离子反应的限度生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的难溶电解质的溶解度小于溶解度小于0.01g0.01g，离子反应生成难溶电离子

7、反应生成难溶电解质，解质，离子浓度小于离子浓度小于1 110105 5mol/Lmol/L时，时，认为认为反应完全反应完全，但溶液中还有相应的离子。但溶液中还有相应的离子。影响难溶电解质溶解平衡的因素：影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质的饱和溶液也可存在溶解平衡。、易溶电解质的饱和溶液也可存在溶解平衡。内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 外因：外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡

8、向溶解方向移动。、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式特例：特例：Ca(OH)2改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向 平衡时平衡时c（Ag+ ）平衡时平衡时c（Cl-）升升 温温加加 水水加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加NaINaI（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s)加加NHNH3 3H2O不移动不移动 不变不变不变不变不变不变不变不变对于平衡对于平衡 AgCl AgCl（S S） Ag Ag+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq) 若若改变条

9、件，对其有何影响？改变条件，对其有何影响？正反应正反应正反应正反应正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小难溶电解质的溶解平衡和弱电解质难溶电解质的溶解平衡和弱电解质的电离平衡的区别的电离平衡的区别a.从物质类别看：难溶电解质可以是强电解质也可以是弱从物质类别看：难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质。电解质。b.从变化过程看：从变化过程看：溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是

10、指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。化达到平衡状态。c.表示方法不同：表示方法不同：溶解平衡表示为：溶解平衡表示为：BaSO4(S) Ba2+(aq) + SO42-(aq)电离平衡表示为：电离平衡表示为：Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 、表达式：、表达式： 平衡时：平衡时：K Kspspc(Mc(Mn n)m mc(Ac(Am m)n n、溶度积规则：、溶度积规则： 任意时刻：任意时刻：Qc Qc c(Mc(Mn n)m mc(Ac(Am m)n n 当当: Q: Qc c K Kspsp过饱和，析出沉淀，过饱

11、和，析出沉淀， Q Qc c K Kspsp 饱和，平衡状态饱和，平衡状态 Q Qc c K AgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2不同类型的物质不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。差距不大时不能直接作为比较依据。如某温度下：如某温度下：AgCl(s) Ag(aq)Cl-(aq)，Ksp1.810-10Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH-(aq)，Ksp1.810-11虽然虽然Mg(OH)2的的Ksp较小，但不能认为较小，但不能认为Mg(OH)2比比AgCl更难溶。更难溶。一般比较难溶物质，一般比较难溶物质，往往比较的是饱和溶液中溶质的物质的量浓度往往比较的是饱

12、和溶液中溶质的物质的量浓度，则则AgCl的浓度约为的浓度约为1.3410-5molL-1，Mg(OH)2约为约为1.6510-4molL-1，显然，显然Mg(OH)2更易溶解。更易溶解。思考：思考： 能否通过改变条件，使难溶电能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？成、溶解或转化？解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：沉淀沉淀平衡平衡移动移动沉淀溶解沉淀溶解沉淀生成沉淀生成沉淀转化沉淀转化沉淀溶解：沉淀溶解：Q Ksp沉淀转化：沉淀转化：一般是难溶的物质转化成更加难溶的物质一般是难溶的物质转化成更加难溶

13、的物质开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全小于小于110-5mol/L三、沉淀反应的应用三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。对于存在平衡的体系对于存在平衡的体系a.降温降温b.加入相同的离子加入相同的离子如：如：饱和的饱和的NaCl溶液溶液加入浓盐酸加入浓盐酸（2）方法）方法 调调pH值值如：工业原料氯化铵中混有如：工业原料氯化铵中混有FeCl3和和MgCl2Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3

14、NH4混合混合溶液溶液滴加氨水调节到滴加氨水调节到pHa溶液溶液1沉淀沉淀1滴加氨水调节到滴加氨水调节到pHb静置，过滤静置，过滤静置，过滤静置，过滤溶液溶液2沉淀沉淀2所以，工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水所以，工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调调 pH值至值至783.2pHa9.39.3Ksp,促使难溶电解质的溶解平衡向逆移促使难溶电解质的溶解平衡向逆移动，溶质从溶液中析出，形成沉淀。动，溶质从溶液中析出，形成沉淀。沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀迅速溶解沉淀迅速溶解Mg(OH)22HCl = MgCl2H2O【实验实验33】向向3支盛有少量支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中

15、分别滴加适量的沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。滴加试剂滴加试剂 蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸氯化铵溶液氯化铵溶液现象现象Mg(OH)2溶于溶于HCl溶液溶液2、沉淀的溶解、沉淀的溶解Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思考与交流思考与交流 用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因溶液的原因 Mg(OH)2(s) Mg 2OH2NH4 2H2O 2NH3H2O2H2H2O可能原因可能原因Mg(OH)2(s) Mg 2OH2NH4Cl = 2Cl 2NH42NH3H2O可

16、能原因可能原因Mg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3H2O(1)酸溶解法，是沉淀转化为气体（可溶性物质）酸溶解法，是沉淀转化为气体（可溶性物质） 如：如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：溶于盐酸，离子方程式为： (2)盐溶液溶解法，是沉淀转化为弱电解质盐溶液溶解法，是沉淀转化为弱电解质 如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液：溶液： CaCO32H= = Ca2CO2H2O(3)加入足量的水加入足量的水 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动使平衡向沉淀溶解的方向移动2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（4 4）、其它沉

17、淀溶解的方法）、其它沉淀溶解的方法利用氧化还原反应使沉淀溶解利用氧化还原反应使沉淀溶解CuSCuS、HgSHgS等不能溶于非氧化性的强酸，如盐酸，等不能溶于非氧化性的强酸，如盐酸，只能溶于氧化性的强酸，如硝酸，甚至是王水，只能溶于氧化性的强酸，如硝酸，甚至是王水，其间发生了氧化还原反应其间发生了氧化还原反应生成配位化合物使沉淀溶解生成配位化合物使沉淀溶解银氨溶液的制取就是典型的例子。利用生成稳定银氨溶液的制取就是典型的例子。利用生成稳定的可溶配位化合物的可溶配位化合物Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OHOH来溶解沉淀来溶解沉淀AgOHAgOHS + NO + H2OHNO3 CuS Cu

18、2+ + S2-龋齿龋齿牙齿表面由一层硬的组成为牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)学以致用学以致用龋齿的形成及防治龋齿的形成及防治沉淀的溶解沉淀的溶解Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ 3PO43- + OH-3H+3HPO42-+H+H2O已知已知Ca5(PO

19、4)3F的溶解度比的溶解度比Ca5(PO4)3OH更更小，牙膏里的氟离子会与小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因的原因 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3FCa5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)思考与交流思考与交流 课本课本P631、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，更难

20、溶，使用钡盐可使使用钡盐可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。【实验实验3-4】步步骤1mLNaCl1mLNaCl和和1010滴滴AgNOAgNO3

21、3溶液混溶液混合合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加1010滴滴KIKI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加1010滴滴NaNa2 2S S溶溶液液现象现象有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑黄色沉淀转化为黑色色3.沉淀的转化沉淀的转化AgClAgIAg2SKINa2S沉淀的转化沉淀的转化示意图示意图KI = I- + K+AgCl(s) Ag+ + Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16g沉淀从溶解度小的向溶沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化

22、。解度更小的方向转化。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-【实验实验35】产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀变红褐色白色沉淀变红褐色出现红褐色沉淀出现红褐色沉淀步骤步骤 向向MgCl2溶液中滴溶液中滴加加NaOH溶液溶液向白色沉淀中滴向白色沉淀中滴加加FeCl3溶液溶液静置静置现象现象MgCl22NaOH = Mg(OH)2(白色白色)2NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)3(红褐色红褐色)3MgCl23Mg(OH)2(s) 3Mg (aq) 6OH (aq) 2Fe 2Fe(OH)3 步骤步骤1mLNa2S 和和10滴滴AgNO3溶液混溶液混合合向所得固液混合物向所得

23、固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合向新得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴NaCl 溶溶现象现象有有黑色黑色沉淀析出沉淀析出黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化逆向进行，有何现象逆向进行，有何现象？思考与交流思考与交流:从实验中可以得到什么结论？从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。物质物质溶解度溶解度/gAgCl1.51

24、0-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-163.沉淀的转化沉淀的转化沉淀转化的实质沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动沉淀溶解平衡移动。一般溶解度一般溶解度小小的沉淀转化成溶解度的沉淀转化成溶解度更更小小的沉淀容易实现。的沉淀容易实现。沉淀转化的应用沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。的应用价值。沉淀的转化沉淀的转化CaSO4(s) SO42 (aq) + Ca2 (aq) +CO32CaCO3 应用应用1：锅炉除水垢：锅炉除水垢：P64锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO

25、3溶液溶液处理，使处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。化学法除锅炉水垢的流程图化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用饱和饱和Na2CO3溶液浸泡数天溶液浸泡数天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用用盐盐酸酸或或饱饱氯氯化化铵铵液液除去水垢除去水垢如果在钡餐透视中误食了如果在钡餐透视中误食了BaCOBaC

26、O3 3或可溶性钡盐，如或可溶性钡盐，如何急救何急救? ? 学以致用学以致用误食误食BaCOBaCO3 3的解救方法的解救方法 应尽快用应尽快用5.05.0NaNa2 2SOSO4 4的的溶液给中毒患者洗胃，随后溶液给中毒患者洗胃，随后尽快导泻使钡盐排出。尽快导泻使钡盐排出。应用应用2:2:溶洞溶洞 水滴石穿水滴石穿CaCO3 Ca2+ + CO32-+2HCO3-H2O+CO2CaCO3 +H2O+CO2 Ca2+2HCO3- 2Fe33Mg(OH)22Fe(OH)33Mg2CO32BaSO4BaCO3SO42KspFe(OH)3KspMg(OH)2 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)

27、c(OH)109.6 c(OH)1012.7KspFe(OH)3x(1012.7)3KspCu(OH)2 x(109.6)2水溶液呈酸性水溶液呈酸性 pH增大增大 x 例例1. 已知室温下已知室温下PbI2的溶度积为的溶度积为7.110-9，在，在c(I-)=0.1molL-1的溶液中的溶液中, Pb2+的浓度最大可的浓度最大可达到多少达到多少?Ksp c (Pb2+) c2(I-)（1）已知溶度积求离子浓度：）已知溶度积求离子浓度：PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq)解：解：c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.110-9/0.12 =7.110-7molL-1

28、该溶液里允许该溶液里允许Pb2+的最大浓度为的最大浓度为7.110-7molL-1溶度积的应用练习溶度积的应用练习例例2. 已知已知 298K 时时gCl 的的 Ksp = 1.810-10， 求其溶解度求其溶解度S（2）已知溶度积求溶解度：）已知溶度积求溶解度：解：解：Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)gCl Ag+ + Cl-设设AgCl的溶解度为的溶解度为S，在在1L饱和溶液中，饱和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = XKspAgCl= c(Ag +) c(Cl-)= X 2 = 1.810-10cAgCl= c(Ag + ) =1.3410-4molL-1S A

29、gCl= 1.3410-4molL-1 1L143.5gmol-1 100g1000g = 1.910-4g例例3. 已知已知AgCl 298 K 时在水中溶解度为时在水中溶解度为 1.9210-4g，计算其，计算其Ksp。解：解：M(AgCl) = 143.5 g mol-1 c(AgCl)=1.9210-4g100g1000g/L143.5 g mol-1 = 1.34 10-5 molL-1 Ksp=c(Ag+) c(Cl-) = (1.34 10-5 )2 = 1.810-10（3）已知溶解度求溶度积）已知溶解度求溶度积例例4. 已知已知298K时，时， MgCO3的的 Ksp = 6

30、.8210-6，溶液中，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-1，c(CO32-) = 0.0001molL-1，此时，此时Mg2+和和CO32-能否共存？能否共存？（4）利用溶度积判断离子共存：）利用溶度积判断离子共存：解：解：c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =110-8MgCO3 Mg2+ + CO32-110-8 6.8210-6所以，此时所以，此时Mg2+和和CO32-能共存能共存例：例：(08(08广东广东) )：已知：已知AgAg2 2SOSO4 4的的K Kspsp为为2.02.01010-5-5，将适量，将适量AgAg2 2SOSO4 4固体

31、溶于固体溶于100mL100mL水中至刚好饱和，该过程中水中至刚好饱和，该过程中AgAg+ +和和SOSO4 42-2-浓度随时间变化关系如图浓度随时间变化关系如图1 1（饱和（饱和AgAg2 2SOSO4 4溶液中溶液中c(Agc(Ag+ +)=0.034mol/L)=0.034mol/L）。若）。若t t1 1时刻在上述体系中加入时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na100mL 0.020mol/L Na2 2SOSO4 4溶液，溶液，下列示意图中下列示意图中，能正，能正确表示确表示t t1 1时刻后时刻后AgAg+ +和和SOSO4 42-2-浓度随时间变化关系的是浓度随时间变化关系的是( ( ) )图1B原溶液中：原溶液中： c(SO42-)=c(Ag+) 2=0.034mol/L2=0.017mol/L加入加入Na2SO4后：后： c(Ag+)=0.034mol/L2=0.017mol/L c(SO42-)=(0.017mol/L+0.020mol/L) 2 =0.0185mol/L则则QC= c(Ag+)2c(SO42) =0.01720.0185=5.3510-6因因Ksp为为2.010-5 ， QC KSP，所以，溶液未达到饱和状态，在溶液中浓度不变。所以，溶液未达到饱和状态，在溶液中浓度不变。