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1、第一章从实验学化学从实验学化学第二节化学计量在化学实验中的应用第二节化学计量在化学实验中的应用第第2课时气体摩尔体积课时气体摩尔体积1 1激激趣趣入入题题2 2新新知知预预习习3 3预预习习检检测测4 4课课堂堂探探究究5 5课课堂堂达达标标6 6课课时时作作业业激激 趣趣 入入 题题为什么1 mol不同固体或液体物质的体积各不相同，而1 mol任何气体的体积在相同条件下近似相等？让我们走进教材，学习气体摩尔体积。新新 知知 预预 习习一、决定物质体积的因素1影响物质体积的三个因素：的数目a.粒子的大小b.粒子间的距离c.粒子2不同物质体积的决定因素：根据影响物质体积的因素填空(填1中序号)物
2、质状态粒子间的距离决定体积的因素同温、同压、同微粒数物质的体积固体很小_液体较小_气体很大_a、b不同不同不同不同a、c相同相同点拨：(1)在粒子数目相同的情况下，因为粒子大小不同，所以固体或液体的体积各不相同。(2)同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。二、气体摩尔体积1气体摩尔体积：(1)定义：单位_的气体所占的体积。(2)符号及单位：符号是_，单位是_。(3)表达式：_。物质的量物质的量VmLmol12特例：标准状况下的气体摩尔体积22.4 Lmol1。3阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有_数目的粒子。点拨：标准状况下的气体摩尔体积为22.4 Lmol1，
3、其中22.4是近似值，非精确值。一个条件一个对象两个数据_只限于_“1 mol”“_L”标准状况标准状况气体气体22.4相同相同预预 习习 检检 测测ABBBD课课 堂堂 探探 究究问题探究：1.使用气体体积时，为什么一定要标明温度和压强？2在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 Lmol1吗？探究提示：1.当气体分子数一定时，决定其体积的因素就是气体分子间的距离。温度升高，分子运动速率加快，分子间距离变大。压强增大，分子间距离变小。所以，温度和压强对气体分子间距离影响很大，故使用气体体积时，一定要说明气体所处的温度和压强。2不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 Lmol1，
4、升高温度，体积增大；增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 Lmol1。知识点1气体摩尔体积的理解和应用点拨：使用Vm22.4 Lmol1进行计算的两个易错点(1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如标准状况下水不是气态，不能用Vm计算水的体积。(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如25 、101 kPa下1 mol H2的体积不是22.4 L。解析：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1，A项没有指明所处的状况，错误；B项没有指明所处的状况，1 mol H2的质量为2 g，但它所占的体积不一定是22.4 L，错误；C项气体摩尔体
5、积仅适用于气体，水在标准状况下不是气体，错误。典例 1DD问题探究：1.同温、同压下，体积相同的H2、O2、H2和O2的混合气体中所含分子数是否相同？2相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1 mol氮气，乙中盛放2 mol氮气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压强之比是多少？31 mol氮气和1 mol氧气的体积一定相同吗？知识点2阿伏加德罗定律及推论探究提示：1.相同。因同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。212。同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，故甲、乙两容器中压强之比是12。3不一定。因为不一定在相同条件(同温同压)下。知识归纳总结：1阿伏加德罗定律：(1)含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。2阿伏加德罗定律的推论：典例 2AC解析：A项，体积相同，分子数相同无法确定其原子数的关系；B项，体积相同，密度之比等于质量之比ab；C项，体积相同，则物质的量相同、摩尔质量之比等于质量之比ab。课课 堂堂 达达 标标课课 时时 作作 业业
