《高中化学7.1碳族元素第一课时课件人教必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学7.1碳族元素第一课时课件人教必修1（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、碳族元素（第一课时）（第一课时）组成组成碳碳C硅硅Si锗锗Ge锡锡Sn铅铅Pb得得电电子子能能力力逐逐渐渐减减弱弱失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱碳族元素的物理性质碳族元素的物理性质金刚石：无色固体金刚石：无色固体石墨：灰黑色固体石墨：灰黑色固体灰黑色固体，灰黑色固体，有金属光泽有金属光泽银灰色固体银灰色固体银白色固体银白色固体蓝白色固体蓝白色固体碳碳硅硅锗锗锡锡铅铅色、态色、态密度密度熔点熔点沸点沸点 主要主要化合价化合价逐逐渐渐增增大大（金刚（金刚石密度石密度大于石大于石墨）墨）逐逐渐渐变变小小（Pb例外）例外）逐逐渐渐变变小
2、小（Ge例外）例外）+2、+4其中其中C、Si、Ge、Sn+4价价稳定，稳定，而而Pb+2价稳定价稳定其中其中C、Si、Ge、Sn+4价价稳定，稳定，而而Pb+2价稳定价稳定思考题思考题 “Sn的的+4价化合物稳定，价化合物稳定，Pb的的+2价化合物稳定价化合物稳定”由此推断由此推断SnCL2和和PbO2的氧化性或还原性强弱以的氧化性或还原性强弱以及变化产物？及变化产物？CSiGeSnPb 气态氢化物气态氢化物（RH4）稳定性稳定性最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物（水化物（H2RO3或或H4RO4）的酸碱性的酸碱性氧化物类型氧化物类型稳定性逐渐减弱稳定性逐渐减弱酸性减弱、碱性增强酸性减弱
3、、碱性增强RO与与RO2思考题思考题 在金属活动性顺序表中在金属活动性顺序表中Sn的金的金属活动性比属活动性比Pb强，而根据元素周强，而根据元素周期表中金属性的递变规律，期表中金属性的递变规律，Pb的的金属性比金属性比Sn强，矛盾吗？强，矛盾吗？金属性金属性金属在干态时的失电子能力金属在干态时的失电子能力金属活动性金属活动性金属在水溶液里的失电子能力金属在水溶液里的失电子能力二、硅二、硅1.物理性质：物理性质：灰黑色固体，有金属光泽，硬而脆，熔灰黑色固体，有金属光泽，硬而脆，熔沸点高，不溶于水，是良好的半导体。沸点高，不溶于水，是良好的半导体。（硅有两种同素异形体：晶体硅和无定形硅）（硅有两种
4、同素异形体：晶体硅和无定形硅）2.化学性质化学性质:常温下常温下，化学性质稳定，只能与氟气、氟化氢、强碱反应。，化学性质稳定，只能与氟气、氟化氢、强碱反应。Si+2F2 = SiF4Si+4HF = SiF4 +2H2 Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H23.制备：制备：4.用途用途加热加热条件下，可与许多物质反应条件下，可与许多物质反应Si+OSi+O2 2 = SiO= SiO2 2Si+C = SiCSi+C = SiC（金刚砂金刚砂) )Si+2ClSi+2Cl2 2 = SiCl= SiCl4 4Si+2HSi+2H2 2 = SiH= SiH4 4高温高温高温高温高温高温SiOSiO2 2 + 2C+ 2C = Si + 2CO= Si + 2CO高温高温
