《高考化学 专题六 元素周期律和元素周期表课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 专题六 元素周期律和元素周期表课件.ppt（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考纲要求考纲要求考点考点考题考题类型类型高考高考频度频度命题规律命题规律1.掌握元素周期律的掌握元素周期律的实质实质。了解元素周。了解元素周期表期表(长长式式)的的结结构构(周期、族周期、族)及其及其应应用。用。2.以第三周期以第三周期为为例，例，掌握同一周期内元掌握同一周期内元素性素性质质的的递变规递变规律律与原子与原子结结构的关系。构的关系。元素周元素周期律及期律及其其应应用用选择题选择题非非选择选择题题本本专题专题是高考的是高考的热热点点之一，重点内容包括之一，重点内容包括对对元素周期律本元素周期律本质质的的理解、元素周期表的理解、元素周期表的结结构、构、“位位构构性性”三者三者间间的关
2、系等。的关系等。(1)高考中常出高考中常出现现以以文字表述或文字表述或图图表表为载为载体考体考查查上述重点内容上述重点内容的的试题试题。考纲要求考纲要求考点考点考题类型考题类型高考高考频度频度命题规律命题规律3.以以A与与A族族为为例，掌握同一例，掌握同一主族内元素性主族内元素性质质递变规递变规律与原子律与原子结结构的关系。构的关系。4.了解金属、非了解金属、非金属在元素周期金属在元素周期表中的位置及其表中的位置及其性性质递变规质递变规律。律。元素元素“位位构构性性”三者三者间间的关系的关系选择题选择题非非选择题选择题(2)与元素化合物、化学反与元素化合物、化学反应应原理、化学原理、化学实验实
3、验相相结结合，合，考考查查物物质质的性的性质质、性、性质质的的递变规递变规律和元素的定性推律和元素的定性推断等。断等。以元素的推断以元素的推断为为命命题题背景，背景，并并结结合元素化合物、化学合元素化合物、化学反反应应原理和化学原理和化学实验实验，综综合考合考查查物物质质的性的性质质及其及其变变化化规规律、律、实验实验技能和化学技能和化学用用语语等。等。元素周期表元素周期表1.原子序数原子序数原子序数原子序数_质质子数子数_核核电电荷数荷数原子核外原子核外电电子数子数2.编排原则编排原则电电子子层层数数原子序数原子序数最外最外层电层电子数子数电电子子层层数数3.结构结构(1)周期周期(7个横行
4、，个横行，7个周期个周期)短周期长周期序号1234567元素种数_ _ _ _320族元素原子序数 _ _ _ _1182 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 86(2)族族(18个个纵纵列，列，16个族个族)主族列序121314151617族序 _ _ _ _副族列序345671112族序 _ _ _ _第族 第_共3个纵行0族 第_纵行A A A A A A A B B B B B B B8、9、1018从四个角度巧记元素周期表的结构从四个角度巧记元素周期表的结构(1)记忆元素周期表结构的口诀：记忆元素周期表结构的口诀：“七七横横七七周周期期，三三短短三三长长一一不不全全
5、；十十八八纵纵行行十十六六族族，七七主主七七副副一一一一0族族”。(2)从左到右族的分布：从左到右族的分布：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。(3)0族元素原子序数：族元素原子序数：He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。(4)同同周周期期第第A和和第第A元元素素原原子子序序数数的的差差值值可可能能为为：1(2，3周周期期)、11(4，5周期周期)、25(6，7周期周期)。元素周期律元素周期律1.定义定义元素的性元素的性质质随随_的的递递增而呈增而呈_变变化的化的规规律。律。2.实质实质元素原子的元素原子的_的的结结果。果。3.主族元素的周期性变化规
6、律主族元素的周期性变化规律原子序数原子序数周期性周期性核外核外电电子排布周期性子排布周期性变变化化内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原子原子结结构构电电子子层层数数_最外最外层电层电子数子数_原子半径原子半径_相同相同依次增加依次增加依次增加依次增加相同相同依次减小依次减小依次增大依次增大元素元素性性质质得得电电子能力子能力_失失电电子能力子能力_金属性金属性_非金属性非金属性_主要化合价主要化合价一般最高正价一般最高正价_最低最低负负价：价：_最高正价数最高正价数_(O、F除外除外)化合化合物性物性质质最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物水化物酸性酸性
7、_碱性碱性_酸性酸性_碱碱性性_氢氢化物化物稳稳定性定性_依次增依次增强强依次减弱依次减弱依次减弱依次减弱依次减弱依次减弱依次减弱依次减弱依次减弱依次减弱依次增依次增强强依次减弱依次减弱升高升高主族序数主族序数8主族序数主族序数增增强强减弱减弱减弱减弱增增强强增增强强减弱减弱元素周期表中的元素周期表中的“三角三角”规律规律若若A、B、C三三种种元元素素位位于于元元素素周周期期表表中中如如右右图图所所示示位位置置，则则有有关关的的各各种种性性质质均均可可排排出出顺顺序序(但但D不不能参与排列能参与排列)。(1)原子半径：原子半径：CAB；(2)金属性：金属性：CAB；(3)非金属性：非金属性：B
8、AC。元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用1.元素周期表中元素的分区元素周期表中元素的分区分分界界线线附附近近的的元元素素，既既能能表表现现出出一一定定的的_性性，又又能能表表现现出出一定的一定的_性。性。非金属非金属金属金属非金属非金属金属金属2.元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用(1)科科学学预预测测：为为新新元元素素的的发发现现及及预预测测它它们们的的原原子子结结构构和和性性质质提提供供线线索。索。(2)寻寻找新材料：将下面左右两找新材料：将下面左右两侧对应侧对应内容内容连线连线。答案答案cab三点提醒三点提醒(1)元素周期表中元素周期表中，金属
9、元素占绝大多数金属元素占绝大多数，非金属元素只是少数。非金属元素只是少数。(2)金金属属元元素素在在分分界界线线的的左左侧侧，但但分分界界线线左左边边的的并并不不都都是是金金属属元元素素，如如H元素元素，副族元素均是金属元素。副族元素均是金属元素。(3)元元素素周周期期表表中中元元素素金金属属性性最最强强的的是是Cs(不不考考虑虑放放射射性性元元素素)，非非金属性最强的是金属性最强的是F；短周期；短周期(118号号)元素中金属性最强的是元素中金属性最强的是Na。要点一原子序数与元素在周期表中位置的关系要点一原子序数与元素在周期表中位置的关系1.由原子序数确定元素位置的方法由原子序数确定元素位置
10、的方法0族元素定位法族元素定位法一一至至七七周周期期0族族元元素素原原子子序序数数依依次次为为2、10、18、36、54、86、118。(1)已已知知原原子子序序数数若若比比0族族元元素素原原子子序序数数大大1或或2，则则应应处处于于下下一一周周期第期第A族或第族或第A族。族。(2)已已知知原原子子序序数数若若比比0族族元元素素原原子子序序数数小小15时时，则则应应处处于于同同周周期第期第A第第A族。族。2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族族元元素素随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相相差差2、8、8、18、18、32；
11、(2)A族族和和0族族元元素素随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相相差差8、8、18、18、32。(3)AA族族元元素素，随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相相差差8、18、18、32。3.同周期主族元素原子序数差的关系同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差。短周期元素原子序数差族序数差。(2)两两元元素素分分布布在在过过渡渡元元素素的的同同侧侧时时，原原子子序序数数差差族族序序数数差差。两两元元素素分分布布在在过过渡渡元元素素两两侧侧时时，第第四四或或第第五五周周期期元元素素原原子子序序数数差差族族序序数数差差10，第
12、第六六或或第第七七周周期期元元素素原原子子序序数数差差族族序序数数差差24。【典例示范典例示范1】(2015湖湖南南长长沙沙模模拟拟)元元素素周周期期律律和和元元素素周周期期表表是是学学习习化化学学的的重重要工具，下列叙述不正确的是要工具，下列叙述不正确的是()A.从左到右，元素周期表中的第从左到右，元素周期表中的第15列列为为A族族B.某某第第A族族元元素素的的原原子子序序数数为为x，则则与与它它同同周周期期的的第第A族族元元素素的原子序数可能的原子序数可能为为x25C.同主族相同主族相邻邻元素原子序数之差元素原子序数之差为为8D.53号元素位于周期表中第五周期号元素位于周期表中第五周期A族
13、族解解析析在在周周期期表表中中，从从左左右右118列列依依次次对对应应：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0族族，故故A项项正正确确；第第A与与第第A元元素素位位于于过过渡渡元元素素两两侧侧，同同周周期期元元素素原原子子序序数数相相差差1、11、25，B项项正正确确；第第二二、三三周周期期的的同同主主族族元元素素原原子子序序数数之之差差为为8。第第三三、四四周周期期的的同同主主族族元元素素原原子子序序数数之之差差，第第A族族、第第A族族为为8，其其他他族族为为18，C项项不不正正确确；第第五五周周期期0族族元元素素原原子子序序数数为为54，53号号元元素素原原子子序序数数
14、比比54号号元元素素原原子子序序数数小小1，故故53号号元元素素应应位位于于第第五五周周期期A族族，D项项正确。正确。答案答案C【借题发挥借题发挥】直接相邻的直接相邻的“”型、型、“”型、型、“”型原子序数关系型原子序数关系(1)(2)(3)要点二微粒半径大小的比较要点二微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较方法微粒半径大小的比较方法(仅适用于主族元素仅适用于主族元素)【典例示范典例示范2】(2015广广州州高高三三模模拟拟)X和和Y两两元元素素的的阳阳离离子子具具有有相相同同的的电电子子层层结结构构，X元元素素的的阳阳离离子子半半径径大大于于Y元元素素的的阳阳离离子子半半径径；Z和和Y两两元元
15、素素的的原原子子核核外外电电子子层层数数相相同同，Z元元素素的的原原子子半半径径小小于于Y元元素素的的原原子子半径。半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是三种元素的原子序数的关系是() A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX解解析析根根据据原原子子序序数数和和元元素素周周期期律律推推测测原原子子和和离离子子半半径径大大小小，这这是是正正向向思思维维。而而此此题题是是已已知知原原子子和和离离子子半半径径的的大大小小，要要判判断断原原子子序序数数大大小小的的关关系系，这这是是逆逆向向思思维维。已已知知电电子子层层结结构构相相同同的的阳阳离离子子，核核电电荷荷数数大大的的半半径径小小；具
16、具有有相相同同的的电电子子层层数数的的原原子子，随随着着原原子子序序数数增增大大，原原子子半半径径递递减减。根根据据题题意意，X元元素素的的阳阳离离子子半半径径大大于于Y元元素素的的阳阳离离子子半半径径，则则X的的原原子子序序数数小小于于Y的的原原子子序序数数；Z和和Y元元素素的的原原子子核核外外电电子子层层数数相相同同，且且Z元元素素的的原原子子半半径径小小于于Y元元素素的的原原子子半半径径，则则Z元元素素的的原原子子序序数数大大于于Y元元素素的的原原子子序序数数。由由此此得出三种元素原子序数的关系为得出三种元素原子序数的关系为ZYX。答案答案D【借题发挥借题发挥】单核微粒半径大小比较的单核
17、微粒半径大小比较的“三个三个”规律规律一看电子层数：同主族元素的微粒一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多电子层数越多，半径越大；半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大核电荷数越大，半径越小；半径越小；三三看看电电子子数数：在在电电子子层层数数和和核核电电荷荷数数均均相相同同时时，电电子子数数越越多多，半半径越大。径越大。要点三元素金属性、非金属性强弱的比较方法要点三元素金属性、非金属性强弱的比较方法元元素素金金属属性性比比较较本本质质原子越易失去原子越易失去电电子，元素的金属性就越子，元素的金属性就越强强判断判断依据依据(1)同周期从左到右
18、元素的金属性减弱；同主族从上到下元素的同周期从左到右元素的金属性减弱；同主族从上到下元素的金属性增金属性增强强。(2)在金属活在金属活动动性性顺顺序表中越靠前，元素的金属性越序表中越靠前，元素的金属性越强强(3)单质单质与水或与非氧化性酸反与水或与非氧化性酸反应应置置换换出出氢氢气越容易，元素的金气越容易，元素的金属性越属性越强强(4)单质还单质还原性越原性越强强或阳离子氧化性越弱，元素的金属性越或阳离子氧化性越弱，元素的金属性越强强(5)最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的碱性越水化物的碱性越强强，元素的金属性越，元素的金属性越强强(6)若若XnYXYm，则则元素元素Y比元素比元素X的金
19、属性的金属性强强(7)若原若原电电池的两极均池的两极均为为金属材料，一般地，金属材料，一般地，负负极的金属性大于极的金属性大于正极的金属性正极的金属性元元素素非非金金属属性性比比较较本本质质原子越易得原子越易得电电子，元素的非金属性就越子，元素的非金属性就越强强判断判断依据依据(1)同周期从左到右元素的非金属性增同周期从左到右元素的非金属性增强强；同主族；同主族从上到下元素的非金属性减弱从上到下元素的非金属性减弱(2)单质单质与与H2化合越容易，形成的气化合越容易，形成的气态氢态氢化物越化物越稳稳定，元素的非金属性越定，元素的非金属性越强强(3)单质单质氧化性越氧化性越强强，阴离子，阴离子还还
20、原性越弱，元素的原性越弱，元素的非金属性越非金属性越强强(4)最高价氧化物的水化物酸性越最高价氧化物的水化物酸性越强强，元素的非金，元素的非金属性越属性越强强(5)若若AnBBmA，则则元素元素B比元素比元素A的非的非金属性金属性强强【典例示范典例示范3】(2015河河南南商商丘丘统统考考)下下表表为为元元素素周周期期表表的的一一部部分分，请请回回答答有有关关问题问题：AAA A A A A0234(1)和和的元素符号是的元素符号是_和和_；(2)表表中中最最活活泼泼的的金金属属是是_，非非金金属属性性最最强强的的元元素素是是_(填写元素符号填写元素符号)。最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的
21、水水化化物物碱碱性性最最强强的的是是_(填填化化学学式式，下下同同)，酸酸性性最最强强的的是是_，气气态态氢氢化化物物最最稳稳定定的的是是_。(3)由由和和的的单单质质作作电电极极在在弱弱酸酸性性溶溶液液中中构构成成原原电电池池，负负极极的的电电极反极反应应式式为为_。(4)元元素素非非金金属属性性强强弱弱的的比比较较有有很很多多方方法法，其其中中和和的的非非金金属属性性强强弱的研究方案中不可行的是弱的研究方案中不可行的是_(填序号填序号)。A.比比较较两种两种单质单质的的颜颜色色B.比比较氢较氢化物的化物的稳稳定性定性C.依据两元素在周期表中的位置依据两元素在周期表中的位置D.比比较较原子半
22、径大小原子半径大小E.比比较较最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的酸性水化物的酸性解解析析(1)根根据据元元素素周周期期表表，可可确确定定、元元素素分分别别为为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)又又知知金金属属性性：同同周周期期元元素素从从左左到到右右越越来来越越弱弱，同同主主族族元元素素从从上上到到下下越越来来越越强强，并并且且金金属属性性越越强强其其最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物碱碱性性越越强强；而而非非金金属属性性：同同周周期期元元素素从从左左到到右右越越来来越越强强，同同主主族族元元素素从从上上到到下下越越来来越越弱弱，并并且且非非金金属
23、属性性越越强强其其最最高高价价氧氧化化物物对对应应的水化物酸性越强的水化物酸性越强，气态氢化物越稳定。，气态氢化物越稳定。(3)因因为为镁镁的的金金属属性性比比铝铝强强，在在弱弱酸酸性性溶溶液液中中，镁镁和和铝铝作作电电极极构构成原电池时成原电池时，镁是负极镁是负极，电极反应式为电极反应式为Mg2e=Mg2。(4)Cl和和Br位位于于同同一一主主族族，可可依依据据元元素素周周期期律律比比较较非非金金属属性性强强弱弱，但根据单质的颜色不能确定非金属性的强弱。但根据单质的颜色不能确定非金属性的强弱。答案答案(1)SiAr(2)KFKOHHClO4HF(3)Mg2e=Mg2(4)A【借题发挥借题发挥】判断元素金属性、非金属性强弱时的易错提醒判断元素金属性、非金属性强弱时的易错提醒(1)元元素素非非金金属属性性或或金金属属性性的的强强弱弱不不是是决决定定于于原原子子得得、失失电电子子的的多少多少，而是决定于原子得失电子的难易程度。而是决定于原子得失电子的难易程度。(2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。来判断。
