《高考化学一轮复习 专题8第3单元 盐类的水解知识研习课件 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 专题8第3单元 盐类的水解知识研习课件 苏教版（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂课程标课程标准准了解盐类水解的原理、影响盐了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用类水解的应用(弱酸弱碱盐的弱酸弱碱盐的水解不作要求水解不作要求)。考点提考点提示示1.盐溶液蒸干灼烧后产物的判盐溶液蒸干灼烧后产物的判断。断。2.盐溶液盐溶液pH大小的比较。大小的比较。3.微粒浓度的大小比较。微粒浓度的大小比较。4.盐类水解的原理在生产、生盐类水解的原理在生产、生活中的应用。活中的应用。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂一、盐类水解的
2、概念及实质1概念在水溶液中，盐的离子结合水电离出的H或OH生成的反应。2实质离子结合H或OHc(H)或c(OH)水的电离平衡 c(H)c(OH)溶液呈或。弱电解质弱电解质减小减小右移右移酸性酸性碱性碱性立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂3特点(1)一般来说，水解反应是的。水解反应是反应，存在水解平衡。(2)水解反应可看作的逆反应，因此，水解反应是热反应。不彻底不彻底可逆可逆中和反应中和反应吸吸立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂4规律谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类别盐的类别强酸强强酸强碱盐碱盐强碱酸强碱酸盐弱盐弱强酸弱强酸弱碱碱盐盐弱碱弱酸盐弱碱弱酸盐是否水解是否
3、水解否否是是是是是是溶液酸碱性溶液酸碱性中性中性碱性碱性酸性酸性酸性、碱性酸性、碱性或中性或中性立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂想一想1同浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？提示：NaHCO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3而H2CO3的酸性强于HCO3，则HCO3结合H的能力强于CH3COO，即HCO3水解程度较大，产生c(OH)较大，pH较大。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂二、盐类水解的影响因素1内因盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越，溶液酸性越。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越，溶液碱性越。大大强强大
4、大强强立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂2外因(1)升高温度，水解平衡向方向移动，水解程度。(2)增大浓度，水解平衡向方向移动，水解程度。加水稀释，水解平衡向方向移动，水解程度。正正增大增大正正减小减小正正增大增大立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂(3)增大c(H)可促进 水解，抑制 水解；增大c(OH)可促进 水解，抑制水解。(4)加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。弱酸根离子弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸根离子弱酸根离子立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂想一想2向CH3COONa溶液滴加酚酞试液，会产生什么现象？将该溶液加热，可能产生什么现象
5、？原因是什么？提示：向CH3COONa溶液滴加酚酞试液，溶液会显红色，因为CH3COONa电离出来的CH3COO与水电离出来的H结合生成CH3COOH，溶液中c(H)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂3不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响，如在相同物质的量浓度的NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4溶液中，c(NH4)由大到小的顺序是。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂4混合溶液中各离子浓度的
6、比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等，如在0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。在该溶液中，NH3H2O的电离与NH4的水解互相抑制，NH3H2O的电离大于NH4的水解作用，溶液呈现碱性，c(OH)c(H)，同时c(NH4)c(Cl)。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂5电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如在Na2CO3溶液中存在着Na、CO32、H、OH、HCO3，它们存在如下关系：c(Na)c(H)2c(C
7、O32)c(HCO3)c(OH)。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂7质子守恒如纯碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)，可以认为Na2CO3溶液中OH和H都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂灵犀一点：确定溶液中的溶质成分及各自的物质的量浓度大小是溶液中离子浓度大小比较的前提。一般盐完全电离的离子浓度其离子水解或电离而产生的离子浓度与溶液性质(酸性或碱性)相反的离子。在微粒浓度的大小比较中，等式常与电荷守恒、质子守恒、物料守恒相联系，出现的等式
8、若不是两个守恒式，则把两个守恒式相互叠加，加以推导即可判断。“电荷守恒”往往在解决此类问题中起桥梁作用。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【案例3】(2010广东理综)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【解析】本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力。HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A的水解显碱性，
9、离子浓度大小为：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C项错误，D项正确。【答案】D立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【规律方法】离子浓度的大小比较分析：(1)全面观点：即要全面分析微粒(分子和阴、阳离子)在水溶液中可能存在的“行为”：要考虑微粒之间发生的化学反应；要理解强(弱)电解质的电离程度和阴离子的水解程度；要特别注意弱酸的酸式酸根离子如HCO3、HS、HSO3、HPO42、H2PO4，它们既可发生电离，也可发生水解。只有全面分析微粒在水溶液中的“行为”，才不易出错。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂
10、(2)主次观点：在微粒可能出现的“行为”中，要分清主次，抓主要忽略次要。优先考虑微粒间的化学反应，然后再考虑粒发生的电离或水解；同浓度的弱酸和弱酸盐、弱碱或弱碱盐主要考虑弱酸(碱)的电离而忽略弱酸(碱)盐的水解，如相同浓度相同体积的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性，而相同浓度相同体积的NH3H2O和NH4Cl溶液则显碱性。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂H2PO4、HSO3在溶液中主要发生电离显酸性(忽略水解)，而HCO3、HS、HPO42主要发生水解显碱性(忽略电离)。(3)守恒观点：电解质溶液中涉及的守恒关系主要有电荷守恒、物料守恒(元素守恒)，准确辨认和灵活运用这些守
11、恒关系，能快速解题。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【即时巩固3】(2009广东化学)下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【解析】选项A，在氯水中Cl2与另外三者之间没有必然的等量关系；选项B，因H来源于水、HCl、HClO三者的电离，故c(H)c(Cl)；选项C，因CH3COO水解，故c(CH3COO)c(Na)
12、；选项D，根据盐类水解规律可知D正确。【答案】D立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂1盐类水解的应用举例应用举例应用举例原因解释原因解释化肥的合理使用，如铵化肥的合理使用，如铵态氮肥不能与草木灰态氮肥不能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混混用用NH4H2ONH3H2OHCO32H2OHCO3OH两平衡相互促进，两平衡相互促进，NH3逸出，肥效逸出，肥效降低降低热的纯碱液去污能力强热的纯碱液去污能力强CO32H2OHCO3OH温度升高，平衡右移，碱性增强温度升高，平衡右移，碱性增强易水解盐溶液的配制，易水解盐溶液的配制，如配制如配制FeCl3溶液时常溶液时常加少量稀盐酸加少量稀盐酸Fe3
13、3H2OFe(OH)33Hc(H)增大，抑制增大，抑制Fe3的水解的水解立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂原因解释原因解释物质的制备，如物质的制备，如Al2S3不能用湿法不能用湿法制备制备Al33H2OAl(OH)33HS2H2OHSOH两平衡相互促进，生成两平衡相互促进，生成Al(OH)3和和H2S，得不到，得不到Al2S3某些试剂的实验室某些试剂的实验室贮存，如贮存，如Na2CO3溶液不能溶液不能用带玻璃塞的试用带玻璃塞的试剂瓶贮存剂瓶贮存CO32H2OHCO3OH，OH与玻璃中的与玻璃中的SiO2生成硅酸生成硅酸盐，使瓶颈与瓶塞黏结盐，使瓶颈与瓶塞黏结泡沫灭火器中的药泡沫灭火器中的药
14、剂使用剂使用Al2(SO4)3和和NaHCO3Al33H2OAl(OH)33HHCO3H2OH2CO3OH两水解平衡相互促进，产生大量两水解平衡相互促进，产生大量的的CO2立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂应用举例应用举例原因解释原因解释用盐用盐(铁盐、铝盐铁盐、铝盐)做净水做净水剂，如明矾净水剂，如明矾净水Al33H2OAl(OH)33HAl(OH)3胶体吸附水中悬浮物等杂胶体吸附水中悬浮物等杂质质较活泼金属与盐溶液作用较活泼金属与盐溶液作用产生产生H2，如，如Mg和和NH4Cl溶液溶液NH4H2ONH3H2OHMg2H=Mg2H2用于某些无机化合物的制用于某些无机化合物的制备，如备，如
15、TiO2的制备的制备TiCl4(x2)H2O(过量过量) TiO2xH2O4HClTiO2xH2O TiO2xH2O立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂(续表)应用举例应用举例原因解释原因解释混合盐溶液的除杂和提纯，混合盐溶液的除杂和提纯，如用如用MgO或或Mg(OH)2或或MgCO3除去除去MgCl2溶液溶液中的中的FeCl3杂质杂质Fe33H2OFe(OH)33HMgO2H=Mg2H2O无水盐的制备，如无水盐的制备，如AlCl3晶晶体、体、FeCl3晶体需在晶体需在HCl气氛中加热失水得到其无气氛中加热失水得到其无水盐水盐Al33H2OAl(OH)33HHCl气氛抑制气氛抑制Al3的水解
16、的水解盐溶液除锈，如盐溶液除锈，如NH4Cl(或或ZnCl2)溶液可除去金属表溶液可除去金属表面的氧化物面的氧化物NH4H2ONH3H2OH氧化物和氧化物和H反应而溶解反应而溶解立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂灵犀一点：水解平衡也是化学平衡的一种，同样遵循勒夏特列原理。水解在日常生产、生活、科研领域的应用非常广泛，有些需促进水解，有些需抑制水解，注意结合实际，具体分析，正确应用。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂(5)有时要从多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO水解，又要考虑HClO分解，所
17、以蒸干NaClO 溶液所得固体为NaCl。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【案例4】用粗锌(含少量铁等杂质)与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌，同学们用制氢气的废液来制取皓矾(ZnSO47H2O)，实验流程如图所示：已知：氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。 氢氧化物氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时的开始沉淀时的pH2.77.65.7完全沉淀时的完全沉淀时的pH3.79.68.0立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂请回答下列问题：(1)加入的试剂a，供选择的试剂有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用_，其理由是_。(2)
18、加入的试剂b，供选择的试剂有：锌粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用_，其理由是_。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂(3)从 晶 体 1晶 体 2， 该 过 程 的 名 称 是_。(4)在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水洗涤的原因是_。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【解析】(1)在废液中加入20%的H2O2，将其中的Fe2氧化为Fe3，由于H2O2被还原后的产物是H2O，能避免引入新的杂质。(2)将Fe2氧化成Fe3后，向溶液中加入ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3，用于调节溶液的pH为3.75.7，使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，同时能
19、避免Zn2损失和引入其他杂质。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂(3)从晶体1晶体2的操作过程的目的是进一步提高所得晶体的纯度，该操作过程的名称为重结晶。(4)在得到皓矾后，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水洗涤的原因是防止晶体在水中大量溶解而影响产率，用酒精洗涤可以冲洗掉晶体表面的杂质离子。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【答案】(1)20%的H2O2将废液中的Fe2氧化为Fe3，同时避免引入新的杂质(2)ZnOZn(OH)2或ZnCO3调节溶液的pH为3.75.7，使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免Zn2的损失和引入其他杂质(3)重结晶(4)为了冲洗掉晶体表面的杂质离子
20、，同时防止晶体溶解，从而影响产率立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【规律技巧】如果两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe33H2OFe(OH)33H水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3；不能加NaOH、NH3H2O等可溶性碱，因pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2也可能转化为Mg(OH)2沉淀，而且会引入NH4、Na等杂质。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【即时巩固4】下列有关问题，与盐的水解有关的
21、是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABCD 立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【解析】解答该类题目，首先应准确判断“弱”离子水解后溶液的酸碱性及“弱”离子的水解是否相互促进，然后再根据具体情况，利用水解知识做出合理的解释。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。HCO3与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。【答案】D立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂
