《广东省汕头市龙湖区九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料 8.2 金属的化学性质（第2课时）课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市龙湖区九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料 8.2 金属的化学性质（第2课时）课件 （新版）新人教版（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质第二课时第二课时【学习目标学习目标】1.1.认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应；认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应；2.2.掌握金属的化学性质；掌握金属的化学性质；3.3.熟记常见金属在溶液中的活动性顺序和规律。熟记常见金属在溶液中的活动性顺序和规律。 1 1、根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来、根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断金属的活动性。判断金属的活动性。温故知新温故知新探究金属的活动性顺序探究金属的活动性顺序2 2、根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应、根据金属与盐酸或稀硫酸能否
2、反应以及反应的剧烈程度来判断金属的活动性。的剧烈程度来判断金属的活动性。 还有其他方法吗？还有其他方法吗？ 【温习旧知温习旧知】 铁钉与硫酸铜溶液反应的现象为铁钉与硫酸铜溶液反应的现象为 ，反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色FeCuSO4 FeSO4 Cu活动性：活动性： Fe Cu实验名称：金属与金属化合物溶液（也叫盐溶液）实验名称：金属与金属化合物溶液（也叫盐溶液） 的反应情况的反应情况实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性实验过程：实验过程：1 1、将一根用
3、、将一根用砂纸打磨过的铝丝砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液浸入硫酸铜溶液 中一会儿；中一会儿；2 2、将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；、将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；3 3、将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。、将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。用砂纸打磨铝丝用砂纸打磨铝丝目的是除去表面目的是除去表面的氧化膜的氧化膜【活动与探究活动与探究】金属与金属化合物溶液的反应金属与金属化合物溶液的反应( (第第1212页页) )实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式活动性顺序活动性顺序铝丝浸铝丝浸入硫酸入硫酸铜溶液铜溶液中中铜丝浸铜丝浸入硝酸入硝酸银溶液银溶液中中铜丝
4、浸铜丝浸入硫酸入硫酸铝溶液铝溶液铝丝表面覆盖一铝丝表面覆盖一层红色物质，层红色物质，溶溶液逐渐由蓝色变液逐渐由蓝色变为无色为无色 铜丝表面覆盖一铜丝表面覆盖一层银白色物质，层银白色物质，溶液由无色变为溶液由无色变为蓝色蓝色 无明显现象无明显现象2Al3CuSO4Al2（SO4）33CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Al CuAl CuCu AgCu AgCu AlCu CuAgAlCuAg1 1、规律：、规律：活动性活动性强强的金属能把活动性的金属能把活动性弱弱的金属从它们的的金属从它们的化合物化合物 溶液溶液中置换出来中置换出来【积累知识积累知识】三、金属与某些金属化合物溶液
5、的反应三、金属与某些金属化合物溶液的反应2 2、根据金属能否与某些金属化合物溶液发生置换反应可判断金属、根据金属能否与某些金属化合物溶液发生置换反应可判断金属 活动性强弱顺序：活动性强弱顺序：（不反应）（不反应）金属的化学性质金属的化学性质1 1、大多数金属能与、大多数金属能与O O2 2反应反应2 2、大多数金属能与盐酸或稀硫酸反应、大多数金属能与盐酸或稀硫酸反应3 3、一些金属能与某些金属化合物的溶液反应、一些金属能与某些金属化合物的溶液反应判断常见金属活动性顺序的方法判断常见金属活动性顺序的方法小结：小结：1 1、金属与氧气反应：、金属与氧气反应：难易和剧烈程度难易和剧烈程度2 2、金属
6、与、金属与盐酸或稀硫酸盐酸或稀硫酸：能否反应以及反应的剧烈能否反应以及反应的剧烈程度程度3 3、金属与、金属与另一种另一种金属化合物的溶液金属化合物的溶液：能否反应能否反应【积累知识积累知识】四四、常见金属在常见金属在溶液溶液中的活动性顺序（背熟）中的活动性顺序（背熟） K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb (H)(H) Cu Hg Ag Pt Au Cu Hg Ag Pt Au1.1.金属的位置越金属的位置越_,_,它的活动性就越强，反应就越它的活动性就越强，反应就越 。靠前靠前氢氢后面后面溶液溶液氢氢前面前面3.3.位于位于_的
7、金属能把位于的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的的金属从它们的化合物的_ 里置换出来。里置换出来。【规律规律】 在金属活动性顺序里：在金属活动性顺序里：2.2.位于位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_ _。金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱剧烈剧烈钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅（氢）铜铅（氢）铜 汞汞 银银 铂铂 金金（K K、CaCa、NaNa除外！）除外！）4.4.铁单质铁单质与酸溶液、金属化合物溶液与酸溶液、金属化合物溶液发生置换反应发生置换反应，均生成均生成+2+2价价 的亚铁化合物。的亚铁化合物。 铁钉无变化铁
8、钉无变化铁钉表面出现红色物质铁钉表面出现红色物质【实验探究实验探究1 1】【注意注意】实验证明：当金属化合物是固态时，实验证明：当金属化合物是固态时， 不易与金属发生置换反应。不易与金属发生置换反应。把铁钉分别放入硫酸铜晶体和硫酸铜溶液中，把铁钉分别放入硫酸铜晶体和硫酸铜溶液中，观察现象。观察现象。【积累知识积累知识】四四、常见金属在常见金属在溶液溶液中的活动性顺序（背熟）中的活动性顺序（背熟） K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb (H)(H) Cu Hg Ag Pt Au Cu Hg Ag Pt Au1.1.金属的位置越金属的位
9、置越_,_,它的活动性就越强，反应就越它的活动性就越强，反应就越 。靠前靠前氢氢后面后面溶液溶液氢氢前面前面3.3.位于位于_的金属能把位于的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的的金属从它们的化合物的_ 里置换出来。里置换出来。【规律规律】 在金属活动性顺序里：在金属活动性顺序里：2.2.位于位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_ _。金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱剧烈剧烈钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅（氢）铜铅（氢）铜 汞汞 银银 铂铂 金金（K K、CaCa、NaNa除外！）除外！）Fe +CuSO4固体固体 （不易
10、反应）（不易反应）（易反应）（易反应）Fe +CuSO4溶液溶液 Cu+AgNO3 （反应，（反应，AgNO3溶于水溶于水）Cu+AgCl（不反应，（不反应，AgCl不溶于水不溶于水）【实验探究实验探究2 2】【注意注意】实验证明：实验证明：K K、CaCa、NaNa特别活泼，特别活泼， 在金属化合物溶液中先和水反应产生氢气。在金属化合物溶液中先和水反应产生氢气。 把金属钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是把金属钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是 ， ，反应的化学方程式是：反应的化学方程式是： ， 。金属钠熔化成银白色小球浮在液面上游动金属钠熔化成银白色小球浮在液面上游动 出现火花，有蓝色沉
11、淀生成出现火花，有蓝色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4【积累知识积累知识】四四、常见金属在常见金属在溶液溶液中的活动性顺序（背熟）中的活动性顺序（背熟） K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb (H)(H) Cu Hg Ag Pt Au Cu Hg Ag Pt Au1.1.金属的位置越金属的位置越_,_,它的活动性就越强，反应就越它的活动性就越强，反应就越 。靠前靠前氢氢后面后面溶液溶液氢氢前面前面3.3.位于位于_的金属能把位于的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的的金
12、属从它们的化合物的_ 里置换出来。里置换出来。【规律规律】 在金属活动性顺序里：在金属活动性顺序里：2.2.位于位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_ _。金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱剧烈剧烈钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅（氢）铜铅（氢）铜 汞汞 银银 铂铂 金金（K K、CaCa、NaNa除外！）除外！）例子：例子：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2NaOH+CuSO 2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 【积累知识积累知
13、识】四四、常见金属在常见金属在溶液溶液中的活动性顺序（背熟）中的活动性顺序（背熟） K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb (H)(H) Cu Hg Ag Pt Au Cu Hg Ag Pt Au1.1.金属的位置越金属的位置越_,_,它的活动性就越强，反应就越它的活动性就越强，反应就越 。靠前靠前氢氢后面后面溶液溶液氢氢前面前面3.3.位于位于_的金属能把位于的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的的金属从它们的化合物的_ 里置换出来。里置换出来。【规律规律】 在金属活动性顺序里：在金属活动性顺序里：2.2.位于位于_前面的金属能置
14、换出盐酸、稀硫酸中的前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_ _。金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱剧烈剧烈钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅（氢）铜铅（氢）铜 汞汞 银银 铂铂 金金（K K、CaCa、NaNa除外！）除外！）4.4.铁单质铁单质与酸溶液、金属化合物溶液与酸溶液、金属化合物溶液发生置换反应发生置换反应，均生成均生成+2+2价价 的亚铁化合物。的亚铁化合物。 口诀：前换后，盐必溶；铁显口诀：前换后，盐必溶；铁显+2+2价，不用钾钙钠！价，不用钾钙钠！当堂训练当堂训练课本课本13页：页：2、6、7混合物混合物 除去杂质的化学方程式除去杂质的化学方程式主要操作
15、步骤主要操作步骤铜粉铜粉(Fe)(Fe)FeClFeCl2 2溶液溶液(CuCl(CuCl2 2) )Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2取样于试管中，加取样于试管中，加适量适量盐酸盐酸至无气泡至无气泡产生产生，过滤，洗涤，过滤，洗涤，干燥干燥取样于试管中，取样于试管中，加加过量过量铁钉或铁铁钉或铁粉，过滤粉，过滤请从从下下列列物物质中中选择适适当当的的试剂，设计不不同同的的方方法法对锌、铁、铜三种金属的活三种金属的活动性性顺序序进行探究：行探究： A.锌片片 B.铁钉 C.铜片片 D.硫硫酸酸铜 E.稀稀硫硫酸酸 F.硫酸硫酸锌 G.硫酸硫酸亚铁。 (1)方法一
16、所方法一所选用的三种用的三种试剂是是CuSO4、ZnSO4和和 （填化学式，下同）。填化学式，下同）。 (2)方方 法法 二二 所所 选 用用 的的 四四 种种 试 剂 是是 Fe、 Cu、 Zn 和和 。(3)方方法法三三所所选用用的的三三种种试剂是是Cu、Zn和和 。 (4)写出（写出（3）中）中发生反生反应的化学方程式的化学方程式 。FeH2SO4Fe SO4Zn +FeSO4= Zn SO4 + Fe 验证三种金属的活动性顺序，试剂的选用步骤为：验证三种金属的活动性顺序，试剂的选用步骤为：将要验证的金属按活动性顺序排出将要验证的金属按活动性顺序排出若排在中间的金属选用单质，两边的金属选
17、用它们若排在中间的金属选用单质，两边的金属选用它们盐溶液；若排在中间的金属选用它的盐溶液，两边盐溶液；若排在中间的金属选用它的盐溶液，两边的金属则选用单质。的金属则选用单质。验证金属的活动性顺序验证金属的活动性顺序一般利用以下实验进行判断一般利用以下实验进行判断金属和盐酸、稀硫酸反应：能否反应或反应的剧烈金属和盐酸、稀硫酸反应：能否反应或反应的剧烈程度程度金属和盐溶液：能否反应金属和盐溶液：能否反应1、向向CuSO4溶溶液液中中加加入入一一定定质量量的的铝粉粉，完完全全反反应后后过滤，得到，得到滤渣和渣和蓝色色滤液。下列液。下列说法正确的是法正确的是A向向滤渣中滴加稀渣中滴加稀盐酸，无气泡酸，
18、无气泡产生生B滤渣中一定有渣中一定有Cu，可能有，可能有AlC滤液中只有液中只有Al2(SO4)3 D滤液中只有液中只有CuSO41、先判断、先判断发生什么反生什么反应，写出相，写出相应的化学方程式，判断一的化学方程式，判断一定存在的物定存在的物质2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4 )3所以所以滤渣一定有：渣一定有：Cu；滤液中一定有：液中一定有：Al2(SO4 )32、再根据、再根据题目信息判断反目信息判断反应进行的程度行的程度A2、在、在FeCl2和和CuCl2的混合溶液中加入的混合溶液中加入Zn粉。下列粉。下列说法法错误的是的是A若反若反应完成后完成后Zn无剩余，溶液中若有无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有一定有FeCl2B若反若反应完成后完成后Zn无剩余，溶液中若无无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有可能有FeCl2C若反若反应完成后完成后Zn有剩余，有剩余，则溶液中有溶液中有ZnCl2，无，无CuCl2和和FeCl2D若反若反应完成后完成后Zn有剩余，有剩余，则溶液中有溶液中有ZnCl2，无，无CuCl2，可能有，可能有FeCl2优先反应原理：优先反应原理：一般来说，发生置换反应时，一般来说，发生置换反应时，金属活动性差异越大，越易进行；金属活动性差异越大，越易进行；D
