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1、（第二课时）（第二课时）复习：复习：一、氧化还原反应一、氧化还原反应 有电子得失（或偏移）的反应。有电子得失（或偏移）的反应。二、化合价二、化合价升升高高失失电子电子氧氧化反应化反应还原剂还原剂 化合价化合价降降低低得得电子电子还还原反应原反应氧化剂氧化剂 练习：练习：判断反应是否是氧化还原反应，并指出它判断反应是否是氧化还原反应，并指出它们各属于哪种反应类型？们各属于哪种反应类型？(1)2Na + Cl2 2 NaCl (2) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu(3) 2HgO 2Hg + O2 (4)NH4NO3 N2O + 2H2O(5) CaO + H2O Ca(OH)2 (6
2、) 3Fe + 2O2 Fe3O4(7) BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4(8) CaCO3 CaO + CO2 (9) SO2 + PbO2 PbSO4分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：四四 “双线桥双线桥”法法步骤：步骤：1.标出变价元素的化合价标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。3.标出标出“失去失去”、“得到得到”的电子总数的电子总数注意：失电子数注意：失
3、电子数得电子数得电子数Mg + Cl2 MgCl2 Mg + Cl2 MgCl200+2-1Mg + Cl2 MgCl200+2-1Mg + Cl2 MgCl200+2-1失去2e-得到2e-练习：练习： 用用“双线桥双线桥”法标出电子转移的情法标出电子转移的情况，并指出氧化剂及还原剂。况，并指出氧化剂及还原剂。2. 2KClO3 2KCl + 3O2MnO21.2Al + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 +3 H2一一 氧化还原反应氧化还原反应 1.概念：有电子得失（或偏移）的反应叫氧化还原反应。概念：有电子得失（或偏移）的反应叫氧化还原反应。(注：氧化反应与还原反应同时发生注：氧化反应与还原反应同时发生)2.化合价升高化合价升高失电子失电子发生氧化反应发生氧化反应被氧化被氧化还原剂还原剂 化合价降低化合价降低得电子得电子发生还原反应发生还原反应被还原被还原氧化剂氧化剂二二 “双线桥双线桥”法法注意：得失电子数目相等注意：得失电子数目相等
