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1、焓变 反应热 化学反应为什么伴随化学反应为什么伴随着能量的变化？着能量的变化？ (2) (2)宏观角度宏观角度从物质内能上认识从物质内能上认识(1)(1)化学反应的本质是化学反应的本质是 和和 ，旧键断裂时需要旧键断裂时需要 能量，新键形成时需能量，新键形成时需要要 能量，能量，旧键的断裂旧键的断裂新键的形成新键的形成吸收吸收放出放出u化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因反应物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量生成物的总能量， 能量能量, , 反应反应; ; 放放热放出放出反应物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量生成物的总能量， 能量能量, , 反应反应. .吸收吸收 吸热
2、吸热放热反应放热反应吸热反应吸热反应能量能量反应过程反应过程反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量能量能量反应过程反应过程E反反E生生E反反E生生反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量(3)(3)微观角度微观角度从本质上认识从本质上认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的 : : 主要原因主要原因断键吸收总能量断键吸收总能量 成键放出总能量成键放出总能量， 能量能量, , 反应反应; ; 放出放出放放热吸收吸收吸吸热放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应常见的常见的放热放热反应：反应：燃烧反应燃烧反应酸碱中和反应酸碱中和反应大多数化
3、合反应大多数化合反应金属与水或酸反应金属与水或酸反应铝热反应铝热反应常见的常见的吸热吸热反应：反应：铵盐与碱反应铵盐与碱反应Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+2NHO+2NH4 4ClCl=BaCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O以以C C、H H2 2 、COCO为还原剂的反应为还原剂的反应 如如:C+CO:C+CO2 2 = 2CO = 2CO大多数分解反应大多数分解反应食物腐败（与氧气的反应）观察下列示意图：观察下列示意图：你你能能否否计计算算出出H2+Cl2=2HCl是是吸吸热热还还是是放放热热反应？吸收或者放出的热量是多少？反应？吸收或
4、者放出的热量是多少？ 微观解释：微观解释：1mol H-H1mol H-H键断裂时吸收键断裂时吸收436kJ436kJ的能量的能量1mol Cl-Cl1mol Cl-Cl键断裂时吸收键断裂时吸收243kJ243kJ的能量的能量1mol H-Cl1mol H-Cl形成时放出形成时放出431kJ431kJ的能量的能量所以，所以，1mol H1mol H2 2和和1mol Cl1mol Cl2 2反应生成反应生成2mol HCl2mol HCl时，时，放出放出431kJ2431kJ2（436kJ+243kJ436kJ+243kJ）=183kJ=183kJ的能量。的能量。如实验测得如实验测得1molH
5、1molH2 2和和1molCl1molCl2 2反应生成反应生成2molHCl2molHCl时时放出放出184.6kJ184.6kJ的能量，的能量，该反应的反应热为：该反应的反应热为：184.6kJ/mol1 1焓和焓变焓和焓变(1)(1)焓焓( (H H) )：是一个与：是一个与 有关的物理量有关的物理量(2)(2)焓变焓变(H H) )：生成物与反应物焓的值差。：生成物与反应物焓的值差。 H H 内能内能H H( (生成物生成物) )H H( (反应物反应物) )焓变焓变 反应热反应热2 2反应热反应热(1)(1)定义：化学反应过程中定义：化学反应过程中 ( (数数值上等于值上等于 条件
6、下的焓变条件下的焓变) )， 用用 表示表示(2)(2)单位：单位：H H 的单位常用的单位常用所释放或吸收的能量所释放或吸收的能量恒压恒压kJ/molkJ/molH H焓变和反应热是什么关系？焓变和反应热是什么关系？提示：提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓变因此它们的符号均为是焓变因此它们的符号均为H H，单位也相，单位也相同同规定规定(1)(1)反应反应体系体系的能量的能量降低降低（即放热反应），（即放热反应）， 则则H H为为“”；(2)(2)反应反应体系体系的能量的能量升高升高（即吸热反应），（即吸热反应）， 则则H H为为“”；即：即：当当
7、H H为为“”（ H 0H 0H 0）时，为吸热反应。）时，为吸热反应。H H0 0时反应时反应 热热 放放吸吸H H 0 0时反应时反应 热热能能量量能能量量反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物反应过程反应过程 I反应过程反应过程 II反应体系的能量降低反应体系的能量降低 H 0符号为符号为“+”H H0 0H H0 0计算反应热的两种方法计算反应热的两种方法H = EH = E（断键吸收能量）（断键吸收能量） E E（成键放出能量）（成键放出能量）H= E(H= E(生成物总能量生成物总能量) ) E( E(反应物总能量反应物总能量) )微观微观宏观宏观小小 结结一、反应热、焓
8、变一、反应热、焓变从从反应热反应热角度看：角度看：H生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量从从键能键能角度看：角度看： H反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”判断化学反应放热或吸热的方法判断化学反应放热或吸热的方法(3)(3)根据断键吸收能量和成键放出能量的相对大小根据断键吸收能量和成键放出能量的相对大小反应物断键吸收总能量反应物断键吸收总能量 生成物成键放出总能量，则为吸热反应；生成物成键放出总能量，则为吸热反应；反应物断键吸收总能量反应物断键吸收总能量 )E E( (生成物生成物) )，为放热反应
9、；，为放热反应；若若E E( (生成物生成物)E E( (反应物反应物) )，则为吸热反应。，则为吸热反应。(1)(1)根据根据H H 的的“”和和“”判断。判断。H H为为“”为吸热反应，为吸热反应，H H为为“”为放热反应。为放热反应。1 1物质发生化学反应都伴有能量变化物质发生化学反应都伴有能量变化2 2伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化提示：正确因反应物与生成物具有的能量不相等，提示：正确因反应物与生成物具有的能量不相等，反应物转化为生成物时，必然伴随能量变化反应物转化为生成物时，必然伴随能量变化提示：正确物质发生三态变化，也伴随能量变化提
10、示：正确物质发生三态变化，也伴随能量变化3 3化学键的断裂或形成一定伴有焓变化学键的断裂或形成一定伴有焓变 提示：正确因为化学键的断裂一定要吸收能量，化学提示：正确因为化学键的断裂一定要吸收能量，化学键的形成一定要放出能量，故一定伴有焓变键的形成一定要放出能量，故一定伴有焓变4 4反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热 提示：正确提示：正确5 5反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热 提示：错误因为破坏反应物的化学键要吸热，生成物形成新的提示：错误因为破坏反应物的化学键要吸热，生成物形成新的
11、化学键时要放热，吸收的热量大于放出的热量，因此反应吸热化学键时要放热，吸收的热量大于放出的热量，因此反应吸热 特别注意特别注意 化学反应中的能量变化通常以热量形式表现出来但化学化学反应中的能量变化通常以热量形式表现出来但化学能也可转化为其他形式的能，如化学能转化为光能、电能、内等能也可转化为其他形式的能，如化学能转化为光能、电能、内等不论如何转化，均遵循能量守恒定律不论如何转化，均遵循能量守恒定律考查点一焓变、反应热考查点一焓变、反应热 例例11对于放热反应对于放热反应2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)，下列说法正确，下列说法正确的是的是( (
12、) )A A生成物生成物H H2 2O O所具有的总焓高于反应物所具有的总焓高于反应物H H2 2和和O O2 2所具有的总焓所具有的总焓B B反应物反应物H H2 2和和O O2 2所具有的总焓高于生成物所具有的总焓高于生成物H H2 2O O所具有的总焓所具有的总焓C C反应物反应物H H2 2和和O O2 2所具有的总焓等于生成物所具有的总焓等于生成物H H2 2O O所具有的总焓所具有的总焓D D反应物反应物H H2 2和和O O2 2比生成物比生成物H H2 2O O稳定稳定 解析解析 反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物总反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物
13、总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应焓值越低，物质越稳定焓低于生成物总焓的反应是吸热反应焓值越低，物质越稳定B B1 1由右图分析，下列说法正确的是由右图分析，下列说法正确的是 ( () )A AA BA BC C和和B BCACA两个反两个反应吸收或放出的能量不等应吸收或放出的能量不等B BABABC C是放热反应是放热反应C CA A具有的总能量高于具有的总能量高于B B和和C C具有的能量总和具有的能量总和D DABABC C是吸热反应，则是吸热反应，则B BCACA必然是放热反应必然是放热反应解析：解析：根据能量守恒可知，正逆两个过程中的能量变化的数值是根据能量守恒可知，正逆两个过程中的
14、能量变化的数值是相等的，只是一个过程吸热，另一个过程放热；相等的，只是一个过程吸热，另一个过程放热；A A的能量低，而的能量低，而B BC C的能量高，所以反应的能量高，所以反应ABABC C应是一个吸热反应应是一个吸热反应D考查点二键能和反应热的关系考查点二键能和反应热的关系 例例22化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程其键能是两化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程其键能是两种原子间形成种原子间形成1 mol1 mol新键新键( (或其逆过程或其逆过程) )时释放时释放( (或吸收或吸收) )的能量已的能量已知知HHHH键的键能为键的键能为436 kJ/mol436 kJ/mol，ClC
15、lClCl键的键能为键的键能为243 kJ/mol243 kJ/mol，HClHCl键的键能为键的键能为431 kJ/mol431 kJ/mol，则，则H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)的反应的反应热热(H H) )等于等于 ( ( ) )A A183 kJ/mol183 kJ/molB B183 kJ/mol183 kJ/molC C862 kJ/mol 862 kJ/mol D D862 kJ/mol862 kJ/mol 解析解析 原子间形成原子间形成1 mol1 mol新键与拆开新键与拆开1 mol1 mol旧键的能量变化相同，旧键的能量变
16、化相同，所以键能既是形成所以键能既是形成1 mol1 mol新键所放出的能量，也是拆开新键所放出的能量，也是拆开1 mol1 mol旧键旧键所吸收的能量化学反应过程中，所吸收的能量化学反应过程中，H H反应物键能总和生成反应物键能总和生成物键能总和故选物键能总和故选A A. .A2 2已知已知HHHH键的键能为键的键能为436 kJ/mol436 kJ/mol，NHNH键的键能为键的键能为391 kJ/mol391 kJ/mol，根据化学方程式：根据化学方程式：N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H H92.4 92.4 kJ/molkJ/mol
17、，则，则NNNN键的键能是键的键能是( ( ) )A A431 kJ/mol B431 kJ/mol B946 kJ/mol C946 kJ/mol C649 kJ/mol D649 kJ/mol D896 kJ/mol896 kJ/mol解析：解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂化学反应的本质是反应物分子旧键断裂( (吸收能量吸收能量) )，生成物，生成物分子新键形成分子新键形成( (放出能量放出能量) )，反应热等于生成物的键能之和减去反应，反应热等于生成物的键能之和减去反应物的键能之和设物的键能之和设NNNN键的键能为键的键能为E E(NN)(NN)，则有，则有2 mol3391 kJ/mol2 mol3391 kJ/mol1 mol1 molE E(N(NN)N)3 mol436 kJ/mol3 mol436 kJ/mol92.4 kJ92.4 kJ解得解得E E(NN)(NN)946 kJ/mol.946 kJ/mol. BTHE END
