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1、第九单元第九单元水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡知识框图第九单元第九单元 知识框图知识框图第九单元第九单元 使用建议使用建议内容特点内容特点本单元的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，本单元的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，其中弱电解质的电离平衡、水的电离、盐类水解、难溶电解质的其中弱电解质的电离平衡、水的电离、盐类水解、难溶电解质的溶解平衡都是中学化学的重要理论，也是化学平衡移动原理的具溶解平衡都是中学化学的重要理论，也是化学平衡移动原理的具体应用。体应用。本部分知识逻辑性强，前后联系密切，通过对知识的整合，本部分知识逻辑性强，前后联系密切，通过对知识的整合，可以构建
2、起脉络清晰的知识网络。可以构建起脉络清晰的知识网络。知识本身属于中学化学中的核心知识或者说主干知识，在知识本身属于中学化学中的核心知识或者说主干知识，在考试大纲考试大纲中对各部分知识的考查要点和考查的层次有详细的中对各部分知识的考查要点和考查的层次有详细的说明。说明。使用建议第九单元第九单元 使用建议使用建议电离平衡、水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡既是本电离平衡、水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡既是本单元重点，也是本单元的难点。单元重点，也是本单元的难点。另外，这部分知识在日常生活和生产中有着非常重要的应另外，这部分知识在日常生活和生产中有着非常重要的应用价值，既可以联系学生熟悉的生活经
3、验，也可以联系工业生用价值，既可以联系学生熟悉的生活经验，也可以联系工业生产，属于理论联系实际的重要素材。对培养学生应用所学知识产，属于理论联系实际的重要素材。对培养学生应用所学知识解决问题的能力有着非常重要的现实意义。解决问题的能力有着非常重要的现实意义。编写思路编写思路1本单元的编写始终在化学平衡的思想指导下进行分析电本单元的编写始终在化学平衡的思想指导下进行分析电离平衡、水解平衡和溶解平衡，对盐类水解平衡部分设置了离平衡、水解平衡和溶解平衡，对盐类水解平衡部分设置了A、B两套课时作业。两套课时作业。第九单元第九单元 使用建议使用建议2弱电解质的电离这一讲，从电解质的分类入手，然后以弱电解
4、质的电离这一讲，从电解质的分类入手，然后以平衡移动原理为基础，认识了弱电解质的电离平衡及其影响因平衡移动原理为基础，认识了弱电解质的电离平衡及其影响因素，最后从电离平衡常数的角度定量的认识弱电解质的电离平素，最后从电离平衡常数的角度定量的认识弱电解质的电离平衡。衡。3水的电离和溶液的酸碱性这一讲，则以水的电离为核心，水的电离和溶液的酸碱性这一讲，则以水的电离为核心，讨论了溶液呈酸碱性的原因及表示酸碱性的若干方法。最终又讨论了溶液呈酸碱性的原因及表示酸碱性的若干方法。最终又以以“酸碱中和滴定酸碱中和滴定”定量地研究溶液中定量地研究溶液中c(H)或或c(OH)的大小。的大小。本讲的重点和难点在于对
5、溶液酸碱性本质的认识和本讲的重点和难点在于对溶液酸碱性本质的认识和pH的简单计的简单计算以及酸碱中和滴定的原理和实验。算以及酸碱中和滴定的原理和实验。第九单元第九单元 使用建议使用建议4盐类的水解是化学平衡的一种，其难点在于水解的程度盐类的水解是化学平衡的一种，其难点在于水解的程度及其影响因素，这一部分又与元素化合物、元素周期律等知识及其影响因素，这一部分又与元素化合物、元素周期律等知识密切相关。本讲在深入讲解探讨、辨析的基础上，设置了密切相关。本讲在深入讲解探讨、辨析的基础上，设置了A、B两套课时作业。两套课时作业。5难溶电解质的溶解平衡这一讲，从平衡移动的观点看待难溶电解质的溶解平衡这一讲
6、，从平衡移动的观点看待溶解平衡，结合影响难溶物溶解平衡的因素及其在实际生产、溶解平衡，结合影响难溶物溶解平衡的因素及其在实际生产、生活中的应用进一步加深理解。生活中的应用进一步加深理解。教学建议教学建议1教学时要注意电解质与电离平衡是本单元的基础和核心。教学时要注意电解质与电离平衡是本单元的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能复习时应强化对一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能够用电离平衡常数与电离理论解释弱电解质的电离平衡及平衡够用电离平衡常数与电离理论解释弱电解质的电离平衡及平衡移动的影晌因素，把握相关的知识点命题规律及主要题型的解移动的影晌因素，把握相关的
7、知识点命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。高学生认识、分析、解决化学问题的能力。第九单元第九单元 使用建议使用建议2总体教学思想：在指导学生复习本单元时，以化学平衡总体教学思想：在指导学生复习本单元时，以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关平衡常数为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及和相关平衡常数为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完善
8、的认知结构。化合物知识，串点成线，结线成网，形成完善的认知结构。3在教学过程中要善于运用对比方法：引导学生从物质的在教学过程中要善于运用对比方法：引导学生从物质的分类角度认识电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念分类角度认识电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念及其差异比较；认识水解盐的种类判断和盐类水解程度与弱酸及其差异比较；认识水解盐的种类判断和盐类水解程度与弱酸或弱碱之间的联系。或弱碱之间的联系。第九单元第九单元 使用建议使用建议4以水的电离平衡为理论依据，分析溶液的酸碱性及呈现以水的电离平衡为理论依据，分析溶液的酸碱性及呈现酸碱性的原因；通过溶液酸碱性的各类表示方法及其适应条件
9、，酸碱性的原因；通过溶液酸碱性的各类表示方法及其适应条件，明确溶液酸碱性与明确溶液酸碱性与H、OH浓度的相对大小关系。浓度的相对大小关系。5对于难溶电解质的沉淀溶解平衡的学习，要指导学生从对于难溶电解质的沉淀溶解平衡的学习，要指导学生从平衡移动原理的角度了解沉淀溶解平衡的影响因素和应用。平衡移动原理的角度了解沉淀溶解平衡的影响因素和应用。课时安排课时安排本单元建议用本单元建议用10课时完成，其中课时完成，其中6课时用于在课堂上互动式课时用于在课堂上互动式完成第完成第2528讲，讲，1课时用于处理各讲的习题讲评，课时用于处理各讲的习题讲评，3课时用于课时用于测试和讲评。测试和讲评。第第2525讲
10、讲 弱电解质的电离弱电解质的电离第第2525讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离考纲导学第第2525讲讲 考纲导学考纲导学考纲要求考纲要求命题预测命题预测 1.了解强弱电解质的概念。了解强弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的电离，以及电解质溶液的导电性。的导电性。3.了解弱电解质在水溶液了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。中的电离平衡。1.强弱电解质的判断与比较。该类强弱电解质的判断与比较。该类试题主要是从物质的分类角度命题，试题主要是从物质的分类角度命题，具有较强的综合性，但是难度较小。具有较强的综合性，但是难度较小。 2.外界条件对电离平衡的影响
11、。往外界条件对电离平衡的影响。往往结合图象进行考查，同时考查溶液往结合图象进行考查，同时考查溶液的的pH变化及溶液的导电性，难度中变化及溶液的导电性，难度中等。等。3.电离平衡常数。这是高考新增热电离平衡常数。这是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用，难度较大。计算及应用，难度较大。要点探究探究点一强电解质、弱电解质探究点一强电解质、弱电解质第第2525讲讲 要点探究要点探究或或【知识梳理知识梳理】1电解质与非电解质电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里_熔融状态下，能导电的熔融状态下，能导电的_。(2)非电解质：在水溶液里非
12、电解质：在水溶液里_熔融状态下，熔融状态下，_导电导电的化合物。的化合物。2强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够强电解质：在水溶液里能够_电离的电解质，如电离的电解质，如_、_、大部分的盐。、大部分的盐。化合物化合物和和都不能都不能完全完全强酸强酸强碱强碱第第2525讲讲 要点探究要点探究(2)弱电解质：在水溶液里弱电解质：在水溶液里_电离的电解质，如电离的电解质，如_、_、少数盐及、少数盐及_。3电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式用强电解质的电离方程式用_，如硫酸的电离：，如硫酸的电离：_；弱电解质的电离方程式用；弱电解质的电离方程式用_
13、，如醋，如醋酸的电离：酸的电离：_。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离：如碳酸的电离：_、_。不能完全不能完全弱酸弱酸弱碱弱碱水水第第2525讲讲 要点探究要点探究第第2525讲讲 要点探究要点探究第第2525讲讲 要点探究要点探究2.弱电解质的判断技巧透析弱电解质的判断技巧透析弱电解质的判定是电解质溶液部分的重要内容，也是历年弱电解质的判定是电解质溶液部分的重要内容，也是历年来高考的热点。现以醋酸为例进行分析。来高考的热点。现以醋酸为例进行分析。角度一从弱电解质的电离特点分析角度一从弱电解质的电离特点
14、分析弱电解质的电离是不彻底的，即其不能完全电离。常见方弱电解质的电离是不彻底的，即其不能完全电离。常见方案如下：案如下：(1)称取一定量的无水醋酸配制称取一定量的无水醋酸配制0.1 molL1的醋酸溶液，测的醋酸溶液，测定该溶液的定该溶液的pH。现象：测出的。现象：测出的pH1。(2)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。现象：插在盐酸中的灯泡并并联，接通电源，观察灯泡亮度。现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。亮度大。 第第2525讲讲 要点探究要点探究(3)配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的配制相同浓
15、度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。现。现象：盐酸的象：盐酸的pH小，醋酸溶液的小，醋酸溶液的pH大。大。(4)配制相同配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象：酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象：两溶液消耗两溶液消耗NaOH标准溶液的体积标准溶液的体积V(盐酸盐酸)7。(4)配制相同浓度的醋酸钠和氯化钠溶液，用配制相同浓度的醋酸钠和氯化钠溶液，用pH试纸分别测试纸分别测其其pH。现象：前者。现象：前者pH7，后者，后者pH7。第第2525讲讲 要点探究要点探究3电解质溶
16、液的导电性电解质溶液的导电性电解质溶液导电能力的强弱主要由溶液中自由移动离子的电解质溶液导电能力的强弱主要由溶液中自由移动离子的电荷浓度大小决定，与电解质的强弱无必然联系。中学阶段主电荷浓度大小决定，与电解质的强弱无必然联系。中学阶段主要是考虑离子浓度，一般是离子浓度越大，溶液的导电能力越要是考虑离子浓度，一般是离子浓度越大，溶液的导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如浓醋酸的导电能力比极稀盐酸的强；碳酸钙虽然是强电解质，浓醋酸的导电能力比极稀盐酸的强；碳酸钙虽然是强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力弱。但溶于
17、水所得溶液极稀，导电能力弱。第第2525讲讲 要点探究要点探究 【典例精析】 例例1 120102010重庆卷重庆卷 pH2的两种一元酸的两种一元酸x和和y，体，体积均为积均为100 mL，稀释过程中，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图与溶液体积的关系如图251所示。分别滴加所示。分别滴加NaOH溶液溶液(c0.1 molL1)至至pH7，消耗消耗NaOH溶液的体积为溶液的体积为Vx、Vy，则，则() Ax为弱酸，为弱酸，VxVy Bx为强酸，为强酸，VxVy Cy为弱酸，为弱酸，VxVy Dy为强酸，为强酸，VxVy第第2525讲讲 要点探究要点探究例例1C 解析解析从图象看，稀释从图象看，
18、稀释10倍，倍，x的的pH变化为变化为1，y的的pH变化小于变化小于1，说明，说明x为强酸，为强酸，y为弱酸。为弱酸。pH相等的相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故消耗碱强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故消耗碱的量大，的量大，C项正确。项正确。点评点评 pH相同的强酸和弱酸，因强酸完全电离，而弱相同的强酸和弱酸，因强酸完全电离，而弱酸电离程度很小，故稀释相同倍数或中和等量的酸电离程度很小，故稀释相同倍数或中和等量的NaOH，弱酸继续电离，使溶液的弱酸继续电离，使溶液的pH变化小于强酸，这是解本例变化小于强酸，这是解本例题的关键。变式题则从弱电解质的判断依据方面考查。题的
19、关键。变式题则从弱电解质的判断依据方面考查。第第2525讲讲 要点探究要点探究下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实()(1)醋酸可由淀粉发酵制取醋酸可由淀粉发酵制取(2)0.1 molL1的的CH3COONa溶液的溶液的pH约为约为9(3)进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比溶液比等体积等物质的量浓度的等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的溶液消耗的NaOH溶液多溶液多(4)0.1 molL1的的CH3COOH溶液溶液pH约为约为2.9(5)相同体积的相同体积的pH均等于均等于4的盐酸和的盐酸和CH3COO
20、H溶液，被同一溶液，被同一物质的量浓度的物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液中和，CH3COOH溶液消耗的溶液消耗的NaOH溶液多溶液多(6)镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量以降低反应速率但不改变产生气体的总量A(2)(4)(5)(6) B(2)(3)(5)(6)C(3)(4)(5)(6) D全是全是第第2525讲讲 要点探究要点探究要点探究探究点二弱电解质的电离平衡探究点二弱电解质的电离平衡第第2525讲讲 要点探究要点探究【知识梳理知识梳理】1电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件下在一
21、定条件下(如温度、压强等如温度、压强等)，当弱电解质，当弱电解质_的速率和的速率和_的速率相等时，电离过程达的速率相等时，电离过程达到了平衡。到了平衡。2电离平衡的特点电离平衡的特点电离平衡也是一种电离平衡也是一种_平衡，遵循平衡，遵循“动动”“定定”“等等”“变变”的特点。的特点。分子离解成离子分子离解成离子离子结合成弱电解质分子离子结合成弱电解质分子动态动态第第2525讲讲 要点探究要点探究3影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(1)温度：电离过程是一个温度：电离过程是一个_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)过过程，温度升高，电离平衡程，温度升高，电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_
22、。温度。温度降低，电离平衡降低，电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。(2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡浓度：电解质溶液浓度越大，平衡_移动，电离程度移动，电离程度_；电解质溶液浓度越小，平衡；电解质溶液浓度越小，平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。(3)同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度子，则弱电解质的电离程度_(填填“增大增大”或或“减小减小”)。(4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度
23、子结合的离子，则弱电解质的电离程度_。吸热吸热向右向右增大增大向左向左增大增大向左向左减小减小向右向右增大增大减小减小变大变大第第2525讲讲 要点探究要点探究【要点深化【要点深化】以醋酸的电离为例，探究外界条件对电离平衡的影响以醋酸的电离为例，探究外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡之一，可直接用化学平衡移动原理去分析电离电离平衡属于化学平衡之一，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热正向吸热)。第第2525讲讲 要点探究要点探究【典例精析】 例例2 220102010临沂模拟临沂模
24、拟 在常温下，常温下，取取pH2的盐酸和醋酸溶液各的盐酸和醋酸溶液各100 mL。向。向其中分别加入适量的其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中粒，反应过程中两溶液的两溶液的pH变化如图变化如图252所示所示() A曲线曲线表示盐酸的表示盐酸的pH变化变化 B曲线曲线表示盐酸的表示盐酸的pH变化变化 C在相同条件下，两溶液生成的气在相同条件下，两溶液生成的气体体积相等体体积相等 D两份溶液中加入锌的质量相同两份溶液中加入锌的质量相同图图252第第2525讲讲 要点探究要点探究例例2A 解析解析因醋酸是弱酸，与锌反应时，会随着因醋酸是弱酸，与锌反应时，会随着反应的进行继续电离，故反应过程中反应的进
25、行继续电离，故反应过程中H的变化缓慢，所的变化缓慢，所以以是盐酸、是盐酸、是醋酸。因最终溶液的是醋酸。因最终溶液的pH相等，故醋酸中相等，故醋酸中加入的锌量较多，加入的锌量较多，C、D不正确。不正确。点评点评 弱酸弱酸(如醋酸如醋酸)与与pH相等的强酸相比，在与活泼金相等的强酸相比，在与活泼金属反应时，随着反应的进行，电离平衡向正向移动，使反属反应时，随着反应的进行，电离平衡向正向移动，使反应的速率快，而应的速率快，而pH的变化缓慢。变式题则综合考查电离平的变化缓慢。变式题则综合考查电离平衡和化学平衡。衡和化学平衡。第第2525讲讲 要点探究要点探究第第2525讲讲 要点探究要点探究要点探究探
26、究点三电离平衡常数探究点三电离平衡常数第第2525讲讲 要点探究要点探究 【知识梳理】 1电离平衡的概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液电离平衡的概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子中达到电离平衡时，溶液中离子_与溶液中与溶液中_之比是一个常数。之比是一个常数。2电离平衡的表达式电离平衡的表达式对于一元弱酸对于一元弱酸HA：HA HA，平衡常数，平衡常数K_。浓度幂之积浓度幂之积未电离分子的浓度未电离分子的浓度第第2525讲讲 要点探究要点探究对于一元弱碱对于一元弱碱BOH：BOH BOH，平衡常数，平衡常数K_。3电离平衡常数的特点电离平衡常数的特点(1)电离
27、平衡常数只与温度有关，由于电离过程电离平衡常数只与温度有关，由于电离过程_，所以升高温度，所以升高温度，K值值_。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，每一步电离程度各不相同，差异较大，且逐级常数，每一步电离程度各不相同，差异较大，且逐级_，故，故以第一步电离为主，以第一步电离为主，H主要由第一步电离产生。主要由第一步电离产生。4电离平衡常数的意义电离平衡常数的意义相同条件下，相同条件下，K值越大，表示该弱电解质值越大，表示该弱电解质_电离，所对电离，所对应的酸或碱相对应的酸或碱相对_。吸热吸热增大增大减小减小越易越
28、易越强越强第第2525讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】电离平衡常数和电离平衡影响因素的差异电离平衡常数和电离平衡影响因素的差异弱电解质自身的强弱决定了电离平衡常数的大小，能够影弱电解质自身的强弱决定了电离平衡常数的大小，能够影响电离平衡常数的外界条件只有温度，即弱电解质和温度一响电离平衡常数的外界条件只有温度，即弱电解质和温度一定，电离平衡常数即为定值，与浓度、外加酸碱等无关；而定，电离平衡常数即为定值，与浓度、外加酸碱等无关；而电离平衡则受温度、浓度、同离子效应和外加酸碱、反应物电离平衡则受温度、浓度、同离子效应和外加酸碱、反应物等有关。等有关。第第2525讲讲 要点探究要点探究【
29、典例精析】 例例3 3相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是断正确的是()酸酸HXHYHZ电离常数电离常数K(molL1)91079106102A三种酸的强弱关系：三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应反应HZYHYZ能够发生能够发生C相同温度下，相同温度下，0.1 molL1的的NaX、NaY、NaZ溶溶液，液，NaZ溶液溶液pH最大最大D相同温度下，相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX第第2525讲讲 要点探究要点探究例例3B解析解析表中电离常数大小关系：表中电离常数大小关系：1029
30、1069107，所以酸性强弱排序为：，所以酸性强弱排序为：HZHYHX。可见。可见A、C错，电离错，电离常数只与温度有关，与浓度无关，常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。不正确。【点评】【点评】 决定电离平衡常数的因素是弱电解质的强弱，温决定电离平衡常数的因素是弱电解质的强弱，温度是能够影响弱电解质电离常数的唯一外界因素。电离平衡常数度是能够影响弱电解质电离常数的唯一外界因素。电离平衡常数除用于判断弱电解质的相对强弱外，还可以作为判断弱酸盐水解除用于判断弱电解质的相对强弱外，还可以作为判断弱酸盐水解程度的依据，如变式题。程度的依据，如变式题。第第2525讲讲 要点探究要点探究根据表中提供的数据，判断在等浓度的根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式化学式电离常数电离常数HClOK13108H2CO3K14.3107K25.61011第第2525讲讲 要点探究要点探究
