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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一一 氧化还原反应氧化还原反应四种基本反应类型化合反应 A+B=AB C+O2=CO2分解反应 AB=A+B CaCO3=CaO+CO2置换反应 AB+C=AC+B CuO+H2=Cu+H2O复分解反应 AB+CD=AD+BC HCl+NaOH=NaCl+H2O加热加热点燃讨论 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型？加热对初中学的反应类型分类：优点：根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。缺点：1、不能反映化学反应的本质 2、不能包含所有化学反应。思考与交流1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？请举例说明，并说明
2、这种分类法的标准是什么？2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？ 2CuO+C=2Cu+CO2 H2+CuO=H2O+Cu Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 2H2+O2=2H2O高温高温点燃加热1、从得失氧原子的角度认识氧化还原反应 物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生的，（一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应）整个反应称为氧化还原反应。 问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？从化合价升降的角度分析下面这两个反应。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3、这两个反应虽然没有氧的得失，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。有化合价升降的反应，属于氧化还原反应；无化合价升降的反应，属于非氧化还原反应。2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应：（特征）（ ）是氧化反应（ ）是还原反应（ ）是氧化还原反应 化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。（应用：判断任一化学反应是否为氧化还原反应）判断标准：有无化合价的变化。练习：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应？1、CaCO3=CaO+CO22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2CuO+H2=Cu+H2O4、2CO+O2=2CO25、2Fe(OH)3=Fe
4、2O3+3H2O6、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3加热v氧化还原反应特征：元素化合价发生变化v判断氧化还原反应依据：有无化合价的变化v氧化还原反应中不一定有氧原子的得失v氧化还原反应中，化合价有升必有降， 且化合价升高总数=化合价降低总数化合价1、单质元素的化合价为0。2、化合物中，金属元素化合价都是正值，非金属元素的化合价一般有负值也有正值。其中H通常为+1价，O通常是-2价。3、化合物中，各元素的正、负化合价相加为0。4、“根”（又叫原子团）也有化合价。如OH为 -1价，NO3为-1价，SO4为-2价。思考：在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？下面以钠与氯气反应生成氯化钠
5、为例来进行分析。 2Na+Cl2=2NaCl 点燃化合价升降的原因：电子的得失 氧化反应（化合价升高） 的实质是原子失去电子的过程。 还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。下面再看这样一个反应点燃H2+Cl2=2HCl化学反应的本质是原子之间的重新组合使H从0+1价，发生氧化反应；同时使Cl从0 -1价，发生还原反应。在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏向于Cl原子而偏离于H原子，化合价升降的原因：共用电子对的偏移3、从电子转移的角度定义氧化还原反应（本质）（ ）是氧化反应（ ）是还原反应（ ）是氧化还原反应失去电子的反应得到电子的反应凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应小结某元素失去电子（或电子对偏离）某元素得到电子（或电子对偏向）化合价升高化合价降低氧化反应还原反应（本质）（特征）1、氧化还原反应中， 失电子总数=化合价升高总数 得电子总数=化合价降低总数 得失电子守恒（本质） 化合价升降守恒（特征）2、得失电子数目的计算方法：（高价低价）系数下标
