《分析化学总复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学总复习（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绪论绪论 分析化学的任务和作用；分析化学的任务和作用； 分析方法的分类；分析方法的分类； 分析化学的发展简史。分析化学的发展简史。总复习2021/6/71 第一章第一章 定量分析概论定量分析概论 了了解解：分分析析化化学学中中的的误误差差概概念念、定定量量分分析析过过程程与与分分析析结果的表示、滴定分析法的特点和滴定方式。结果的表示、滴定分析法的特点和滴定方式。理理解解：有有效效数数字字的的意意义义、滴滴定定分分析析法法对对化化学学反反应应的的要要求、滴定剂与被测定物质间量的换算关系。求、滴定剂与被测定物质间量的换算关系。掌掌握握：有有效效数数字字运运算算规规则则、标标准准溶溶液液配配制制、滴
2、滴定定分分析析法计算。法计算。一、内容与要求：一、内容与要求：2021/6/725. 滴定反应的条件（直接法）：滴定反应的条件（直接法）：6. 基准物与标准溶液（配制）基准物与标准溶液（配制）7. 滴定度（滴定度（T） g/mL T待测物待测物/标准液标准液二、要点：二、要点：1. 误差：产生原因及减免方法误差：产生原因及减免方法2. 平均偏差平均偏差 标准标准偏差偏差 S3. 可疑数据的取舍：可疑数据的取舍：Q检验法检验法4. 有效数字：重点掌握有效数字：重点掌握“0”的作用及几种特殊情况：的作用及几种特殊情况：pH，lgK有效数字的运算规则：四舍六入五成双有效数字的运算规则：四舍六入五成双
3、2021/6/731、滴定分析对化学反应的要求是：反应按一定方式进行，无副反应反应按一定方式进行，无副反应反应速度快反应速度快反应完全程度高反应完全程度高有适当方法确定终点有适当方法确定终点 每每消消耗耗1mL NaOH 标标液液可可与与HCl 0.003001 g 完完全反应。全反应。3、THCl / NaOH = 0.003001 g/mL表示：三、应用示例：三、应用示例： T TA/TA/T指指指指每每每每毫毫毫毫升升升升滴滴滴滴定定定定剂剂剂剂溶溶溶溶液液液液T T相相相相当当当当于于于于待待待待测测测测物物物物A A的的的的质质质质量量量量 (g(g或或或或mg) mg) （T T指
4、标液，指标液，指标液，指标液，A A指待测物）指待测物）指待测物）指待测物）2、叙述于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？2021/6/744、0.07200.0720是是 位有效数字；位有效数字；2.00102.0010-10-10是是 位位有效数字；有效数字；pkpka a =15.36=15.36是是 位有效数字。位有效数字。3 3 3 3 2 25 5、测得某有机酸的、测得某有机酸的pkpka a 值为值为12.3512.35，其，其k ka a值应表示为值应表示为（ ）（A） 4.467104.46710-13-13 （B） 4.47104.4710-13-13 （C） 4.5104
5、.510-13-13 （D） 410410-13-13 C6 6、下面叙述中正确的是、下面叙述中正确的是（ ）（A） 精密度高，准确度一定高精密度高，准确度一定高 （B）准确度高，精密度一定高准确度高，精密度一定高 （C）精密度高，系统误差一定小精密度高，系统误差一定小 （D） 分析中，首先要求准确度，其次才是精密度分析中，首先要求准确度，其次才是精密度B2021/6/75第二章酸碱平衡和酸碱滴定法酸碱平衡和酸碱滴定法 了了解解：活活度度与与活活度度系系数数的的概概念念，缓缓冲冲范范围围和和缓缓冲冲容容量量的的概概念念、几几种种常常见见缓缓冲冲溶溶液液的的配配置置方方法法、酸酸碱碱滴滴定定法法
6、的的应应用示例。用示例。理理解解：酸酸碱碱质质子子理理论论、酸酸度度对对溶溶液液中中弱弱酸酸碱碱的的各各种种存存在在形式的分布的影响、影响指示剂变色范围的主要因素。形式的分布的影响、影响指示剂变色范围的主要因素。掌掌握握：酸酸碱碱平平衡衡体体系系中中各各型型体体的的分分布布系系数数的的计计算算、各各类类酸酸碱碱水水溶溶液液中中H+浓浓度度的的计计算算（近近似似式式和和最最简简式式）。酸酸碱碱滴滴定定法法的的基基本本原原理理、计计量量点点和和滴滴定定突突跃跃pH值值的的计计算算。准准确确滴滴定定和和分分步步滴滴定定界界限限的的判判断断。酸酸碱碱指指示示剂剂指指示示终终点点的的原理与选择原则，滴定
7、原理与选择原则，滴定终点误差终点误差的计算。的计算。一、内容与要求：一、内容与要求：2021/6/762. 质子条件（主要掌握参考水准法）质子条件（主要掌握参考水准法） 列出溶液中所以物质存在形式列出溶液中所以物质存在形式选择参考水准选择参考水准列出得质子产物和失质子产物列出得质子产物和失质子产物列等式列等式1. 分布系数分布系数的概念及其求法的概念及其求法二、要点：二、要点：2021/6/773. pH值的计算值的计算 掌握各种酸碱溶液的掌握各种酸碱溶液的pH值计算公式及其使用条件，值计算公式及其使用条件， 一切公式均可由质子方程导出一切公式均可由质子方程导出4. 酸碱滴定：滴定过程中各点酸
8、碱滴定：滴定过程中各点pH值的计算，突跃范围的值的计算，突跃范围的计算，指示剂的选择（变色点在突跃范围内）计算，指示剂的选择（变色点在突跃范围内） 采用四步法：滴定前、滴定开始至采用四步法：滴定前、滴定开始至sp点前、点前、sp点、点、sp点后点后5. 分别滴定及分步滴定：条件判断式分别滴定及分步滴定：条件判断式2021/6/78三、应用示例：三、应用示例：1 1、用标准碱溶液滴定、用标准碱溶液滴定HAcHAc含量时，若选用甲基红为含量时，若选用甲基红为指示剂，则结果指示剂，则结果（ ）（A） 偏高偏高 （B）偏低偏低 （C）无误差无误差 （D） 误差符合要求误差符合要求B2 2、HAcHAc
9、的离解常数的离解常数k ka a = 1.810= 1.810-5-5，在，在0.100mol/L0.100mol/L， pH= 4.00 pH= 4.00的的HAcHAc溶液中，溶液中， HAc HAc的分布分数为（的分布分数为（ ），）， Ac Ac- -的分布分数为的分布分数为（ ）。）。0.8470.8470.1530.1533 3、NaHCONaHCO3 3水水溶液的溶液的质子条件（ ）（A）H+HCO3-= H2CO3+OH-+CO32-（B）H+H2CO3=OH-+CO32-（C）H+2H2CO3=OH-+CO32-（D）H+ =OH-+CO32-B2021/6/79了了解解：E
10、DTA的的基基本本性性质质及及金金属属离离子子配配位位的的特特点点、提提高高配配位位滴滴定定选选择择性性的的方方法法、配配位位滴滴定定各各种种方方式式的的特特点点与应用。提高络合滴定选择性的途径。与应用。提高络合滴定选择性的途径。理理解解：副副反反应应系系数数及及条条件件稳稳定定常常数数等等概概念念。金金属属离离子子指示剂的作用原理。指示剂的作用原理。掌掌握握：络络合合物物副副反反应应系系数数及及条条件件（表表观观）稳稳定定常常数数的的计计算算，滴滴定定金金属属离离子子最最高高允允许许酸酸度度的的计计算算，准准确确滴滴定定界限界限的判断。络合滴定的判断。络合滴定结果与终点误差结果与终点误差的计
11、算。的计算。第三章 络合滴定法络合滴定法一、内容与要求：一、内容与要求：2021/6/7101. 副反应系数副反应系数及其计算及其计算2. Sp点点pMsp及及pMsp的计算的计算3. 指示剂：封闭、僵化指示剂：封闭、僵化二、要点：二、要点：2021/6/7114. 混合离子的分别滴定：混合离子的分别滴定： 控制酸度，控制酸度， lgK5 （cM=cN，） 掩蔽和解蔽掩蔽和解蔽5. 终点误差：终点误差：2021/6/712三、应用示例：三、应用示例：提高络合滴定的选择性提高络合滴定的选择性溶液的酸度溶液的酸度络合掩蔽络合掩蔽沉淀掩蔽沉淀掩蔽氧化还原掩蔽氧化还原掩蔽1、用EDTA测定共存金属离子
12、时，要解决的主要问题是 ，常用的方法有控制 、 法、 法和 法。2、在pH=5.0的20mL 0.0200 mol/L Zn 2+溶液中加入20.04mL 0.0200 mol/L 的EDTA溶液后，计算溶液中游离的Y和Zn2+。（已知此条件下可不考虑Zn 2+ 的羟基络合效应， ）2021/6/713解：解：加入加入EDTA20.04mL后，后，EDTA过量过量0.04mL，此时，此时由得：2021/6/714了了解解：氧氧化化还还原原滴滴定定法法的的特特点点、条条件件电电极极电电位位的的意意义义与与应应用用、影影响响氧氧化化还还原原反反应应速速度度的的主主要要因因素素、催催化化反反应应及及
13、诱导反应。诱导反应。理理解解：氧氧化化还还原原滴滴定定过过程程中中电电极极电电位位和和离离子子浓浓度度的的变变化化规律，氧化还原指示剂的作用原理及指示剂的选择。规律，氧化还原指示剂的作用原理及指示剂的选择。掌掌握握：条条件件电电位位的的计计算算、氧氧化化还还原原滴滴定定的的计计量量点点电电位位（对对称称电电对对）及及氧氧化化还还原原滴滴定定法法的的计计算算，几几种种主主要要的的氧氧化还原滴定法原理。化还原滴定法原理。一、内容与要求：一、内容与要求：第四章第四章氧化还原滴定法氧化还原滴定法2021/6/7151. 能斯特公式及条件电极电势，能斯特公式及条件电极电势，Esp2. 诱导反应，自催化反
14、应诱导反应，自催化反应二、要点：二、要点：2021/6/7163. KMnO4标准溶液的配制及标定标准溶液的配制及标定4. 碘量法碘量法2021/6/717三、应用示例：三、应用示例：（A）滴定前）滴定前 （B）滴定开始时）滴定开始时（C）临近终点时）临近终点时 （D）滴定至碘的颜色褪去时）滴定至碘的颜色褪去时（ C ）1、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的时间是：、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的时间是：2、K2Cr2O7法中加入法中加入H2SO4-H3PO4混酸的作用不是混酸的作用不是下列哪项：下列哪项： （ C ）（A）提高必要的酸度）提高必要的酸度 （B）掩蔽）掩蔽Fe3+（C）提高）提高E
15、( Fe3+/Fe2+) （D）降低）降低E (Fe3+/Fe2+) 2021/6/7183、KMnO4法测法测Ca2+时，可采用的指示剂是：时，可采用的指示剂是：（A）淀粉）淀粉 （B）高锰酸钾）高锰酸钾（C）二苯胺磺酸钠）二苯胺磺酸钠 （D）铬黑）铬黑T（ B ）I-容易氧化容易氧化I2容易挥发容易挥发4、间接碘量法中误差的主要来源有、间接碘量法中误差的主要来源有和和氧化还原指示剂氧化还原指示剂特殊（专属）指示剂特殊（专属）指示剂自身指示剂自身指示剂滴定剂滴定剂5、氧化还原滴定用指示剂可分为、氧化还原滴定用指示剂可分为后者以后者以为指示剂。为指示剂。和和2021/6/719了了解解：沉沉淀
16、淀的的类类型型、沉沉淀淀形形成成过过程程、重重量量分分析析对对沉沉淀淀的要求和称量形式的要求。的要求和称量形式的要求。理理解解：影影响响沉沉淀淀纯纯度度的的因因素素及及提提高高沉沉淀淀纯纯度度的的措措施施。沉淀的溶解度及其影响沉淀溶解度的因素沉淀的溶解度及其影响沉淀溶解度的因素掌握：掌握：晶形沉淀与非晶形沉淀的形成条件。重量分析晶形沉淀与非晶形沉淀的形成条件。重量分析结果的计算。结果的计算。了解：常用的沉淀滴定法的原理、特点及应用（了解：常用的沉淀滴定法的原理、特点及应用（ Mohr 法，法， Volhard 法，法， Fajans 法）。法）。理解：理解：四种滴定分析异同四种滴定分析异同 。
17、 第五章第五章重量分析法和沉淀滴定法重量分析法和沉淀滴定法一、内容与要求：一、内容与要求：2021/6/7201. 沉淀形式与称量形式沉淀形式与称量形式2. 溶解度溶解度s、共沉淀、继沉淀、共沉淀、继沉淀3. 三种沉淀滴定法的比较：指示剂、关键点三种沉淀滴定法的比较：指示剂、关键点二、要点：二、要点：2021/6/721三、应用示例：三、应用示例：1、莫尔法测、莫尔法测Cl-时要求溶液的时要求溶液的pH在在10.5-6.5之间，之间，若酸度过高则若酸度过高则（ ）（A）AgClAgCl沉淀不完全沉淀不完全沉淀不完全沉淀不完全 （B）AgClAgCl沉淀对沉淀对沉淀对沉淀对ClCl- -的吸附增
18、大的吸附增大的吸附增大的吸附增大 （C）AgClAgCl沉淀溶解度增大沉淀溶解度增大沉淀溶解度增大沉淀溶解度增大（D）AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀不易生成沉淀不易生成沉淀不易生成沉淀不易生成D2 2、用、用、用、用莫尔法测定食盐含量时，所依据的化学反应是莫尔法测定食盐含量时，所依据的化学反应是 采用的指示剂是采用的指示剂是应控制的溶液的应控制的溶液的pH是是10.5-6.5Ag+ + Cl- = AgClK2CrO42021/6/7223 3、用、用、用、用佛尔哈德法测佛尔哈德法测 Cl-时，防止测定结果偏低的措时，防止测定结果偏低的措施是：施是：（ ）（A）使反应在酸性中进行使反应在
19、酸性中进行使反应在酸性中进行使反应在酸性中进行 （B）加入硝基苯加入硝基苯加入硝基苯加入硝基苯 （C）避免）避免AgNOAgNO3 3加入过量加入过量加入过量加入过量（D）适当增加指示剂用量适当增加指示剂用量适当增加指示剂用量适当增加指示剂用量B2 MgO/Mg2 MgO/Mg2 2POPO7 74 4、测定、测定、测定、测定MgMg2 2POPO7 7形式测定形式测定形式测定形式测定MgOMgO的换算因数为：的换算因数为：的换算因数为：的换算因数为：（只写表达式）（只写表达式）（只写表达式）（只写表达式）2021/6/723了了解解：吸吸光光光光度度法法的的特特点点、仪仪器器、光光度度法法的
20、的应应用用（差差示分光光度法，双波长分光光度法）示分光光度法，双波长分光光度法）理理解解：朗朗伯伯比比尔尔定定律律的的数数学学表表达达式式及及意意义义、摩摩尔尔吸吸光光系系数数的的意意义义、影影响响显显色色反反应应的的因因素素。朗朗伯伯-比比耳耳定定律律及其偏离的原因。仪器测量误差对分析结果的影响。及其偏离的原因。仪器测量误差对分析结果的影响。掌握：掌握：分光光度法的基本原理。分光光度法的基本原理。摩尔吸光系数摩尔吸光系数和和桑德桑德尔灵敏度尔灵敏度的计算、显色条件的选择、以及分光光度法的计算、显色条件的选择、以及分光光度法测量结果和误差测量结果和误差的计算。的计算。 第六章第六章吸光光度法吸
21、光光度法 一、内容与要求：一、内容与要求：2021/6/7241.朗伯朗伯-比耳定律比耳定律 A=abc A=-lgT2. 吸光度测量条件的选择吸光度测量条件的选择二、要点：二、要点：2021/6/725三、应用示例：三、应用示例：1、取不锈钢样、取不锈钢样1.000g ，溶解后将其中的铬氧化为重铬，溶解后将其中的铬氧化为重铬酸盐，并定容至酸盐，并定容至250mL，测得其吸光度是，测得其吸光度是1.0010-3 mol/L K2Cr2O7溶液吸光度的溶液吸光度的1.2倍。求不锈钢中铬的百倍。求不锈钢中铬的百分含量。（原子量分含量。（原子量Cr=52，O=16，K=39）解：解：设未知液中设未知
22、液中K2Cr2O7含量为含量为c根据根据A=Kbc得：得： A=Kbc 1.2A= Kb 1.0010-3 求得：求得： c = 1.2010-3 mol/L Cr%=0.842021/6/7262 2、分光光度计的主要部件是、分光光度计的主要部件是、分光光度计的主要部件是、分光光度计的主要部件是 ：（：（：（：（ 5部分部分 ）3、吸光度随入射光波长变化的曲线叫、吸光度随入射光波长变化的曲线叫吸光度随溶液浓度变化的曲线称为吸光度随溶液浓度变化的曲线称为光吸收曲线光吸收曲线标准工作曲线标准工作曲线4、有、有A、B两份不同浓度的有色物质溶液，两份不同浓度的有色物质溶液，A溶液溶液用用1.0cm吸
23、收池，吸收池，B溶液用溶液用2.0cm吸收池，在同一波长吸收池，在同一波长下测得的吸光度数值相等，则它们的浓度关系为：下测得的吸光度数值相等，则它们的浓度关系为：（A） A是是B的的1/2 （B） A等于等于B（C） B是是A的的4倍倍 （D） B是是A的的1/2（D）2021/6/727了了解解：随随机机误误差差的的正正态态分分布布、少少量量数数据据的的统统计计处处理理方方法。法。理理解解：平平均均值值的的置置信信区区间间、显显著著性性检检验验、回回归归分分析析法法的意义。的意义。掌掌握握：标标准准偏偏差差计计算算、异异常常值值的的取取舍舍、提提高高分分析析准准确确性的方法。性的方法。第七章
24、第七章 分析化学中的数据处理分析化学中的数据处理一、内容与要求：一、内容与要求：2021/6/728二、要点：二、要点：1、极差、平均偏差、标准差、极差、平均偏差、标准差 ( s 和和 s ) ；平均值的标准；平均值的标准差的计算。差的计算。2、平均值的置信区间、标准偏差计算、异常值的取舍、平均值的置信区间、标准偏差计算、异常值的取舍、显著性检验、回归分析法显著性检验、回归分析法 2021/6/729三、应用示例：三、应用示例：1、用丁二酮肟重量法测定钢铁中、用丁二酮肟重量法测定钢铁中Ni的百分含量，结果的百分含量，结果 为为10.48%，10.37%，10.47%，10.43%，10.40%
25、，计算单次分析结果的平均偏差，相对平均偏差，计算单次分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。标准偏差和相对标准偏差。解：解：2021/6/730第八章第八章分析化学中常用的分离和富分析化学中常用的分离和富集方法集方法 了了解解：沉沉淀淀分分离离法法、溶溶剂剂萃萃取取分分离离法法、离离子子交交换换分分离离法、液相色谱分离法法、液相色谱分离法一、内容与要求：一、内容与要求：2021/6/7311. 各种分离方法的基本参数及原理各种分离方法的基本参数及原理二、要点：二、要点：2021/6/732三、应用示例：三、应用示例：1、简述色谱柱固定液的选择原则及物质的出峰顺序：、简述色谱柱
26、固定液的选择原则及物质的出峰顺序：原理：相似相溶原理：相似相溶出峰顺序：出峰顺序：非极性组分非极性组分-非极性固定液非极性固定液-按沸点次序流出按沸点次序流出( (沸点低的先出沸点低的先出峰峰) )极性组分极性组分-极性固定液极性固定液-按极性大小先后流出按极性大小先后流出( (极性小的先出极性小的先出峰峰) )非极性和极性的混合物非极性和极性的混合物-选用极性固定液选用极性固定液-非极性组分先出非极性组分先出峰；峰；能能形形成成氢氢键键的的组组分分-极极性性的的或或氢氢键键型型的的固固定定液液-组组分分按按形形成成氢键能力大小次序流出氢键能力大小次序流出( (不易形成氢键的先出峰不易形成氢键的先出峰) )复复杂杂的的难难分分离离组组分分-特特殊殊的的固固定定液液或或两两种种甚甚至至两两种种以以上上的的固固定定液液-配成混合固定液。配成混合固定液。2021/6/733部分资料从网络收集整理而来，供大家参考，感谢您的关注！
