《高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节《元素周期表》（第2课时）课件 新人教版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节《元素周期表》（第2课时）课件 新人教版必修2.ppt（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 元素周期表第2课时 碱金属元素的性质与原子结构第一章 物质结构元素周期律1.1.掌握碱金属单质的主要掌握碱金属单质的主要性质性质及其及其递变规律递变规律。2.2.初步掌握主族元素初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联原子结构与元素性质的内在联系系。 本课设计主线：原子结构化学性质物理性质总结升华。课题以设问的形式引导学生观察碱金属原子结构的异同点，并根据结构推测化学性质，接着用实验、资料分析的方法验证其相似性及递变性；从而总结出碱金属元素化学性质的相似与递变规律。之后阅读教材碱金属的物理性质，归纳物理性质的相似和递变规律。最后采用表格的形式归纳总结碱金属的结构、性质的递变规律，并设
2、计精选习题培养学生应用知识的能力。 碱金属化学性质的学习，注重从结构决定性质的角度入手，结合结构推测其化学性质，并用实验、资料分析的方法验证其化学性质的相似性及递变性。碱金属物理性质的学习采用学生自主学习阅读教材并归纳，有助于锻炼学生比较、分析归纳总结的能力。碱金属元素单质LiNaKRbCsFr1.1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？2.2.我们把我们把A A 族族( (除氢除氢) )称为碱金属称为碱金属，为什么要把它们，为什么要把它们编在一个族呢？编在一个族呢？1.碱金属元素观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？观察碱金属元素的原子结
3、构示意图有何异同？元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiLiNaNaK KRbRbCsCs3 311111919373755551 11 11 11 11 12 23 34 45 56 6(1)(1)碱金属碱金属原子结构原子结构锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯原子结构的异同：原子结构的异同：1.相同点：碱金属元素原子结构的_相同，都为_，都易失去电子，具有强还原性。2.递变性：从Li 到Cs，碱金属元素的原子结构中，_依次增多，_依次增大。最外层电子数1个电子层数原子半径结构决定性质，可否从碱金属
4、原子的结构角度推测其化学结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何？又是否完全相同？性质如何？又是否完全相同？+37 2 8 18 8 1+552 8 18 18 8 1+32 1+192 8 8 1+112 8 1失去1个电子+1价阳离子表现出还原性可与非金属、水等反应(2)(2)碱金属单质的碱金属单质的化学性质化学性质(A)(A)与氧气反应与氧气反应现象现象钠钠 钾钾 与氧气反与氧气反应应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈 色，生成色，生成 色的固色的固体体 反应方程反应方程式式黄淡黄2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2K+OK+O2 2 KO KO2
5、2-112-剧烈燃烧，火焰呈色 紫钾与氧气的反应实验元素条件现象产物结论LiNa加热 燃烧，剧烈 Na2O2 K 稍加热 燃烧，更剧烈 更复杂的氧化物KO2 Rb Cs从从从从LiLi到到CsCs，随，随电子电子层数的递层数的递增增，还原，还原性性( (金属金属性性) )逐渐逐渐增强增强. .加热加热燃烧，较燃烧，较不剧烈不剧烈LiLi2 2O O接触空气不加接触空气不加热热剧烈剧烈更复杂的氧更复杂的氧化物化物接触空气不接触空气不加热加热剧烈剧烈更复杂的氧更复杂的氧化物化物 (B)与水反应钠钠与水反与水反应应反应方反应方程式程式浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红，有微弱爆炸 2Na + 2H
6、2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H2钾钾钠、钾与水反钠、钾与水反应的实验对比应的实验对比请描述钠与水反应的实验操作及现象；元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na 剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、熔、浮、熔、游、响、红游、响、红”现象现象K K更剧烈，气体会燃烧，轻微更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸爆炸RbRbCsCs从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸 对应的碱和氢气2M + 2H2O 2MOH + H2(M=Li, Na, K, Rb, Cs)(B)与水反应碱性逐渐增强(1)(1)碱金属
7、元素结构和化学性质的碱金属元素结构和化学性质的相似性相似性和和递变性递变性Li Na K Rb CsLi Na K Rb Cs1.相似性：最外层上都只有一个电子化学性质相似1) 易失去电子，表现出强还原性2)化合物中均显+1价2.递变性：核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的引力失电子能力还原性金属性牢记规律在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次_，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，金属性逐渐_。还原性：Li Na K Rb Cs氧化性：Li + Na+ K+ Rb+ NaKRbCsB.密度：LiNaKRbCsC.熔点、沸点： LiNaKRbCsD.原子半径： LiNaKRbCs从上到下，随着原子半径的逐渐增大，还原性逐渐增强从上到下，密度逐渐增大(K除外)碱金属从上到下，熔沸点逐渐降低D4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是( )A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.C氧化物种类增多
