《高中化学2.2分子的立体结构课件第一课时新人教选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学2.2分子的立体结构课件第一课时新人教选修3（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、分子的立体分子的立体结构构(第一课时第一课时)一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2NH3CH2OP4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70思考：思考： 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间分子的空间结构却不同，为什么？结构却不同，为什么？ 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的空间分子的空间结构也不同，为什么？结构也不同，为什么？二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型）模型）1 1、要点：、要点：对对ABnABn型的分子或离子，中心型的分子或离
2、子，中心原子原子A A价层电子对（包括用于形成共价键价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处之间存在排斥力，将使分子中的原子处于于尽可能远的相对位置尽可能远的相对位置上，以使彼此之上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。间斥力最小，分子体系能量最低。预测分子结构的简单理论预测分子结构的简单理论2、价层电子对互斥模型把分子分成两类：、价层电子对互斥模型把分子分成两类：（1 1）中心原子上的价电子都用于成键）中心原子上的价电子都用于成键 在这类分子中，由于价层电子对之间在这类分子中，由于价层电子对之间的
3、的相互排斥相互排斥作用，它们趋向于作用，它们趋向于尽可能的尽可能的相互远离相互远离，成键原子的几何构型总是采，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用立体结构可用中心原子周围的原子数来中心原子周围的原子数来预测。预测。ABnABn立体结构立体结构结构模型结构模型范例范例n = 2直线形直线形CO2、BeCl2n = 3平面三平面三角形角形CH2O、BF3n = 4正四面正四面体形体形CH4、CCl4（2 2）中心原子上有孤对电子的分子）中心原子上有孤对电子的分子 对于这类分子，首先对于这类分子，首先建立建立四面体模型四面体模型，每
4、个，每个键占据一个方向（多重键占据一个方向（多重键只占据一个方向），键只占据一个方向），孤对电子也要占据中心孤对电子也要占据中心原子周围的空间原子周围的空间，并参，并参与互相排斥与互相排斥化学式化学式 结构式结构式 含孤对电子含孤对电子的的VSEPRVSEPR模型模型分子的立体分子的立体结构模型结构模型立体立体结构结构H2ONH3HHO： ：V形形HHNH三角三角锥形锥形代表代表物物中心原中心原子结合子结合的原子的原子数数孤对电孤对电子的对子的对数数分子分子类型类型空间构型空间构型中心原中心原子无孤子无孤对电子对电子CO220AB2CH2O30AB3CH440AB4中心原中心原子有孤子有孤对电
5、子对电子H2O22AB2NH331AB3直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V 形形三角锥形三角锥形小结小结:价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型 注注：价层电子对互斥模型对：价层电子对互斥模型对少少数化合物判断不准数化合物判断不准，不能适用，不能适用于过渡金属化合物，除非金属于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的具有全满、半满或全空的d d轨道轨道应用反馈应用反馈:化学式化学式 中心原子中心原子 孤对电子数孤对电子数中心原子结中心原子结合的原子数合的原子数空间构型空间构型HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直线形直
6、线形 V 形形V 型型平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体SO4204正四面体正四面体利用价层电子对互斥理论时，利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子首先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型断分子的空间构型1、下列物质中，分子的立体结构与、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4B2、下列分子的立体结构，其
7、中属于、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是直线型分子的是 （ ）A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4BC3 3、为了解释和预测分子的空间构型，科、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是分成两类：一类是 ；另一类是；另一类是是是 。BF3BF3和和NF3NF3都是四个原子的分都是四个原子的分 子，子，BF3BF3的中的中心原子是心原子是 ，NF3NF3的中心原子是的中心原子是 ；BF3BF3分子的立体构型是平面三角形，而分子的立体构型是平面三角形，而NF3NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是分子的立体构型是三角锥形的原因是 。
