高考化学月刊 专题十一 物质的组成、性质和分类（7）课件

《高考化学月刊 专题十一 物质的组成、性质和分类（7）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学月刊 专题十一 物质的组成、性质和分类（7）课件（79页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、专题十一专题十一 物质的组成、性质和分类（物质的组成、性质和分类（7）一、物质的组成一、物质的组成二、物质的分类二、物质的分类1.纯净物纯净物 （1）单质）单质（2）化合物）化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质无机化无机化合物合物有机化有机化合物合物氧化物氧化物酸、碱、盐酸、碱、盐酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物烃烃烃的衍生物烃的衍生物2.混合物混合物（1）溶液）溶液;（2）浊液）浊液;（3）胶体。）胶体。 1.基本类型基本类型 （1） ;（2） ; （3） ;（4） 。 2.根据是否有电子转移根据是否有电子转移 （1） ;（2） 。 3.根据反应热效应根据反

2、应热效应 （1） ；（；（2） 。 4.根据是否有离子参与根据是否有离子参与 （1） ;（2） 。化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应离子反应离子反应非离子反应非离子反应三、化学反应的分类三、化学反应的分类四、胶体四、胶体1.胶体的制备和性质胶体的制备和性质（1）水解法制备）水解法制备Fe(OH)3胶体：制备过程中发生反应的胶体：制备过程中发生反应的离子方程式为离子方程式为 。Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3H+（2）Fe(OH)3胶体区别于胶体区别于FeCl

3、3溶液的本质特征为：溶液的本质特征为： ，二者可利用，二者可利用 来区分。来区分。（3）Fe(OH)3胶体较稳定的主要原因是胶体较稳定的主要原因是 。如果要使其发生凝聚常用的方法有：如果要使其发生凝聚常用的方法有： ， ， 。分散质粒子直径大小分散质粒子直径大小丁达尔效应丁达尔效应Fe(OH)3胶体粒子带正电荷胶体粒子带正电荷加热加热搅拌搅拌加电解质溶液加电解质溶液 （4）用水解法制备的）用水解法制备的Fe(OH)3胶体中含有胶体中含有Fe3+、Cl-，可用可用 进行提纯。进行提纯。渗析渗析2.胶体的应用及解释胶体的应用及解释（1）土壤保肥）土壤保肥（2）含）含Fe2+、Al3+的盐净水的盐净

4、水（3）入海口三角洲形成）入海口三角洲形成（4）工业电泳除尘）工业电泳除尘（5）血液透析原理）血液透析原理考点一考点一 物理变化与化学变化的判断物理变化与化学变化的判断【例【例1】 下列各组物质发生的变化中，均属于化学下列各组物质发生的变化中，均属于化学 变化的一组是变化的一组是 （ ）A.少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气 中燃烧后消失中燃烧后消失 B.块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠 在空气中逐渐变成粉末在空气中逐渐变成粉末 C.木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热木炭燃烧发光、发热；电灯发

5、光、发热 D.石灰水中通入少量石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱后变浑浊；室温下的饱 和石灰水加热后变浑浊和石灰水加热后变浑浊解析解析 A A项，酒精的挥发是物理变化，而酒精的燃烧是项，酒精的挥发是物理变化，而酒精的燃烧是化学变化；化学变化；B B项，前者是项，前者是CaOCaO与空气中的水和与空气中的水和COCO2 2反应生反应生成了成了CaCOCaCO3 3，是化学变化；后者是，是化学变化；后者是NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O风化失去风化失去水，也属于化学变化，正确；水，也属于化学变化，正确；C C项，木炭燃烧发光、发项，木炭燃烧发光、发热属于化学变化，电灯发

6、光、发热属于物理变化；热属于化学变化，电灯发光、发热属于物理变化；D D项，项，前者是前者是Ca(OH)Ca(OH)2 2与与COCO2 2反应生成了反应生成了CaCOCaCO3 3，是化学变化；后，是化学变化；后者是因为者是因为Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度随温度的升高而降低，是物的溶解度随温度的升高而降低，是物理变化。理变化。答案答案 B 辨析辨析1： 物理变化和化学变化的判断物理变化和化学变化的判断 物质变化中的物质变化中的“三色三色”、“五解五解”、“十八化十八化”物理变化物理变化化学变化化学变化三色三色焰色反应焰色反应颜色反应颜色反应 显色反应显色反应五解五解潮解潮解分解分解

7、裂解裂解水解水解电解电解十八化十八化熔化熔化汽化汽化液化液化酸化酸化氢化氢化氧化氧化水化水化风化风化钝化钝化皂化皂化炭化炭化催化催化硫化硫化酯化酯化 硝化硝化 裂化裂化 卤化卤化 （油酯）硬化（油酯）硬化 注意注意 化学变化中常伴有发光、放热现象，但化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。属受热发光。 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融溶于水、熔融NaCl

8、电离等。电离等。 原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。属于中学化学意义上的化学变化。变式变式1：下列过程中发生了化学变化的是：下列过程中发生了化学变化的是 ( )A.红磷加热到红磷加热到416升华后冷凝得白磷升华后冷凝得白磷B.分馏石油产生汽油分馏石油产生汽油C.二氧化碳气体变成干冰二氧化碳气体变成干冰D.氯化钠变成氯离子和钠离子氯化钠变成氯离子和钠离子解析解析 在判断物质的变化类型时，要抓住变化后有无新物质在判断物质的变化类型时，要抓住变化后有无新物质生成这一关键点。红磷和白磷是不同的物质，因此同素异形生成这一关键点。红磷

9、和白磷是不同的物质，因此同素异形体之间的转化均为化学变化；石油是一种复杂的混合物，汽体之间的转化均为化学变化；石油是一种复杂的混合物，汽油是从石油中分馏出来的，不是产生的新物质；干冰是二氧油是从石油中分馏出来的，不是产生的新物质；干冰是二氧化碳在固态时的名称，干冰和二氧化碳只是分子聚集状态的化碳在固态时的名称，干冰和二氧化碳只是分子聚集状态的不同，并无新物质产生；氯化钠电离为钠离子和氯离子也只不同，并无新物质产生；氯化钠电离为钠离子和氯离子也只是聚集状态的变化，因此是聚集状态的变化，因此B B、C C、D D三项均为物理变化。三项均为物理变化。答案答案 A考点二考点二 物质分类法的应用物质分类

10、法的应用【例【例2】 物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是类中，只考虑组成的是 ( )A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是一元酸、强酸、挥发性酸C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析解析 具有相同组成的物质在某些性质上具有相似性，具有具有相同组成的物质在某些性质上具有相似性，具有相同的某一性质的不同物质，其组成不一定相同，从掌握组相同的某一性质的

11、不同物质，其组成不一定相同，从掌握组成、性质等方面对单质、酸、碱、盐、氧化物进行分类，可成、性质等方面对单质、酸、碱、盐、氧化物进行分类，可加深对物质性质的理解，这种类型是以前高考命题中没有出加深对物质性质的理解，这种类型是以前高考命题中没有出现过的，是今后高考中值得现过的，是今后高考中值得注意的一个问题，注意的一个问题，NaNa2 2SOSO4 4中含中含NaNa+ +，它是钠盐；含，它是钠盐；含 ，它是，它是硫酸盐；电离出的阳离子只有硫酸盐；电离出的阳离子只有NaNa+ +，阴离子只有，阴离子只有 ，没有，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。从组成看，其他的阴、阳离子，故它属正盐。从组成看，

12、1 1个个HNOHNO3 3分子只分子只电离出电离出1 1个个H H+ +，故它是一元酸；，故它是一元酸；HNOHNO3 3在溶液中完全电离成在溶液中完全电离成H H+ +和和NO NO ，故它是强酸；，故它是强酸；HNOHNO3 3容易挥发，故它是挥发性酸；强酸容易挥发，故它是挥发性酸；强酸性和挥发性反映了性和挥发性反映了HNOHNO3 3的性质。的性质。Mg(OH)Mg(OH)2 2是二元碱是从组成看是二元碱是从组成看的，说明的，说明1 mol Mg(OH)1 mol Mg(OH)2 2能电离出能电离出2 mol OH2 mol OH- -，而难溶性碱、，而难溶性碱、中强碱是它们的性质。中

13、强碱是它们的性质。AlAl2 2O O3 3是两性氧化物，说明它既能与是两性氧化物，说明它既能与OHOH- -反应，又能与反应，又能与H H+ +反应，是从性质方面来分类的；它是金属氧反应，是从性质方面来分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。答案答案 A1.分类的标准及原则分类的标准及原则 必须按同一标准进行，分类的子项应当互不相必须按同一标准进行，分类的子项应当互不相容，各子项必须是全异关系，各子项之和必须等于容，各子项必须是全异关系，各子项之和必须等于母项。母项。2.物质类别的判断物质类别的判断 判断物质的类别，主要看物质的组成元

14、素和该判断物质的类别，主要看物质的组成元素和该物质中粒子的相互作用。物质中粒子的相互作用。 （1）根据有无固定的组成可判断是纯净物还是）根据有无固定的组成可判断是纯净物还是混合物，再根据是由几种元素形成的该物质，来判混合物，再根据是由几种元素形成的该物质，来判断是单质还是化合物。断是单质还是化合物。 （2）对于单质，根据结构和性质可判断是否是）对于单质，根据结构和性质可判断是否是同素异形体。同素异形体。 （3）对于化合物可根据化学键来判断：）对于化合物可根据化学键来判断：若含若含有离子键，则一定是离子化合物，如有离子键，则一定是离子化合物，如NaCl、NH4Cl、Na2SO4;若全以共价键形成

15、，则是共价化合物，如若全以共价键形成，则是共价化合物，如CO、SiO2、HNO3。 （4）对于化合物可根据组成元素（是否含碳）对于化合物可根据组成元素（是否含碳）分为无机化合物和有机化合物：分为无机化合物和有机化合物：无机化合物根据无机化合物根据组成又可分为氧化物、氢化物、酸、碱、盐，它们可组成又可分为氧化物、氢化物、酸、碱、盐，它们可由原子组成，也可由分子或离子组成；由原子组成，也可由分子或离子组成；有机物根有机物根据官能团和性质可分为烃、烃的衍生物（卤代烃、醇、据官能团和性质可分为烃、烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）、高分子化合物等，有机物大部酚、醛、羧酸、酯）、高分子化合物等，

16、有机物大部分由分子组成。分由分子组成。3.概念辨析概念辨析 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、为两性氧化物、Na2O2为过氧化物）。为过氧化物）。 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如（如CO、NO）。）。（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（

17、如生成相应的酸、碱（如SiO2、MgO）。）。 变式变式2：分类方法在化学学科的发展中起到了非常：分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作重要的作 用。下列分类标准合理的是（用。下列分类标准合理的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元 酸、二元酸等酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将根据反应中是否有电子的转移将 化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为 溶液、胶体和浊液溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学根

18、据反应中的热效应将化学 反应分为放热反应和吸热反应反应分为放热反应和吸热反应 A. B. C. D.解析解析 中，确定几元酸是据其电离出中，确定几元酸是据其电离出H H+ +的个数；的个数； 中氧化还原反应的本质即有电子转移；中氧化还原反应的本质即有电子转移；中分散中分散 系是据分散质粒子直径大小划分的；系是据分散质粒子直径大小划分的；对。对。答案答案 D【例【例3】 下列有关胶体的说法中，正确的是（下列有关胶体的说法中，正确的是（ ）A.胶体都是均匀透明的液体胶体都是均匀透明的液体 B.电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒直电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒直 径大径大考点二考点二 胶

19、体的性质胶体的性质C.利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D.纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米 （1 nm=10-9 m），因此纳米材料是胶体），因此纳米材料是胶体解析解析 A A项，胶体有液溶胶、气溶胶和固溶胶，不一项，胶体有液溶胶、气溶胶和固溶胶，不一定是液体；定是液体；B B项，电泳现象能证明胶粒带电，不能证项，电泳现象能证明胶粒带电，不能证明胶体粒子直径比溶液中溶质微粒直径大；明胶体粒子直径比溶液中溶质微粒直径大；C C项，光项，光线照射时，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁线照射时，胶体能产生丁达尔效应，溶

20、液不能产生丁达尔效应；达尔效应；D D项，纳米粒子虽然与胶体粒子大小相当，项，纳米粒子虽然与胶体粒子大小相当，但纳米材料不符合分散系的概念。但纳米材料不符合分散系的概念。答案答案 C 1.胶体分散系比较稳定的原因：在胶体中，分散胶体分散系比较稳定的原因：在胶体中，分散质粒子不断地进行无规则运动；胶体粒子带电荷，由质粒子不断地进行无规则运动；胶体粒子带电荷，由于电荷的存在使胶粒之间相互排斥，不易聚沉从而使于电荷的存在使胶粒之间相互排斥，不易聚沉从而使胶体保持相对稳定，这是主要原因。胶体保持相对稳定，这是主要原因。 2.在胶体分散系中，胶体粒子是带电荷的，不能在胶体分散系中，胶体粒子是带电荷的，不

21、能说胶体带电荷，因为整个胶体是呈电中性的。说胶体带电荷，因为整个胶体是呈电中性的。 3.电泳现象：证明了胶体粒子是带电荷的。但有电泳现象：证明了胶体粒子是带电荷的。但有些胶体粒子（如淀粉胶体）不带电荷，同时还应注意些胶体粒子（如淀粉胶体）不带电荷，同时还应注意电泳现象是胶粒定向移动产生的，并没有发生聚沉。电泳现象是胶粒定向移动产生的，并没有发生聚沉。 4.胶粒呈中性的胶体如淀粉胶体，无电泳现象，遇胶粒呈中性的胶体如淀粉胶体，无电泳现象，遇电解质溶液不发生聚沉，若使之聚沉可采用加热法。电解质溶液不发生聚沉，若使之聚沉可采用加热法。 5.有些胶体遇足量强酸或强碱时，先聚沉形成沉淀，有些胶体遇足量强

22、酸或强碱时，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液，如后沉淀溶解形成溶液，如Fe(OH)3胶体、胶体、Al(OH) 3胶体、胶体、硅酸胶体。硅酸胶体。变式变式3：关于胶体的下列说法中正确的是：关于胶体的下列说法中正确的是 。制备制备Fe(OH)3胶体，通常是将胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中；固体溶于热水中；当带有相反电荷的胶体粒子相混合时，不会发生聚沉；当带有相反电荷的胶体粒子相混合时，不会发生聚沉；电泳现象证明胶体带电，属于电解质溶液；电泳现象证明胶体带电，属于电解质溶液；血液透血液透析原理依据的是胶体的性质；析原理依据的是胶体的性质； 布朗运动是胶体微粒布朗运动是胶体微粒特有的运动

23、方式，可以据此把胶体和溶液、浊液区别开来；特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、浊液区别开来；氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷。氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷。考点四考点四 表示物质组成、结构的化学用语表示物质组成、结构的化学用语【例【例4】 判断以下化学用语是否正确，并将错误的判断以下化学用语是否正确，并将错误的改正。改正。a.次氯酸的电子式：次氯酸的电子式：b.硫离子结构示意图：硫离子结构示意图：c.羟基的电子式：羟基的电子式：d.CO2的摩尔质量为的摩尔质量为44e.乙烯的结构简式：乙烯的结构简式：CH2CH2f.乙酸的分子式：乙酸的分子式：C2H4O2g.明矾

24、的化学式：明矾的化学式：KAlSO412H2Oh.NH3的结构式：的结构式：H N H答案答案 正确的有正确的有b、f、h,其他错误，改正略。其他错误，改正略。H归纳：归纳：1.五种符号：五种符号：元素符号：元素符号：H、Na等；等；原子符号（又称核素符号）原子符号（又称核素符号）H、 Cl等；等；离子符离子符号：号：Cl-、Mg2+等；等；化合价符号化合价符号;原子结构示意原子结构示意图：图： 如氟原子的结构示意图：如氟原子的结构示意图： 铝离子的铝离子的结构示意结构示意图：图： 。 2.五种式子五种式子:分子式（又称为化学式）分子式（又称为化学式）:CO2、H2、SO3等；等；最简式（又称

25、为实验式）：最简式（又称为实验式）：CH2O、CH等；等；电子式：如电子式：如K2S的电子式：的电子式：K+ S 2-K+ ; H Cl的电子式的电子式H Cl ；结构式：结构式：O C O、HCl等；等；结构简式：结构简式：CH3CH2CH3、CH3CH2OH等。等。 变式变式4、下列化学用语的表达方式中正确的是（、下列化学用语的表达方式中正确的是（ ） 水分子的电子式水分子的电子式H+ O 2-H+ CO2分子的结构式分子的结构式O C O . . . . . . .乙炔的实验式乙炔的实验式C2H2乙醛的结构简式乙醛的结构简式CH3COH乙酸的结构简式乙酸的结构简式C2H4O2F-的结构示

26、意图的结构示意图 A.只有只有 B.只有只有C.只有只有 D.只有只有答案答案 A高考失分警示高考失分警示 1.考查物质的组成和分类的题目，易错点在于弄考查物质的组成和分类的题目，易错点在于弄不清物质的成分和俗名，不明确物质分类的标准。如不清物质的成分和俗名，不明确物质分类的标准。如水煤气属混合物，而不是化合物；纯碱属纯净物水煤气属混合物，而不是化合物；纯碱属纯净物又是化合物。又是化合物。 2.电子式的书写最常见的错误：分不清化合物的电子式的书写最常见的错误：分不清化合物的类型或原子周围的电子数、原子内的连接顺序出现错类型或原子周围的电子数、原子内的连接顺序出现错误。误。 如如H2O2电子式为

27、电子式为H O O H，而不是，而不是H+ O O H+；HClO电子式为电子式为 H O Cl ,而不是而不是 H Cl O ； 2+ NH4Cl电子式为电子式为H N H+ Cl -而不是而不是 NH Cl -；NH3电子式为电子式为 H N H而不是而不是 N H。 3.物理变化与化学变化的本质区别看是否有新物质物理变化与化学变化的本质区别看是否有新物质生成，在化学变化中既有旧键断裂，又有新键形成。生成，在化学变化中既有旧键断裂，又有新键形成。如同素异形体之间的转化是化学变化。而如同素异形体之间的转化是化学变化。而NaCl晶体晶体的熔化只破坏了原晶体中的离子键而没有形成新的化的熔化只破坏

28、了原晶体中的离子键而没有形成新的化学键，应属物理变化。学键，应属物理变化。I2晶体的升华没有化学键的断晶体的升华没有化学键的断裂与形成，属物理变化。裂与形成，属物理变化。HCl气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了HCl键键,同时生成水合离子，如同时生成水合离子，如H3O+中有配位键，中有配位键，HH H HH 所以所以HCl溶解的过程既有物理变化又有化学变化。溶解的过程既有物理变化又有化学变化。 4.氧化物的分类较复杂，对于成盐氧化物要依氧化物的分类较复杂，对于成盐氧化物要依据其与酸或碱反应情况分类，而不能仅看是金属氧化据其与酸或碱反应情况分类，而不能仅看是金属氧化物，还是非金属氧化物或仅根据

29、是否与酸或碱反应。物，还是非金属氧化物或仅根据是否与酸或碱反应。如如Mn2O7是酸性氧化物，而不是碱性氧化物；是酸性氧化物，而不是碱性氧化物；SO2虽虽然既可与然既可与NaOH溶液反应又可与硝酸反应，但不是两溶液反应又可与硝酸反应，但不是两性氧化物性氧化物;SiO2既可溶于既可溶于NaOH溶液，又可与氢氟酸溶液，又可与氢氟酸反应但也不属于两性氧化物。反应但也不属于两性氧化物。 【随堂检测【随堂检测】 1.由两种原子组成的纯净物由两种原子组成的纯净物 （ ） A.一定是化合物一定是化合物 B.可能是化合物或单质可能是化合物或单质C.一定是单质一定是单质 D.一定是同素异形体一定是同素异形体 解析

30、解析 本题主要考查物质的组成与分类中的有关概本题主要考查物质的组成与分类中的有关概 念，如元素与同位素、同素异形体、混合物与纯念，如元素与同位素、同素异形体、混合物与纯 净物、单质与化合物等。由元素与同位素的概念净物、单质与化合物等。由元素与同位素的概念 可知，题目所给两种原子可为同一元素（如：可知，题目所给两种原子可为同一元素（如：H H与与 D D），也可为不同元素（如：），也可为不同元素（如：H H与与ClCl）。所以由两）。所以由两 种原子组成的纯净物可能是单质（如：种原子组成的纯净物可能是单质（如：HDHD），也），也 可能是化合物（如：可能是化合物（如：HClHCl) )。B2.下

31、列化学用语正确的是下列化学用语正确的是 （ ） A.Na2O2中氧元素的化合价为中氧元素的化合价为-2 B.乙醇的分子式：乙醇的分子式：CH3CH2OH C.S的结构示意图：的结构示意图： D.甲烷的结构式：甲烷的结构式： C HHHHD解析解析 NaNa2 2O O2 2中氧元素显中氧元素显-1-1价；乙醇的分子式为价；乙醇的分子式为C C2 2H H6 6O O，结构简式为，结构简式为CHCH3 3CHCH2 2OHOH；S S的原子结构示意图的原子结构示意图为为 ，因此，因此A A、B B、C C错误，错误，D D正确。正确。3.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A.直径介于直径介

32、于1100 nm之间的微粒称为胶体之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可以证明胶体属于电解质电泳现象可以证明胶体属于电解质 C.将饱和将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得胶体溶液滴入沸水中可以制得胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜胶体粒子很小，可以透过半透膜解析解析 胶体是一种分散系，其中分散质粒子的直径胶体是一种分散系，其中分散质粒子的直径 介于介于1 1100 nm100 nm之间，这是胶体的本质特征；胶体之间，这是胶体的本质特征；胶体 粒子很小，其表面积很大，能吸附溶液中的离子粒子很小，其表面积很大，能吸附溶液中的离子 而带上电荷，因而具有而带上电荷，因而具有“电泳电泳”这一性质，由此

33、可这一性质，由此可 知它不属于电解质溶液；知它不属于电解质溶液；Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的制备是胶体的制备是 FeClFeCl3 3在沸水中发生水解而得；胶粒很小，能透过在沸水中发生水解而得；胶粒很小，能透过 滤纸，但不能透过半透膜。滤纸，但不能透过半透膜。C4.我国科学家在世界上第一次为一种名为我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁钴酞菁”的的 分子（直径为分子（直径为1.310-9 m）恢复了磁性。）恢复了磁性。“钴酞菁钴酞菁” 分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶 绿素非常相似。下列关于绿素非常相似。下列关于“钴酞菁钴酞菁

34、”分子的说法中分子的说法中正正 确的是确的是 （ ）A.在水中所形成的分散系属悬浊液在水中所形成的分散系属悬浊液 B.“钴酞菁钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C.分子直径比分子直径比Na+小小 D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应在水中形成的分散系能产生丁达尔效应解析解析 1 nm=11 nm=11010-9-9 m m。分散质直径在。分散质直径在1 1100 nm 100 nm 之间的分散系是胶体，胶体能产生丁达尔效应。之间的分散系是胶体，胶体能产生丁达尔效应。D5.物质发生化学变化时：物质发生化学变化时：电子总数电子总数 原子总数原子总数 分子总

35、数分子总数 物质的种类物质的种类 物质的总质量物质的总质量 物物 质的总能量质的总能量 原子种类，反应前后肯定不发生变原子种类，反应前后肯定不发生变 化的是化的是 （ ）A. B. C. D.解析解析 化学变化的本质是原子之间的重新组合过化学变化的本质是原子之间的重新组合过 程，遵循质量守恒定律，电子总数、原子总数和程，遵循质量守恒定律，电子总数、原子总数和 原子种类均不会发生变化。原子种类均不会发生变化。B6.化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概 念的说法正确的是念的说法正确的是 （ ） A.纯净物（纯净物（B）与混合物（）与混合物（A）属于包

36、含关系）属于包含关系 B.化合物（化合物（B）与氧化物（）与氧化物（A）属于包含关系）属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系氧化反应与化合反应属于并列关系解析解析 据图示内容，物质分类的三个关系可判断：据图示内容，物质分类的三个关系可判断： 纯净物与混合物属并列关系，化合物与氧化物属纯净物与混合物属并列关系，化合物与氧化物属 包含关系，单质与化合物属并列关系，氧化反应包含关系，单质与化合物属并列关系，氧化反应 与化合反应属交叉关系。与化合反应属交叉关系。B7.下列一定是纯净物的是下列一定是纯净物的是 （ ） 石墨和金刚石混合石墨和

37、金刚石混合 一瓶组成为一瓶组成为C4H10的气体的气体 含含Fe元素的质量分数为元素的质量分数为70%的铁红的铁红 不含杂不含杂质质 的盐酸的盐酸 纯净的淀粉纯净的淀粉 A. B. C. D.解析解析 中石墨和金刚石都是由碳原子构成，但是中石墨和金刚石都是由碳原子构成，但是 为两种物质；为两种物质；中分子式为中分子式为C C4 4H H1010的烃有多种同分的烃有多种同分 异构体；异构体；可以计算出可以计算出FeFe与与O O的原子个数比恰好为的原子个数比恰好为 2323，故为纯净的，故为纯净的FeFe2 2O O3 3；中盐酸是中盐酸是HClHCl气体的水气体的水 溶液，故一定为混合物；溶液

38、，故一定为混合物；高分子化合物，如蛋高分子化合物，如蛋 白质、合成橡胶、纤维素、淀粉等都是混合物。白质、合成橡胶、纤维素、淀粉等都是混合物。C8.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ） A.酸酐不一定是酸性氧化物酸酐不一定是酸性氧化物 B.某种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素某种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素C.硬脂酸钠属于高分子化合物硬脂酸钠属于高分子化合物 D.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成解析解析 A A项中乙酸酐就不是酸性氧化物；项中乙酸酐就不是酸性氧化物；B B项中的氮项中的氮 不是人体内的微量元素；不是人体内的微量元素；C C项

39、中硬脂酸钠的相对分项中硬脂酸钠的相对分 子质量较小，不属于高分子化合物；子质量较小，不属于高分子化合物；D D项中项中COCO2 2 是由是由COCO2 2分子构成。分子构成。A9.下列现象不是因发生化学变化而产生的是（下列现象不是因发生化学变化而产生的是（ ） A.皮肤不慎沾有浓硝酸呈黄色皮肤不慎沾有浓硝酸呈黄色 B.浓硝酸浓硝酸“发烟发烟” C.盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D.FeSO4溶液久置于空气中溶液久置于空气中,溶液呈黄色溶液呈黄色解析解析 浓硝酸与皮肤中的蛋白质发生颜色变化；浓浓硝酸与皮肤中的蛋白质发生颜色变化；浓 硝酸不稳定，分解出硝酸不稳定，

40、分解出NONO2 2而呈黄色；而呈黄色；FeSOFeSO4 4与与O O2 2发生发生 氧化还原反应，生成氧化还原反应，生成FeFe3+3+呈黄色；浓硝酸挥发出呈黄色；浓硝酸挥发出 HNOHNO3 3气体遇水蒸气成雾状。气体遇水蒸气成雾状。B10.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.O3是由是由3个氧原子构成的化合物个氧原子构成的化合物 D.CuSO45H2O是一种混合物是一种混合物 解析解析 生石灰与水混合的过程发生了生石灰与水混合的过程发生了Ca

41、O+HCaO+H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2的化学反应，的化学反应，B B错；错；O O3 3为单质，为单质，C C错；错； CuSOCuSO4 45H5H2 2O O是一种化合物。是一种化合物。A11.下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（ ） A.用熟苹果催熟青香蕉用熟苹果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壶中的水垢用少量食醋除去水壶中的水垢 C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 解析解析 A A项熟苹果释放项熟苹果释放CHCH2 2 CH

42、CH2 2，CHCH2 2 CHCH2 2对青香对青香 蕉的催熟是化学变化蕉的催熟是化学变化;B;B项食醋中项食醋中CHCH3 3COOHCOOH与水垢与水垢 发生化学反应；发生化学反应；C C项糯米制酒是化学变化；项糯米制酒是化学变化；D D项鸡项鸡 蛋壳膜属于半透膜，除去食盐是物理变化渗析。蛋壳膜属于半透膜，除去食盐是物理变化渗析。 D12.某合作学习小组讨论辨析以下说法：某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸粗盐和酸 雨都是混合物；雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能沼气和水煤气都是可再生能 源；源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈不锈 钢和目前流通的

43、硬币都是合金；钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋盐酸和食醋 既是化合物又是酸；既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ）A. B. C. D.解析解析 水煤气是不可再生能源水煤气是不可再生能源; ;盐酸是盐酸是HClHCl的水溶的水溶 液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合 物；纯碱是物；纯碱是NaNa2 2COCO3 3，是一种盐而不是碱。因此，是一种盐而不是碱。因此 错。错。D13.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反对于数以千万计的化学物质和为

44、数更多的化学反 应，分类法的作用几乎是无可替代的。应，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）现有下列六种物质：）现有下列六种物质：SO2 、 SiO2、CaO 、 MgO 、Fe2O3 、 Na2O2,按照不同的分类标准，它按照不同的分类标准，它 们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找 出这种物质，并写出分类的依据（至少要写出两出这种物质，并写出分类的依据（至少要写出两 种分类方法）。种分类方法）。 ; 。 （2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分 为离子反应和非离子反应。为离子反应和非离子反应。Na2O

45、2与水反应的离子与水反应的离子 方程式是方程式是 。从反应中从反应中 ，可以将化学反应分为氧化还，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：程式和氧化还原反应的方程式： 、 。（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系。表示二者之间的关系。答案答案

46、（1）SO2,常温常压下是气体，其余为固体常温常压下是气体，其余为固体Na2O2,是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物化物（2）2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2 有无电有无电 子转移子转移 CaO+SiO2 CaSiO3(或或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案等其他合理答案) Na2O2+SO2 Na2SO4（3） （意思正确、能表示二（意思正确、能表示二者的交叉关系即可）者的交叉关系即可）高温高温14.对牙膏的探究要用到许多化学知识。对牙膏的探究要用到许多化学知识。 （1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中）下表列出了三种牙膏中

47、的摩擦剂，请在表中 填写三种摩擦剂所属的物质类别。填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏牙膏两面针两面针儿童牙膏儿童牙膏珍珠王珍珠王防臭牙膏防臭牙膏中华透中华透明牙膏明牙膏摩擦剂摩擦剂氢氧化铝氢氧化铝碳酸钙碳酸钙二氧化硅二氧化硅摩擦剂的物质类别摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、（指酸、碱、盐、氧化物）氧化物）（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 （填（填 “易溶易溶”或或“难溶难溶”）。）。（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验

48、方案， 其流程图为：其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：应类型： ;石灰石石灰石生石灰生石灰石灰水石灰水碳酸钙碳酸钙高温高温加水加水加加Na2CO3溶液溶液 ; 。（4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设 计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案,依照依照(3) 所所 示示,将你的实验方案用流程图表示出来：将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案的优点为：你设计的方案的优点为： 。（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：）检验牙膏中是否

49、含有碳酸钙的实验方法是： 。解析解析 本题结合日常生活实际，从物质的类别出发来本题结合日常生活实际，从物质的类别出发来研究各类物质的相互关系。研究各类物质的相互关系。石灰石石灰石（1 1）中氢氧化铝属于碱（严格讲氢氧化铝为两性氢）中氢氧化铝属于碱（严格讲氢氧化铝为两性氢氧化物），碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物；氧化物），碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物；（2 2）摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系）摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质；可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质

50、；（3 3）中所发生的反应依次为：）中所发生的反应依次为：CaCOCaCO3 3 CaOCaO+ +COCO2 2，分解反应；，分解反应；CaO+HCaO+H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2，化合反应；，化合反应；Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3+2NaOH+2NaOH，复分解反应；，复分解反应；（4 4）题是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关）题是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，如系，如高温高温石灰石石灰石氯化钙氯化钙加盐酸加盐酸加加NaNa2 2COCO3 3溶液溶液碳酸钙碳酸钙答案答案 （1）碱）碱 盐盐 氧化

51、物氧化物 （2）难溶）难溶（3）CaCO3 CaO+CO2 分解反应分解反应 CaO+H2O Ca（OH）2 化合反应化合反应 Ca（OH）2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 复分解反应复分解反应这种制法的优点是反应条件简单、易于操作（实验室这种制法的优点是反应条件简单、易于操作（实验室中）、所得碳酸钙的纯度高等；中）、所得碳酸钙的纯度高等；（5 5）检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产）检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生气体这一现象来进行。生气体这一现象来进行。高温高温（4）反应条件简单、易于操作（实验室中）、所得碳酸钙反应条件简单、易于操作（实验室中）、所得碳酸钙的纯度高

52、等的纯度高等（5）取少量样品，加入稀）取少量样品，加入稀HCl，观察有无使澄清石，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，若无，若无，则不含则不含石灰石石灰石氯化钙氯化钙加盐酸加盐酸加加NaNa2 2COCO3 3溶液溶液碳酸钙碳酸钙15.固体物质固体物质A的化学式为的化学式为NH5，它的所有原子的最，它的所有原子的最 外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。 该物质稍微加热就分解成两种气体。该物质稍微加热就分解成两种气体。 （1）A物质中的氢元素的化合价有物质中的氢元素的化合价有: 、 。 （2）

53、A是是 （填（填“离子离子” 或或“共价共价”）化合物。）化合物。 （3）A分解得到的两种气体的电子式是分解得到的两种气体的电子式是 、 。 （4）A溶于水后呈溶于水后呈 （填（填“酸性酸性”、“碱性碱性” 或或“中性中性”）。）。 （5）A加热分解加热分解 （填（填“是是”或或“不是不是”）氧化）氧化还还 原反应。若是，书写反应的化学方程式原反应。若是，书写反应的化学方程式 。解析解析 抓住化学式抓住化学式NHNH5 5分析，若氢元素全显分析，若氢元素全显+1+1价，则氮价，则氮元素应显元素应显-5-5价，由于氮的最低价态为价，由于氮的最低价态为-3-3价，不能成立。价，不能成立。根据氮的最

54、低价态根据氮的最低价态-3-3价，则其中一个氢呈价，则其中一个氢呈-1-1价，其余价，其余四个氢呈四个氢呈+1+1价，可满足题意。价，可满足题意。A A的化学式可写为的化学式可写为NHNH4 4H H，该物质加热分解可分解为，该物质加热分解可分解为NHNH3 3和和H H2 2；溶于水可生成；溶于水可生成氨水并放出氨水并放出H H2 2。答案答案 （1）+1 -1 （2）离子）离子（3）N H H H （4）碱性）碱性（5）是）是 NH4H NH3+H2 HH 16.比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一， 请运用比较法解答下题。请运用比较法解答下题

55、。 Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反 应。如应。如2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O2+ CO Na2CO3。 （1）试分别写出）试分别写出Na2O2与与SO2、SO3反应的化学方反应的化学方 程式：程式： 。 （2）通过比较可知，当非金属元素处于）通过比较可知，当非金属元素处于 价价 时，其氧化物与时，其氧化物与Na2O2反应有反应有O2生成。生成。 （3）依上述规律，写出）依上述规律，写出Na2O2分别与分别与N2O5、Mn2O7 反应的化学方程式反应的化学方程式 ， 。解析解析 结合结合NaNa2 2O O2 2与与C

56、OCO、COCO2 2反应产物的分析，运用比反应产物的分析，运用比较的方法，将题中信息（与高价态氧化物反应有氧气较的方法，将题中信息（与高价态氧化物反应有氧气产生，与低价态氧化物反应没有氧气产生，只生成该产生，与低价态氧化物反应没有氧气产生，只生成该非金属的高价态钠盐）整合迁移应用即可。非金属的高价态钠盐）整合迁移应用即可。答案答案 （1）SO2+Na2O2 Na2SO4,2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2（2）最高）最高（3）2Na2O2+2N2O5 4NaNO3+O22Mn2O7+2Na2O2 4NaMnO4+O2返回1.由两种原子组成的纯净物由两种原子组成的纯净物 （ ） A.

57、一定是化合物一定是化合物 B.可能是化合物或单质可能是化合物或单质 C.一定是单质一定是单质 D.一定是同素异形体一定是同素异形体 解析解析 本题主要考查物质的组成与分类中的有关概本题主要考查物质的组成与分类中的有关概 念，如元素与同位素、同素异形体、混合物与纯念，如元素与同位素、同素异形体、混合物与纯 净物、单质与化合物等。由元素与同位素的概念净物、单质与化合物等。由元素与同位素的概念 可知，题目所给两种原子可为同一元素（如：可知，题目所给两种原子可为同一元素（如：H H与与 D D），也可为不同元素（如：），也可为不同元素（如：H H与与ClCl）。所以由两）。所以由两 种原子组成的纯净物

58、可能是单质（如：种原子组成的纯净物可能是单质（如：HDHD），也），也 可能是化合物（如：可能是化合物（如：HClHCl) )。B2.下列化学用语正确的是下列化学用语正确的是 （ ） A.Na2O2中氧元素的化合价为中氧元素的化合价为-2 B.乙醇的分子式：乙醇的分子式：CH3CH2OH C.S的结构示意图：的结构示意图： D.甲烷的结构式：甲烷的结构式： C HHHHD解析解析 NaNa2 2O O2 2中氧元素显中氧元素显-1-1价；乙醇的分子式为价；乙醇的分子式为C C2 2H H6 6O O，结构，结构简式为简式为CHCH3 3CHCH2 2OHOH；S S的原子结构示意图为的原子结构

59、示意图为 ，因此，因此A A、B B、C C错误，错误，D D正确。正确。3.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A.直径介于直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可以证明胶体属于电解质电泳现象可以证明胶体属于电解质 C.将饱和将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得胶体溶液滴入沸水中可以制得胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜胶体粒子很小，可以透过半透膜解析解析 胶体是一种分散系，其中分散质粒子的直径介于胶体是一种分散系，其中分散质粒子的直径介于1 1100 nm100 nm之间，这是胶体的本质特征；胶体粒子很小，其表之间，这是胶体的本质特征；胶体粒子

60、很小，其表面积很大，能吸附溶液中的离子而带上电荷，因而具有面积很大，能吸附溶液中的离子而带上电荷，因而具有“电泳电泳”这一性质，由此可知它不属于电解质溶液；这一性质，由此可知它不属于电解质溶液；Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的制备是胶体的制备是FeClFeCl3 3在沸水中发生水解而得；胶粒很小，能在沸水中发生水解而得；胶粒很小，能透过滤纸，但不能透过半透膜。透过滤纸，但不能透过半透膜。C4.我国科学家在世界上第一次为一种名为我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁钴酞菁”的的分子分子（直径为（直径为1.310-9 m）恢复了磁性。）恢复了磁性。“钴酞菁钴酞菁”分子结构和性分子结构和性质

61、与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于于“钴酞菁钴酞菁”分子的说法中正确的是分子的说法中正确的是 （ ） A.在水中所形成的分散系属悬浊液在水中所形成的分散系属悬浊液 B.“钴酞菁钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C.分子直径比分子直径比Na+小小 D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应在水中形成的分散系能产生丁达尔效应解析解析 1 nm=11 nm=11010-9-9 m m。分散质直径在。分散质直径在1 1100 nm 100 nm 之间的分散系是胶体，胶体能产生丁达尔效应。之间的分散

62、系是胶体，胶体能产生丁达尔效应。D5.物质发生化学变化时：物质发生化学变化时：电子总数电子总数 原子总数原子总数 分子总数分子总数 物质的种类物质的种类 物质的总质量物质的总质量 物物 质的总能量质的总能量 原子种类，反应前后肯定不发生变原子种类，反应前后肯定不发生变 化的是化的是 （ ） A. B. C. D.解析解析 化学变化的本质是原子之间的重新组合过化学变化的本质是原子之间的重新组合过 程，遵循质量守恒定律，电子总数、原子总数和程，遵循质量守恒定律，电子总数、原子总数和 原子种类均不会发生变化。原子种类均不会发生变化。B6.化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概化学概念在逻辑上存在

63、下图所示关系：对下列概 念的说法正确的是念的说法正确的是 （ ） A.纯净物（纯净物（B）与混合物（）与混合物（A）属于包含关系）属于包含关系 B.化合物（化合物（B）与氧化物（）与氧化物（A）属于包含关系）属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系氧化反应与化合反应属于并列关系解析解析 据图示内容，物质分类的三个关系可判断：纯净物与据图示内容，物质分类的三个关系可判断：纯净物与混合物属并列关系，化合物与氧化物属包含关系，单质与化混合物属并列关系，化合物与氧化物属包含关系，单质与化合物属并列关系，氧化反应与化合反应属交叉关系。合物属并

64、列关系，氧化反应与化合反应属交叉关系。B7.下列一定是纯净物的是下列一定是纯净物的是 （ ） 石墨和金刚石混合石墨和金刚石混合 一瓶组成为一瓶组成为C4H10的气体的气体 含含Fe元素的质量分数为元素的质量分数为70%的铁红的铁红 不含杂不含杂质质 的盐酸的盐酸 纯净的淀粉纯净的淀粉 A. B. C. D.解析解析 中石墨和金刚石都是由碳原子构成，但是中石墨和金刚石都是由碳原子构成，但是 为两种物质；为两种物质；中分子式为中分子式为C C4 4H H1010的烃有多种同分的烃有多种同分 异构体；异构体；可以计算出可以计算出FeFe与与O O的原子个数比恰好为的原子个数比恰好为 2323，故为纯

65、净的，故为纯净的FeFe2 2O O3 3；中盐酸是中盐酸是HClHCl气体的水气体的水 溶液，故一定为混合物；溶液，故一定为混合物；高分子化合物，如蛋高分子化合物，如蛋 白质、合成橡胶、纤维素、淀粉等都是混合物。白质、合成橡胶、纤维素、淀粉等都是混合物。C8.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ） A.酸酐不一定是酸性氧化物酸酐不一定是酸性氧化物 B.某种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素某种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素 C.硬脂酸钠属于高分子化合物硬脂酸钠属于高分子化合物 D.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成解析解析 A A项中乙酸酐就不

66、是酸性氧化物；项中乙酸酐就不是酸性氧化物；B B项中的氮项中的氮 不是人体内的微量元素；不是人体内的微量元素；C C项中硬脂酸钠的相对分项中硬脂酸钠的相对分 子质量较小，不属于高分子化合物；子质量较小，不属于高分子化合物；D D项中项中COCO2 2 是由是由COCO2 2分子构成。分子构成。A9.下列现象不是因发生化学变化而产生的是下列现象不是因发生化学变化而产生的是 （ ） A.皮肤不慎沾有浓硝酸呈黄色皮肤不慎沾有浓硝酸呈黄色 B.浓硝酸浓硝酸“发烟发烟” C.盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D.FeSO4溶液久置于空气中溶液久置于空气中,溶液呈黄色溶液呈黄色

67、解析解析 浓硝酸与皮肤中的蛋白质发生颜色变化；浓浓硝酸与皮肤中的蛋白质发生颜色变化；浓 硝酸不稳定，分解出硝酸不稳定，分解出NONO2 2而呈黄色；而呈黄色；FeSOFeSO4 4与与O O2 2发生发生 氧化还原反应，生成氧化还原反应，生成FeFe3+3+呈黄色；浓硝酸挥发出呈黄色；浓硝酸挥发出 HNOHNO3 3气体遇水蒸气成雾状。气体遇水蒸气成雾状。B10.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.O3是由是由3个氧原子构成的化合物个氧原子构成的化合

68、物 D.CuSO45H2O是一种混合物是一种混合物 解析解析 生石灰与水混合的过程发生了生石灰与水混合的过程发生了CaO+HCaO+H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2的化学反应，的化学反应，B B错；错；O O3 3为单质，为单质，C C错；错； CuSOCuSO4 45H5H2 2O O是一种化合物。是一种化合物。A11.下列家庭小实验中不涉及化学变化的是下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 （ ） A.用熟苹果催熟青香蕉用熟苹果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壶中的水垢用少量食醋除去水壶中的水垢 C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除

69、去淀粉胶体中的食盐用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 解析解析 A A项熟苹果释放项熟苹果释放CHCH2 2 CHCH2 2，CHCH2 2 CHCH2 2对青香对青香 蕉的催熟是化学变化蕉的催熟是化学变化;B;B项食醋中项食醋中CHCH3 3COOHCOOH与水垢与水垢 发生化学反应；发生化学反应；C C项糯米制酒是化学变化；项糯米制酒是化学变化；D D项鸡项鸡 蛋壳膜属于半透膜，除去食盐是物理变化渗析。蛋壳膜属于半透膜，除去食盐是物理变化渗析。 D12.某合作学习小组讨论辨析以下说法：某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸粗盐和酸 雨都是混合物；雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能

70、沼气和水煤气都是可再生能 源；源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈不锈 钢和目前流通的硬币都是合金；钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋盐酸和食醋 既是化合物又是酸；既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ） A. B. C. D.解析解析 水煤气是不可再生能源水煤气是不可再生能源; ;盐酸是盐酸是HClHCl的水溶的水溶 液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合 物；纯碱是物；纯碱是NaNa2 2COCO3 3，是一种盐而不是

71、碱。因此，是一种盐而不是碱。因此 错。错。D13.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反 应，分类法的作用几乎是无可替代的。应，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）现有下列六种物质：）现有下列六种物质：SO2 、 SiO2、CaO 、MgO 、Fe2O3 、 Na2O2,按照不同的分类标准，它按照不同的分类标准，它 们中有一种物质与其他五种有明们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找显的不同，请找 出这种物质，并写出分类的依据（至少要写出两出这种物质，并写出分类的依据（至少要写出两 种分类方法）。种分类方法）。 ; 。 （2）从反应中有无离子参

72、加，可以将化学反应分为离子反应和）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是与水反应的离子方程式是 。从反应中从反应中 ，可以将化学反应分为氧化还原反应，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：的方程式： 、 。（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的

73、关系，请用简单的图示方法表示二者之间间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系。的关系。答案答案 （1）SO2,常温常压下是气体，其余为固体常温常压下是气体，其余为固体Na2O2,是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物（2）2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2 有无电有无电 子转移子转移 CaO+SiO2 CaSiO3(或或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案等其他合理答案) Na2O2+SO2 Na2SO4（3） （意思正确、能表示二（意思正确、能表示二者的交叉关系即可）者的交叉关系即可）高温高温14.对牙膏的探究要用到

74、许多化学知识。对牙膏的探究要用到许多化学知识。 （1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中 填写三种摩擦剂所属的物质类别。填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏牙膏两面针两面针儿童牙膏儿童牙膏珍珠王珍珠王防臭牙膏防臭牙膏中华透中华透明牙膏明牙膏摩擦剂摩擦剂氢氧化铝氢氧化铝碳酸钙碳酸钙二氧化硅二氧化硅摩擦剂的物质类别摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、（指酸、碱、盐、氧化物）氧化物）（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 （填（填 “易溶易溶”或或“难溶难溶”）。）。（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。）牙膏中的摩

75、擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案， 其流程图为：其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：应类型： ;石灰石石灰石生石灰生石灰石灰水石灰水碳酸钙碳酸钙高温高温加水加水加加Na2CO3溶液溶液 ; 。（4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设 计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照 （3） 所示，将你的实验方案用流程图表示出来：所示，将你的实验方案用流程图

76、表示出来：你设计的方案的优点为：你设计的方案的优点为： 。（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是： 。解析解析 本题结合日常生活实际，从物质的类别出发来本题结合日常生活实际，从物质的类别出发来研究各类物质的相互关系。研究各类物质的相互关系。石灰石石灰石（1 1）中氢氧化铝属于碱（严格讲氢氧化铝为两性氢）中氢氧化铝属于碱（严格讲氢氧化铝为两性氢氧化物），碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物；氧化物），碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物；（2 2）摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系）摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去

77、金属表面的锈迹日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质；可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质；（3 3）中所发生的反应依次为：）中所发生的反应依次为：CaCOCaCO3 3 CaOCaO+ +COCO2 2，分解反应；，分解反应；CaO+HCaO+H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2，化合反应；，化合反应；Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3+2NaOH+2NaOH，复分解反应；，复分解反应；（4 4）题是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关）题是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，如系，如高温高温石灰

78、石石灰石氯化钙氯化钙加盐酸加盐酸加加NaNa2 2COCO3 3溶液溶液碳酸钙碳酸钙答案答案 （1）碱）碱 盐盐 氧化物氧化物 （2）难溶）难溶（3）CaCO3 CaO+CO2 分解反应分解反应 CaO+H2O Ca（OH）2 化合反应化合反应 Ca（OH）2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 复分解反应复分解反应这种制法的优点是反应条件简单、易于操作（实验室这种制法的优点是反应条件简单、易于操作（实验室中）、所得碳酸钙的纯度高等；中）、所得碳酸钙的纯度高等；（5 5）检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产）检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生气体这一现象来进行。生气体这一现象来进

79、行。高温高温（4）反应条件简单、易于操作（实验室中）、所得碳酸钙反应条件简单、易于操作（实验室中）、所得碳酸钙的纯度高等的纯度高等（5）取少量样品，加入稀）取少量样品，加入稀HCl，观察有无使澄清石，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，若无，若无，则不含则不含石灰石石灰石氯化钙氯化钙加盐酸加盐酸加加NaNa2 2COCO3 3溶液溶液碳酸钙碳酸钙15.固体物质固体物质A的化学式为的化学式为NH5，它的所有原子的最，它的所有原子的最 外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。 该物质稍微加热就分解成

80、两种气体。该物质稍微加热就分解成两种气体。 （1）A物质中的氢元素的化合价有：物质中的氢元素的化合价有： 、 。 （2）A是是 （填（填“离子离子” 或或“共价共价”）化合）化合物。物。 （3）A分解得到的两种气体的电子式是分解得到的两种气体的电子式是 、 。 （4）A溶于水后呈溶于水后呈 （填（填“酸性酸性”、“碱性碱性” 或或“中性中性”）。）。 （5）A加热分解加热分解 （填（填“是是”或或“不是不是”）氧）氧化还化还 原反应。若是，书写反应的化学方程式原反应。若是，书写反应的化学方程式 。解析解析 抓住化学式抓住化学式NHNH5 5分析，若氢元素全显分析，若氢元素全显+1+1价，则氮价

81、，则氮元素应显元素应显-5-5价，由于氮的最低价态为价，由于氮的最低价态为-3-3价，不能成立。价，不能成立。根据氮的最低价态根据氮的最低价态-3-3价，则其中一个氢呈价，则其中一个氢呈-1-1价，其余价，其余四个氢呈四个氢呈+1+1价，可满足题意。价，可满足题意。A A的化学式可写为的化学式可写为NHNH4 4H H，该物质加热分解可分解为，该物质加热分解可分解为NHNH3 3和和H H2 2；溶于水可生成；溶于水可生成氨水并放出氨水并放出H H2 2。答案答案 （1）+1 -1 （2）离子）离子（3）N H H H （4）碱性）碱性（5）是）是 NH4H NH3+H2 HH 16.比较法是

82、化学中研究物质性质的基本方法之一，比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一， 请运用比较法解答下题。请运用比较法解答下题。 Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反 应。如应。如2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O2+ CO Na2CO3。 （1）试分别写出）试分别写出Na2O2与与SO2、SO3反应的化学方反应的化学方 程式：程式： 。 （2）通过比较可知，当非金属元素处于）通过比较可知，当非金属元素处于 价价 时，其氧化物与时，其氧化物与Na2O2反应有反应有O2生成。生成。 （3）依上述规律，写出）依上述规律，写出Na2O2分别

83、与分别与N2O5、Mn2O7 反应的化学方程式反应的化学方程式 ， 。解析解析 结合结合NaNa2 2O O2 2与与COCO、COCO2 2反应产物的分析，运用比反应产物的分析，运用比较的方法，将题中信息（与高价态氧化物反应有氧气较的方法，将题中信息（与高价态氧化物反应有氧气产生，与低价态氧化物反应没有氧气产生，只生成该产生，与低价态氧化物反应没有氧气产生，只生成该非金属的高价态钠盐）整合迁移应用即可。非金属的高价态钠盐）整合迁移应用即可。答案答案 （1）SO2+Na2O2 Na2SO4,2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2（2）最高）最高（3）2Na2O2+2N2O5 4NaNO3+O22Mn2O7+2Na2O2 4NaMnO4+O2