《高中化学专题3 溶液中的离子反应课件集苏教版选修4沉淀溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题3 溶液中的离子反应课件集苏教版选修4沉淀溶解平衡（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、你知道吗？你知道吗？美丽的溶洞美丽的溶洞是怎样形成的？是怎样形成的？这是大自然的杰作！它与化学平衡又有什么关这是大自然的杰作！它与化学平衡又有什么关系呢？系呢？几亿年以来自然界一直在发生着这样的化学变化几亿年以来自然界一直在发生着这样的化学变化CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 含碳酸钙的岩石就这样被溶解了！含碳酸钙的岩石就这样被溶解了！Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O钟乳石也就这样慢慢形成了！钟乳石也就这样慢慢形成了！按照溶解度的大小，可分为：按照溶解度的大小，可分为：10g易溶：易溶：1g10g 可溶：可溶：0.01g1g 微溶：微溶： Ksp时时,过饱和溶液
2、，析出沉淀。过饱和溶液，析出沉淀。Qc Ksp时时,饱和溶液，沉淀溶解平饱和溶液，沉淀溶解平 衡状态。衡状态。Qc Ksp时时,溶液未饱和。溶液未饱和。例：如果将例：如果将210-4molL-1的的CaCl2溶液与溶液与310-4molL-1的的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉溶液等体积混合，问能否产生沉淀？淀？已知已知CaCO3的的Ksp=5.010-9(molL-1)2Qc=1.510-8(molL-1)2Ksp 结论是结论是能能产生沉淀产生沉淀练一练练一练1、已知、已知CaCO3在常温下的在常温下的KSP为为5.010-9mol2L-2,则则该温度下饱和溶液中该温度下饱和溶液中C
3、a2+的物质的量浓度是多少？该的物质的量浓度是多少？该温度下的溶解度又是多少？温度下的溶解度又是多少？解：解： CaCO3 Ca2+CO32-所以所以 KsP=c(Ca2+) c(CO32-)因为因为c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.010-9mol2L-2)0.5 =7.07110-5molL-1因因1升水中溶解了升水中溶解了7.07110-5mol的的CaCO3则则1升水中溶解的升水中溶解的CaCO3的质量为的质量为: 7.07110-5mol100gmol-1 =7.07110-3g所以该温度下的溶解度为：所以该温度下的溶解度为：7.07110-4g2、25时，时， Ksp Mg(
4、OH)2= 5.610-12mol3L-3求求Mg(OH)2 的饱和溶液中的的饱和溶液中的c(Mg2+)和和PH值；若往此饱值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？解：设饱和溶液中解：设饱和溶液中Mg2+的浓度为的浓度为XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2 = 5.610-12mol3L-3 得得 X=1.1210-4molL-1 c(OH-)=2.2410-4molL-1 C(H+)=4.4610-11molL-1PH=10.4PH在在8.210.0时显粉红色，时显粉红色，PH大于大于10.0显红色显红色结论：显结论：显红色红色
5、。3、实验测得某水样中的铁离子的浓度为、实验测得某水样中的铁离子的浓度为610-6moll-1若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要值至少要控制在多少以上？控制在多少以上？已知已知Fe(OH)3的的Ksp为为2.610-39解：设溶液中的解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为离子的浓度最少为X才能使水中的才能使水中的铁离子转化为沉淀。铁离子转化为沉淀。KSP=c(Fe3+) c3(OH-)=2.610-39 =610-6X3求得求得X=7.5710-12molL-1=c(OH-)C(H+)=1.3210-3molL-1 PH=2.88答：答：PH至少要控制在至少要控制在2.88以上。以上。
