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1、第第2 2节化学反应的限度节化学反应的限度第第1课时化学平衡常数课时化学平衡常数 第第2 2章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率化学平衡常数化学平衡常数 目标定位目标定位自我检测自我检测学习探究学习探究知识回顾知识回顾本节知识目录探探 究究 点点 一一 化化 学学 平平 衡衡 常常 数数 的的 概概 念念 及及 其其 表达式表达式探究点二探究点二 化学平衡常数的意义及其应化学平衡常数的意义及其应用用 学习目标定位1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式，知道化学知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式，知道化学 平衡常数的影响因
2、素。平衡常数的影响因素。2.能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方向。能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方向。学习重难点：学习重难点：平衡常数的含义及其计算平衡常数的含义及其计算。知识回顾知识点拨知识点拨知识点拨知识点拨正反应正反应速率速率逆反应逆反应速率速率v正正= v逆逆时间时间速速率率化学平衡状态化学平衡状态压强压强 温度温度浓度浓度正反应速率正反应速率 可逆可逆 逆反应速率逆反应速率 浓度浓度 浓度浓度 可逆反应可逆反应 知识回顾外界条件外界条件(温度、浓度、压强等温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在
3、新的条件下建立新的化学平衡。并在新的条件下建立新的化学平衡。2 化学平衡状态的特征：化学平衡状态的特征：v正正v逆逆0。(1)等：等：(2)动：动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。这时正反应和逆反应都依然在进行。(3)定：定：反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。(4)变：变：知识回顾0.3 molL1360%6.5 mol0.2 molL1015 molL1学习探究探究点一探究点一 ：化学平衡常数的概念及其表达式化学平衡常数的概念及其表达式
4、 归纳总结归纳总结归纳总结归纳总结1.08 1.38 1.61 3.89 1.71102 1.72102 1.70102 1.70102 平衡时反应物和生成物的物平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：质的量浓度之间的定量关系：生成物平衡浓度与反应物平生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一衡浓度的平方之比近似为一常数。常数。学习探究(2)化学平衡常数化学平衡常数对于一般的可逆反应，对于一般的可逆反应，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一，当在一定温度下达到平衡时，定温度下达到平衡时，概念：概念：一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指
5、一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用简称平衡常数，用K表示表示)。表达式：表达式：归纳总结归纳总结归纳总结归纳总结学习探究放热放热 吸热吸热 化学平衡常数只受温度影响化学平衡常数只受温度影响 对于吸热反应：对于吸热反应：升温升温 K 增大，降温增大，降温 K 减小。减小。对于放热反应：对于放热反应：升温升温 K 减小，降温减小，降温 K 增大。
6、增大。归纳总结归纳总结使用平衡常数应注意的问题：使用平衡常数应注意的问题：(1)化学平衡常数只受化学平衡常数只受温度温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。(2)在平衡常数表达式中，水在平衡常数表达式中，水(液态液态)的浓度、固体物质的浓度不写。的浓度、固体物质的浓度不写。题目解析题目解析题目解析题目解析活学活用活学活用B 表达式表达式固体反应物或生成物，其固体反应物或生成物，
7、其浓度可视为常数，在平衡浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写常数表达式中不写 化学平衡常数是反应的特化学平衡常数是反应的特性常数，只与温度有关，性常数，只与温度有关，而与反应物、生成物的浓而与反应物、生成物的浓度变化无关度变化无关 温度改变，平温度改变，平衡一定改变衡一定改变 则则常数一定改变常数一定改变题目解析题目解析题目解析题目解析K，反应向逆反应方向进行，反应向逆反应方向进行Q0恒容时增大压强，恒容时增大压强，H2的浓度不变的浓度不变升高温度，升高温度，v正正和和v逆逆都增大都增大A 自我检测题目解析题目解析题目解析题目解析K 只与体系的温度有关，与只与体系的温度有关，与反应物、生成物的起始浓度反应物、生成物的起始浓度无关。无关。C 自我检测H373.4 kJmol1，温度升高，温度升高，平衡向逆反应方向移平衡向逆反应方向移动，动，K减小，减小，CO浓度浓度增大增大K只与温度有关只与温度有关 增大增大N2的物质的量，平的物质的量，平衡左移，则衡左移，则NO的浓度的浓度增大增大C 自我检测题目解析题目解析题目解析题目解析830吸热吸热BC本讲内容结束本讲内容结束请完成课时作业请完成课时作业
