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1、第第8讲钠及其化合物及其化合物考考纲纲要要求求 1.了了解解钠钠的的主主要要性性质质及及其其应应用用。2.了了解解钠钠的的重重要化合物的主要性质及其应用。要化合物的主要性质及其应用。高高频考点一考点一钠的性的性质及其及其应用用1判断正判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打的打“”)。(1)钠是是银白色金属，熔点低，硬度大白色金属，熔点低，硬度大()(2)在在氧氧气气中中加加热时，金金属属钠剧烈烈燃燃烧，生生成成淡淡黄黄色色的的固固体体。Na2O2()(3)金金属属钠在在石石棉棉网网上上加加热时，先先熔熔化化成成银白白色色小小球球，然然后后剧烈燃烈燃烧，产生黄色火焰生黄色火焰()(4)金属金属
2、钠着火着火时，可用泡沫，可用泡沫灭火器或干燥的沙土火器或干燥的沙土灭火火()(5)钠表表面面自自然然形形成成的的氧氧化化层能能够保保护内内层金金属属不不被被空空气气氧氧化化()(6)金金属属钠具具有有强强还原原性性，可可与与TiCl4溶溶液液反反应制制取取金金属属Ti()2钠能否保存在能否保存在CCl4中？原因是什么？中？原因是什么？【答答案案】 否否，因因为CCl4的的密密度度比比钠的的大大，不不能能起起到到隔隔绝空气的作用。空气的作用。3 金金 属属 钠 着着 火火 ， 不不 能能 用用 H2O、 干干 冰冰 灭 火火 的的 原原 因因 是是_。【答答案案】 钠和和H2O可可直直接接反反应
3、产生生H2，可可能能会会引引起起爆爆炸炸，加加热时钠也也可可与与CO2直直接接反反应，而而且且金金属属钠着着火火生生成成的的是是Na2O2，与，与H2O、CO2都能反都能反应1钠的物理性质钠的物理性质2.从钠的原子结构认识钠的化学性质从钠的原子结构认识钠的化学性质还原性还原性(1)与非金属与非金属单质反反应与与O2反反应【思思考考1】 金金属属钠长期期露露置置于于空空气气中中，最最终得得到到的的白白色色粉粉末是什么？末是什么？【提示提示】 碳酸碳酸钠；转化化过程程为【思考思考2】 钠与与盐溶液的反溶液的反应是怎是怎样的？的？(3)与与盐酸反酸反应离子方程式离子方程式为_。2Na2H2NaH24
4、钠的用途钠的用途(1)制取制取Na2O2等化合物。等化合物。(2)钠钾合金合金(液液态)可用于原子反可用于原子反应堆的堆的导热剂。(3)作作强强还原原剂，将将某某些些稀稀有有金金属属从从它它们的的卤化化物物中中还原原出出来，如来，如4NaTiCl4 Ti4NaCl。(4)用作用作电光源，制作高光源，制作高压钠灯。灯。考点考点1钠的性质及应用钠的性质及应用1判断正判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打的打“”)。(1)(2016全全国国甲甲卷卷)比比较水水与与乙乙醇醇中中氢的的活活泼性性的的方方法法是是分分别将少量将少量钠投入到盛有水和乙醇的投入到盛有水和乙醇的烧杯中杯中()(2)(2016浙
5、浙江江高高考考)钾、钠、镁等等活活泼金金属属着着火火时，不不能能用用泡沫泡沫灭火器火器灭火火()2(2018北北京京朝朝阳阳区区检检测测)某某厂厂用用Na除除掉掉苯苯中中的的水水分分。某某次次生生产误将将甲甲苯苯当当作作苯苯投投进反反应釜釜中中，由由于于甲甲苯苯中中含含水水量量少少，最最后后反反应釜釜还残残留留大大量量的的Na。下下列列处理理方方法法更更合合理理、更安全的是更安全的是()A打开反打开反应釜，将釜，将Na暴露在空气中与氧气反暴露在空气中与氧气反应B向反向反应釜通入釜通入Cl2，Na在在Cl2中燃中燃烧生成生成NaClC向反向反应釜加大量釜加大量H2O，通，通过化学反化学反应“除掉
6、除掉”NaD向向反反应釜釜滴滴加加C2H5OH，并并设置置放放气气管管，排排出出氢气气和和热量量【解解析析】 钠钠暴暴露露在在空空气气中中会会与与空空气气中中的的水水和和氧氧气气反反应应，这这种种方方法法耗耗时时长长，且且不不易易将将钠钠处处理理干干净净，因因此此该该处处理理方方法法不不当当，A项项不不选选；钠钠在在氯氯气气中中燃燃烧烧会会放放出出大大量量的的热热，可可能能引引起起事事故故，因因此此该该处处理理方方法法不不当当，B项项不不选选；钠钠与与水水反反应应放放出出大大量量的的热热，可可能能引引起起事事故故，C项项不不选选；钠钠与与乙乙醇醇反反应应，反反应应速速度度相相对对缓缓慢慢，设设
7、置置放放气气管管，排排出出氢氢气气和和热热量量，能能够够避避免免事故，事故，D项符合题意。项符合题意。【答案答案】 D考点考点2钠与水的反应及拓展钠与水的反应及拓展3(2017陕陕西西汉汉中中模模拟拟)将将0.05 mol Na分分别投投入入到到盛盛有有100 mL水水、100 mL盐酸酸、100 mL硫硫酸酸铜溶溶液液的的X、Y、Z三三个个烧杯中，下列有关杯中，下列有关说法法错误的是的是()A三三个个烧杯杯中中一一定定均均会会发生生的的离离子子反反应有有：2Na2H2O2 Na2OHH2B三三个个烧杯杯中中钠均均在在液液面面上上剧烈烈反反应，相相比比而而言言，X烧杯杯中的反中的反应平平缓些些
8、CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个三个烧杯中生成气体的物杯中生成气体的物质的量一定相同的量一定相同4(2018合合肥肥质质检检，8)将将金金属属钠放放入入盛盛有有下下列列溶溶液液的的小小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是生的是()MgSO4溶液溶液Na2SO4稀溶液稀溶液饱和澄清石灰水和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液溶液CuSO4溶液溶液饱和和NaCl溶液溶液ABC D【方法总结方法总结】 钠与不同盐溶液反应现象的描述钠与不同盐溶液反应现象的描述(1)共共性性：因因为为钠钠与与不不同同的的溶溶液液反反应应均均为为
9、先先与与水水反反应应，故故有有共共同同的的现现象象产产生生。浮浮：钠钠浮浮在在液液面面上上；熔熔：钠钠熔熔化化成成光光亮亮的的小小球球；游游：在在液液面面上上不不停停地地游游动动直直至至反反应应完完；响：反应中不停地发出响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶嘶”的响声。的响声。(2)差差异异性性：与与酸酸及及水水解解呈呈酸酸性性的的盐盐溶溶液液反反应应时时，由由于于溶溶液液中中H浓浓度度较较大大，比比与与水水反反应应剧剧烈烈，最最后后钠钠可可能能在在液液面面上上燃燃烧烧起起来来；与与盐盐溶溶液液反反应应时时，还还可可能能会会生生成成沉沉淀淀(如如生生成成难难溶碱溶碱)、气体、气体(NH3)等。等。高高频
10、考点二考点二钠的重要氧化物的重要氧化物Na2O、Na2O2(5)Na2O2与与H2O反反应时，Na2O2既既是是还原原剂又又是是氧氧化化剂。()(6)Na2O2在在潮潮湿湿的的空空气气中中放放置置一一段段时间，最最终产物物是是NaOH。()(7)Na2O和和Na2O2均均为碱性氧化物。碱性氧化物。()2.如如图所所示示，两两圆圈圈相相交交的的阴阴影影部部分分表表示示圆圈圈内内物物质相相互互发生生的的反反应。钠及及其其氧氧化化物物的的物物质的的量量均均为0.1 mol，水水的的质量量为100 g。(1)反反应最多最多产生生O2的物的物质的量的量为_ mol。(2)反反应的离子方程式的离子方程式为
11、_。(3)、充充分分反反应后后，所所得得溶溶液液中中溶溶质的的质量量分分数数由由大到小的大到小的顺序序为_。1氧化钠与过氧化钠的区别氧化钠与过氧化钠的区别【注注意意】 (1)Na2O中中只只含含离离子子键键而而Na2O2中中既既有有离离子子键键，又有共价键。又有共价键。(2)Na2O2与与H2O、CO2的的反反应应都都是是Na2O2自自身身的的氧氧化化还还原原反反应，反应中应，反应中H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂。既不是氧化剂也不是还原剂。2Na2O2的强氧化性与还原性的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析从元素化合价角度分析Na2O2的性的性质(2)遇遇KMnO4等等强强氧氧化化剂时
12、，表表现出出还原原性性，氧氧化化产物物为_。(3)遇遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化生自身的氧化还原反原反应。O2考点考点1Na2O2的性质及应用的性质及应用1判断正判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打的打“”)。(1)(2015全全国国卷卷)过氧氧化化钠与与水水反反应时，生生成成0.1 mol O2转移的移的电子数子数为0.2NA()(2)(2015全国卷全国卷)CO2通通过Na2O2粉末后固体粉末后固体质量增重量增重()2(2017阜阜阳阳模模拟拟)过氧氧化化钠具具有有强强氧氧化化性性，遇遇木木炭炭、铝粉等粉等还原性物原性物质时可燃可燃烧。下列有关。下列有关说法不正确的是法不正确的
13、是()ANa2O2与与CO2反反应时，Na2O2是氧化是氧化剂，CO2是是还原原剂B1 mol过氧化氧化钠中阴离子数目中阴离子数目为NAC过氧氧化化钠与与木木炭炭、铝粉粉反反应时，过氧氧化化钠均均表表现出出强强氧化性氧化性D过氧化氧化钠与二氧化硫反与二氧化硫反应时可生成硫酸可生成硫酸钠考点考点2Na2O2与与H2O、CO2反应的定量分析反应的定量分析4(2018湖湖南南安安仁仁、永永兴兴联联考考)氧氧化化钠氢氧氧化化钠过氧氧化化钠亚硫硫酸酸钠，将将1 mol上上述述固固体体物物质长期期放放置置于于空气中，下列空气中，下列说法正确的是法正确的是()A质量增加的情况是量增加的情况是B质量增加的情况
14、是量增加的情况是C上述物上述物质都都发生了氧化生了氧化还原反原反应D过氧化氧化钠在反在反应中中转移了移了2 mol电子子5(2017聊聊城城模模拟拟)200 时，11.6 g CO2和和H2O(g)的的混混合合气气体体与与足足量量的的Na2O2充充分分反反应后后固固体体质量量增增加加了了3.6 g，则原原混合气体的混合气体的总物物质的量是的量是()A0.125 mol B0.25 molC0 5 mol D1 mol6(2017九九江江模模拟拟)一一定定温温度度下下，m g下下列列物物质在在足足量量的的氧氧气气中中充充分分燃燃烧后后，产物物与与足足量量的的过氧氧化化钠充充分分反反应，过氧氧化化
15、钠增加了增加了n g，且，且nm，符合此要求的物，符合此要求的物质是是()H2COCO和和H2的混合物的混合物HCOOCH3CH3CHOA BC D高高频考点三考点三钠的两种重要的两种重要盐Na2CO3、NaHCO32用用“”或或“NaHCO3C在酒精灯加在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解的条件下，前者不分解，后者分解D将将澄澄清清石石灰灰水水分分别加加入入Na2CO3和和NaHCO3溶溶液液中中，前前者者产生沉淀，后者无明生沉淀，后者无明显现象象考点考点2Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂的鉴别与除杂3(2017黄山模拟黄山模拟)下列下列实验操作正确的是操作正确的是()编号实验操
16、作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色【解解析析】 应应用用滤滤纸纸将将钠钠表表面面的的煤煤油油吸吸干干且且烧烧杯杯中中不不能能装装满满水水，A错错误误；都都有有白白色色沉沉淀淀产产生生，B错错误误；Na2O2与与CO2反反应应生生成成氧氧气气，如如果果棉棉花花燃燃烧烧
17、说说明明达达到到了了着着火火点点，能能证证明明是是放放热热反反应应，C正正确确；观观察察钾钾的的焰焰色色反反应应应应该该透透过过蓝蓝色色钴钴玻玻璃璃，D错误。错误。【答案答案】 C4(2017泉泉州州模模拟拟)下下列列可可以以用用来来判判定定碳碳酸酸氢钠粉粉末末中中混混有碳酸有碳酸钠的的实验方法是方法是()A加加热时有无色气体放出有无色气体放出B滴加滴加盐酸酸时有气泡有气泡产生生C溶于水后，滴加稀的溶于水后，滴加稀的氯化化钡溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【解解析析】 NaHCO3与与BaCl2不不反反应应，而而
18、Na2CO3与与BaCl2溶溶液反应产生白色液反应产生白色BaCO3沉淀，沉淀，C项正确。项正确。【答案答案】 C【方法技巧方法技巧】 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法5为除除去去括括号号内内的的杂质，所所选用用的的试剂或或方方法法不不正正确确的的是是()ANa2CO3溶液溶液(NaHCO3)，选用适量的用适量的NaOH溶液溶液BNaHCO3溶液溶液(Na2CO3)，应通入通入过量的量的CO2气体气体CNa2O2粉末粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液溶液(Na2SO4)，加入适量，加入适量Ba(OH)2溶液，溶液，过滤【解解析析】
19、Ba(OH)2与与Na2CO3和和Na2SO4均均发发生生化化学学反反应应生生成白色沉淀，不符合除杂的要求。成白色沉淀，不符合除杂的要求。【答案答案】 D【方法技巧方法技巧】 Na2CO3、NaHCO3的除杂方法的除杂方法依据二者性质的差异确定除杂方法依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质后者为杂质)序号混合物除杂方法Na2CO3(s)、NaHCO3加热法NaHCO3(aq)、Na2CO3足量CO2Na2CO3(aq)、NaHCO3适量NaOH溶液高高频考点四碱金属元素焰色反考点四碱金属元素焰色反应1判断正判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打的打“”)。(1)随随核核电荷荷数数的的增增
20、加加，碱碱金金属属单质的的熔熔点点逐逐渐降降低低，密密度度逐逐渐增大增大()(2)碱碱金金属属单质的的金金属属性性很很强强，均均易易与与氯气气、氧氧气气、氮氮气气等等发生反生反应()(3)碳酸碳酸铯加加热时不能分解不能分解为二氧化碳和氧化二氧化碳和氧化铯()(4)无水硫酸无水硫酸铯的化学式的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水，它不易溶于水()(5)如如Li与与氧氧气气反反应只只生生成成Li2O，K与与O2反反应还能能生生成成更更复复杂的氧化物。的氧化物。()(6)焰焰色色反反应的的现象象只只与与元元素素的的种种类有有关关，而而与与元元素素的的状状态无关，即无关，即Na、Na的焰色反的焰色反应均
21、均为黄色。黄色。()(7)观察察钾的的焰焰色色反反应时必必须透透过蓝色色钴玻玻璃璃观察察，目目的的是是滤去黄光以免去黄光以免产生干生干扰。()(8)焰色反焰色反应属于化学属于化学变化。化。()2根据碱金属的性根据碱金属的性质规律思考下列律思考下列问题：(1)钠与与氧氧气气反反应有有Na2O、Na2O2两两种种氧氧化化物物生生成成，其其他他碱碱金属金属单质与氧气反与氧气反应也只生成两种也只生成两种类似的氧化物似的氧化物吗？(2)钠的的还原原性性比比钾的的弱弱，但但工工业上上制制取取钾却却用用钠置置换钾的的原因是原因是_。1碱金属的相似性和递变性碱金属的相似性和递变性相似性递变性(由LiCs)原子
22、结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐_原子半径逐渐_元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1价金属性逐渐_增大增大增大增大增增强强2.碱金属的特殊性碱金属的特殊性(1)碱碱金金属属的的密密度度一一般般随随核核电荷荷数数的的增增大大而而增增大大，但但钾的的密密度度比比钠的小。的小。(2)碱碱金金属属一一般般都都保保存存在在煤煤油油中中，但但由由于于锂的的密密度度小小于于煤煤油油的的密度而将密度而将锂保存在石蜡中。保存在石蜡中。(3)碱碱金金属属跟跟氢气气反反应生生成成的的碱碱金金属属氢化化物物都都是是离离子子化化合合物物，其中其中氢以以H形式存在，形式存在，显1价，碱金属价，碱金
23、属氢化物是化物是强强还原原剂。考点考点1碱金属的性质及应用碱金属的性质及应用1(2018北北京京月月考考)下下列列对碱碱金金属属性性质的的叙叙述述中中，正正确确的的是是()都都是是银白白色色的的柔柔软金金属属(除除铯外外)，密密度度都都比比较小小单质在在空空气气中中燃燃烧生生成成的的都都是是过氧氧化化物物碱碱金金属属单质都都与与水水剧烈反烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A BC D【解解析析】 铯铯是是金金黄黄色色的的金金属属，其其他他碱碱金金属属都都是是银银白白色色的的柔柔软软金金属属，密密度度都都比比较较小小，故故正正确确；锂锂燃燃烧烧生生成
24、成氧氧化化锂锂，不不是是过过氧氧化化锂锂，故故错错误误；碱碱金金属属单单质质，性性质质活活泼泼，与与水水剧剧烈烈反反应应生生成成碱碱和和氢氢气气，故故正正确确；碱碱金金属属熔熔、沸沸点点随随着着原原子子序数的增加依次降低，故错误。序数的增加依次降低，故错误。【答案答案】 A2(2017福福建建三三明明模模拟拟)最最近近，德德国国科科学学家家实现了了铷原原子子气气体体超超流流体体态与与绝缘态的的可可逆逆转换，该成成果果将将在在量量子子计算算机机研研究究方方面面带来来重重大大突突破破。已已知知铷是是37号号元元素素，质量量数数是是85。根据材料回答下列根据材料回答下列问题：(1)铷37Rb位于周期
25、表的第位于周期表的第_周期第周期第_族。族。(2)关于关于铷的的结构和性构和性质，判断正确的是，判断正确的是_(填序号填序号)。与与水水反反应比比钠剧烈烈 它它的的原原子子半半径径比比钠小小它它的的氧氧化化物物暴暴露露在在空空气气中中易易吸吸收收CO2它它的的阳阳离离子子最最外外层电子子数数和和镁离子相同离子相同它是它是还原原剂(3)氢化化铷与与水水反反应可可放放出出氢气气，则下下列列叙叙述述正正确确的的是是_(填字母，下同填字母，下同)。A氢化化铷溶于水溶于水显酸性酸性B氢化化铷中中氢离子被离子被还原原为氢气气C氢化化铷与水反与水反应时，水是，水是还原原剂D氢化化铷中中氢离子核外有两个离子核
26、外有两个电子子(4)现有有铷和和另另一一种种碱碱金金属属形形成成的的合合金金50 g，当当它它与与足足量量水水反反应时，放放出出标准准状状况况下下的的氢气气22.4 L，这种种碱碱金金属属可可能能是是_。ALi BNaCK DCs考点考点2焰色反应及应用焰色反应及应用3判断正判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打的打“”)。(1)(2015天天津津高高考考)灼灼烧白白色色粉粉末末，火火焰焰呈呈黄黄色色，证明明原原粉粉末末中有中有Na无无K()(2)(2013江江苏苏高高考考)用用铂丝蘸蘸取取少少量量某某溶溶液液进行行焰焰色色反反应，火火焰呈黄色，焰呈黄色，该溶液一定是溶液一定是钠盐溶液溶液(
27、)(3)所有金属及其化合物灼所有金属及其化合物灼烧时火焰均有火焰均有颜色色()(4)非金属非金属单质燃燃烧时火焰均火焰均为无色无色()(5)焰色反焰色反应均均应透透过蓝色色钴玻璃玻璃观察察()(6)NaCl与与Na2CO3灼灼烧时火焰火焰颜色相同色相同()4(2017泰安模拟泰安模拟)下列下列说法中不正确的是法中不正确的是()A锂可用于制造可用于制造质量量轻、电容量大的可充容量大的可充电电池池B用用铂丝蘸蘸取取某某溶溶液液进行行焰焰色色反反应，火火焰焰呈呈黄黄色色，说明明该溶液一定不存在溶液一定不存在KC将将Na投入投入NH4Cl溶液中可生成两种气体溶液中可生成两种气体D将将金金属属钠投投入入
28、冷冷水水中中，钠熔熔化化成成小小球球，说明明钠与与水水的的反反应为放放热反反应且且钠的熔点低的熔点低【解解析析】 等等质质量量金金属属，锂锂失失去去的的电电子子多多，可可用用于于制制造造质质量量轻轻、电电容容量量大大的的可可充充电电电电池池，A正正确确；因因黄黄色色光光遮遮挡挡紫紫色色光光，观观察察钾钾元元素素的的焰焰色色反反应应要要通通过过蓝蓝色色钴钴玻玻璃璃，否否则则无无法法观观察察到到钾钾元元素素的的颜颜色色，没没有有透透过过蓝蓝色色钴钴玻玻璃璃，B错错误误；将将Na投投入入NH4Cl溶溶液液中中，与与水水反反应应生生成成氢氢气气和和氢氢氧氧化化钠钠，氢氢氧氧化化钠钠与与NH4Cl生生成
29、成氨氨气气，C正正确确；钠钠的的熔熔点点低低于于水水的的沸沸点点，钠钠与与水水反反应应放放热热，钠熔化，钠熔化，D正确。正确。【答案答案】 B难点点专攻攻(六六)Na2CO3、NaHCO3的有关的有关计算算考点考点1Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像及计算与盐酸反应的图像及计算1将将0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混混合合并并配配成成溶溶液液，向向溶溶液液中中滴滴加加0.1 molL1稀稀盐盐酸酸。下下列列图图像像能能正正确确表表示示加加入入盐盐酸酸的的体体积积和生成和生成CO2的物质的量的关系的是的物质的量的关系的是()2(2018潍潍坊坊期期末末)向向NaOH和和
30、Na2CO3混混合合溶溶液液中中滴滴加加0.1 molL1稀稀盐酸酸，CO2的的生生成成量量与与加加入入盐酸酸的的体体积(V)的的关关系系如如图所示。下列判断正确的是所示。下列判断正确的是()【方方法法总总结结】 识识别别Na2CO3、NaHCO3与与盐盐酸酸反反应应的的相相关关图图像及方法像及方法(1)向向Na2CO3溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入盐盐酸酸，消消耗耗盐盐酸酸的的体体积积与与产产生生CO2的体积关系如图的体积关系如图A所示。所示。(2)向向NaHCO3溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入盐盐酸酸，消消耗耗盐盐酸酸的的体体积积与与产产生生CO2的体积关系如图的体积关系如图B所示。所示。(3
31、)向向NaOH、Na2CO3的的混混合合溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入盐盐酸酸，消消耗耗盐盐酸酸的的体体积积与与产产生生CO2的的体体积积关关系系如如图图C所所示示(设设NaOH、Na2CO3的的物质的量之比为物质的量之比为11，其他比例时的图像略，其他比例时的图像略)。(4)向向Na2CO3、NaHCO3的的混混合合物物中中逐逐滴滴加加入入盐盐酸酸，消消耗耗盐盐酸酸的的体体积积与与产产生生CO2的的体体积积关关系系如如图图D所所示示(设设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为的物质的量之比为11，其他比例时的图像略，其他比例时的图像略)。考点考点2Na2O2和和NaHCO3反应产物的判断与
32、计算反应产物的判断与计算3(2018甘甘肃肃阶阶段段考考试试)将将一一定定量量的的NaHCO3和和Na2O2的的混混合合物物置置于于一一密密闭容容器器中中充充分分加加热，反反应中中转移移电子子的的物物质的的量量为1 mol，下列，下列说法一定正确的是法一定正确的是()A混合物中混合物中NaHCO3和和Na2O2的物的物质的量一定相等的量一定相等B容器中肯定有容器中肯定有0.5 mol O2C反反应后，容器中的固体只有后，容器中的固体只有Na2CO3D反反应后，容器中一定没有后，容器中一定没有H2O4(2018河河南南八八市市联联考考)把把一一定定量量的的Na2O2和和NaHCO3的的混混合合粉
33、粉末末分分为两两等等份份，将将其其中中一一份份加加入入到到100 mL稀稀盐酸酸中中恰恰好好完完全全反反应，生生成成的的气气体体干干燥燥后后体体积为2.24 L(标准准状状况况)；再再将将此此气气体体通通入入另另一一份份混混合合物物中中，充充分分反反应后后最最终得得到到O22.016 L(标况况)，则加入稀加入稀盐酸的物酸的物质的量的量浓度是度是()A3.4 mol/LB0.2 mol/LC1.8 mol/L D3.6 mol/L(2)过 滤 ， 洗洗 涤 沉沉 淀淀 ， 判判 断断 沉沉 淀淀 是是 否否 洗洗 净 的的 方方 法法 是是_。(3)将将所所得得沉沉淀淀充充分分干干燥燥，称称量
34、量沉沉淀淀的的质量量为m g，由由此此可可以以计算算w(Na2CO3)。如如果果此此步步中中，沉沉淀淀未未干干燥燥充充分分就就称称量量，则测得得w(Na2CO3)_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。方方案案二二：量量气气法法。量量取取10.00 mL配配制制好好的的溶溶液液与与足足量量稀稀硫硫酸酸反反应，测定定生生成成气气体体在在通通常常状状况况(约20 、1.01105 Pa)的的体体积，由此，由此计算混合物中算混合物中w(Na2CO3)。(1)装置中装置中导管管a的作用是的作用是_。(2)若若撤撤去去导管管a，使使测得得气气体体体体积_(填填“偏偏大大”、“偏小偏小”
35、或或“无影响无影响”)。方方案案三三：滴滴定定法法。量量取取25.00 mL配配制制好好的的溶溶液液加加入入锥形形瓶瓶中中，滴滴加加2滴滴酚酚酞试剂，摇匀匀，用用0.200 0 molL1的的盐酸酸滴滴定定到到终点点(已已知知终点点时反反应HCOHCO恰恰好好反反应完完全全)。重重复复此此操作操作2次，消耗次，消耗盐酸的体酸的体积平均平均值为20.00 mL。(1)量取量取25.00 mL配制好的溶液，配制好的溶液，应选择_仪器来完成。器来完成。(2)判断滴定判断滴定终点的依据是点的依据是_。(3)此法此法测得得w(Na2CO3)_。方方案案二二：(1)装装置置中中导导管管a的的作作用用是是使
36、使分分液液漏漏斗斗上上下下气气体体压压强强相相同同，以以便便于于液液体体可可以以顺顺利利滴滴下下。(2)若若撤撤去去导导管管a，滴滴入入锥锥形形瓶瓶中中的液体使锥形瓶中的空气排出，从而使测得气体体积偏大。的液体使锥形瓶中的空气排出，从而使测得气体体积偏大。方方案案三三：(1)Na2CO3、NaHCO3的的溶溶液液显显碱碱性性，因因此此要要量量取取25.00 mL配配制制好好的的溶溶液液，应应选选择择碱碱式式滴滴定定管管或或移移液液管管来来完完成成。(2)在在Na2CO3、NaHCO3的的碱碱性性溶溶液液中中，酚酚酞酞溶溶液液显显红红色色，随随着着盐盐酸酸的的滴滴入入，溶溶液液的的碱碱性性逐逐渐
37、渐减减弱弱，溶溶液液的的红红色色逐逐渐渐变变浅浅，当当滴滴加最后一滴溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内溶液加最后一滴溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内溶液【答答案案】 方方案案一一：(1)D(2)取取少少量量最最后后一一次次洗洗涤液液，滴滴加加Na2SO4溶溶液液，如如无无沉沉淀淀，则沉沉淀淀已已洗洗净，反反之之则未未洗洗净(3)偏偏小小方案二：方案二：(1)平衡气平衡气压，使液体，使液体顺利滴下利滴下(2)偏大偏大方方案案三三：(1)碱碱式式滴滴定定管管(或或移移液液管管)(2)由由红色色突突变为无无色色，且且30 s内不恢复内不恢复(3)84.8%【方法技巧方法技巧】 碳酸钠含量的
38、测定方法碳酸钠含量的测定方法(1)气体法气体法(2)沉淀法沉淀法1(2018江江淮淮十十校校联联考考)向向体体积均均为10 mL且且物物质的的量量浓度度相相同同的的两两份份NaOH溶溶液液中中分分别通通入入一一定定量量的的CO2得得到到溶溶液液甲甲和和乙乙；向向甲甲、乙乙两两溶溶液液中中分分别滴滴加加0.1 molL1盐酸酸，此此时反反应生生成成CO2体体积(标准准状状况况)与与所所加加盐酸酸体体积间的的关关系系如如图所所示示。则下下列列叙叙述述正确的是正确的是()A原原NaOH溶液的物溶液的物质的量的量浓度度为0.5 molL1B当当0V(盐酸酸)10 mL时，甲甲溶溶液液中中发生生反反应的
39、的离离子子方方程程式式为OHH H2OC乙溶液中含有的溶乙溶液中含有的溶质是是NaOH、NaHCO3D乙乙溶溶液液中中滴滴加加盐酸酸后后产生生CO2体体积的的最最大大值为112 mL(标准状况准状况)2(2017江江西西模模拟拟)将将一一定定量量的的Na2O2和和NaHCO3混混合合后后，在在密密闭容容器器中中加加热充充分分反反应，排排出出气气体体，冷冷却却后后有有固固体体物物质剩剩余余，下列下列选项不正确的是不正确的是()3(2017山山东东潍潍坊坊一一模模)工工业生生产纯碱碱的的工工艺流流程程如如下下图所示：所示：请回答下列回答下列问题：(1)工工艺流流程程中中多多次次用用到到“过滤”操操
40、作作，过滤操操作作中中用用到到的玻璃的玻璃仪器有器有_。(2)实验过程程中中先先“氨氨化化”，后后“碳碳酸酸化化”，理理由由是是_。(3)工工业纯碱碱含含有有少少量量碳碳酸酸氢钠，某某兴趣趣小小组为测定定某某工工业纯碱中碳酸碱中碳酸钠的的质量分数，量分数，设计了下列了下列实验方案：方案：方方案案一一：分分别称称量量干干燥燥坩坩埚(m1 g)和和纯碱碱样品品的的质量量(m2 g)，将将纯碱碱样品品放放入入坩坩埚中中充充分分加加热。将将坩坩埚置置于于干干燥燥器器中中冷冷却却后后称称量量，重重复复“加加热、冷冷却却、称称量量”操操作作多多次次后后，最最终称称量量坩坩埚和和剩剩余余样品品的的总质量量为
41、m3 g，则样品品中中纯碱碱的的质量分数量分数为_(用含用含m1、m2、m3的代数式表示的代数式表示)。方案二：正确称取方案二：正确称取样品品w g，用下，用下图装置装置进行行实验。装置装置C中中试剂是是_。E装装置置的的作作用用是是_，若若不不连接接E装装置置所所测Na2CO3的的质量量分分数数_(填填“偏偏大大”“”“偏偏小小”或或“无影响无影响”)。反反 应 前前 通通 入入 N2， 反反 应 后后 继 续 通通 入入 N2的的 目目 的的 是是_。CO2，测测量量D装装置置反反应应前前后后质质量量，从从而而求求出出CO2质质量量，继继而而求求出出样样品品中中n(Na2CO3)n(NaHCO3)n(CO2) )，设设n(Na2CO3)x、n(NaHCO3)y，列列方方程程xyn(CO2)、106x84yw求求解解即即可可。如如果果不不连连接接E装装置置，则则测测得得的的n(CO2)偏大，求得偏大，求得y的值偏大，的值偏大，x的值偏小。的值偏小。
