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1、塘沽一中塘沽一中 王海琳王海琳化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡化学反应速率化学反应速率化学反应速率化学反应速率（反应快慢）（反应快慢）（反应快慢）（反应快慢） 化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡（进行程度）（进行程度）（进行程度）（进行程度）化学反应化学反应化学反应化学反应影响反应影响反应影响反应影响反应速率的因素速率的因素速率的因素速率的因素表示方法、单位表示方法、单位表示方法、单位表示方法、单位简单计算简单计算简单计算简单计算内因：反应物性质内因：反应物性质内因：反应物性质内因：反应物性质影响因素影响因素影响因素影响因素浓度浓度浓度浓度压强压强压强压强温度温度温度温度催化剂催化剂
2、催化剂催化剂其他其他其他其他（光、（光、（光、（光、电、颗粒大电、颗粒大电、颗粒大电、颗粒大小）小）小）小）化学平衡的概念化学平衡的概念化学平衡的概念化学平衡的概念化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征化学平衡移动的条件化学平衡移动的条件化学平衡移动的条件化学平衡移动的条件逆逆逆逆动动动动等等等等定定定定变变变变浓度浓度浓度浓度压强压强压强压强温度温度温度温度1、化学平衡状态、化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，物中各组分的浓度
3、保持不变的状态，称为化学平衡状态。称为化学平衡状态。2、化学平衡的特征、化学平衡的特征(1) 逆逆 可逆反应可逆反应 （前提）（前提）(5) 变变 当浓度、压强、温度等条件改变当浓度、压强、温度等条件改变 时，化学平衡即发生移动时，化学平衡即发生移动(2) 等等 正正= =逆逆 0 0 （实质）实质）(3) 动动 动态平衡动态平衡(4) 定定 平衡状态时，反应混合物中各平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变组分的浓度保持不变不仅是化学平衡的特征，还是溶解平衡、不仅是化学平衡的特征，还是溶解平衡、电离平衡、水解平衡的特征电离平衡、水解平衡的特征1.可逆反应达到平衡的重要特征是可逆反应达到
4、平衡的重要特征是（ ）A. 反应停止了反应停止了 B. 正、逆反应的速率都为零正、逆反应的速率都为零C. 正逆反应都还在继续进行正逆反应都还在继续进行D. 正、逆反应的速率相等正、逆反应的速率相等D基础知识过关：基础知识过关： （平衡状态的特征）（平衡状态的特征）2.向平衡体系向平衡体系2NO + O2 2NO2 中通入由中通入由18O组成的氧气，重新组成的氧气，重新达到平衡后达到平衡后18O （ ） A. 只存在于只存在于O2中中B. 只存在于只存在于NO2中中C. 只存在于只存在于O2和和NO2中中D. 存在于存在于NO、O2、NO2中中D思考：思考：如何根据化学平衡状态的特征来判断如何根
5、据化学平衡状态的特征来判断一个可逆反应是否达到了平衡呢？一个可逆反应是否达到了平衡呢？化学平衡的标志是？化学平衡的标志是？ 等等 正正= =逆逆 0 0 定定 平衡状态时，反应混合物中各平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变组分的浓度保持不变项项目目mA(g)+nB(g) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) pC(g)+qD(g) 一定一定一定一定T T、P P是否平衡是否平衡是否平衡是否平衡正正逆逆反反应应速速率率关关系系在单位时间内消耗在单位时间内消耗m molA的同时生成了的同时生成了m molA 在单位时间内消耗在单位时间内消耗n molB的同时消耗了的同时消耗了p
6、 molC在单位时间内生成在单位时间内生成n molB的同时消耗了的同时消耗了q molD(A) (B) (C) (D)=m n p q没说明方向没说明方向没说明方向没说明方向正正正正？逆逆逆逆？平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡例例1.一定温度下一定温度下,可逆反应可逆反应N2 + 3H2 2NH3 已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是_.NH3生成的速率与生成的速率与NH3分解的速率相等分解的速率相等单位时间内生成单位时间内生成2molN2同时生成同时生成6molH2消耗消耗3molH2同时生成同时生成2molNH33(H2)=2(NH3)正正(H2)=逆逆(NH
7、3)反应速率反应速率(N2):(H2):(NH3)=1:3:2 3molHH键的断裂的同时有键的断裂的同时有6molNH键键的生成的生成【小结小结】速率问题注意速率问题注意：（：（1）方向（）方向（2）“等等”1项项目目mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 一定一定一定一定T T、P P是否是否是否是否平衡平衡平衡平衡混混合合体体系系中中各各组组分分的的量量各物质的物质的量各物质的物质的量或物质的量的分数一定或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分各物质的质量或质量分数一定数一定各气体的体积或体积分各气体的体积或体积分数一定
8、数一定总压强、总体积、总压强、总体积、总物质的量一定总物质的量一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡例例2.一定条件下，能说明反应一定条件下，能说明反应 2HI(g) H2(g) + I2(g),已达平衡状态的已达平衡状态的 。 （1）HI的物质的量浓度保持不变的物质的量浓度保持不变（2） C(HI):C(H2):C(I2) = 2:1:1（3）恒温恒容时，容器内压强不再变化）恒温恒容时，容器内压强不再变化（4）体积分数：）体积分数：y（HI）= 2y（I2）（5）混合气体的总质量一定）混合气体的总质量一定（6）H2的物质的量百分含量一定的物质的量百分含量一定（7）C(HI)=C(H
9、2)=C(I2) 16项目项目mA(g) + nB(g) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) pC(g) +qD(g) 是否是否平衡平衡压强压强当当 m + n p + q 时，总压时，总压一定一定 (其它条件一定其它条件一定)当当 m + n = = p + q 时，总压一时，总压一定定(其它条件一定其它条件一定)混合气混合气混合气混合气体的平体的平体的平体的平均相对均相对均相对均相对分子质分子质分子质分子质量量量量(M)(M)当当 m + n p + q 时，时，M一定一定当当 m + n = = p + q 时，时，M一定一定平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不
10、一定平衡平衡项项目目注意化学反应的特点注意化学反应的特点是否是否平衡平衡密密度度C(s)+CO2(g) 2CO(g) (恒恒T、恒、恒V，一定一定)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (恒恒T、恒、恒V，一定一定)H2(g)+I2(g) 2HI(g)(恒恒T、恒、恒V，一定一定)温温度度放热、吸热反应，当体系温放热、吸热反应，当体系温度一定时（其他条件不变）度一定时（其他条件不变）不一定不一定平衡平衡一定一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡一定一定平衡平衡【小结小结】 若反应各物质均为气体：若反应各物质均为气体：恒温、恒容恒温、恒容： 为恒值，为恒值，一定时，一定时， 不一定平衡不一定平衡恒
11、温、恒压恒温、恒压: 1. V=0V=0,如如:H2(g)+I2(g) 2HI(g) 为恒值，为恒值，一定时，不一定平衡一定时，不一定平衡2. V V 0 0,如如:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 一定时，达到平衡一定时，达到平衡若有固体参加反应：若有固体参加反应：恒温、恒容：恒温、恒容： 一定时，达到平衡一定时，达到平衡恒温、恒压：恒温、恒压：C(s)+O2(g) CO2 (g) （气体体积不变）（气体体积不变） 一定时，达到平衡一定时，达到平衡1.1.在一定的温度下，可逆反应：在一定的温度下，可逆反应：A A（g g）+ 3B+ 3B（g g） 2C2C（g g）达到平衡的标志是
12、（）达到平衡的标志是（ ） A AC C的生成速率与的生成速率与C C的分解速率相等。的分解速率相等。 B B单位时间生成单位时间生成n molAn molA，同时生成，同时生成3n molB3n molB。 C CA A、B B、C C的物质的量浓度保持不变。的物质的量浓度保持不变。 D DA A、B B、C C的分子数之比为的分子数之比为1 1 ：3 3 ：2 2 。 E E容器中气体的密度保持不变。容器中气体的密度保持不变。 F F混合气体的平均摩尔质量保持不变。混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G G容器中气体的总压强保持不变。容器中气体的总压强保持不变。 ACFGACFG2.（04黄
13、冈）反应黄冈）反应3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)在温度和容积不变的条在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的件下进行。能表明反应达到平衡状态的是（是（ ）A.容器内压强不再变化容器内压强不再变化 B. Fe3O4的物质的量不变的物质的量不变C. (H2O)=(H2)D.反应不再进行反应不再进行B3.下列方法中可以证明下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是_.、单位时间内生成了、单位时间内生成了2molC的同时也生成了的同时也生成了1molA、一个、一个B B键的断裂的
14、同时有一个键的断裂的同时有一个C C键的生成键的生成、反应速率、反应速率(B2)=(C2)=1/2(D2)、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1、温度、体积一定时，、温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化浓度不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化、百分组成、百分组成 B2% = C2% = 2D2%1, 5 ,6, 7, 84.在恒温下，密闭容器
15、中的可逆反应：在恒温下，密闭容器中的可逆反应： 2SO3（气）（气） 2SO2（气）（气）+O2（气）（气）可用来确定该可用来确定该反应已经达到平衡状态的是（反应已经达到平衡状态的是（ ） A反应容器内，压强不随时间改变反应容器内，压强不随时间改变B单位时间消耗单位时间消耗1molSO3同时生成同时生成1molSO2C单位时间消耗单位时间消耗1molSO3同时消耗同时消耗1molSO2 D容器内混合气体的总质量不发生变化容器内混合气体的总质量不发生变化C5.可可逆逆反反应应A2（气气）+B2（气气） 2AB（气气），已已达达平衡的标志是：（平衡的标志是：（ ）A. 当温度和压强一定时，反应混合
16、物的平均当温度和压强一定时，反应混合物的平均 式量不再改变式量不再改变B. 当温度和压强一定时，混合气体总体积保当温度和压强一定时，混合气体总体积保 持不变持不变C. 当温度和压强一定时，反应生成当温度和压强一定时，反应生成AB的速的速 率和生成率和生成A2的速率相等的速率相等D. 当温度和压强一定时，生成当温度和压强一定时，生成AB的速率和的速率和AB分解的速率相等分解的速率相等D谢谢大家再见！一、化学反应速率一、化学反应速率1 1、表示方法：、表示方法：、表示方法：、表示方法：(A)=(A)= C (A) C (A) t t（C C）= = C (C) C (C) t t m Am A（g
17、 g）+n B+n B（g g） = p C= p C（g g）+q D+q D（g g）2 2、单位：、单位：、单位：、单位：mol/(LS)mol/(LS)或或或或 mol/(Lmin)mol/(Lmin)或或或或 mol/(Lh)mol/(Lh)3、特点：、特点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数 值可以是不同的。值可以是不同的。不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中 相应的化学计量数之比。相应的化学计量数之比。(4)固体、纯液体浓度视为不变常数，不用其表示反应固体、纯液体浓度视为不变常数，不用其表示反应 速率速率考查对基础知识的理解考查对基础知识的理解1.平衡状态的含义、特征、标志；平衡状态的含义、特征、标志；2.可逆反应的特点；可逆反应的特点；3.外界条件对平衡的影响外界条件对平衡的影响考点集中在：考点集中在：1.平衡状态的判断；平衡状态的判断；2.应用平衡移动原理判断平衡移动的方向；应用平衡移动原理判断平衡移动的方向；3.等效平衡；等效平衡；4.化学平衡的计算；化学平衡的计算；5.图像题图像题高考考纲解读高考考纲解读谢谢大家再见！
