高中化学化学反应的快慢和限度 课件鲁科版必修2

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1、化学反应的快慢和限度化学反应的快慢和限度第第 2 节节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度 怎样比较和判断反应的快慢？怎样比较和判断反应的快慢？ 请思考请思考：冒气泡快慢冒气泡快慢 颜色变化颜色变化 固体量减少固体量减少 浑浊程度浑浊程度 温度变化等温度变化等 一、化学反应的快慢一、化学反应的快慢 、化学反应速率：化学反应速率： 单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化人们用化学反应速率来描述化学反应的快慢学生分组探究学生分组探究学生学生4人一组人一组, 分组探究分组探究组长负责检查预习方案组长负责检查预习方案第第2节节 化学反应的快慢和限度化学反应的快慢和限度思考与讨论：思考与讨论：根据

2、已有的知识，对课本根据已有的知识，对课本所给的试剂所给的试剂 分类，判断它们间哪些物质会发生反应？分类，判断它们间哪些物质会发生反应？我们应如何判断反应的快慢我们应如何判断反应的快慢?3根据方法导引和工具栏的提示设计实验：根据方法导引和工具栏的提示设计实验：开始实验！开始实验！注注 意意 安安 全全 ！操操 作作 规规 范范 ！仔仔 细细 观观 察察 ！认认 真真 记记 录录 ！增补实验增补实验: 不同温度对反应速率的影响不同温度对反应速率的影响 在在1支试管中，装入支试管中，装入2-3ml约约5%的的H2O2溶液，滴入溶液，滴入1-2滴滴1mol/LFeCl3溶液。溶液。待试管中有适量气泡出

3、现时，将试管放入待试管中有适量气泡出现时，将试管放入盛有冷水的烧杯中，记录下观察到的现象；盛有冷水的烧杯中，记录下观察到的现象；再将试管放入盛有热水的烧杯中，再对此再将试管放入盛有热水的烧杯中，再对此观察现象，并记录观察现象，并记录。师生交流师生交流1 1、请用实验现象分析影响化学反应速率的内、请用实验现象分析影响化学反应速率的内 在原因（不同物质与同一物质的化学反应在原因（不同物质与同一物质的化学反应 速率有无不同？为什么？）速率有无不同？为什么？）2 2、上述活动说明化学反应速率与哪些外界条、上述活动说明化学反应速率与哪些外界条 件有关？有何关系？件有关？有何关系？3、除上述条件外，还有能

4、改变化学反应速率、除上述条件外，还有能改变化学反应速率 的条件吗？请举例说明的条件吗？请举例说明归纳：归纳：1、物质之间能否发生化学反应及化学反应速、物质之间能否发生化学反应及化学反应速 率有物质本身的性质决定的率有物质本身的性质决定的2、影响化学反应速率的外界条件：、影响化学反应速率的外界条件：浓度浓度温度温度反应物的接触面反应物的接触面催化剂催化剂增加反应物的浓度，提高化学反应速率增加反应物的浓度，提高化学反应速率升高温度，化学反应速率增大升高温度，化学反应速率增大增大接触面，速率增大增大接触面，速率增大催化剂能改变化学反应速率催化剂能改变化学反应速率由由各各学学习小小组讨论交交流流 代表

5、发言代表发言化学反应的快慢化学反应的快慢影影响响因因素素本本 质质 原原 因因 外外 部部 条条 件件浓浓 度度温温 度度接触面积接触面积催化剂催化剂 第2 课 时 化学反应的限度 观察下列各组化学方程式，寻找每组内两个观察下列各组化学方程式，寻找每组内两个化学反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。化学反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。（1）2H2 + O2 = = 2H2O （放热反应）（放热反应） 2H2O = = 2H2 + O2 （吸热反应）（吸热反应）点燃点燃通电通电（2）Fe + 2HCl(浓浓) = = FeCl2 + H2 Fe + 2HCl(稀稀) = = FeCl2 + H

6、2（3）2CO + O2 = = 2CO2 2SO2+O2 2SO3点燃点燃催化剂催化剂可逆反应可逆反应提出问题提出问题1：可逆反应有什么特点？：可逆反应有什么特点？ 观察下列数据，思考：观察下列数据，思考： 与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？你能发现什么？表表1：反应反应 中，中，0.040.1 0.140.21.2反应结束后反应结束后SO2物质的量物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 表表2：反应反应 中，中，00 001反应结束后

7、反应结束后CO物质的量物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO + O2 = = 2CO2点燃点燃 观察上图，用你的语言描述上图所表示的反应的进行观察上图，用你的语言描述上图所表示的反应的进行情况，情况，思考：为什么可逆反应中，思考：为什么可逆反应中，SO2等反应物不可能被全部消耗？等反应物不可能被全部消耗？图中：图中： 表示表示SO2分子分子; 表示表示O2分子；分子； 表示表示SO3分子分子问题问题2 2 小结小结 1. 什么是可逆反应？什么是可逆反应？ 2. 可逆反应的特点可逆反应的特点 3. 正反应、逆反应正反应、逆反应提出问题提出问题3：可逆反

8、应会：可逆反应会“停止停止”吗？吗？ 观察下列数据表，思考：观察下列数据表，思考：反应反应进行到什么时候进行到什么时候“停止停止”了？说明你的理了？说明你的理由。由。 2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 时间时间 （min)物质的量物质的量浓度浓度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999提出问题提出问题4：反应真的停止了吗？：反应真的停止了吗？提出问题提出问题5：化学平衡状态有什么特征？：化学平衡状态有什么特征？ 时间时间 （min)物质的量物质的量浓度浓度(mol/L)010203040

9、506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999逆反应逆反应正反应正反应 小结小结 （2）化学平衡状态的特征）化学平衡状态的特征 （1）概念：）概念： 化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态1. 平衡时正反应速率与逆反应速率相等，平衡时正反应速率与逆反应速率相等，正正逆逆2. 化学平衡是动态平衡化学平衡是动态平衡正正逆逆03. 平衡时各组分含量固定平衡时各组分含量固定 请你根据表中数据分析，请你根据表中数据分析，SO2与与O2反应时反应时，从反应开始至达到从反

10、应开始至达到化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率将如何变化？并尝试在坐化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率将如何变化？并尝试在坐标图中进行表示。标图中进行表示。vtV正正V逆逆 2SO2+O2 2SO3 时间时间 （min)物质的量物质的量浓度浓度(mol/L)0 01010202030304040505060607070SO210107 75 53.53.52 21 11 11 1O25 53.53.52.52.51.751.751 10.50.50.50.50.50.5SO30 03 35 56.56.58 89 99 99 9催化剂催化剂催化剂催化剂分小组讨论：分小组讨论： 请分析反应请

11、分析反应 或或 N2+ 3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂 2NO2 N2O4（1 1）请你描述上述反应处于化学平衡状态时，在同一瞬间参）请你描述上述反应处于化学平衡状态时，在同一瞬间参加反应的各微粒间的数量关系。加反应的各微粒间的数量关系。（2 2）请你在坐标图中表示出上述反应在达到）请你在坐标图中表示出上述反应在达到化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率的变化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率的变化情况。并解释为什么在化学平衡状态时，化情况。并解释为什么在化学平衡状态时，正、逆反应依然在进行，而参加反应的各物质的浓度不变？正、逆反应依然在进行，而参加反应的各物质的浓度不变？（红

12、棕色）（红棕色）（无色）（无色）vt提出问题提出问题6：反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗？：反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗？温度对化学平衡的影响观察观察思考思考2NO2(g) N2O4(g)化学平衡移动化学平衡移动 当条件改变时，原来的化学平衡被破当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。影响化学平衡移动的因素：温度、浓度等影响化学平衡移动的因素：温度、浓度等实实 验：验： 温度改变时，反应温度改变时，反应 的化学平衡状态的化学平衡状态会改变吗？会改变吗？ 2NO2 N2O4常常温温热水热水冷水冷水实验方法：实验方法：（红

13、棕色）（红棕色）（无色）（无色）讨讨 论：论：1.1.化学平衡状态改变时，哪些物理量会发生化学平衡状态改变时，哪些物理量会发生 改变？哪个物理量的变化利于观察？改变？哪个物理量的变化利于观察？2.2.实验过程中，什么现象可以表征各物实验过程中，什么现象可以表征各物 质的浓度是否发生了变化？质的浓度是否发生了变化？冷水冷水常温常温热水热水 在这张图片中，你看到了什么？你知道了什在这张图片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么结论？么？你得到了什么结论？第3 课 时 化学反应的限度【概括概括整合整合】1 1、填写下表，总结影响化学反应速率的因素、填写下表，总结影响化学反应速率的因素条件条件条

14、件改变对化学反应速率的影响条件改变对化学反应速率的影响浓度浓度温度温度催化剂催化剂2 2、平衡是一种普遍存在的现象。什么是化、平衡是一种普遍存在的现象。什么是化 学平衡？它具有哪些特点？学平衡？它具有哪些特点？3 3、通过本节学习，你对化学反应又有了哪、通过本节学习，你对化学反应又有了哪 些新的认识？些新的认识？1. Fe与盐酸反应的离子方程式与盐酸反应的离子方程式 Fe + 2H+ = Fe2+H2 增大该化学反应速率的方法有哪些？增大该化学反应速率的方法有哪些？2. 下列事实中下列事实中, , 什么因素影响了化学反应的速率什么因素影响了化学反应的速率? 1. 1. 集气瓶中集气瓶中H2和和

15、Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 2. 2. 黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒 3 3同浓度、同体积的盐酸中放入同大小的锌粒和镁粒，同浓度、同体积的盐酸中放入同大小的锌粒和镁粒， 产生气体有快有慢产生气体有快有慢 4 4夏天的食物易霉变，而冬天就不易发生这种现象夏天的食物易霉变，而冬天就不易发生这种现象 化学反应的快慢化学反应的快慢影影响响因因素素本本 质质 原原 因因 外外 部部 条条 件件浓浓 度度温温 度度接触面积接触面积催化剂催化剂 化化 学学 平平 衡衡 （1）概念：）概念：化学平衡状态就是指在一定条件 下的可逆反应里，正

16、反应速率和逆反应 速率相等，反应物和生成物的浓度不再 发生变化的状态（2）注意）注意 化学平衡的研究对象是可逆反应化学平衡的研究对象是可逆反应 平衡时正反应速率与逆反应速率相等，平衡时正反应速率与逆反应速率相等，正正逆逆 化学平衡是动态平衡化学平衡是动态平衡正正逆逆0 平衡时各组分含量固定平衡时各组分含量固定 当外界条件改变时，平衡一般要发生改变当外界条件改变时，平衡一般要发生改变逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变 经过近一周的学习你一定有不少经过近一周的学习你一定有不少收获，请根据你个人的理解和老师的收获，请根据你个人的理解和老师的引导系统的梳理、总结本节内容，建引导系统的梳理、总结本节内容，建议你可以从知识点和学习过程的体验议你可以从知识点和学习过程的体验两个方面进行总结，并提出你在学习两个方面进行总结，并提出你在学习遇到的疑问。遇到的疑问。