《高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 2.3.3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 2.3.3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性课件 鲁科版必修1（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性第2章第3节氧化剂和还原剂学习目标定位1.能列举含铁元素的单质及其化合物，从氧化还原的角度认识铁及其重要化合物的主要性质。2.掌握Fe、Fe2、Fe3之间的转化及检验Fe3的方法。3.以Fe、Fe2、Fe3之间的转化为例，初步学会从氧化还原的角度研究物质的性质。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈新知导学新知导学一、铁及其化合物的氧化性和还原性1.预测性质预测性质铁元素有0、2、3三种价态，根据化合价可能的变化可推测：(1)Fe：。(2)Fe2：。(3)Fe3：。只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性2.实验探究实验探究(1)F
2、eCl3的氧化性。按表中实验要求完成实验，观察现象，填写下表：加入试剂实验现象结论及分析加入KSCN溶液呈色，加入足量铁粉后，溶液变为色Fe3具有氧化性，Fe具有还原性，发生反应：_红浅绿2Fe3Fe=3Fe2加入KSCN溶液，溶液呈色，加入足量铜片后，溶液变为_Fe3具有较强性，离子方程式：红蓝色氧化Cu2Fe3=2Fe2Cu2(2)FeCl2的氧化性和还原性。按表中实验要求完成实验，观察现象，填写下表：加入试剂实验现象结论及分析加入KSCN溶液_，再加入氯水后，溶液变色Fe2具有还原性，发生反应：_无明显变化红2Fe2Cl2=2Fe32Cl溶液由色变为色Fe2具有氧化性，发生反应：_有色沉
3、淀生成，在空气中迅速变成色，最后变成色Fe(OH)2不稳定，易被_氧化，化学方程式：_浅绿无Fe2Zn=FeZn2白灰绿红褐O2(空气)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3相关视频归纳总结归纳总结1.Fe、Fe2、Fe3的性质的性质(1)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H、S、Cu2、I2、Fe3等)氧化成Fe2，被强氧化剂(O2、Cl2、Br2等)氧化成Fe3。(2)Fe2既有氧化性，又有还原性。可被强氧化剂Cl2、KMnO4(H)、HNO3、H2O2等氧化为Fe3；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。(3)Fe3只具有氧化性，可被还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2，被
4、强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。2.铁的氢氧化物的性质比较铁的氢氧化物的性质比较氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水化学性质制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应：Fe22OH=Fe(OH)2可溶性碱与铁盐溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3活学活用活学活用1.能与Fe3反应，且能够证明Fe3具有氧化性的物质是KSCNFeFeCl2CuNaOHA.B.C.D.解析解解析析Fe3遇KSCN溶液呈红色，没有发生氧化还原反应；Fe3与FeCl2溶液不反应；Fe3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，不是氧化还原反应；Fe和Cu能
5、够与Fe3反应：2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Fe3做氧化剂。答案规律总结解解析析中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会与氯化铁反应；中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2；中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。2.下列物质反应后一定有3价铁生成的是过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有B. C.D.解析答案易错警示1.铁的氧化物有三种，它们的化学式分别
6、是、。它们都是不溶于水的碱性氧化物，都能与酸反应生成。从铁元素的化合价分析可知，铁的三种氧化物具有的共同性质是都，都能被Al、H2、CO等还原为单质铁。如Fe2O3与Al反应的化学方程式是Fe2O32Al2FeAl2O3，Fe2O3与CO反应的化学方程式是Fe2O33CO2Fe3CO2。二、亚铁离子、铁离子、铁之间的相互转化FeOFe2O3Fe3O4盐和水具有氧化性2.足量的铁粉与盐酸反应的离子方程式是，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，现象是；铁丝在氯气中燃烧的化学方程式是，若将反应生成的棕色固体加水溶解再加入KSCN溶液，现象是 。3.在盛有氯化铁溶液的试管中，先加入KSCN溶液，再加入铁
7、粉，现象是，反应的离子方程式是；若再向反应后的溶液中加入新制氯水，现象是，反应的离子方程式是。Fe2H=Fe2H2溶液无明显变化2Fe3Cl22FeCl3溶液变为红色溶液红色退去2Fe3Fe=3Fe2溶液又变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl4.在试管中加入浅绿色的氯化亚铁溶液，再加氢氧化钠溶液，观察到的现象是，反应的化学(或离子)方程式是_。5.在试管中加入棕黄色的氯化铁溶液，再加入氢氧化钠溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式是_。有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe22OH=Fe(OH)2；4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3产生红褐色沉淀Fe33OH=Fe(O
8、H)31.Fe2、Fe3、Fe之间的相互转化关系之间的相互转化关系归纳总结归纳总结2.Fe2和和Fe3检验方法检验方法(1)Fe3检验方法：取少许待测溶液，滴加KSCN溶液，溶液显红色。(2)Fe2检验方法：取少许待测溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水或H2O2，溶液呈红色。(3)含Fe3和Fe2混合溶液中Fe2检验法：取少许待测溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色退去。答案解析3.要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A.B. C.D.易错警示活学活用活学活用解解析析Fe3遇SCN呈现红色，而F
9、e2遇SCN不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3，再加氯水，如有Fe2，则可被氧化为Fe3，遇SCN显红色。KMnO4溶液也能氧化Fe2，但因其本身呈紫红色，使Fe3与SCN作用显示的红色不易观察。答案解析4.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜规律总结解解析析氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，因为铁的还原性比铜强，Fe3先与铁反应，铁消耗完后才能与铜反应。所以可能出现三种情况，只消耗部分铁、消耗全部铁、消耗全部铁和部分铜、消耗全部铁和全部铜，不可能只消耗铜而余下铁的情况。学习小结铁及其化
10、合物之间的转化关系铁及其化合物之间的转化关系达标检测达标检测12345解析解析铁在氧气中燃烧的产物是Fe3O4，A项错误；Fe(OH)2具有很强的还原性，在空气中迅速被氧化生成Fe(OH)3，B项错误；磁铁矿的主要成分是Fe3O4，C项正确；铁元素在自然界中可以以单质形态存在，如在陨石中，D项错误。答案解析61.下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.Fe在氧气中燃烧的产物是FeOB.向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液即可制得纯净的Fe(OH)2C.磁铁矿的主要成分是Fe3O4D.在自然界中，不可能有游离态的铁存在12345答案解析62.下列叙述正确的是铁能被磁铁吸引可以通过化合反应得到FeCl
11、2和Fe3O4Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中加热，可得FeOA.B.C.D.123456解析解析A项，Fe2HCl=FeCl2H2或Fe2FeCl3=3FeCl2；B项，Fe2O3不溶于水，故Fe2O3Fe(OH)3不能通过一步反应完成；C项，2FeCl3Fe=3FeCl2；D项，Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O。答案解析3.下列转化关系不能通过一步反应实现的是A.FeFeCl2B.Fe2O3Fe(OH)3C.FeCl3FeCl2D.Fe(OH)3FeCl3123456解析解析A项，电荷
12、不守恒，应为Fe2Fe3=3Fe2；B项，电荷不守恒，应为Fe3O48H=Fe22Fe34H2O；C项，Fe(OH)3不应拆分。答案解析4.下列反应的离子方程式正确的是A.Fe与FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2B.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O48H=3Fe34H2OC.Fe(OH)3与稀H2SO4反应：OHH=H2OD.Fe与CuSO4溶液反应：FeCu2=CuFe2123456将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红5.已知下述四个实验均能发生化学反应：123456答案解析下列判断不正确
13、的是A.实验中铁钉只做还原剂B.实验中Fe2只显还原性C.实验中发生的是置换反应D.上述实验证明：氧化性：Fe3Cu2Fe2，Fe2遇KSCN溶液无红色物质生成6.阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。(1)人体中经常进行转化Fe2 Fe3，A反应中Fe2作_剂，B反应中Fe3作_剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有_性。(2)新配制的FeCl2溶液应加入_以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的F
14、eCl2杂质，可向其中通入适量的_。123456还原氧化还原铁粉Cl2答案(3)为除去废水中的Fe2，常先将废水中的Fe2氧化为_(用离子符号表示)，再_使Fe3转化为红褐色的_(用化学式表示)沉淀析出。(4)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为_。(5)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为_，_；处理过程中需定期添加的原料是_。123456Fe3调节溶液的pHFe(OH)3Cu2Fe3=Cu22Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe2铁粉答案(6)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：_。123456答案解析不合理取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2解解析析当原溶液中含Fe2时，向溶液中先通氯气，Fe2被氧化为Fe3，再加KSCN溶液，溶液也会变红；正确的实验操作：取少量溶液，先加入KSCN溶液，不变红色，再加入氯水，若溶液变红色，则溶液中含Fe2。
