《新（浙江专用）高考化学二轮复习 专题19 盐类水解及其应用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新（浙江专用）高考化学二轮复习 专题19 盐类水解及其应用课件（81页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题19 盐类水解及其应用内容索引考点一盐类水解及其简单应用考点二多角度攻克影响盐类水解的因素(加试)考点三溶液中“粒子”浓度关系判断考点一盐类水解及其简单应用知识梳理11.定义定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成的反应。2.实质实质盐电离 弱酸的阴离子 结合_弱碱的阳离子 结合_ 破坏了 水的电离程度 c(H)c(OH) 溶液呈碱性、酸性或中性弱电解质HOH水的电离平衡增大答案3.特点特点盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3 _ _ _强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2 _ _ _弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3
2、_ _ _4.规律规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。NH、Cu2CH3COO、CO否是是中性酸性碱性pH7pH7答案5.应用应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe33H2O(胶体)3H泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al
3、2(SO4)3，发生反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂Fe(OH)3答案正误辨析正误辨析正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(1)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( )(2)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小( )(3)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( )(4)常温下
4、，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( )题组一盐类水解的实质及规律题组一盐类水解的实质及规律123题组集训21.(2016绍兴选考适应性考试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2、XB.X、Y3C.Y3、Z2D.X、Z2456解析解析根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O、X为Na、Y为Al、Z为S，Al3和S2均能发生水解，水解破坏了水的电离平衡；O2不能在水溶液中存在，而Na不水解，故正确的是C。解析7891011122.(2016温州8月选考模拟)下列物质的水
5、溶液因水解而呈碱性的是()A.NH4ClB.CH3COONaC.K2SO4D.NH3H2O解析解析NH4Cl溶液因NH水解呈酸性；CH3COONa溶液因CH3COO水解呈碱性；K2SO4溶液呈中性；氨水因NH3H2O电离呈碱性。解析1234567891011123.(2016浙江4月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaOH1234567891011124.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_。向纯碱
6、溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则说明盐类水解吸热答案123456789101112(一一)溶液酸碱性比较溶液酸碱性比较5.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO
7、3D.CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH题组二盐类水解的简单应用题组二盐类水解的简单应用解析1234567891011126.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1molL1。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7，则下列选项正确的是()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD解析练后反思123456789101112(二二)盐类水解知识在实验、日常生活中的应用盐类水解知识在实验、日常生活中的应用7.下列有关问题与盐的水解有关的是()NH4Cl与Z
8、nCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污用明矾净化自来水A.只有 B.只有 C.D.只有解析1234567891011128.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛_，b中盛_。Al2(SO4)3溶液饱和NaHCO3溶液答案123456789
9、101112题组三水解离子方程式的书写题组三水解离子方程式的书写(加试加试)解题指导盐类水解离子方程式的书写要求盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。1234567891011129.按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性_。(2)Na2CO3溶液呈碱性_、_。(3)NH4Cl溶
10、于D2O中_。答案123456789101112(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_。(5)实验室制备Fe(OH)3胶体_。(6)NaHS溶液呈碱性的原因_。答案123456789101112(7)对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm溶 液 ， 若 pH7， 其 原 因 是_(用离子方程式说明，下同)；若pH7，其原因是_。解析解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。解析答案12345678910111210.为了证明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是()测定溶液的pH加入Ba(OH)2溶液加入盐酸加入酚酞
11、溶液A.B.C.D.题组四酸式盐溶液酸碱性的判断题组四酸式盐溶液酸碱性的判断(加试加试)12345678910111211.能说明0.1molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是()稀释时，溶液中c(OH)增大；溶液的pH”、“减小H2SO4NH4Cl答案题组二水解平衡的定向移动及结果判断题组二水解平衡的定向移动及结果判断2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。1234(1)含 酚 酞 的 0.01 molL 1 CH3COONa溶 液 显 浅 红 色 的 原
12、 因 为_(用离子方程式和必要文字解释)。解析解析CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。解析答案1234(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量解解析析生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。解析1234(3)向0.01molL1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、F
13、eSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。左左右解析答案1234题组三盐溶液蒸干产物的判断题组三盐溶液蒸干产物的判断3.(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。K2CO3程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3尽管加热过KAl(SO4)212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物(注意温度过高，会脱去结晶水)答案1234(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质
14、是_，原因是(用化学方程式表示，下同)_。(5)亚 硫 酸 钠 溶 液 蒸 干 灼 烧 得 到 的 固 体 物 质 是 _， 原 因 是_。Fe2O3Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3Fe2水解生成Na2CO3Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4答案练后反思12344.按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。题组四利用水解平衡原理解释问题的规范描述题组四利用水解平衡原理解释问题的规范描述答案1234(
15、2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶体，应如何操作？答案答案不能，应在HCl气流中加热蒸发。答案1234(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_；请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_。产生白色沉淀，且红色褪去答案1234(5)怎样除去MgCl2溶液中的Fe3？其原理是什么？答答案案 MgCl2溶液中混有少量的Fe3杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3除去Fe3。其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入这些物质，导致Fe33H2OFe(OH)
16、33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。返回答案1234练后反思考点三溶液中“粒子”浓度关系判断知识梳理1一、熟悉两大理论，构建思维基点一、熟悉两大理论，构建思维基点1.电离理论电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。二、把握三种守恒，明确等量关系二、把握三种守恒，明确等量关系1.电荷守恒规律电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电
17、中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着2.物料守恒规律物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3.质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。三、理清一条思路，掌握分
18、析方法三、理清一条思路，掌握分析方法四、典例导悟，分类突破四、典例导悟，分类突破(一一)粒子种类的判断粒子种类的判断例例1(1)NaHCO3溶液中：_。(2)Na2CO3溶液中：_。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_。(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：_。答案反思归纳(二二)单一溶液中离子浓度的关系单一溶液中离子浓度的关系例例20.1molL1的NH4Cl溶液(1)粒子种类：_。(2)离子浓度大小关系：_。(3)物料守恒：_。答案解析例例30.1molL1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：
19、_。答案解析例例40.1molL1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：_。答案解析反思归纳例例5比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。解析解析恰好反应后，溶质为CH3COONa。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pHc(Na)c(H)c(OH)解析答案(3)pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为_。解析解析由于CH3COOH是弱酸，题中c(CH3C
20、OOH)要远大于c(NaOH)，反应后溶质为CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要远大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析答案例例6(2016浙江10月选考，23)常温下，用浓度为0.100molL1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000molL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()A.V(NaOH)10.00mL时，两份溶液中c(X)c(Y)B.V(NaOH)10.00mL时，c(X)c(Na)c(HX)c
21、(H)c(OH)C.V(NaOH)20.00mL时，c(OH)c(H)c(Na)c(X)D.pH7时，两份溶液中c(X)c(Na)c(Y)解析例例7将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15molL1的NaOH溶液中，气体被充分吸收。下列关系不正确的是()解析(四四)盐与酸盐与酸(碱碱)混合型混合型首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；若能反应，则按反应后混合组成综合考虑水解和电离两种因素。例例8用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是()A.c(H)c
22、(OH)B.c(CH3COO)0.1molL1C.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.1molL1解析例例9将0.2molL1NaHCO3溶液与0.1molL1KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是()解析(五五)不同溶液中同一离子浓度的大小比较不同溶液中同一离子浓度的大小比较选好参照物，分组比较各个击破：如25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，例例10比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的顺序是_。(3)c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。答案返回答案
