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1、第第3章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为第第1节节 水溶液水溶液第第1 1课时课时 水的电离水的电离 电解质在水溶液中的存在形态电解质在水溶液中的存在形态1、理解水的电离过程、理解水的电离过程,水的离子积常数的概水的离子积常数的概念及影响因素念及影响因素 。2、知道强弱电解质的区别，理解弱电解质、知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。的电离特点。3、能够书写常见弱电解质的电离方程式、能够书写常见弱电解质的电离方程式1、水能电离的实验依据是什么、水能电离的实验依据是什么?2、纯水的组成微粒有哪些？纯水的组成微粒有哪些？3、作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界、作为弱电解质，水
2、的电离平衡受哪些外界因素影响？因素影响？学生探究一探究一水的电离水的电离 定性：定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的生成自由移动的H H+ +和和OHOH- -，所以水是一种所以水是一种极弱的电极弱的电解质。解质。水的电离是水分子和水分子相互作用发生。水的电离是水分子和水分子相互作用发生。电离方程式是：电离方程式是：定量：定量：2525时，时，1L1L纯水（约纯水（约55.6molH55.6molH2 2O O） 中只有中只有1 11010-7-7molmolH H2 2O O发生电离，发生电离， 其电离度为其电离度为1.81.810107
3、72H2O H3O+OH- H0 简写为：简写为：H2O H+OH- 知识点一水的电离水的电离 水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：原理。电离平衡常数为：K = H+OH-H2O变形为：变形为：K H2O= H+ OH-实验证明实验证明25时，时，KW= H+OH-=110-14mol2L-2KW叫水的离子积常数，简称叫水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积在一定温度下，在一定温度下， K H2O是常数，则是常数，则H+OH-也为也为常数：常数： KW
4、= H+OH-知识点一水的电离水的电离 t/K W/mol2L-2251.010-14557.310-14802.510-131005.510-13分析上表数据可得出怎样的结论？分析上表数据可得出怎样的结论？KW只与温度有关，温度越高，只与温度有关，温度越高， KW 越大越大探究二不同温度下水的离子积常数不同温度下水的离子积常数 1 1、水的电离过程为、水的电离过程为H H2 2O HO H+ + + OH + OH- -，在不同温度，在不同温度下其离子积为下其离子积为K Kw(25)=1.0w(25)=1.01010-14-14 mol mol2 2L L-2-2，K Kw(35)=2.1w
5、(35)=2.11010-14-14 mol mol2 2L L-2-2，则下列叙述正确，则下列叙述正确的是的是 （ ） A. A.H H+ +随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低 B. B.在在3535时时H H+ + OHOH- - C. C.水的离子积水的离子积K Kw(25 )w(25 )K Kw(35 )w(35 ) D. D.水的电离是一个吸热过程水的电离是一个吸热过程D【解析】选D。温度升高时水的离子积增大说明水的电离程度增大，说明水的电离是吸热过程，故D项正确；平衡移动的结果使H+、OH-都增大，但对于纯水H+永远等于OH-，故A、B、C选项均是错误的。 2 2下列说法正确
6、的是下列说法正确的是( () ) A A6 6 molmolL L1 1的的H H2 2SOSO4 4溶液中存在溶液中存在OHOH- - B B因因为为水水的的离离子子积积常常数数的的表表达达式式K KW Wc c(H(H+ +) ) c c(OH(OH- -) )，所以所以K KW W随溶液随溶液c c(H(H+ +) )和和c c(OH(OH- -) )的变化而变化的变化而变化 C C水的电离方程式是：水的电离方程式是：H H2 2O=HO=H+ +OHOH- - D DK KW W1010-14-14适用于任何温度、任何溶液适用于任何温度、任何溶液【解析】选A。 B项中水的离子积常数KW
7、只随温度变化而改变，不随c(H+)或者c(OH-)变化，B错。水的电离方程式要用“”，故C错。25 下KW为1.01014，改变温度，KW变化，D项错。任何水溶液中都存在水的电离，故6 molL-1的H2SO4的溶液中有OH-。选A。A探究三电解质在水溶液中的存在形态电解质在水溶液中的存在形态任务阅读任务阅读P74-75“观察观察思考思考”电解质溶液的导电能力一样吗？电解质溶液的导电能力一样吗？1 .以上水溶液导电能力有何不同？原因是什么？2 . HCl、CH3COOH等电解质在溶于水过程中发生了哪些变化？它们最终以何种形态存在？3 . 什么是溶剂化作用？盐酸 氨水 CH3COOH溶液 NaC
8、l溶液知识点二二电解质在水溶液中的存在形态电解质在水溶液中的存在形态知识点二二电解质在水溶液中的存在形态电解质在水溶液中的存在形态图3-1-3 HCl和CH3COOH电离情况的比较溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用溶剂化作用3.3.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A.CO A.CO2 2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以COCO2 2是电解质是电解质 B.BaSO B.BaSO4 4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4BaSO4是弱电解质是弱电解质 C. C.液溴不导电，所以溴
9、是非电解质液溴不导电，所以溴是非电解质 D. D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强的导电能力强D 【解析】选D。A中是因H2CO3电离出离子而使溶液导电，因此H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，A错。电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷多少有关，D对。电解质强弱与其电离的程度有关，而不是溶解度大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，B错。电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。一、水的电离一、水的电离H2O H+ + OH-KW =H+ OH- 强电解质：强电解质：HClHCl 弱电解质：弱电解质：HAc HAc二、电解质在水溶液中的存在形态二、电解质在水溶液中的存在形态作业：1、P78 课后题52、练习册配套习题
