《多彩课堂高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时课件新人教必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《多彩课堂高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时课件新人教必修2（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章第一章 元素周期表元素周期表第2节 元素周期律 （课时1）1、掌握原子核外电子的排布规律2、元素性质与原子结构的关系 本课设计主线：原子结构原子结构递变规律元素性质递变规律课堂检测。首先借用“核外电子运动的视频导入课堂，并发出与本课知识相关的设问，讲述原子核外电子的排布，从电子层、电子的能量及电子排布三个角度共同分析，总结出原子核外电子的排布规律；同时依据材料总结原子的电子层排布、原子半径及化合价的排布规律，从而引出问题：结构与性质的关系，接着通过实验或数据，总结第同一周期或同一主族的元素金属性或非金属的递变规律，最后通过课堂练习巩固本课所学知识。 在讲述金属性及非金属的递变规律时，一定
2、要依据实验或数据，同时强调一定要学生明确判断金属性或非金属性的标准，让学生区别氢化物或最高价氧化物对应水化物的区别。结论：结论： 1 1、在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的、在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动（速度接近光速）。原子核外作高速运动（速度接近光速）。 2 2、电子的运动是有一定规则的。、电子的运动是有一定规则的。核外电子运动核外电子运动 人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为“电电子层子层”。1 1、电子层、电子层2 2、电子的能量、电子的能量 所有电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所
3、具所有电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量有的能量不尽相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。较高的电子在离核较远的区域运动。 3 3、核外电子的排布规律（分析表、核外电子的排布规律（分析表1-21-2）一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量
4、最低原理）。（能量最低原理）。稀有气体元素原子稀有气体元素原子电子子层排布排布核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数K KL LMMN NO OP P最外层电子最外层电子数数2 2氦氦HeHe2 22 21010氖氖NeNe2 28 88 81818氩氩ArAr2 28 88 88 83636氪氪KrKr2 28 818188 88 85454氙氙XeXe2 28 8181818188 88 88686氡氡RnRn2 28 81818323218188 88 8各层最多电子数各层最多电子数2 28 818183232? ? ?（1 1）各电子层最多能容
5、纳的电子数为）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2n2 2（2 2）最外层电子数不能超过）最外层电子数不能超过 8 8（当（当K K层为最外层时不能超层为最外层时不能超过过 2 2 ）。）。（3 3）次外层电子数不能超过）次外层电子数不能超过 18 18 ，倒数第三层电子数不，倒数第三层电子数不能超过能超过 32 32 。（1 1）各电子层最多能容纳的电子数为）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2n2 2（2 2）最外层电子数不能超过）最外层电子数不能超过 8 8（当（当K K层为最外层时不层为最外层时不能超过能超过 2 2 ）。）。（3 3）次外层电子数不能超过）次外层电子数不能超过 18
6、18 ，倒数第三层电子数，倒数第三层电子数能超过能超过 32 32 。（4 4）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。量最低原理）。核外电子的排布规律：核外电子的排布规律：a a、四条规律相互制约、四条规律相互制约b b、最外电子层中排满、最外电子层中排满 8 8 个电子（个电子（HeHe为为2 2个电个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构 1、判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？判断下列原子
7、结构示意图是否正确？为什么？ A、 B、D、C、2 2、根据下列叙述、根据下列叙述, ,写出元素名称并画出原子结构示写出元素名称并画出原子结构示意图。意图。（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M层电子数是层电子数是L L层电子数的层电子数的1/21/2；_（2 2）B B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.51.5倍；倍；_（3 3）C C元素的次外层电子数是最外层电子数的元素的次外层电子数是最外层电子数的1/41/4；_ 硅硅硼硼 氖表表5-5 1185-5 118号元素的号元素的核外电子核外电子排布、排布、原子半径和主要化合价原子半径和主
8、要化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818二、元素周期律二、元素周期律结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性周期性变化。变化。 表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、排布、原子半径原子半径和主要化合价和主要化合价 原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小结论：随着原子序数的递增，元素原子结论：随着原子序数的递增，元素原子半径半径呈现呈现周期性周期性变化。变化。 表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元
9、素的核外电子排布、原子半径和排布、原子半径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：，负价：-4 -1 0-4 -1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4 -10-4 -10结论：随着原子序数的递增，元素结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价主要化合价呈现呈现周期性周期性变化。变化。 为什么随原子序数的递增为什么随原子序数的递增, ,元素原子的电子层元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？ 随原子序数的递增随原子序数的递增
10、, ,元素原子核外电子元素原子核外电子排布的周期性变化排布的周期性变化, ,决定了原子半径、化合决定了原子半径、化合价呈现周期性变化。价呈现周期性变化。 元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？性变化呢？ 元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性的强弱根据什么来判断？的强弱根据什么来判断？金属与水或酸反应越容易，金属性越强；金属与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物） 碱性越强，金属性越强；碱性越强，金属性越强；金属单质与某些盐溶液反应置换另一金属。金属
11、单质与某些盐溶液反应置换另一金属。元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据: :非金属与非金属与H H2 2化合越容易，非金属性越强；化合越容易，非金属性越强； 气态氢化物越稳定气态氢化物越稳定, , 非金属性越强；非金属性越强； 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）最高价氧化物对应的水化物（含氧酸） 酸性越强，非金属性越强；酸性越强，非金属性越强；非金属与某些盐溶液反应置换另一非金属非金属与某些盐溶液反应置换另一非金属元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据: :镁的金属性比钠弱。镁的金属性比钠弱。 1 1、实验、实验现象化学方程式（1）镁与与冷水和热水反应比较冷水和热水反应比较钠
12、比镁与水反应剧烈钠比镁与水反应剧烈（1 1）比较钠比镁与水反应的难易程度？）比较钠比镁与水反应的难易程度？加加热前，前，镁条表面附着条表面附着 ，加，加热沸沸腾后有后有 冒出，溶液冒出，溶液变 色。色。少量无色气泡少量无色气泡较多无色气泡多无色气泡粉粉红Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强。镁的金属性比铝强。（2）镁与与铝与与盐酸反酸反应比比较MgAl现象化学方程式有大量气泡有大量气泡产生，生，试管管烫手，反手，反应速度很快。速度很快。有大量气泡有大量气泡产生，生，试管管烫
13、手，手，反反应速度快。速度快。2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2比较镁和铝与盐酸反应的难易程度？比较镁和铝与盐酸反应的难易程度？NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应: . . . . .与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速,与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应： . . . . .最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH( ) Mg(OH)2Al(OH)3( )浮于水面，熔成浮于水面，熔成小球，四小球，四处游游动，嘶嘶作响，溶液嘶嘶作响，溶液变红；与酸反；与酸反应更更为剧烈。烈。 强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物 所以：所以：
14、Na Mg AlNa Mg Al 金属性逐渐金属性逐渐 .减弱减弱 常温下和加常温下和加热时，遇水无明，遇水无明显现象；与酸象；与酸反反应剧烈，放烈，放出无色气体。出无色气体。 2 2、讨论、讨论 上述实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的递变上述实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的递变规律规律: : Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。 对其他周期元素性质进行研究对其他周期元素性质进行研究, ,也可以得也可以得到类似的结论。到类似的结论。 同一周期元素同一周期元素, ,从左到右从左到右, , 金属性逐金属性逐渐减弱渐减弱, ,非金
15、属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。4 4、结论、结论减弱减弱增强增强 比较第三周期非金属与氢气反应条件及含氧酸的酸性强比较第三周期非金属与氢气反应条件及含氧酸的酸性强弱弱 (P16)(P16)3 3、阅读、阅读元素周期表中元素性质递变规律元素周期表中元素性质递变规律内内 容容同周期元素（自左向同周期元素（自左向右）右）同主族元素（自上而下）同主族元素（自上而下）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数1 1、原子半径、原子半径2 2、元素主要化合、元素主要化合价价3 3、金属性、非金、金属性、非金属性属性4 4、得失电子能力、得失电子能力5 5、氧化性与还原、氧化性与还原性性6 6、最高价氧化物
16、对应最高价氧化物对应水化物的酸碱性水化物的酸碱性7 7、气态氢化物的、气态氢化物的生成与稳定生成与稳定相同相同相同相同增多增多增多增多从从从从1-21-2或或或或1-81-8相同相同相同相同从大到小从大到小从大到小从大到小从小到大从小到大从小到大从小到大从从从从+1 - +7+1 - +7或或或或-4 - -1-4 - -1相同相同相同相同减弱减弱减弱减弱增增增增强强增增增增强强 减弱减弱减弱减弱失减弱，得增失减弱，得增失减弱，得增失减弱，得增强强失增失增失增失增强强，得减弱，得减弱，得减弱，得减弱氧化性增氧化性增氧化性增氧化性增强强，还还原性减弱原性减弱原性减弱原性减弱还还原性增原性增原性增
17、原性增强强，氧化性减弱，氧化性减弱，氧化性减弱，氧化性减弱碱性逐碱性逐渐减弱，减弱，酸性逐酸性逐渐增增强碱性逐碱性逐渐增增强，酸性逐酸性逐渐减弱减弱生成由生成由难渐易易稳定性逐定性逐渐增增强生成由易生成由易渐难稳定性逐定性逐渐减弱减弱元素周期律元素周期律方式方式元素性质元素性质变化趋势变化趋势结论结论随着随着原子原子序数序数的递的递增增元素原子的最元素原子的最外层电子排布外层电子排布1818(H,He)(H,He)元素原子半径元素原子半径大大小小元素化合价元素化合价+1+7+1+7-4-10-4-10元素金属性元素金属性与非金属性与非金属性金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强呈呈现现周
18、周期期性性变变化化 随着原子序数的递增，元素的性质呈随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化现周期性变化 ，这叫做，这叫做元素周期律元素周期律。1.1.某元素原子核外某元素原子核外L L层电子数是其它层电子数层电子数是其它层电子数之和的之和的2 2倍，则该元素的核电荷数为倍，则该元素的核电荷数为( )( ) A.6 B.8 C.12 D.16 A.6 B.8 C.12 D.16ACAC2 2、下列变化的比较、下列变化的比较, , 不正确的是不正确的是( )( )A.A.酸性强弱酸性强弱: HClO: HClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH2 2SiOSiO3 3 B.B.原子半径大小原子半径大小: NaSO: NaSOC.C.碱性强弱碱性强弱: KOHNaOHLiOH: KOHNaOHLiOH D.D.还原性强弱还原性强弱: F: F- -ClCl- -II- -D D
