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1、第2课时共价键分子间作用力专题1第二单元微粒之间的相互作用力知识条目必考要求加试要求1.化学键的含义aa2.共价键的概念和成因bb3.共价化合物的概念aa4.简单共价分子的结构模型、结构式aa5.简单共价分子的电子式bb6.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系aa7.分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响ab8.简单共价分子的空间结构和键能a9.氢键的概念、形成条件和成因，氢键对物质性质的影响b能力要求1.知道共价键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.知道分子间作用力与物质性质的关系。4.了解共价分子的空间结
2、构和键能。5.理解氢键对物质性质的影响。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈新知导学1.共价键的形成过程共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程一、共价键与共价化合物请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：_。相关视频2.共价键共价键(1)共价键的概念是，其成键粒子是，实质是。(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。(3)共价键的类别：非极性键是非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对，成键原子不显。极性键是非金属元素的原子间形
3、成的共价键。共用电子对_，两原子一方略显，另一方略显 。原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子共用电子对对两原子的电性作用同种不发生偏移电性不同种发生偏移正电性负电性(4)共价键成键的原因是原子通过，各原子最外层电子一般都能达到状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量。3.共价化合物共价化合物(1)共价化合物的概念是不同原子之间以形成分子的化合物。(2)请举例说明常见的共价化合物的类型：_。共用电子对饱和降低共用电子对酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如C
4、H4、C2H5OH、CCl4等)4.共价化合物与共价键的关系共价化合物与共价键的关系(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。1.离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较归纳总结归纳总结键型离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子原子成键条件一般为活泼金属和活泼非金属同种非金属元
5、素的原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH2.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物化学键_概念由构成的化合物叫离子化合物以形成分子的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过达到稳定结构通过达到稳定结构构成微粒_离子键或离子键与共价键共价键离子键共用电子对电子得失形成共用电子对阴、阳离子原子构成元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素一般为不同种非金属元素表示方法以NaCl为例：电子式为_ ；NaCl的形成过程为_以HCl为例：电子式为_ ；HCl的形成过程为 1.
6、下列物质中只含有共价键的是A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3答案解析活学活用活学活用2.下列分子的电子式书写正确的是A.氨气 B.四氯化碳 C.氮气 D.二氧化碳 答案易错警示3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5解解析析A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电
7、子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。方法点拨答案解析1.化学键化学键离子键使阴、阳离子结合形成 ，共价键使原子结合形成_，人们把这种使相结合或相结合的作用力通称为。化学键的形成主要通过原子的价电子间的或来实现。2.化学反应的实质化学反应的实质化学反应的实质是过程，如H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：二、化学键与分子间作用力离子化合物分子离子之间原子之间共价化学键转移共用旧化学键的断裂和新化学键的形成3.分子间作用力分子间作用力(1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的；二者相比较，难易程度是。(2)概念：分子间存在
8、一种把在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称。极性分子间作用力水分解比水汽化难得多分子聚集范德华力(3)主要特征广泛存在于分子之间；只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；分子间作用力的能量远远小于化学键；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。化学键、分子间作用力的比较化学键、分子间作用力的比较归纳总结归纳总结相互作用化学键分子间作用力存在范围作用力比较影响范围相邻原子(离子)之间分子之间强很弱物质的物理性质及化学性质物质的物理性质4.下列关于化学键的说法正确的是含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A族和第A族元素原子化合时，一
9、定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.B.C.D.答案解析活学活用活学活用思维启迪5.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl溶于水时破坏_。(2)HCl溶于水时破坏_。(3)SO2溶于水时破坏_。(4)酒精溶于水时破坏_。离子键极性键极性键分子间作用力解解析析NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力；答案解析(5)Na
10、OH和HCl反应时形成_和_。(6)反应2H2O22H2O中，被破坏的是_，形成的是_。(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键是_，形成的化学键是。(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是_。答案解析离子键离子键离子键解解析析是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；离子键极性键极性键非极性键解析解析Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。1.氢键氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种的分子间作用力。氢键比化学键，
11、比分子间作用力。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。三、氢键、分子的空间结构和键能(加试)氢键较强弱强升高2.简单分子的空间结构简单分子的空间结构填写下列分子的空间构型：CH4：H2O：_NH3：CO2：_BF3：C2H4：_C2H2：_：_SO3： CCl4：_正四面体型三角锥型平面三角形直线形平面三角形V形直线形平面形平面正六边形正四面体型3.键能键能原子之间形成的共价键的强度可以用键能来描述。人们把在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间
12、共价键的键能。例如，在101kPa、298K条件下，使1molH2离解成2mol气态氢原子时需要吸收436kJ的能量，我们说HH键的键能为436kJmol1。键键能/kJmol1键键能/kJmol1HH436CC812ClCl243O=O498BrBr193HF567II151HCl431NN159HBr366N=N418HI298NN946HO463CC348HN393C=C615HC413部分共价键的键能影响键能的因素及键能对物质性质的影响：成键原子的半径越，键能越；键能影响分子的稳定性，键能越大，分子越稳定。如键能：CHNHOH，所以稳定性：CH4NH3H2O。小大答案解析活学活用活学活
13、用6.下列分子的空间结构模型正确的是A.a是CO2的空间结构模型B.b是H2O的空间结构模型C.c是NH3的空间结构模型D.d是CH4的空间结构模型学习小结1.知识关系2.氢键不是化学键，而是一种特殊的分子间作用力。达标检测1.下列说法错误的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键12345答案解析2.下列电子式正确的是12345答案解析3.下列物质中，化学键类型相同的一组是A.CO2和H2OB.NaCl和HClC.CCl4和KClD.MgCl2和SO212345答案解析解析解析A项
14、，两物质均为共价化合物，只含有共价键；B项，NaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，只含有共价键；C项，CCl4为共价化合物，只含有共价键，KCl为离子化合物，含有离子键；D项，MgCl2为离子化合物，含有离子键，SO2为共价化合物，只含有共价键。4.(1)用 电 子 式 表 示 共 价 分 子 ： H2_， N2_，CO2_，H2O_。(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。H2：_；N2：_；H2O：_。12345答案5.(1)在下列物质中：A.氩B.NaOHC.甲烷D.氯化钡E.乙烯F.NH3G.CCl4H.H2O2。只含离子键的物质是_(填字母，下同)；既有离子键又有共价键的化合物是_；只含极性键的物质是_；含非极性键的物质是_；上述分子之间能形成氢键的有_。12345DBCFGEHFH答案解析(2)下列变化：碘的升华烧碱熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氧气溶于水氯化铵受热分解。化学键未被破坏的是_(填序号，下同)；仅离子键被破坏的是_；仅共价键被破坏的是_。12345答案解析解析解析碘的升华，只是状态的变化，化学键没有被破坏；烧碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；氧气溶于水，共价键没被破坏；氯化铵受热分解，既有离子键被破坏又有共价键被破坏。
