《高中化学竞赛 中级无机化学超酸(共11张PPT)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学竞赛 中级无机化学超酸(共11张PPT)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、表示酸度：pH = -lgH+10 molL-1的某强酸：推测 酸度为1 mol L-1的10倍实际 酸度为1 mol L-1的1000倍1-5 超酸超酸不适用于高浓度强酸溶液1. 酸度函数 H0稀酸溶液和弱酸体系（H+ = 10-1 10-14）H+与酸浓度存在关系式B+H+BH+指示剂 待测强酸1932年，L. P. Hammett 提出酸度函数 H0用以描述高浓度强酸溶液的酸度原理：通过一种与强酸反应的 弱碱 的 质子化程度来表示强酸的酸度作为指示剂对B的共轭酸：BH+K(BH+) = BH+H+ = -lgH+ = -lg K(BH+) - lgH0 酸度函数：弱碱指示剂的质子化程度
2、由此知待测酸的酸度H0BH+B + H+K(BH+ )BH+BBH+BBH+B-lgH+ = PK(BH+) - lgBH+BPK(BH+) :指示剂酸型的解离常数，同溶剂中为定值指示剂酸型的解离常数，同溶剂中为定值超酸酸性体系给质子能力等于或大于类型应用纯H2SO4H0 11.92. 超酸用酸度函数 H0 表示酸度（1）超酸的类型Lewis酸：SbF5、 AsF5等(已知最强的Lewis酸)（-15.1） 魔酸magic acidSbF5(0.4 mol%) HSO3F H0 = 17HF SbF5(0.6 mol%)SbF5(90 mol%) HSO3FH0 = 21.1H0 = 26.5
3、 单一体系质子酸： H2SO4 ， HSO3F，HClO4，HF等混合体系黑线：用指示剂测得；虚线：由动力学测定估算得。括号中数字：Lewis酸的mol%常见超酸的酸度范围金属羰基化合物 Fe(CO)5 + H+(超酸)有机金属化合物 Fe(C5H5)2 + H+(超酸)HFe(CO)5+HFe(C5H5)2+ 使非常弱的碱质子化酮、羧酸、醇、醚、酰胺、硝基化合物Fe表现出Lewis碱性!（2）超酸在化学中的应用(C6H5)3COH超酸如100% H2SO4(C6H5)3COH2+-H2OH+(C6H5)3C+（2）超酸在化学中的应用Olah于1994年获得Nobel化学奖 生成碳正离子I2+、I3+、Br2+、Br3+S162+、S82+、S42+Se8+、Se42+ 合成介质严格无还原性、无碱性特点强氧化性、强酸性制备非金属正离子（2）超酸在化学中的应用建议阅读书籍作者：G. A. Olah，et al2009年第2版建议阅读文献R. J. Gillespie, J. Laing,Superacid solutions in hydrogen fluoride,J. Am. Chem. Soc., 1988, 110, 6035
