《弱电解质的电离水的电离与溶液酸碱性.课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离水的电离与溶液酸碱性.课件（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、弱电解质的电离、水的电离与溶液酸碱性弱电解质的电离、水的电离与溶液酸碱性 一知一知识梳理梳理1.弱弱电解解质的的电离平衡离平衡2.水的水的电离离（1）水的）水的离子离子积常数常数：在在25时，实验测得得1L纯水只有水只有 mol H2O电离，因此离，因此纯水中水中c（H）c（OH-） mol/L。电离前后，离前后， H2O的物的物质的量几乎不的量几乎不变，c（ H2O）可以看）可以看做是个常数，常数乘以常数必然做是个常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用一个新的常数，用 表示，即表示，即为水的离子水的离子积常数，常数，简称水的离子称水的离子积。 即：即：t时Kw = c（H+）c（OH-）由
2、于由于250C时，c（H+）= c（OH-）= 110-7mol/L所以所以250C时，Kw = c（H+）c（OH-）= （2）影响水的）影响水的电离平衡的因素离平衡的因素【结论】KW不不仅适用于适用于纯水，水，还适用于酸性或碱性的稀溶适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：液，不管是哪种溶液均有： c (H)水水 = c (OH-)水水 KW= c (H)溶液溶液c (OH-)溶液溶液水中水中加酸或碱加酸或碱均均抑制抑制水的水的电离，但由水离，但由水电离出的离出的c（H+）与）与c（OH-）总是相等。是相等。任何任何电解解质稀溶液中，稀溶液中，H+与与OH-总是共存，是共存，c(H+
3、)与与c(OH-)此消彼此消彼长，且，且Kw = c(H+)c(OH-)不不变（温度一定）（温度一定）判断溶液酸碱性判断溶液酸碱性强强弱的依据是什么？弱的依据是什么？ 常温下常温下，溶液的酸碱性：，溶液的酸碱性： 酸性溶液：酸性溶液：c (H+) _ c (OH-)， c (H+) _ 1.010-7mol/L 碱性溶液：碱性溶液：c (H+) _ c (OH-) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L 中性溶液：中性溶液：c (H+) _ c (OH-) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L3.溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH溶液的溶液的pH：当酸或碱的酸或碱的浓度度较小小时，
4、即c(H+)或 c(OH-)小于1mol/L时，为了方便常用pH表示其酸碱性。定定义：pH= pH的适的适应范范围：稀溶液，014之间；（即：c(H+)1mol/L）pH与溶液酸碱性的关系：与溶液酸碱性的关系：常温下常温下：中性溶液c(H+)1107mol/L pH 酸性溶液c(H+)1107mol/L pH 碱性溶液c(H+)1107mol/L pH pH的的测定方法：定方法：1）pH试纸最简单的方法。 操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用 蘸取未知液点试纸 部，然后与标准比色卡比较读数即可。注意：事先不能用水湿润pH试纸；只能读取整数值或范围。2）精确测定：pH计pH的的计算：算：
5、基本公式：基本公式：Kw = c(H+)c(OH)=110-14 （只限室温（只限室温25时） pH= - lg c (H+)2 H2S水溶液中存在水溶液中存在电离平衡离平衡H2S H+HS-和和HS- H+S2-。若向。若向H2S溶液中溶液中()A.加水加水,平衡向右移平衡向右移动,溶液中溶液中氢离子离子浓度增大度增大B.通入通入过量量SO2气体气体,平衡向左移平衡向左移动,溶液溶液pH增大增大C.滴加新制滴加新制氯水水,平衡向左移平衡向左移动,溶液溶液pH减小减小D.加入少量硫酸加入少量硫酸铜固体固体(忽略体忽略体积变化化),溶液中所有离子溶液中所有离子浓度度都减小都减小二、典型例二、典型
6、例题1分分别取下列溶液各取下列溶液各2mL，用水稀，用水稀释到到20mL，溶液的，溶液的pH由由3.0变成成4.0，则该溶液是溶液是()(a)一元一元强强酸酸 (b)二元弱酸二元弱酸 (c)一元弱酸一元弱酸 (d)二元二元强强酸酸A(a) B(b) C(a)(c) D(a)(d)说法有争议说法有争议3下列下列说法中正确的是法中正确的是()A在在 25 的的纯水中，水中，c(H)c(OH)107 molL1，呈中性，呈中性B某溶液中若某溶液中若c(H)107 molL1，则一定有一定有c(H)c(OH)，溶液呈酸性溶液呈酸性C水溶液中水溶液中c(H)越大，越大，则pH 越小，溶液的酸性越越小，溶
7、液的酸性越强强DpH0的溶液中，只有的溶液中，只有H而无而无OH4如如图表示水中表示水中c(H+)和和c(OH-)的关系的关系,下列判断下列判断错误的是的是()A.两条曲两条曲线间任意点均有任意点均有c(H+)c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中中T1 D等体等体积的的两溶液分两溶液分别与与0.01 molL-1的的盐酸完全中和，消耗酸完全中和，消耗盐酸的体酸的体积：序号序号pH1212溶液溶液氨水氨水氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液625时，纯水中存在水中存在电离平衡：离平衡：H2O H+OHH0下列叙下列叙述正确的是述正确的是()A向水中加入稀氨水
8、，平衡逆向移向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低）降低B向水中加入少量固体硫酸向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，增大，Kw不不变C向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移，平衡逆向移动，c(H+)降低降低D将水加将水加热，Kw增大，增大，pH不不变7已知水的已知水的电离平衡曲离平衡曲线如如图所示，下列所示，下列说法正确的是法正确的是()A水的离子水的离子积常数关系常数关系为：KW（B）KW（A）KW（C）KW（D）BB点点对应的温度下，的温度下，pH=4的硫酸与的硫酸与pH=10的的氢氧化氧化钠溶液等体溶液等体 积混合，混合， 溶液的溶液的pH=7C向
9、水中加入醋酸向水中加入醋酸钠固体，可从固体，可从C点到点到D点点 D升高温度可升高温度可实现由由C点到点到D点点8.部分弱酸的部分弱酸的电离平衡常数如下表离平衡常数如下表:下列下列选项错误的是的是()A.2CN- +H2O+CO2 = 2HCN+ CO32- B.2HCOOH+CO32- = 2HCOO- +H2O+CO2C.中和等体中和等体积、等、等pH的的HCOOH和和HCN消耗消耗NaOH的量前者小于后的量前者小于后者者D.等体等体积、等、等浓度的度的HCOOH和和H2CO3溶液中消耗溶液中消耗NaOH的量前者的量前者小于后者小于后者弱酸弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数电离平衡
10、常数(25)Ki=1.7710-4Ki=4.910-10 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-119.下列有关下列有关电解解质溶液的溶液的说法正确的是法正确的是()A.在蒸在蒸馏水中滴加水中滴加浓H2SO4,KW不不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸溶于稀硫酸,也也难溶于醋酸溶于醋酸C.在在Na2S稀溶液中稀溶液中,c(H+)c(Na+)C.M点和点和N点所示溶液中水的点所示溶液中水的电离程度相同离程度相同D.Q点消耗点消耗NaOH溶液的体溶液的体积等于醋酸溶液的体等于醋酸溶液的体积12室温下室温下,对于于0.10 molL-1的氨水的氨水,下列判断正确的是下列判断正确的是()A.与与Al
11、Cl3溶液溶液发生反生反应的离子方程式的离子方程式为Al3+3OH- =Al(OH)3B.加水稀加水稀释后后,溶液中溶液中c(NH4+)c(OH-)变大大C.用用HNO3溶液完全中和后溶液完全中和后,溶液不溶液不显中性中性 D.其溶液的其溶液的pH=13的比的比值将将_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“无法确定无法确定”)。（2）相同条件下，取等体）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀倍。稀释后的溶液，其后的溶液，其pH大小关系大小关系为：pH(甲甲)_pH(乙乙) (填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)。（3）取）取25 mL的甲溶液，加
12、入等体的甲溶液，加入等体积pH12的的NaOH溶液，反溶液，反应后后溶液中溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系的大小关系为：c(Na)_c(CH3COO)。(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)。（4）室温下，）室温下，现有有pH2的醋酸溶液与的醋酸溶液与PH=12的氨水，等体的氨水，等体积混合混合后，溶液呈中性，后，溶液呈中性，则溶液中离子溶液中离子浓度的大小关系：度的大小关系：_13现有有pH2的醋酸溶液甲和的醋酸溶液甲和pH2的的盐酸乙，酸乙，请根据下列操作根据下列操作回答回答问题：（1）取）取10 mL的甲溶液，加入等体的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的的水，醋酸的
13、电离平衡离平衡_移移动(填填“向左向左”、“向右向右”或或“不不”)；另取；另取10 mL的甲溶液，的甲溶液，加入少量无水醋酸加入少量无水醋酸钠固体固体(假假设加入固体前后，溶液体加入固体前后，溶液体积保持不保持不变)，待固体溶解后，溶液中，待固体溶解后，溶液中向右向右减小减小小于小于小于小于c（CH3COO）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）1 2014北京卷北京卷 下列解下列解释事事实的方程式不正确的是的方程式不正确的是()A测0.1 mol/L氨水的氨水的pH为11：NH3H2O NH4+OHB将将Na块放入水中，放入水中，产生气体：生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用用CuC
14、l2溶液做溶液做导电实验，灯泡，灯泡发光：光：CuCl2 Cu22ClDAl片溶于片溶于NaOH溶液中，溶液中，产生气体：生气体： 2Al2OH2H2O=2AlO23H22 2014山山东卷卷 已知某温度下已知某温度下CH3COOH和和NH3H2O的的电离常离常数相等，数相等，现向向10 mL浓度度为0.1 molL1的的CH3COOH溶液中滴加相溶液中滴加相同同浓度的氨水，在滴加度的氨水，在滴加过程中程中()A水的水的电离程度始离程度始终增大增大 B. 先增大再减小先增大再减小Cc(CH3COOH)与与c(CH3COO)之和始之和始终保持不保持不变D当加入氨水的体当加入氨水的体积为10 mL
15、时，c(NH)c(CH3COO)四直四直击高考高考3 2013海南卷海南卷 0.1 mol/L HF溶液的溶液的pH2，则该溶液中有关溶液中有关浓度关系式不正确的是度关系式不正确的是() Ac(H)c(F) Bc(H)c(HF) Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F)4 2014福建卷福建卷 下列关于下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的溶液的说法正法正确的是确的是()A溶溶质的的电离方程式离方程式为NaHCO3=NaHCO32B25 时，加水稀，加水稀释后，后，n(H)与与n(OH)的乘的乘积变大大C离子离子浓度关系：度关系： c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3) c(
16、CO32 )D. 温度升高，温度升高， c(HCO3)增大增大5 2014新新课标全国卷全国卷 次磷酸次磷酸(H3PO2)是一种精是一种精细磷化工磷化工产品，品，具有具有较强强还原性。回答下列原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一种一元中是一种一元中强强酸，写出其酸，写出其电离方程式：离方程式：_。(2)H3PO2及及NaH2PO2均可将溶液中的均可将溶液中的Ag还原原为银，从而可用于，从而可用于化学化学镀银。H3PO2中，中，P元素的化合价元素的化合价为_。利用利用H3PO2进行化学行化学镀银反反应中，氧化中，氧化剂与与还原原剂的物的物质的量的量之比之比为4 1，则氧化氧化产物物为_(填化
17、学式填化学式)。NaH2PO2为_(填填“正正盐”或或“酸式酸式盐”)，其溶液，其溶液显_(填填“弱酸性弱酸性”“中性中性”或或“弱碱性弱碱性”)。(3)H3PO2的工的工业制法是：将白磷制法是：将白磷(P4)与与Ba(OH)2溶液反溶液反应生成生成PH3气体和气体和Ba(H2PO2)2，后者再与，后者再与H2SO4反反应。写出白磷与。写出白磷与Ba(OH)2溶溶液反液反应的化学方程式：的化学方程式：_。27(1)H3PO2 H2PO2H (2)1 H3PO4 正正盐 弱碱性弱碱性(3)2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3数和数和为0可确定可确定P为1价；价；根据根据题中信息写出化学中信息写出化学方程式方程式为4AgH3PO22H2O=4AgH3PO44H，即氧化即氧化产物物为H3PO4；NaH2PO2为强强碱弱酸碱弱酸盐，溶液，溶液呈弱碱性。呈弱碱性。(3)根据根据题中信息和反中信息和反应前后元素化合价前后元素化合价变化化写出化学方程式写出化学方程式为:2P43Ba(OH)26H2O=2PH33Ba(H2PO2)2。
