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1、类型类型3 3：一定物质的量浓度溶液的稀释计算：一定物质的量浓度溶液的稀释计算练练3 3：将：将12mol L12mol L-1-1的盐酸（密度为的盐酸（密度为1 1gmLgmL-1-1）50mL50mL和和1molL1molL-1-1的盐酸（密度为的盐酸（密度为2 2gmLgmL-1-1）100mL100mL混合，所得溶液的密度为混合，所得溶液的密度为gmLgmL-1-1，溶液物溶液物质的量浓度为质的量浓度为_molL_molL-1-1 溶质的质量稀释前后不变。溶质的质量稀释前后不变。即：即：m(m(浓浓)( (浓浓)=m()=m(稀稀)( (稀稀) ) 溶质的物质的量稀释前后不变。溶质的物
2、质的量稀释前后不变。即：即：c(c(浓浓)V()V(浓浓)=c()=c(稀稀)V()V(稀稀) )混合公式：混合公式：C C混混V V混混=C=C1 1V V1 1 + + C C2 2V V2 2同种溶质混合同种溶质混合前后的物质的量不变前后的物质的量不变14/（1+22）类型类型4 4：有关气体溶质溶液物质的量浓度的计算：有关气体溶质溶液物质的量浓度的计算例例4 4：在标准状况下，用：在标准状况下，用1L1L水吸收水吸收560L560L氨气氨气形成浓氨水，该氨水的密度为形成浓氨水，该氨水的密度为0.89g/cm0.89g/cm3 3。求该溶液的物质的量浓度？和该溶液中溶质求该溶液的物质的量
3、浓度？和该溶液中溶质的质量分数？的质量分数？15.6mol/L29.8%类型类型5 5：参比法的计算：参比法的计算【知识备选知识备选】等体积或等质量溶液混合后溶液质量分数的等体积或等质量溶液混合后溶液质量分数的变化规律变化规律(1)(1)等体积混合：等体积混合：溶液的密度大于溶液的密度大于1 1 g gmLmL1 1，混合溶液的质量分数大于，混合溶液的质量分数大于它们的平均值。它们的平均值。溶液的密度小于溶液的密度小于1 1 g gmLmL1 1 ，混合溶液的质量分数小于，混合溶液的质量分数小于它们的平均值。它们的平均值。(2)(2)等质量混合：混合后溶液的质量分数等于它们的平均值，等质量混合
4、：混合后溶液的质量分数等于它们的平均值，与溶液的密度无关。与溶液的密度无关。 例例5 5、质量分数为、质量分数为3x%3x%的硫酸溶液和的硫酸溶液和x%x%的硫酸溶的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为液等体积混合，若混合后溶液的密度为yg/cmyg/cm3 3，则混合溶液的物质的量浓度为，则混合溶液的物质的量浓度为：（：（ ）A A、等于（、等于（20xy/9820xy/98）mol/Lmol/LB B、小于（、小于（20xy/9820xy/98）mol/Lmol/LC C、大于（、大于（20xy/9820xy/98）mol/Lmol/LD D、无法计算、无法计算C变式2(P31)类型类
5、型6 6 有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算例题例题6 6：体积比为：体积比为111111的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：_。6：3：2类型类型7 7 电荷守恒法的计算电荷守恒法的计算根据化学式中根据化学式中:反应物中总电荷数反应物中总电荷数=生成物中总电生成物中总电荷数荷数溶液中溶液中:阴、阴、阳离子阳离子所带负、所带负、正电荷正电荷总数应相等总数应相等类型类型
6、8 8：溶解度与浓度的计算：溶解度与浓度的计算例例8 8：有一摩尔质量为有一摩尔质量为ag/moLag/moL的可溶性盐，在的可溶性盐，在一定温度下，将一定温度下，将bgbg该盐完全溶于该盐完全溶于cmLcmL水中，恰水中，恰好饱和，所得溶液的密度为好饱和，所得溶液的密度为dg/cmdg/cm3 3，则此温度，则此温度时该盐的溶解度是时该盐的溶解度是：（：（ ）该溶液中的）该溶液中的溶质的物质的量浓度是：溶质的物质的量浓度是： （ ）100b/cg1000bd/a（b+c）mol/L类型类型9 9 烧瓶内气体溶于水的浓度计算烧瓶内气体溶于水的浓度计算例题例题9 9：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯
7、化氢气体，倒标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：的量浓度为：_。练练9-19-1：标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为平均式量为1919时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：_。9-29-2：标准状况下，将二氧化氮和氧气按：标准状况下，将二氧化氮和氧气按4141的体积比混的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中
8、，当反应不再进行时，合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：_。1/22.4mol/L或或0.045mol/L1/22.4mol/L或或0.045mol/L1/28mol/L或或0.036mol/L8 C 搅拌搅拌引流引流5.8 0.05mol 某研究性学习小组设计了将粗某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的（含有较多的MnO和和MnCO3）样品转化为纯样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：的实验，其流程如下：（1）第）第步加稀步加稀H2SO4时，粗时，粗MnO2样品中的样品中的_（
9、写化学式）转化为可溶（写化学式）转化为可溶性物质。性物质。（2）第）第步反应的离子方程式是步反应的离子方程式是_+ClO3+_=MnO2+Cl2+_（3）第）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、_、_、_，已知蒸发得到固体中有已知蒸发得到固体中有NaClO3和和NaOH，则一定还含有，则一定还含有_（写化学式）。（写化学式）。（4）若粗）若粗MnO2样品的质量为样品的质量为12.69g，第，第步反应后，经过滤得到步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第（标准状况下），则在第步反应中至少需要步反
10、应中至少需要_molNaClO3。MnO和和MnCO35Mn2+24H2O518H+蒸发皿蒸发皿酒精灯酒精灯玻璃棒玻璃棒NaCl0.02【解析解析】样品中含有样品中含有MnO和和MnCO3的质量为的质量为12.69g8.7g=3.99g，其中，其中MnCO3物质的量为物质的量为0.01mol即质量即质量为为1.15g，MnO的质量为的质量为3.99g1.15g=2.84g(即即0.04mol)。所以经第。所以经第步过滤后的滤液中含有步过滤后的滤液中含有0.05molMn2+，根据得失电子守恒，则有：，根据得失电子守恒，则有：5n(NaClO3)=20.05mol=0.10mol，n(NaClO3)=0.02mol预习预习:必修一第二章第一节物质的分类必修一第二章第一节物质的分类填写状元填写状元360P37-P38
