《2019高考化学大一轮复习 第一章 从实验学化学 第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制课件 鲁科版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大一轮复习 第一章 从实验学化学 第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制课件 鲁科版.ppt（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第4讲物质的量浓度及其溶液的配制1. 了解溶液的含义。了解溶液的组成。2理解物质的量浓度的含义。3掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 考点一 考点二探究高考提升考能 考点一物质的量浓度及相关计算返回 题组训练解题探究 基础小练多维思考1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)32.2 g Na2SO410H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)32.2% ()(2)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1()(3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同()(4)标准状况下22.4 L HCl
2、溶于1 L水，盐酸物质的量浓度为1 mol/L ()(5)将1 molL1的NaCl溶液和0.5 molL1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl)0.75 molL1()(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO42-浓度之比为323()返回14.2%C(NaOH)=1molL-1未知溶液的体积，无法计算溶液的浓度 1 1：1 : 3题号1220.1 molL1的AlCl3溶液中：(1)c(Cl)_。(2)从中取出1 mL，其溶液的浓度为_; n(Cl)_mol。0.3 molL10.1 molL13104返回题号12返回题号
3、12345返回题号12345B返回题号12345题组二关于物质的量浓度与质量分数的换算 3在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用c、d 来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_。(3)用m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(5)用c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(6)用S 表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(7)用
4、S、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。返回题号12345【解析】返回题号12345【解析】返回题号12345题组三有关溶液稀释与混合的计算返回题号12345答案：A【解析】返回题号123455(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2p q2p q2p q2p 无法确定返回题号12345答案：(1) (2) 【解析】返回题号12345返回题号12345返回题号12345返回题号12345考点二一定物质的量浓度溶液的配制 题组训练解题探究 基础小练多维思考返回返回题号1231判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)配制0.100
5、0 molL1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同()(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(3)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(4)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液()第1次：溶解氯化钠时搅拌溶液；第2次：引流溶液至容量瓶中缺：托盘天平、药匙不能在量筒中溶解溶质(5)用pHl的盐酸配制100 mL pH2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol
6、L1 H2SO4溶液()(7)配制一定物质的量浓度的溶液时，可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释()(8)配制一定物质的量浓度的溶液时，选好容量瓶即可用来盛装配制好的溶液() 溶液的体积不等于溶剂的体积之和缺：10mL的量筒不能在容量瓶中盛放溶液不能在容量瓶中溶解溶质或稀释溶液返回题号1232实验室需用480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，选用容量瓶的规格是_；需要称量蓝矾的质量是_g。500 mL容量瓶12.5返回题号1233下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，回答下列问题：(1)图示中几步正确的先后顺序应是_。AB C D(2)其中第步表示的操作方法为_。B答
7、案：将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切返回题号123返回题号12345题组一配制一定物质的量浓度溶液的操作1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() 称量时应“左物右码”B溶解时使用玻璃棒搅拌要用玻璃棒引流胶头滴管不能插入到容量瓶口以下2配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是 ()A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧
8、杯、玻璃棒各23次，洗涤液也移入容量瓶中 D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切解析：配制溶液的过程中，定容时在液面接近刻度线12 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。D返回题号123453下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有 ()A1处 B2处 C3处 D4处不能把NaOH放在称量纸上称量玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分定容时应平视刻度线C返回题号12345配制溶液中的“4个数据”数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字
9、容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大。(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如需500 mL容量瓶时应该回答“500 mL容量瓶”，不能只答“容量瓶”返回题号12345洗涤烧杯23次移液时洗涤烧杯23次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶颈刻度线下12 cm定容时，当液面距容量瓶颈刻度线下12 cm时，应改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低配制溶液中的“4个数据”返回题号12345题组二误差分析4从溶质改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)(1)配制450 mL 0.1 molL1
10、的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_。偏小偏小偏小偏小返回题号12345(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： _。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：_。偏小偏小偏大返回题号123455从溶液改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)(1)配制NaO
11、H溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。(3)定容时仰视刻度线：_。(4)定容摇匀后少量溶液外流：_。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：_。偏小偏小偏大无影响无影响返回题号12345误差分析的理论依据(1)若nB比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小。(2)若nB比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 返回题号12345返回返回题号1234(4)按照甲图操作，配制一定浓度的NaCl溶液(2015四川理综，3A)( )(5)配制溶液定容时，俯视容 量瓶刻度会使溶液浓度偏高(
12、2014大纲全国卷，6C)()(7)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液(2014广东理综，9D)()甲图乙图(6)按照乙图配制溶液(2014山东理综，10A)()返回题号12342(2013浙江，28节选)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移
13、液管解析：该题用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。0.735 0返回题号123432016天津理综，7(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。硫氢YX硫Z为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_， 生成硫酸铜的物质的量为 _。返回题号1234解析：铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反
14、应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则xy2.2 mol，x3y4 mol，解得x1.3 mol，y0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为4/2 mol2 mol，因此生成硫酸铜物质的量为2 mol。答案：NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol2 mol返回题号12344(2017江苏化学，18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法方法1：4550 时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu
15、与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_。Fe2 4CuClO28H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O返回题号1234(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。返回题号1234解析：返回题号1234返回题号1234返回本讲结束谢谢！
