《浙江省诸暨市牌头中学高中化学 2.1 铝及其化合物的性质同步课件 苏教版选修6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省诸暨市牌头中学高中化学 2.1 铝及其化合物的性质同步课件 苏教版选修6（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题课题1铝及其化合物的性质铝及其化合物的性质学习目标学习目标1.通通过过实实验验的的方方法法进进一一步步认认识识铝铝、氧氧化化铝铝、氢氢氧化铝、可溶性铝盐的重要化学性质。氧化铝、可溶性铝盐的重要化学性质。2.学学会会铝铝燃燃烧烧实实验验的的方方法法；能能用用实实验验的的方方法法证证明铝表面氧化膜的保护作用。明铝表面氧化膜的保护作用。3.通过探究铝及其化合物的性质，掌握研究物通过探究铝及其化合物的性质，掌握研究物质性质的基本方法和程序，学会有目的地观察质性质的基本方法和程序，学会有目的地观察和分析实验现象。和分析实验现象。课前自主学案前自主学案自主学习自主学习一、实验原理一、实验原理1铝元素的
2、原子结构特征铝元素的原子结构特征铝铝位位于于元元素素周周期期表表中中第第_周周期期_族族，其其原原子子结结构构示示意意图图为为_。铝铝原原子子最最外外电电子子层层上上的的3个个电电子在化学反应中容易失去。子在化学反应中容易失去。2铝的化学性质铝的化学性质铝是活泼性较强的金属，表现出较强的铝是活泼性较强的金属，表现出较强的_。在一定条件下，金属铝能与非金属单质、酸、碱、在一定条件下，金属铝能与非金属单质、酸、碱、不活泼金属的可溶性盐等发生反应。不活泼金属的可溶性盐等发生反应。3A还原性还原性铝铝在在空空气气中中或或在在冷冷的的浓浓硫硫酸酸、浓浓硝硝酸酸中中都都能能生生成成一一层层结结构构致致密密
3、的的_薄薄膜膜。这这一一层层薄薄膜膜能能使使金金属属铝铝与与其其周周围围的的介介质质(空空气气、水水等等)隔隔绝绝，起起到到保保护护金金属属铝铝的的作作用用。但但是是，当当有有_存存在在时时，铝铝表表面面的的氧氧化化膜膜易易被被破破坏坏，因因此此铝铝制制容容器不能用来腌制咸菜。器不能用来腌制咸菜。氧化物氧化物氯离子氯离子思考感悟思考感悟1为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸？为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸？【提示】【提示】因为常温下铝遇浓因为常温下铝遇浓HNO3发生发生“钝钝化化”，铝表面形成致密的氧化物薄膜，阻止了，铝表面形成致密的氧化物薄膜，阻止了内部铝与浓内部铝与浓HNO3的进一步反应。的进一
4、步反应。3氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝和氢氧化铝都是氧化铝和氢氧化铝都是_化合物，它们既能化合物，它们既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。氧化铝与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。氧化铝和氢氧化铝分别与强酸反应的离子方程式是：和氢氧化铝分别与强酸反应的离子方程式是：_；氧化铝和氢氧化铝分别与强；氧化铝和氢氧化铝分别与强碱反应的离子方程式是：碱反应的离子方程式是：_。两性两性Al33H2O Al(OH)33H配合物配合物复盐复盐发出耀眼的白光，有少量白烟发出耀眼的白光，有少量白烟思考感悟思考感悟2铝铝条条与与O2反反应应时时，集集气气瓶瓶内内为为什什么么要要事事先盛有少
5、量水或铺少量细沙？先盛有少量水或铺少量细沙？【提示】【提示】铝与铝与O2反应放出大量的热而使铝反应放出大量的热而使铝条熔化，盛少量水或铺少量细沙的目的是防条熔化，盛少量水或铺少量细沙的目的是防止溅落的熔融物炸裂瓶底。止溅落的熔融物炸裂瓶底。2铝表面氧化膜的实验探究铝表面氧化膜的实验探究(1)取取三三小小块块铝铝片片，将将其其中中两两块块铝铝片片分分别别用用砂砂纸纸擦去表面的氧化膜。擦去表面的氧化膜。(2)将将一一块块擦擦去去氧氧化化膜膜的的铝铝片片放放入入20 mL 0.5 molL 1的的CuSO4溶溶液液中中，观观察察到到的的现现象象是是_。 化化学学反反应应的的离离子子方方程程式式：_。
6、(3)将一块未擦去氧化膜的铝片放入将一块未擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 molL1的的CuSO4溶液中，观察到的现象是溶液中，观察到的现象是_。铝片表面析出一层海绵状的暗红色物质铝片表面析出一层海绵状的暗红色物质2Al3Cu2=3Cu2Al3无明显现象无明显现象(4)取取步步骤骤(3)中中的的铝铝片片，用用水水冲冲洗洗后后，放放入入盛盛有有3 mL 6.0 molL1的的NaOH溶溶液液的的试试管管中中，观观察察到到的的现现象象是是_。12 min后后取取出出铝铝片片，洗洗净净，再再放放入入盛盛有有20 mL 0.5 molL 1 CuSO4溶溶液液的的试试管管中中，观观察察到到的的
7、现现象象是是_。(5)将另一块擦去氧化膜的铝片放入盛有将另一块擦去氧化膜的铝片放入盛有3 mL浓硝浓硝酸的试管中，观察到的现象是酸的试管中，观察到的现象是_。1 min后取出铝片，用水洗净，再放入盛有后取出铝片，用水洗净，再放入盛有20 mL 0.5 molL1CuSO4溶液的试管中，观察到的现象溶液的试管中，观察到的现象是是_。铝片表面产生大量无色气泡铝片表面产生大量无色气泡铝片表面很快出现一层海绵状的暗红色物质铝片表面很快出现一层海绵状的暗红色物质无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象思考感悟思考感悟3家家中中的的铝铝锅锅能能否否用用金金属属材材料料制制成成的的清清洁洁球球摩擦清洗？为什
8、么？摩擦清洗？为什么？【提示】【提示】不能。因为铝锅的表面有一层致密不能。因为铝锅的表面有一层致密的氧化膜，能保护铝锅不被腐蚀。若用清洁球的氧化膜，能保护铝锅不被腐蚀。若用清洁球摩擦清洗，容易破坏氧化物薄膜，使内层金属摩擦清洗，容易破坏氧化物薄膜，使内层金属被腐蚀。被腐蚀。先有白色沉淀生成，后沉淀溶解生成无色溶液先有白色沉淀生成，后沉淀溶解生成无色溶液4培养明矾晶体培养明矾晶体(1)向向250 mL烧烧杯杯中中加加入入120 mL比比室室温温高高1020 的的水水，分分批批加加入入明明矾矾晶晶体体，用用玻玻璃璃棒棒搅搅拌拌，至至晶晶体体不不再再溶溶解解为为止止。待待溶溶液液自自然然冷冷却却到到
9、比比室室温温高高35 ，将将溶溶液液倒倒入入另另一一只只烧烧杯杯中中，用用硬硬纸板盖好，静置过夜。纸板盖好，静置过夜。(2)从烧杯中选取从烧杯中选取2粒形状规则的小晶体作为晶粒形状规则的小晶体作为晶核，将所选的晶核用细线轻轻系好。核，将所选的晶核用细线轻轻系好。(3)把把步步骤骤(1)中中配配制制的的明明矾矾溶溶液液倒倒入入另另一一只只烧烧杯杯中中，注注意意不不要要将将已已结结晶晶出出来来的的明明矾矾倒倒出出，再再向向溶溶液液中中加加入入适适量量明明矾矾，加加热热使使其其成成为为比比室室温温高高1020 的的饱饱和和溶溶液液。待待溶溶液液开开始始自自然然冷冷却却时时，将将小小晶晶体体悬悬挂挂在
10、在烧烧杯杯的的中中央央，用用硬硬纸纸板板盖盖好好烧烧杯，静置过夜。杯，静置过夜。(4)每天把用细线系着的明矾晶体取出，重复步每天把用细线系着的明矾晶体取出，重复步骤骤(3)的操作，直到晶体长到一定的大小。的操作，直到晶体长到一定的大小。自主体验自主体验1(2011年年镇镇江江高高二二检检测测)实实验验室室需需要要使使AlCl3溶溶液液中中的的Al3全全部部沉沉淀淀出出来来，适适宜宜用用的的试试剂剂是是()ANaOH溶液溶液 BBa(OH)2溶液溶液C硫酸硫酸 D氨水氨水解析：解析：选选D。使铝盐全部沉淀的方法是使沉淀。使铝盐全部沉淀的方法是使沉淀剂适当过量，因为氢氧化铝既能溶于强酸，又剂适当过
11、量，因为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以不能用强酸或强碱来制备，能溶于强碱，所以不能用强酸或强碱来制备，只能用铝盐与过量氨水来制备。只能用铝盐与过量氨水来制备。2除去除去MgO中的中的Al2O3可选用的试剂是可选用的试剂是()ANaOH溶液溶液 B硝酸硝酸C浓硫酸浓硫酸 D稀盐酸稀盐酸解析：解析：选选A。考查。考查MgO和和Al2O3的性质差异。因的性质差异。因Al2O3为两性氧化物，可与强碱反应，而氧化镁为两性氧化物，可与强碱反应，而氧化镁不与强碱反应，因此加入过量不与强碱反应，因此加入过量NaOH溶液即可溶液即可除去除去MgO中的中的Al2O3。也可依其余三项均与。也可依其余三项均
12、与MgO反应而直接排除。反应而直接排除。3向向下下列列各各物物质质的的水水溶溶液液中中滴滴加加稀稀硫硫酸酸和和MgCl2溶液时，均有白色沉淀产生的是溶液时，均有白色沉淀产生的是()ABaCl2 BBa(OH)2CNa2CO3 DKOH解析：解析：选选B。A项中项中BaCl2只与稀硫酸产生白色只与稀硫酸产生白色沉淀；沉淀；C项中项中Na2CO3与稀硫酸只生成气体，与稀硫酸只生成气体，不产生沉淀；不产生沉淀；D项中项中KOH与稀硫酸反应不生与稀硫酸反应不生成沉淀。成沉淀。课堂互堂互动讲练要点一要点一铝单质的性质铝单质的性质例例例例1 1实实 验验 中中 发发 生生 反反 应应 的的 化化 学学 方
13、方 程程 式式 是是_。实实验验步步骤骤：(1)称称取取5.4 g铝铝镁镁合合金金粉粉末末样样品品，投投入入V mL 2.0 molL1 NaOH溶溶液液中中，充充分分反反应应。NaOH溶液的体积溶液的体积V_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”)。实验装置如图，问题讨论：实验装置如图，问题讨论：(1)某某同同学学提提出出该该实实验验装装置置不不够够完完善善，应应在在A、B之之间间添添加加一一个个干干燥燥、除除酸酸雾雾的的装装置置。你你的的意意见见是是
14、：_(填填“需要需要”或或“不需要不需要”)。(2)为为使使测测定定结结果果尽尽可可能能精精确确，实实验验中中应应注注意意的的问问题是题是(写出两点写出两点)：_。_。探探究究三三实实验验方方案案：称称量量5.4 g铝铝镁镁合合金金粉粉末末，放放在在如如图图所所示示装装置置的的惰惰性性电电热热板板上上，通通电电使其充分灼烧。使其充分灼烧。问题讨论：问题讨论：(1)欲欲计计算算Mg的的质质量量分分数数，该该实实验验中中还还需需测测定定的的数据是数据是_。(2)若若用用空空气气代代替替O2进进行行实实验验，对对测测定定结结果果是是否否有影响？有影响？_(填填“是是”或或“否否”)。【思路点拨】【思
15、路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)镁镁只只具具有有较较强强的的金金属属性性而而铝铝及及其其部部分分化化合合物物具有两性。具有两性。(2)量气管的正确使用。量气管的正确使用。探究二探究二(1)因因挥挥发发出出的的HCl可可溶溶于于水水，而而在在量量气气管管左左端端H2与与量量气气管管中中的的水水会会接接触触，故故不不需需要要添添加加干干燥燥、除酸雾装置。除酸雾装置。(2)涉涉及及到到气气体体的的实实验验装装置置气气密密性性应应良良好好；量量气气管管读读数数时时应应在在室室温温下下并并且且量量气气管管两两端端液液面面应应相相平平使使被被测测气气体体压压强强等等于于外外界
16、界大大气气压压，而而且且视视线线应与凹液面相切。应与凹液面相切。【 答答 案案 】 探探 究究 一一 2Al 2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(1)97(2)偏高偏高探究二探究二(1)不需要不需要(2)调调整整量量气气管管C的的高高度度，使使C中中液液面面与与B中中液液面面相相平平恢恢复复到到室室温温后后再再读读数数读读数数时时保保证证视视线线与与凹凹液液面面的的最最低低点点相相平平；检检查查装装置置的的气气密密性性；合合金完全溶解金完全溶解(或加入足量盐酸或加入足量盐酸)等合理答案等合理答案探究三探究三(1)灼烧后固体的质量灼烧后固体的质量(2)是是互动探究互动探究请请参参照照
17、探探究究一一、探探究究二二另另设设计计一一实实验验方方案案，测测定该合金中的镁的质量分数。定该合金中的镁的质量分数。【 提提 示示 】 利利 用用 Al(OH)3可可 溶溶 于于 强强 碱碱 ，Mg(OH)2不不溶溶于于强强碱碱的的性性质质可可设设计计实实验验，称称量量溶溶液液中中未未与与碱碱反反应应产产生生的的沉沉淀淀的的质质量量求求出出镁镁的的质质量分数。量分数。变变式式训训练练1某某铝铝合合金金中中含含有有元元素素镁镁、铜铜、硅硅，为为了了测测定定该该合合金金中中铝铝的的含含量量，设设计计了了如如下下实实验验，请回答有关问题：请回答有关问题：(1)称称取取样样品品a g，称称量量时时应应
18、该该使使用用的的主主要要仪仪器器的名称是的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有中主要含有_，滤渣中含有，滤渣中含有_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)滤滤液液中中加加过过量量氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液，过过滤滤并并洗洗涤涤滤滤渣渣。有关的离子方程式是有关的离子方程式是_。(4)步步骤骤(3)的的滤滤液液中中通通入入足足量量二二氧氧化化碳碳气气体体，过过滤滤并并 洗洗 涤涤 滤滤 渣渣 。 有有 关关 的的 离离 子子 方方 程程 式式 是是_。(5)步步骤骤(4)过过滤滤后后的的滤滤渣渣用用蒸蒸馏馏
19、水水洗洗涤涤数数次次，烘烘干干并并灼灼烧烧至至恒恒重重，冷冷却却后后称称量量，其其质质量量为为b g，有有关关的化学方程式是的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是原样品中铝的质量分数是_。(6)若步骤若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏果偏_(填填“高高”、“低低”或或“不影响不影响”，下同下同)；若步骤；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果中滤渣没有洗涤，则实验结果偏偏_；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏_。要点二要点二铝的重要化合物铝的重要化合物 (2011年年厦厦门门高高二二检检测测)已已知知铜铜氨氨溶溶液液中
20、中存存在在如如下下平平衡衡：Cu(NH3)42 Cu24NH3。某某混混合合液液含含有有Ag、Fe3和和Al3，可可用下列流程图加以分离和鉴定：用下列流程图加以分离和鉴定：例例例例2 2(1)写写出出滤滤液液A中中主主要要的的阳阳离离子子的的化化学学式式：_。(2)解解 释释 步步 骤骤 中中 生生 成成 沉沉 淀淀 B的的 原原 因因 ：_。(3)写写出出步步骤骤中中发发生生反反应应的的离离子子方方程程式式：_。(4)溶溶 液液 G中中 的的 金金 属属 阳阳 离离 子子 的的 鉴鉴 定定 方方 法法 ：_。【易易误误警警示示】本本题题涉涉及及离离子子反反应应、离离子子鉴鉴别别、平平衡衡移移
21、动动等等诸诸多多问问题题，考考查查知知识识面面较较广广，但但问问题题设设置置有有梯梯度度，第第(1)(3)(4)问问都都比比较较基基础础，第第(2)问问则则有有一一定定难难度度。首首先先，银银离离子子在在过过量量氨氨水水中中能能形形成成银银氨氨络络离离子子是是我我们们熟熟悉悉的的知知识识，在在解解决决第第(2)问问时时，易易仅仅从从银银离离子子与与氯氯离离子子反反应应生生成成氯氯化化银银沉沉淀淀来来考考虑虑，而而忽忽视视了了问问题题的的本质是平衡的移动。本质是平衡的移动。变变式式训训练练2A是是一一种种无无色色透透明明的的晶晶体体，进进行行如如下实验：下实验：取取少少量量A晶晶体体做做焰焰色色
22、反反应应实实验验，透透过过蓝蓝色色钴钴玻璃观察，火焰呈紫色。玻璃观察，火焰呈紫色。取取少少量量A晶晶体体溶溶于于水水可可以以得得到到无无色色的的液液体体，该溶液使石蕊变红。该溶液使石蕊变红。取取少少量量A晶晶体体的的溶溶液液加加过过量量氨氨水水，有有白白色色沉沉淀淀B生成。生成。过过滤滤除除去去中中的的B后后，在在滤滤液液中中滴滴加加氯氯化化钡钡溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀C生成，生成，C不溶于稀盐酸。不溶于稀盐酸。取少量取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。取少量取少量B滴加盐酸，得无色溶液滴加盐酸，得无色溶液E。将将47.4 g A晶体在晶体在120 下加
23、热脱水，剩余物的下加热脱水，剩余物的质量为质量为25.8 g。根根据据上上述述实实验验现现象象和和结结果果确确定定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。写出它们的化学式。A：_，B：_，C：_，D：_，E：_。答案：答案：KAl(SO4)212H2OAl(OH)3BaSO4NaAl(OH)4AlCl3探究整合探究整合应用用铝热反应铝热反应2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H852 kJ/mol1铝热反应实验中氯酸钾和镁条的作用铝热反应实验中氯酸钾和镁条的作用铝热反应实验中，氯酸钾和镁条是引燃剂。铝粉铝热反应实验中，氯酸钾和镁条是引燃剂。铝粉和氧化铁的反应需达到一定的温度
24、才能发生，所和氧化铁的反应需达到一定的温度才能发生，所以点燃镁条，氯酸钾受热分解产生氧气，使镁条以点燃镁条，氯酸钾受热分解产生氧气，使镁条更易燃烧，产生高温，引发铝和氧化铁的反应。更易燃烧，产生高温，引发铝和氧化铁的反应。2铝热反应在生产生活中的应用铝热反应在生产生活中的应用(1)铝铝热热反反应应发发生生时时释释放放出出大大量量的的热热，可可使使被被置置换换出出来来的的金金属属熔熔融融成成液液体体，故故可可用用于于野野外外焊焊接接铁轨。铁轨。(2)可用于冶炼某些难熔金属如铬、锰、钒等。可用于冶炼某些难熔金属如铬、锰、钒等。 教教材材中中曾曾对对“铝铝热热反反应应”的的现现象象有有这这样样的的描
25、描述述：“反反应应放放出出大大量量的的热热，并并发发出出耀耀眼眼的的光光芒芒。”“”“纸纸漏漏斗斗的的下下部部被被烧烧穿穿，有有熔熔融融物物落落入入沙沙中中。”又又已已知知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：的熔点、沸点数据如下：例例例例物质物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点熔点()660146220541535沸点沸点()246729802750(1)某某同同学学推推测测，铝铝热热反反应应所所得得到到的的熔熔融融物物应应是是铁铁铝铝合合金金。你你认认为为他他的的推推测测_。(填填“合合理理”或或“不合理不合理”)(2)设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状设计一个简
26、单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：熔融物中含有金属铝。填写下列表格：所用试剂所用试剂实验操作及现象实验操作及现象有关反应的化学方程式有关反应的化学方程式(3)实实验验室室欲欲溶溶解解此此熔熔融融物物，下下列列试试剂剂中中最最好好的的是是_(填序号填序号)。A浓硫酸浓硫酸 B稀硫酸稀硫酸C稀硝酸稀硝酸 DNaOH溶液溶液不选其他三个选项的理由依次是：不选其他三个选项的理由依次是：_。(4)研研究究表表明明，熔熔融融物物的的成成分分与与铝铝热热剂剂中中的的金金属属铝铝和氧化铁的用量有关和氧化铁的用量有关。编号编号熔融物成熔融物成分分(用化学用化学式表示式表示)Fe和和
27、Al2O3Al、Fe和和Al2O3加足量盐加足量盐酸后发生酸后发生的氧化还的氧化还原反应原反应(用用离子方程离子方程式表示式表示)1.Fe2H=Fe2H22_3_1.Fe2H=Fe2H22_3_1.Fe2H=Fe2H222Al3Fe2=2Al33Fe3_1._2_3_在表格中填写相应内容在表格中填写相应内容(可不填满，也可补充可不填满，也可补充)该该小小组组取取固固体体熔熔融融物物10.26 g，研研碎碎后后置置于于足足量量NaOH溶溶液液中中充充分分反反应应，在在反反应应过过程程中中未未见见气气体体产产生生，过过滤滤、洗洗净净后后，剩剩余余固固体体称称重重为为7.20 g。将将剩剩余余固固体
28、体加加入入到到足足量量的的盐盐酸酸中中充充分分反反应应，收收集集到到标标准准状状况况下下的的气气体体2016 mL，向向反反应应后后的的溶溶液液中中滴滴加加KSCN溶液，未见红色。溶液，未见红色。请请 通通 过过 计计 算算 判判 断断 ： 该该 熔熔 融融 物物 的的 成成 分分 是是_，对应上述各成分的物质的量之比是对应上述各成分的物质的量之比是_。【思路点拨】【思路点拨】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)根根据据反反应应物物的的量量的的多多少少和和各各物物质质的的熔熔点点分分析析产物的成分。产物的成分。(2)根据各物质的性质确定检验产物的方法。根据各物质的性质确定检验
29、产物的方法。(3)定量分析时要找全化学反应。定量分析时要找全化学反应。【解解析析】(1)铝铝热热反反应应发发生生时时放放出出大大量量的的热热，铁铁在在1535 时时熔熔化化，而而铝铝的的熔熔点点是是660 ，故故铁铁熔熔化时，铝也熔化，因此，生成物中应有熔融的铝。化时，铝也熔化，因此，生成物中应有熔融的铝。(2)铝能与强碱铝能与强碱(NaOH)溶液反应产生溶液反应产生H2，而铁与，而铁与强碱强碱(NaOH)溶液不反应，故可用强碱溶液不反应，故可用强碱(NaOH)溶溶液来判断熔融物中是否含有铝。液来判断熔融物中是否含有铝。(3)稀稀硫硫酸酸能能完完全全溶溶解解此此熔熔融融物物，并并且且不不造造成
30、成环环境境污污染染；浓浓硫硫酸酸会会使使铁铁、铝铝钝钝化化；稀稀硝硝酸酸溶溶解解金金属属时时，会会产产生生氮氮氧氧化化合合物物而而污污染染环环境境；NaOH溶溶液液不能溶解铁。不能溶解铁。(4)铝铝热热反反应应肯肯定定有有Al2O3和和Fe生生成成，根根据据金金属属铝铝和和氧氧化化铁铁的的用用量量不不同同，还还可可能能Al过过量量或或Fe2O3过量过量。结结合合题题干干信信息息，n(H2)0.09 mol，若若原原固固体体中中不不存存在在Fe2O3，则则原原固固体体在在加加NaOH溶溶液液后后剩剩余余物物质质中中仅仅有有单单质质铁铁，其其质质量量应应为为m(Fe)56 gmol10.09 mo
31、l5.04 g，与与题题意意7.20 g不不符符，故故原原固固体体应应为为Al2O3、Fe和和Fe2O3的的混混合合物物，溶溶于盐酸后，于盐酸后，Fe3全部被还原。全部被还原。m(Al2O3)10.26 g7.20 g3.06 gn(Al2O3)0.03 mol720 g固体加盐酸后发生的反应为固体加盐酸后发生的反应为Fe2O36HCl=2FeCl33H2On(Fe2O3) 2n(Fe2O3)Fe 2HCl=FeCl2H20.09 mol0.09 molFe 2FeCl3=3FeCl2n(Fe)2n(Fe2O3)【答案】【答案】(1)合理合理(2)试剂：试剂：NaOH溶液溶液操操作作及及现现象象：取取适适量量块块状状熔熔融融物物置置于于试试管管中中，加加入足量入足量NaOH溶液，有气泡产生溶液，有气泡产生化化学学方方程程式式：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(3)B浓浓硫硫酸酸会会使使铁铁、铝铝钝钝化化；稀稀硝硝酸酸溶溶解解金金属属时时，会会产产生生氮氮氧氧化化合合物物而而污污染染环环境境；NaOH溶溶液液不不能能溶溶解铁解铁(4).Fe2O3、Fe和和Al2O3Fe2Fe3=3Fe2Al2O3、Fe和和Fe2O33101
