《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末整合提升课件3 新人教版选修4.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末整合提升课件3 新人教版选修4.ppt(22页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、专题一专题二专题三电解质溶液中离子能否大量共存问题电解质溶液中离子能否大量共存问题 专题一专题二专题三专题一专题二专题三专题一专题二专题三【例1】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()答案:D专题一专题二专题三迁移训练1在给定的四种溶液中,离子能大量共存的是()解析:A项,溶液呈酸性,四种离子均不反应,能够大量共存;B项,溶液呈酸性,此时硝酸根离子会氧化亚铁离子;C项,溶液呈酸性或碱性,而这两种情况下碳酸氢根离子都会发生反应;D项,碳酸根离子与铝离子会相互促进水解而不能大量共存。答案:A专题一专题二专题三强酸与弱酸的比较强酸与弱酸的比较1.强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同,在很
2、多方面表现出不同的性质。以盐酸和醋酸为例:专题一专题二专题三专题一专题二专题三2.判断强、弱电解质的方法及实验设计以证明某酸(HA)是弱酸为例:专题一专题二专题三专题一专题二专题三【例2】向体积均为1L、pH=2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.2gCa,则下图中比较符合反应事实的曲线是()解析:醋酸是弱酸,向1LpH均等于2的醋酸和盐酸中投入0.2gCa时,盐酸恰好完全反应,但是醋酸过量,所以B图像符合。答案:B专题一专题二专题三迁移训练2某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A.为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点
3、溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度专题一专题二专题三解析:醋酸在稀释时会继续电离,则在稀释相同体积的盐酸与醋酸溶液的过程中醋酸中的H+浓度减小得慢、pH小,A项错误;随着稀释体积的增大,溶液中离子浓度在减小,B项正确;温度一定,任何稀的电解质水溶液中的KW都是一定值,C项错误;由于醋酸是弱酸,要使盐酸和醋酸溶液pH相同,醋酸的浓度比盐酸大得多,D项错误。答案:B专题一专题二专题三离子浓度大小比较的方法离子浓度大小比较的方法1.关键性离子定位法:主要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的某离子、c(H+)与c(OH-)大小关系的位置
4、正确与否,来确定选项是否正确,这就是我们通常所用的排除法。2.守恒判断法:运用物质的量(或原子个数)守恒、电荷守恒或物料守恒等守恒规律来解决问题,既可简化解题过程,又容易判断出答案的正确与否。3.反应方程式分析法:主要适用于单一溶液型问题的分析。即将电离方程式与水解方程式结合起来,进行定性与定量的分析,先考虑电离,再考虑水解。专题一专题二专题三专题一专题二专题三4.基本思路 专题一专题二专题三【例3】常温下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)
5、=c(CH3COOH)+c(H+)B.点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)专题一专题二专题三解析:本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项,处于点时,酸过量,根据电荷守恒,则有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-);B项,在点时,pH=7,仍没有完全反应,酸过量,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);D项,在滴定过程中,当NaOH的量少时,不能完全中和醋
6、酸,则有c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-),综上分析可知,本题选D项。答案:D专题一专题二专题三解析:本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项,处于点时,酸过量,根据电荷守恒,则有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-);B项,在点时,pH=7,仍没有完全反应,酸过量,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);D项,在滴定过程中,当NaOH的量少时,不能完全中和醋酸,则有c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-),综上分析可知,本题选D项。答案:D专题一专题二专题三迁移训练3室温下,将一元
7、酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1molL-1D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)专题一专题二专题三解析:由表中得HA为弱酸且酸碱物质的量相等,因此得A项正确;由中电荷守恒得c(OH-)=c(K+)-c(A-)+c(H+)=,故B项错误;C项中由得x0.2molL-1,故c(HA)+c(A-)0.1molL-1(因为溶液体积是原溶液的2倍),故C项正确;实验反应后的溶液显中性,故c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得c(K+)=c(A-),故D项正确。答案:B