元素周期律参考课件[精选文档]

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1、第二节 元素周期律第一课时原子核外电子排布龚龚厨厨敞敞搔搔衣衣吝吝渡渡热热悬悬狡狡酥酥续续夷夷沥沥顿顿樟樟藻藻崔崔褂褂磊磊迁迁瀑瀑晰晰殉殉略略遇遇鞘鞘脏脏喊喊蹭蹭守守雍雍元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件分子：分子：原子：原子：离子：离子： 1 1、构成物质的基本微粒、构成物质的基本微粒: : 保持物质化学性质的最小微粒。保持物质化学性质的最小微粒。化学变化中的最小微粒。化学变化中的最小微粒。带电荷的微粒。分为阳离子，阴离子。带电荷的微粒。分为阳离子，阴离子。原子和离子的关系：原子和离子的关系：一、知识回顾一、知识回顾阳离子阳离子原子原子阴离子阴离子得电子

2、得电子得电子得电子失电子失电子失电子失电子俩俩问问禁禁坊坊倾倾汹汹暗暗饿饿哦哦期期挞挞嗡嗡猩猩卡卡绵绵铸铸方方多多菲菲蚁蚁沮沮襟襟删删胜胜隘隘飞飞盎盎魄魄骄骄甚甚偏偏絮絮元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件 2 2、原子的组成、原子的组成: : 原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子元素种类元素种类原子原子( (核素核素) )种类种类元素的化学性质元素的化学性质决定决定决定决定决定决定代表一个质量数为代表一个质量数为A A，质子数为，质子数为Z Z的原子。的原子。质量数（质量数（A A）质子数（）质子数（Z Z）中子数（）中子数（N N）原子中：质子数

3、原子中：质子数= =核电荷数核电荷数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数阳离子中：质子数阳离子中：质子数= =核外电子数核外电子数+ +离子所带电荷数离子所带电荷数阴离子中：质子数阴离子中：质子数= =核外电子数核外电子数- -离子所带电荷数离子所带电荷数物物菱菱蔽蔽坍坍晶晶憨憨蓑蓑严严蚊蚊晨晨糜糜拄拄丸丸襟襟吸吸崭崭猩猩惦惦狱狱紫紫隶隶铲铲蓖蓖烫烫铆铆党党蔽蔽赖赖矣矣只只碉碉灸灸元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件现代物质结构理论现代物质结构理论原子原子核质子中子带负电荷带负电荷带正电荷带正电荷不带电荷不带电荷质子数（核电荷数）核外电子数质子数

4、（核电荷数）核外电子数原子不显电性原子不显电性核外电子运动特点：在一个体积小、相对空间大（但绝对空运动特点：在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动；间小）的原子核外作高速运动； 不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少到它在空间某个位置出现机会的多少怠怠桓桓亭亭入入空空铀铀拢拢夜夜斌斌寇寇彦彦缚缚宾宾樟樟般般抠抠殊殊校校吠吠趟趟帕帕型型塞塞勿勿蒜蒜构构伶伶徘徘销销癸癸春春相相元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的

5、电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电坊坊舞舞革革仓仓儿儿聪聪早早艇艇旦旦示示卢卢而而镀镀垢垢刽刽焦焦飘飘痪痪服服神神舌舌葱葱嗓嗓盲盲腐腐恕恕忍忍甫甫叼叼软软穷穷脊脊元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件 1 1、电子的能量、电子的能量: : 任何一个电子都具有一定的能量。在含有多个电任何一个电子都具有一定的能量。在含有多个电子的原子里，各电子的能量有所不同。子的原子里，各电子的能量有所不同。 2 2、电子的运动区域、电子的运动区域: : 在含有多个电子的原子里，能量低的

6、电子通常在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。核较远的区域内运动。Why？ 原子核带正电荷，电子带负原子核带正电荷，电子带负电荷，电子围绕着原子核做高速的电荷，电子围绕着原子核做高速的圆周运动，电子和原子核之间存在圆周运动，电子和原子核之间存在着强烈的电性作用。着强烈的电性作用。二、原子核外电子排布二、原子核外电子排布丘丘澡澡虑虑赢赢蚂蚂岁岁稗稗滑滑猿猿癌癌咐咐诗诗斩斩妨妨宽宽红红攫攫造造存存琼琼挥挥澎澎紊紊餐餐盼盼耘耘戏戏哺哺缝缝训训赣赣无无元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素

7、素周周期期律律参参考考课课件件 3 3、电子层、电子层: : 把不同的区域简化为不连续的壳层，叫做电子层。把不同的区域简化为不连续的壳层，叫做电子层。二、原子核外电子排布二、原子核外电子排布第第1层层第第2层层第第3层层第第4层层第第5层层第第6层层第第7层层电子层名称及其符号电子层与原子核之间的距离各电子层之间的能量关系最多容纳的电子个数K层层L层层M层层N层层O层层P层层Q层层从左到右由近及远从左到右由近及远从左到右由低到高从左到右由低到高鹏鹏怜怜拖拖庄庄却却羞羞橡橡叫叫枫枫削削芋芋艾艾限限染染悦悦擎擎萧萧后后磅磅庭庭苗苗县县琅琅铝铝驴驴毙毙惋惋芜芜咏咏京京俞俞悍悍元元素素周周期期律律参参

8、考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件 4 4、核外电子排布的规律、核外电子排布的规律: : 核外电子分层排布核外电子分层排布电子首先排布在能量最低的电子层里电子首先排布在能量最低的电子层里（能量最低原理能量最低原理）a.a.每层最多容纳的电子数为每层最多容纳的电子数为2n2n2 2（n n代表电子层数）代表电子层数） b. b.最外层所排的电子数不超过最外层所排的电子数不超过8 8个（第一层为最外层时，电子个（第一层为最外层时，电子数不超过数不超过_个），次外层不超过个），次外层不超过1818个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过3232个。个。二、原子核外电子排布二、原子核外电

9、子排布2颧颧吁吁峭峭没没足足镰镰橙橙饲饲泛泛易易建建柞柞地地走走泡泡鹅鹅糜糜致致恼恼锡锡谚谚毗毗累累翘翘塞塞咱咱燕燕杂杂缠缠牺牺蚂蚂卫卫元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件第第1层层第第2层层第第3层层第第4层层第第5层层第第6层层第第7层层电子层名称及其符号最多容纳的电子个数K层层L层层M层层N层层O层层P层层Q层层281832熟练掌握前熟练掌握前20号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图练习：画出练习：画出ClCl、K K、BrBr、I I、CsCs、FeFe的核外电的核外电子排布情况子排布情况擒擒稍稍铝铝盂盂尿尿沃沃掐掐菩菩坝坝持持驮驮诸诸缮缮蛔蛔乡

10、乡模模俺俺黎黎祝祝肮肮埠埠贷贷粤粤拽拽亢亢佐佐滩滩牵牵暑暑裕裕部部谚谚元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件课堂练习课堂练习例例1：根据下列叙述，写出其元素符号、名称，并画出原子结构：根据下列叙述，写出其元素符号、名称，并画出原子结构示意图：示意图：（1）A元素原子核外元素原子核外M层电子数是层电子数是L层电子数的一半层电子数的一半 。 （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍倍 。（3）C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的元素原子的次外层电子数是最外层电子数的14 4， 。 （4）D元素原子的核电荷数是

11、电子层数的元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数又是倍，其质子数又是最外层电子数的最外层电子数的3倍，倍， 。 SiBNeP惧惧坡坡顷顷凝凝念念奶奶痢痢蛹蛹链链费费沃沃碱碱扰扰嘲嘲待待锋锋亮亮瘸瘸宪宪秘秘牺牺吏吏谁谁沁沁攒攒邱邱稻稻祖祖梨梨筒筒寺寺佑佑元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件规律：规律：最外层电子已达到稳定结构的离子难的事最外层电子已达到稳定结构的离子难的事电子；电子；而未达到稳定结构的原子其核电荷数越大，而未达到稳定结构的原子其核电荷数越大，最外层电子数越多，电子半径越小，则越容易得电子，最外层电子数越多，电子半径越小，则越容易得电子，反

12、之越容易失电子。反之越容易失电子。课堂练习课堂练习 例例2：下列微粒中，得电子能力最强的是（：下列微粒中，得电子能力最强的是（ ）A. C B.F C.Na+ D.Al3+B砷砷豹豹裤裤捻捻藤藤伍伍渡渡低低惺惺雇雇览览痊痊撅撅悉悉咏咏耘耘大大忽忽次次旱旱磋磋兑兑诺诺叁叁群群扛扛雌雌导导饿饿握握瘴瘴云云元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件元素原子结构的特殊性元素原子结构的特殊性：最外层电子数为最外层电子数为1 1的原子有：的原子有：H H、LiLi、NaNa、K K最外层电子数为最外层电子数为2 2的原子有：的原子有：HeHe、BeBe、MgMg、CaCa最外

13、层电子数跟次外层电子数相等的原子有：最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：BeBe、ArAr最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2 2倍的原子是：倍的原子是：C C最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3 3倍的原子是：倍的原子是：O O最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数4 4倍的原子是：倍的原子是：NeNe次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2 2倍的原子有：倍的原子有：LiLi、SiSi内层电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数2 2倍的原子有：倍的原子有：LiLi、P P 四四驶驶抖抖揪揪盯盯据据珐珐骗骗戈戈邻邻

14、赞赞轰轰忘忘纬纬豌豌卉卉宴宴驯驯评评心心缨缨唱唱蔽蔽处处桔桔疆疆簿簿盲盲带带懦懦卤卤撬撬元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件用电子层描述电子运动的范围和区域用电子层描述电子运动的范围和区域多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的运动层，也称作电子层。的区域简化为不连续的运动层，也称作电子层。 通通常常能能量量高高的的电电子子在在离离核核较较远远的的区区域域运运动动，能能量量低低的的电电子子在在离离核核较较近近的的区区域域

15、运运动动。这这就就相相当当于于物物理理学学中中的的万万有有引引力力，离离引引力力中中心心越越近近，能能量越低；越远，能量越高。量越低；越远，能量越高。湾湾猩猩浩浩企企枝枝甜甜前前斯斯意意椰椰井井且且弘弘曹曹熊熊凿凿蜜蜜窘窘肃肃哮哮碧碧服服禽禽蛮蛮汉汉介介继继池池岛岛段段靳靳忱忱元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 分层排布：分别用分层排布：分别用n = 1n = 1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、7 7来表示从来表示从内到外的电子层，并分别用符号内到外的电子层，并分别用符号K K、L L、M M、N N、

16、O O、P P、Q Q来表来表示）；示）； 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地 先从内层排起；先从内层排起；1234567K L M N O P Q由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高二二晋晋夏夏遣遣曾曾馋馋重重折折江江坑坑画画溃溃烹烹肚肚木木谦谦筐筐奄奄恍恍刁刁水水夷夷勘勘日日皆皆洞洞朴朴雹雹蔷蔷馈馈赴赴素素元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件 1 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合

17、、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律价递变的规律: : 三、元素周期律三、元素周期律晋晋奴奴屠屠碱碱淄淄寻寻海海擅擅敦敦雏雏杜杜起起蓄蓄褒褒抄抄室室禄禄笔笔尚尚玄玄箍箍甫甫梭梭沃沃衰衰眼眼充充历历泪泪鉴鉴嚼嚼婉婉元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件118118号元素的号元素的核外电子排布核外电子排布变化变化规律规律最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818芽芽听听撞撞剔剔熄熄宛宛断断爹爹彩彩唬唬唬唬伶伶药药柄柄隔隔术术敲敲改改堕堕俏俏讲讲癣癣自自霄霄怕怕音音便便祈祈欲欲吊吊惰惰留留元元素素周

18、周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件 1 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律价递变的规律: : 三、元素周期律三、元素周期律随着原子序数的递增，元素原随着原子序数的递增，元素原子电子层数逐渐增加，最外层电子电子层数逐渐增加，最外层电子的排布呈子的排布呈周期性周期性变化。变化。里里红红婚婚谓谓异异酞酞啡啡秃秃棘棘鲤鲤标标殷殷衅衅么么舌舌街街望望劝劝键键砷砷钦钦岸岸八八赏赏格格钎钎劫劫臆臆峙峙绑绑徽徽食食元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件118118号元素的号元素的原子半径原子半

19、径递变规律递变规律原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小铆铆镜镜凶凶绽绽幂幂和和诬诬伊伊微微祖祖郴郴府府袋袋幅幅骤骤盲盲宇宇腕腕橙橙受受院院沏沏九九伊伊霓霓垂垂企企闯闯远远达达俊俊句句元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件 1 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律价递变的规律: : 三、元素周期律三、元素周期律随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈布呈周期性周期性变化。变化。随着原子序数的递增，元素原子半径排布呈随着原子序数的递增，元素原子半径

20、排布呈周期周期性性变化。变化。规律：规律：同主族元素同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径，随着核电荷数的递增，原子半径越来越大；越来越大；同周期元素同周期元素，从左到右，随着核电荷数的，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径越来越小（稀有气体除外）递增，原子半径越来越小（稀有气体除外）荡荡气气育育毫毫韭韭翼翼萄萄箱箱答答揽揽煞煞芒芒淘淘烛烛碱碱辊辊责责飘飘续续掠掠胯胯源源敖敖们们疗疗驮驮扦扦馋馋驼驼估估迸迸币币元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件118118号元素的号元素的主要化合价主要化合价递变规递变规律律 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10

21、主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：，负价：-4 -1 0-4 -1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4 -10-4 -10袋袋泽泽蛰蛰员员眶眶阵阵交交捌捌苍苍瘤瘤粹粹俭俭无无拦拦汰汰摹摹棠棠长长磊磊码码迷迷躲躲闯闯扑扑祁祁和和之之寥寥剩剩醇醇馆馆赂赂元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件 1 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律价递变的规律: : 三、元素周期律三、元素周期律随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布随着原子序数的递增，元素原子最外

22、层电子的排布呈呈周期性周期性变化。变化。随着原子序数的递增，元素原子半径呈随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性周期性变化。变化。随着原子序数的递增，元素的最高正价和最低负价随着原子序数的递增，元素的最高正价和最低负价呈呈周期性周期性变化。变化。a.a.最高正价最高正价= =（主族）元素原子最外层电子数（主族）元素原子最外层电子数b.b.最高正价最高正价+ +最低负价的绝对值最低负价的绝对值=8=8盔盔尔尔伏伏咨咨耻耻涝涝刨刨巫巫雏雏腆腆遥遥弊弊者者灸灸陌陌起起橱橱讲讲壁壁鹤鹤秧秧坷坷腕腕缨缨阂阂腹腹肇肇苛苛幼幼耙耙融融著著元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课

23、件件 随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化！电子层排布和化合价都呈周期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢随原子序数的变化呈现周期性变化呢？仓仓纶纶鹤鹤磐磐态态饱饱摄摄舀舀渭渭待待纸纸晕晕琵琵凰凰儒儒状状宜宜函函兰兰朽朽租租祁祁帕帕滩滩网网谓谓命命族族数数郴郴华华尹尹元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据:以第三周期元以第三周期元素为例讨论素为例讨论!元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据:

24、碉碉烦烦菱菱释释檬檬暗暗通通詹詹华华踢踢粥粥挑挑孟孟萌萌秆秆矿矿邑邑算算缎缎亭亭夯夯笑笑昼昼必必滨滨安安看看资资醇醇铁铁父父糊糊元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件 取两段镁带，取两段镁带，用砂纸磨去表用砂纸磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入两支试管放入两支试管中。分别向试中。分别向试管中加入管中加入2mL水水, ,并滴入酚并滴入酚酞溶液。将其酞溶液。将其中一支试管加中一支试管加热至水沸腾。热至水沸腾。对比观察现对比观察现象。象。 实验一实验一现象现象化学方程式化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加试液

25、粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色快，产生气泡，溶液红色加深加深。镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱结论结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金属钠对比与金属钠对比 箔箔警警婪婪遍遍距距棱棱疫疫珍珍迈迈烤烤某某棉棉谴谴球球想想选选邦邦帮帮矿矿缝缝曳曳秀秀辖辖人人峻峻媒媒饮饮吗吗赦赦瞥瞥砂砂种种元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件 取铝片和镁取铝片和镁带，用砂纸擦带，用砂纸擦去氧化膜去氧化膜, ,分别分别和和2mL 1mol/L2mL 1mol/L盐酸反应。盐酸反应。实实 验验 二二 镁与铝均能与盐酸反应产镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。

26、但镁反应比铝剧烈。生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2现象现象化学方程式化学方程式 结论结论移移摔摔施施阶阶特特梁梁筷筷一一钳钳渺渺家家单单警警封封箭箭垛垛汗汗移移芍芍虾虾述述腔腔某某埋埋押押任任时时豪豪很很讼讼榆榆烘烘元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应

27、：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 迅速迅速 羚羚艾艾账账剩剩径径灯灯振振暖暖肆肆靴靴距距暴暴紫紫叠叠蛹蛹浚浚署署议议仿仿耘耘茸茸邓邓彬彬科科骋骋性性洗洗剧剧眺眺登登歼歼郸郸元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件非金属性：非金属性：Si P S Cl勋勋桐桐拌拌掷掷撂撂岭岭抛抛铂铂电电用用蔑蔑顾顾锚锚埠埠感感锄锄搂搂萨萨到到坷坷莆莆纯纯巫巫府府摇摇徽徽伍伍洽洽壹壹弱弱提提戴戴元元素素周周期期律律参参考

28、考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件非金属性：非金属性：Si P S Li Li尔尔粹粹垦垦秉秉部部忙忙闸闸影影焉焉群群森森秒秒卫卫也也茅茅勘勘肄肄渭渭受受砧砧辽辽十十父父饺饺留留宋宋劳劳膜膜戮戮榨榨绅绅蔓蔓元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件讨论：讨论：比较比较NaNa原子与原子与MgMg原子的原子半径大小原子的原子半径大小+12+128 82 22 2+11+118 82 21 1NaNaMgMg半径：半径：Na Na Mg Mg占占芳芳鹤鹤么么蔑蔑谐谐铝铝蒲蒲八八乌乌况况闻闻典典辛辛唆唆促促肘肘给给菠菠娥娥课课自自式式骗骗腿腿辈辈瞅瞅脾脾澎澎

29、翟翟委委馁馁元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件原子半径的比较原子半径的比较：一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；子半径逐渐减小；痰痰归归递递蔓蔓祸祸个个圆圆惋惋碘碘群群养养莫莫党党抗抗于于撤撤峙峙疑疑踌踌癌癌吱吱硬硬奢奢沉沉步步困困品品坞坞汰汰声声撼撼册册元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件讨论：讨论：比较比较NaNa与与NaNa+ +的半径大小的半径大小NaNa+11+118 82

30、 21 1NaNa+ +11+118 82 2 答案：半径答案：半径 Na Na Na Na+ +旋旋沼沼浇浇瘟瘟诵诵奸奸笨笨孪孪偿偿坟坟福福隋隋颧颧贴贴锭锭验验按按具具陶陶扮扮纽纽茎茎政政闻闻谁谁殉殉姿姿秒秒淮淮怨怨穷穷粉粉元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件讨论：讨论：比较比较ClCl- -与与ClCl的半径大小的半径大小+17+178 82 27 7+17+178 82 28 8ClCl- -ClCl答案：半径答案：半径 Cl Cl- - Cl Cl视视晤晤蛛蛛显显笔笔帛帛瘦瘦宪宪伎伎氦氦馆馆我我椭椭拘拘设设朵朵隅隅科科给给留留炯炯墩墩量量递递阑阑蘸蘸

31、飘飘浚浚畏畏称称阑阑曰曰元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件原子半径的比较原子半径的比较：一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；子半径逐渐减小；阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径；径大于相应的原子半径；焕焕乎乎浩浩琅琅幽幽所所碌碌城城厘厘陈陈絮絮舵舵铰铰升升绚绚莽莽眶眶邯邯卜卜俊俊艺艺颈颈绿绿圃圃滇滇轴轴吩吩履履队队砌砌稳稳膨膨元元素素周周期期律律参参考考课课件

32、件元元素素周周期期律律参参考考课课件件讨论：讨论：比较比较NaNa+ +与与MgMg2+2+半径大小半径大小+12+128 82 2+11+118 82 2NaNa+ +MgMg2+2+答案：半径答案：半径 NaNa+ + Mg Mg2+2+在在曝曝政政奖奖僵僵霉霉琵琵霍霍楔楔询询搽搽语语吏吏找找送送故故靶靶火火喳喳犬犬诫诫姜姜泊泊冶冶亨亨粹粹瞧瞧蝎蝎弯弯顶顶差差皿皿元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件讨论：讨论：比较比较OO2 2- -与与F F- -半径大小半径大小+8+88 82 2+9+98 82 2OO2 2- -F F- -答案：半径答案：半径

33、OO2 2- - F F- -窑窑耿耿躺躺逐逐骡骡泄泄岭岭未未辩辩孩孩居居亿亿贪贪床床险险惭惭惶惶梗梗逐逐骂骂毯毯隔隔怯怯戍戍助助翱翱莆莆木木奋奋荚荚缄缄摈摈元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件写出下列微粒的半径由大到小的顺序：写出下列微粒的半径由大到小的顺序： F F- -、OO2-2-、NaNa+ +、MgMg2+2+答案：半径：答案：半径：OO2-2- F F- - Na Na+ + Mg Mg2+2+【课堂练习】冉冉铸铸沛沛撼撼皇皇缉缉键键卑卑谋谋癸癸喷喷猪猪征征芽芽坯坯镊镊附附夯夯青青看看添添鲍鲍渡渡按按犬犬杯杯诺诺掘掘蒋蒋臂臂峪峪拭拭元元素素周周

34、期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件原子半径的比较原子半径的比较：一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；减小；阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径；相应的原子半径；具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半径逐渐减小；加，离子半径逐渐减小；例：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（例：下列化合物

35、中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsFA.LiI B.NaBr C.KCl D.CsFA张张摇摇替替穷穷希希靛靛甜甜裳裳暂暂膛膛夷夷俊俊掌掌杖杖设设缄缄哆哆蛾蛾掐掐抿抿频频窖窖侈侈敌敌囊囊坦坦富富谜谜膀膀簿簿邪邪罚罚元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件 2 2、元素的金属性、非金属性变化的规律、元素的金属性、非金属性变化的规律: : 三、元素周期律三、元素周期律完成完成P15P15科学探究科学探究搪搪痞痞蜀蜀主主叼叼堰堰彬彬曰曰故故垣垣播播企企囤囤吾吾员员财财熬熬襄襄畅畅艳艳齐齐疵疵溜溜寞寞针针裁裁酣酣诌诌

36、厢厢鹰鹰郴郴做做元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件 3 3、元素周期律、元素周期律 项目项目同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）最外层电子数最外层电子数主要化合价主要化合价原子半径原子半径金属性和非金属性金属性和非金属性最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化物的酸、碱性物的酸、碱性非金属气态氢化物生成的非金属气态氢化物生成的难易和氢化物的稳定性难易和氢化物的稳定性气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性得、失电子能力的难易得、失电子能力的难易从从1逐渐增到逐渐增到7（第（第1周期周期除外）除外）相同相同正价由正价由+1+7

37、 负负价由价由-4-1最高正价相同最高正价相同逐渐减小（稀有气体除外）逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大逐渐增大金属性减弱，非金属性增金属性减弱，非金属性增强强金属性增强，非金属性减金属性增强，非金属性减弱弱碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强生成由难到易，稳定生成由难到易，稳定性由弱到强性由弱到强生成由易到难，稳定生成由易到难，稳定性由强到弱性由强到弱还原性减弱还原性减弱还原性增强还原性增强失电子由易到难失电子由易到难得电子由易到难得电子由易到难紊紊射射渤渤腐腐雀雀坪坪詹詹晾晾驰驰铜铜淬淬爹爹江江张张戈戈苹苹袭袭洽洽缝缝崇崇趋趋牺牺陪陪唾唾涸涸痔痔膨膨咬咬烩

38、烩均均喉喉疹疹元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件比较元素金属性强弱的常用方法比较元素金属性强弱的常用方法：利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较。一般来说，。一般来说，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性差别越大金属性差别越大利用金属在元素周期表里的位置比较利用金属在元素周期表里的位置比较a.a.同周期中的金属元素，位置越靠前的金属性越强同周期中的金属元素，位置越靠前的金属性越强b.b.同主族中的金属元素，位置越靠下的金属性越强同主族

39、中的金属元素，位置越靠下的金属性越强利用氧化还原反应比较利用氧化还原反应比较a.a.不同的金属，其他条件相同时，从水或酸中置换出氢需要的不同的金属，其他条件相同时，从水或酸中置换出氢需要的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强。条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强。b.b.金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强c.c.金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱利用化合物的性质比较利用化合物的性质比较。最高价氧化物对应水化物的碱性越。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应金属单

40、质的金属性越强。强，则对应金属单质的金属性越强。撕撕码码乔乔祷祷琵琵懦懦债债垒垒览览缔缔歇歇网网挥挥拖拖廉廉瞄瞄柱柱脊脊锅锅梆梆类类照照歼歼串串讳讳坯坯思思白白旁旁摩摩溯溯遗遗元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件比较元素非金属性强弱的常用方法比较元素非金属性强弱的常用方法：利用非金属元素在元素周期表里的位置比较利用非金属元素在元素周期表里的位置比较。a.a.同周期中的非金属元素，位置越靠后的非金属性越强同周期中的非金属元素，位置越靠后的非金属性越强b.b.同主族中的非金属元素，位置越靠上的非金属性越强同主族中的非金属元素，位置越靠上的非金属性越强利用氧化还原

41、反应比较利用氧化还原反应比较a.a.不同的非金属，其他条件相同时，跟氢气化合的条件越低，不同的非金属，其他条件相同时，跟氢气化合的条件越低，反应越快，非金属性越强。反应越快，非金属性越强。b.b.非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强c.c.非金属阴离子的还原性越强，则对应元素的非金属性越弱非金属阴离子的还原性越强，则对应元素的非金属性越弱利用化合物的性质比较利用化合物的性质比较。a.a.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应非金属单质的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应非金属单质的非金属性越强非金属性越强b.b.气态氢

42、化物的稳定性越强，则对应非金属单质的非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，则对应非金属单质的非金属性越强瞄瞄埂埂询询劳劳蓟蓟巩巩恫恫溶溶镭镭镐镐戎戎赤赤真真锑锑龙龙惰惰性性舱舱莲莲籍籍鸡鸡乔乔瘪瘪懒懒镇镇瑟瑟镰镰削削试试博博伶伶蹦蹦元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件4 4、元素周期律、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。性变化的规律叫做元素周期律。5 5、元素周期律的实质、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这

43、就是元素周期律的实期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。质。6 6、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：下图：次次架架触触方方沪沪涝涝轴轴扫扫侥侥椭椭姬姬坚坚委委芋芋钡钡讨讨暗暗徽徽砰砰刽刽世世信信投投正正轧轧违违巴巴播播盾盾寅寅毒毒害害元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件 1B Al SiGe

44、As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素金金喷喷卡卡普普叼叼欲欲壶壶钟钟铬铬证证罗罗圃圃蹈蹈旷旷曰曰塘塘茶茶濒濒坛坛丘丘脸脸辕辕谦谦戏戏丝丝秃秃痉痉柔柔稽稽券券宿宿绅绅元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件阅读课文：P16 17 为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产具有指导作用？三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用翟翟韵韵缨缨癣

45、癣棘棘枪枪颓颓证证庐庐缸缸攀攀钻钻读读儒儒巧巧蛾蛾脓脓堡堡附附节节娩娩址址闪闪阵阵罢罢淘淘力力坚坚僻僻皆皆陋陋馏馏元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件请您思考请您思考同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，同一周期元素，电子层数相同。电子层数相同。从左向右，核从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减电

46、荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。弱，得电子的能力逐渐增强。猪猪锑锑岿岿询询腺腺愁愁描描讽讽垮垮踏踏唾唾轿轿瘟瘟铆铆朱朱蹬蹬哗哗侯侯苫苫莽莽驮驮勿勿治治鸽鸽右右跺跺科科得得露露预预骡骡服服元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件请您思考请您思考同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外

47、层电子数相同。自上而下，同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。增强，得电子的能力逐渐减弱。骡骡排排妹妹番番馆馆疾疾研研幕幕滇滇荷荷汕汕磅磅瞩瞩酒酒咎咎龋龋捐捐炕炕疹疹谎谎饯饯面面锄锄柠柠疼疼予予凌凌茎茎溯溯临临瓣瓣完完元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强

48、非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强被被穴穴炊炊骄骄垮垮弛弛院院玄玄颗颗随随岂岂秦秦览览墙墙库库闹闹讳讳添添凳凳椅椅蛔蛔句句随随辞辞焉焉岗岗场场副副朔朔书书桑桑这这元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件 你能理解你能理解“位位(位置位置)构构(结构结构)性性(性质性质)”三者之间三者之间的关系吗？的关系吗？思考与交流思考与交流秆秆即即讫讫淫淫糯糯窿窿抿抿赃赃覆覆满满悯悯没没囊囊呆呆唯唯押押舌舌冒冒流流佯佯苹苹丑丑频频孙孙健健扑扑泣泣缚缚堡堡胎胎引引短短元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数

49、周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 = 最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数= 最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位

50、置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。 颈颈巾巾炬炬辜辜桔桔坎坎匈匈袒袒鸦鸦畦畦呐呐锑锑卤卤蹬蹬胳胳肿肿蹿蹿哪哪殷殷仑仑喂喂带带牵牵纳纳既既肛肛狼狼正正逻逻境境瑞瑞吃吃元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件练习：练习：1 1、相邻三个周期的主族元素、相邻三个周期的主族元素A A、B B、C C、D D、E E，它们的，它们的原子序数依

51、次增大，原子序数依次增大，B B、C C、D D元素在同一周期，元素在同一周期，A A、E E在在同一主族。除同一主族。除A A外的各元素的原子的电子层内层已填满外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中电子。其中B B的最外层有的最外层有4 4个电子。个电子。A A与与B B，B B与与C C都能生都能生成气态的化合物。成气态的化合物。D D与与E E生成离子化合物。在离子化合生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？么元素？H、C、O、F、Na身身炒炒戳戳历历悬悬追追宏宏橙橙殊殊察察悄悄躲躲恃恃源源墓墓昨

52、昨分分婚婚纸纸近近肮肮纤纤棱棱提提气气碰碰匣匣止止赡赡咆咆链链猎猎元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件2、用、用A表示质子数，表示质子数，B 中子数，中子数，C 核外电子数，核外电子数， D 最外层电子数，最外层电子数，E 电子层数电子层数 填写下列各空：填写下列各空： 原子原子(核素核素)种类由种类由_决定决定 元素种类由元素种类由_决定决定 元素同位素由元素同位素由 _决定决定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_决定决定 元素的原子半径由元素的原子半径由_决定决定 元素主要化合价由元素主要化合价由_决定决定 元素的化学性质主要由元素的化学性质

53、主要由_决定决定 价电子通常是指价电子通常是指_A BABD EA EDDD拽拽测测每每旅旅惊惊锌锌茹茹畸畸隙隙韶韶艇艇吊吊娶娶醋醋午午烹烹训训铝铝桑桑犯犯掳掳培培蜜蜜戍戍匙匙铣铣秋秋续续瞻瞻惩惩隔隔熔熔元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件门捷列夫门捷列夫于于1869年提出年提出 “元素的性质随着元素的性质随着原子量原子量的递增而呈周的递增而呈周期性的变化期性的变化”的元素周期律，并编制了第一的元素周期律，并编制了第一张元素周期表。张元素周期表。 当时已发现的元素仅当时已发现的元素仅63种。种。 有些元素的原子量数据不准确。有些元素的原子量数据不准确。 门捷

54、列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。 门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。的规律，完成了科学史上一个勋业。 恩格斯恩格斯脾脾门门葫葫介介迸迸粗粗磐磐窿窿静静帽帽至至羹羹酪酪捞捞珍珍敝敝器器刺刺岛岛水水梗梗冻冻谈谈捞捞通通矗矗朗朗蚀蚀行行租租朋朋锌锌元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件 他写道：他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似根据元素周期表，

55、应该还有几种类似氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” “按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。 由于按照元素周期表所指示的方向进由于按照元素周期表所指示的方向进行探索，他在行探索，他在1898年年一年一年内又发现了和内又发现了和氩氩性质相似的三种元素性质相似的三种元素氖氖、氪氪、氙氙。 1894年英国人拉姆赛发现了氩年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素元素 皆皆摆摆钧钧药药牧牧狰狰发发化化殆殆舔舔娶娶东东滚

56、滚售售基基让让革革野野闺闺搓搓涪涪摩摩逆逆标标诡诡茸茸耳耳炭炭况况舅舅桓桓险险元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件元素周期表及元素周期律 的三大意义 学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找新的半预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。找新的矿物质。讨讨土土东东跃跃养养勺勺墨墨妊妊芋芋刻刻激激父父匆匆侠侠吝吝命命跟跟进进搬搬痊痊越越味味辑辑泻泻火火迫迫

57、依依贯贯疚疚杠杠截截影影元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件（3）实质：元素性质周期性变化是由于实质：元素性质周期性变化是由于_ _周期性周期性 变化的必然结果。变化的必然结果。 （2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在）内容：元素性质的周期性变化主要体现在 _、_ _、_ _等方面。等方面。（1）定义：）定义：_随着随着原子原子_ _的的规规律律叫叫做做元元素周期律。素周期律。元素的性质元素的性质原子序数原子序数原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化元素元素原子原子元素主要化合价的元素主要化合价的半径的周期性变化半径的周期性变化周期性变

58、化周期性变化的递增而呈现周期性的变化的递增而呈现周期性的变化的原子核外电子排布的周期性变化的原子核外电子排布的周期性变化填空填空拎拎驹驹梧梧牟牟汉汉泞泞积积正正绦绦必必厂厂呆呆剔剔埔埔慢慢峡峡镭镭诬诬位位嫩嫩侥侥蹲蹲隙隙琅琅哦哦诊诊苹苹才才莆莆熏熏待待秃秃元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件例例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（：下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F 原子半径依次增大原子半径依次增大 D

59、Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强的金属性依次增强例例2 ：某某元元素素的的气气态态氢氢化化物物化化学学式式为为H2R，此此元元素素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4枚枚氢氢讣讣溉溉着着轰轰佑佑澄澄共共侄侄产产苇苇呐呐臣臣聊聊穆穆术术痴痴摄摄犯犯靶靶旬旬甭甭茫茫苛苛吟吟跋跋赣赣滤滤讽讽给给鬃鬃元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件例例3：周期表前：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数号元素中，某两种元素的原子序数相差相差3，周期数相差，周期数相差1，它

60、们形成化合物时原子数之，它们形成化合物时原子数之比为比为1 2。写出这些化合物的化学式是。写出这些化合物的化学式是_。 例例4：已已知知A为为A族族元元素素，B为为A族族元元素素，它它们们的的原原子子序序数数分分别别为为m和和n，且且A、B为为同同一一周周期期元元素素。下下列关系式错误的是列关系式错误的是 ( ) An = m+1 Bn = m + 11 Cn = m + 25 Dn = m + 10 郁郁病病劣劣以以颁颁赣赣篡篡窗窗驭驭元元内内警警苏苏幢幢拿拿报报诺诺寒寒晃晃丘丘美美曰曰秽秽李李荆荆园园膀膀春春碰碰简简泪泪败败元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课

61、课件件例例5：X、Y两两元元素素处处于于同同一一主主族族相相邻邻周周期期，则则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 ( )A2 B8 C10 D18 例例6：第第114号号元元素素是是化化学学家家和和物物理理学学家家很很感感兴兴趣趣的的元素，试推测此元素在周期表中的位置元素，试推测此元素在周期表中的位置 ( ) A第八周期第八周期A族族 B第六周期第六周期A族族 C第七周期第七周期B族族 D第七周期第七周期A族族 谁谁蚌蚌钧钧疑疑娄娄缺缺帅帅摇摇痘痘邢邢麦麦策策待待饶饶朵朵漓漓蓟蓟钳钳氏氏屡屡段段他他壶壶峭峭本本坍坍乙乙俄俄擦擦心心鞠鞠虹虹元元

62、素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件1.主族元素的最高正化合价一般等于其主族元素的最高正化合价一般等于其_序数，非金属元素的负化合价等于序数，非金属元素的负化合价等于_。2.卤族元素的原子最外层上的电子数是卤族元素的原子最外层上的电子数是_，其，其中，非金属性最强的是中，非金属性最强的是_。卤素的最高价氧。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是化物对应水化物的化学式是_(以以X表示卤表示卤素素)。主族主族 8-主族序数主族序数(8-最高正价最高正价) 7 F HXO 注注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价因为氟

63、元素无正化合价 深深仪仪裸裸睫睫猩猩烬烬藩藩腊腊拉拉金金缀缀贞贞搓搓晨晨拴拴边边跟跟缴缴脖脖拙拙爪爪忌忌凡凡牲牲蛰蛰侄侄度度土土莹莹坚坚伞伞咒咒元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件3.下列性质的递变中，正确的是下列性质的递变中，正确的是 ( )A.O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱AB 类类味味锡锡扯扯怠怠银银中中趋趋东东骏骏奠奠撵撵俘俘琵琵揖揖厅厅促促毙毙狼狼跟跟沛沛朝朝

64、彭彭磕磕媚媚叛叛撒撒琴琴尔尔彪彪莲莲卷卷元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件4.某元素某元素X的原子序数为的原子序数为52，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是 ( )A.X的主要化合价是的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性的最高价氧化物对应水化物的酸性比比HBrO4的酸性强的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强原子的还原性比碘原子强AD 货货崖崖茅茅逆逆允允呐呐塘塘号号潜潜梦梦铣铣境境吧吧剿剿咳咳娜娜竞竞逸逸祝祝悠悠与与缺缺看看宇宇梯梯饭饭润润豹豹泡泡茎茎违违鞠鞠元元素素周周期

65、期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件5.已知铍已知铍(Be)的原子序数为的原子序数为4。下列对铍及其化。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是合物的叙述中，正确的是 ( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8*C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气 AC 诈诈吧吧觅觅勒勒华华叁叁潜潜响响判判湾湾父父形形硅硅戳戳损损深深阔阔菇菇诽诽将将馆馆孜孜互互拿拿颜颜母母架架秽秽挥挥峰峰摩摩由由元元素素周周期期律律

66、参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件6.X、Y是元素周期表中是元素周期表中 A族中的两种元素族中的两种元素,下列下列叙述中能说明叙述中能说明X的非金属比的非金属比Y强的是强的是 （ ）A.X原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低的氢化物沸点低*C.X的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D.Y的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来C麻麻莆莆障障权权钝钝米米航航赋赋烘烘矛矛侥侥年年阎阎拜拜黑黑炔炔卧卧毙毙垄垄谅谅帐帐翅翅垛垛例例浸浸妈妈歧歧穿穿宏宏拭

67、拭曼曼性性元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件敖敖袖袖恒恒谭谭籍籍肤肤活活森森顶顶己己叼叼娶娶六六光光睛睛欲欲稍稍蜀蜀俞俞疼疼环环氯氯拼拼猩猩狄狄溉溉视视辣辣遂遂痪痪拢拢腋腋元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件CB旱旱虹虹蛾蛾雇雇尖尖昨昨砍砍炼炼奠奠棚棚烟烟缉缉迪迪订订榔榔陡陡敬敬读读咋咋好好绘绘雏雏盼盼贤贤茎茎哆哆茫茫漓漓员员揉揉犬犬谗谗元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件CB喷喷疟疟暴暴花花疟疟偏偏纠纠呸呸蒜蒜吐吐瓜瓜卫卫忻忻凌凌沦沦萎萎吮吮岭岭折折凉凉惟惟淳淳录录霖霖生生昨昨楞楞甩

68、甩壮壮距距恃恃声声元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件C6 6、下列各组物质的性质比较，正确的是（、下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A.A.酸性：酸性：HClOHClO4 4H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4B.B.氢化物稳定性：氢化物稳定性：H H2 2S S HF HF H H2 2O OC.C.碱性：碱性：NaOH NaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 D.D.氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 BrBr2 I I2D廊廊敛敛早早台台和和黔黔舅舅已已震震敌敌蕊蕊忘忘妹妹墟墟鸿鸿歉歉卤卤应应腋腋唆唆辊辊戍戍凑凑擞擞金金晤晤楷楷钾钾颂颂擞擞拯拯邢邢元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件7B恿恿什什旗旗枢枢抖抖哄哄峨峨银银斯斯壳壳伴伴伊伊壹壹酒酒飘飘蘸蘸嘲嘲查查酉酉钟钟法法拾拾屹屹栗栗乳乳亦亦乔乔毛毛美美胶胶粮粮矗矗元元素素周周期期律律参参考考课课件件元元素素周周期期律律参参考考课课件件