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1、化学化学第二章第二章第二章第二章 化学键化学键化学键化学键 化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量第二节第二节化学反应的限度化学反应的限度化学反应的限度化学反应的限度（第（第（第（第3 3 3 3课时）课时）课时）课时）化学学习目标学习目标1 1、认识化学反应限度的存在。、认识化学反应限度的存在。2 2、进一步认识可逆反应。、进一步认识可逆反应。3 3、建立化学平衡的观点，理解化学平衡的特征、建立化学平衡的观点，理解化学平衡的特征学习重点学习重点1 1、判断化学平衡的标志、判断化学平衡的标志化学高炉炼铁的反应为 Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 。早期人们发现，炼制1
2、t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，而且高炉炼铁的废气中含有相当量的CO。开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的比例竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念。直到19世纪后期，将这一迷底解开。原来，上述反应是一个可逆反应，Fe2O3和CO反应，不能全部转化为Fe和CO2。那么，什么是可逆反应？可逆反应又有哪些特点？化学课本课本43页页化学H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应逆向反应对于以上反应，请分析：对于以上反应，请分析：（1 1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个
3、大？）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2 2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3 3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4 4）随着反应的进行，）随着反应的进行，v(v(正正) )与与v(v(逆逆) )怎样变化？怎样变化？在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应在密闭容器中加入在密闭容器中加入1molH1molH2 2和和1mol I1mol I2 2发生反应发生反应一起探究：一起探究：化学请继续分析：请继续分析：（5 5）反应进行到什么时候会）反
4、应进行到什么时候会“停止停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时当正反应速率与逆反应速率相等时（6 6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变反应物和生成物浓度均不再改变（7 7）给这个状态命名）给这个状态命名平衡状态平衡状态（8 8）反应真的停止了吗？）反应真的停止了吗？NONO处于动态平衡处于动态平衡H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应逆向反应2、化学平衡、化学平衡化学反反应应速速率率v(v(正正) )v(v(逆逆) )v(v(正正)= v()= v(逆逆) )t t1 1时间（时间（t t）(1)0t(1)0t1
5、 1：v(v(正正)v()v(逆逆) )(2)t(2)t1 1以后：以后：v(v(正正)=v()=v(逆逆) )t t1 1以后反应处于平衡以后反应处于平衡状态状态! !知识梳理知识梳理化学1、化学平衡的定义：见课本、化学平衡的定义：见课本44页第页第4段段2、化学平衡的特征、化学平衡的特征逆：可逆反应逆：可逆反应等：等：v(正正) = v(逆逆) 同一物质同一物质动：动：v(正正) = v(逆逆) 0，动态平衡，动态平衡定：外界条件一定，各组成的百分含量定：外界条件一定，各组成的百分含量一定一定（不是相（不是相等）等）变：当条件改变，平衡发生移动。变：当条件改变，平衡发生移动。演示实验：平衡
6、球实验演示实验：平衡球实验（课本（课本44页知识支持）页知识支持）化学1下列关于化学平衡的说法中不正确的是下列关于化学平衡的说法中不正确的是 （ ）A A当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零率都为零B B当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等定相等C C可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏以使平衡破坏D D当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变进行，但各物质的浓度保持不变练一练练一练A化
7、学2 2在已达到平衡的可逆反应在已达到平衡的可逆反应2SO2 2(g) + O(g) + O2 22SO2SO3 3(g)(g)中，充入由中，充入由1818O O组成的氧气一段时间后，组成的氧气一段时间后，1818O O组成的氧气一段时间后，组成的氧气一段时间后，1818O O存在于下列物质存在于下列物质中的（中的（ ） A多余的氧气中多余的氧气中 B生成的三氧化硫中生成的三氧化硫中 C氧气和二氧化硫中氧气和二氧化硫中 D二氧化硫、氧气和三氧化硫中二氧化硫、氧气和三氧化硫中练一练练一练D化学练一练练一练3.3.将充满四氧化二氮和二氧化氮混合气体的烧瓶浸到热将充满四氧化二氮和二氧化氮混合气体的烧
8、瓶浸到热水中的时候，可以观察到混合气体的颜色变深，进到水中的时候，可以观察到混合气体的颜色变深，进到冷水中的时候，混合气体的颜色变浅，这说明对可逆冷水中的时候，混合气体的颜色变浅，这说明对可逆反应反应2NO2 N2O4来说来说 （ ）A增大压强不可以使上述平衡体系移动方向增大压强不可以使上述平衡体系移动方向B升高温度可以使上述平衡体系向逆反应方向移动升高温度可以使上述平衡体系向逆反应方向移动C降低温度可以使上述平衡体系向逆反应方向移动降低温度可以使上述平衡体系向逆反应方向移动D当温度升高时体系中当温度升高时体系中N2O4的浓度增大的浓度增大 B化学2SO2+O2 2SO3,下列情况能说明反应达
9、到化学平衡的是 A.生成2mol SO2的同时，生成1mol O2B.反应2mol SO2的同时，消耗2mol SO3C.生成2mol SO2的同时，生成2mol SO3D.生成2mol SO2的同时，反应1mol O2E. v正正(SO2)= v正正(SO2)F. v正正(SO2)= v逆逆(SO2)G. v正正(SO2)= v逆逆(O2)H. v正正(SO2)= 2v逆逆(O2)I. 2v正正(SO2)= v逆逆(O2)化学平衡标志判断：平衡标志判断：1、VA正=VA逆2、nA消耗=nA生成3、成断键相等 一、系数比进行换算 二、变化量不再变化(变变不变不变)1、N2(g)+3H2(g)
10、2NH3(g)，气体的总物质的量，原来，n变，后来，n不变平衡2、I2(g) + H2(g) 2HI(g)，气体的总物质的量，原来，n不变，不是变化量，不能判断平衡 探究案：探究案： 先做问题先做问题6再做再做7化学问题6一定温度下的恒容密闭容器中进行可逆反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列情况能说明反应已达平衡的是 A生成6 mol NH键的同时有3 mol HH键生成 B生成1molN2的同时有3 molH2的生成C生成nmolN2的同时有2n mol NH3的生成 Dv逆(NH3)= 2v正(N2)EN2 、H2 、NH3的浓度不随时间而变化 Fc(N2)：c(H2)：c
11、(NH3)=1：3 ：2G混合气体的总物质的量不随时间而变化 H混合气体的压强不随时间而变化I混合气体的密度不随时间而变化 J氨气的体积分数保持不变ACDEGHJ化学问题7一定温度下的恒容密闭容器中进行可逆反应，I2(g) + H2(g) 2HI(g)，下列情况能说明反应已达平衡的是 A生成1molHH键的同时有2molIH键生成B生成1mol I2的同时有1 mol H2的生成C I2、H2、HI的浓度不随时间而变化 DI2、H2、HI分子数之比为1:1:2G混合气体的总物质的量不随时间而变化 I混合气体的密度不随时间而变化 H混合气体的压强不随时间而变化 JHI的质量分数保持不变ACJ化学小结：平衡标志判断小结：平衡标志判断1、VA正=VA逆2、nA消耗=nA生成3、成断键相等 一、系数比进行换算 二、变化量不再变化1、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，气体的总物质的量，原来，n变，后来，n不变平衡2、I2(g) + H2(g) 2HI(g)，气体的总物质的量，原来，n不变，不是变化量，不能判断平衡化学1、金版34-35页课堂演练1-3 35-36页课后作业1、2、3、4、5、7、8课后作业课后作业2、金版36页第1课时利用化学反应制备新物质化学化学
