《广东省中考化学总复习 第一部分 身边的化学物质 第三节 溶液课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省中考化学总复习 第一部分 身边的化学物质 第三节 溶液课件（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分身边的化学物质第三节溶液第三节溶液考情分析考情分析1. 溶液的特征是_、_。溶液并不全是无色透明的，如：KMnO4溶液显紫红色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色等；透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等。只要外界条件不变，溶液久置不分层，并且各处的性质一样。溶液是由_和_组成。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。考点梳理考点梳理均一性均一性考点考点1溶液溶液稳定性稳定性溶质溶质溶剂溶剂【特别提醒】(1)结晶水合物溶于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂水，如：
2、CuSO45H2O溶解于水，溶质是CuSO4，而5H2O转化成溶剂水。(2)有些化合物溶于水，溶质与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2OH2O=2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。2.饱和溶液和不饱和溶液：在一定_下，在一定量的_里不能再溶解某种_叫做这种溶质的饱和溶液，反之就是不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。温度温度溶剂溶剂溶质的溶液溶质的溶液饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：对大多数固体：对于Ca(OH)2：因此，只有指明_和_时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。确定溶液是否饱和的方法是：加入同种溶质，若溶质继续溶解，原溶液为不饱和溶液；反之，原溶液为饱和溶
3、液。温度温度溶剂量溶剂量3. 物质的溶解过程：(1)物质在溶解过程中发生了两个过程：溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程_热量；溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程_热量。(2)溶解时吸热或放热现象：扩散吸热水合放热时，溶液温度_，如_溶于水时；扩散吸热水合放热时，溶液温度_，如_溶于水时；扩散吸热水合放热时，溶液温度_，如_溶于水时。吸收吸收放出放出降低降低NHNH4 4NONO3 3几乎不变几乎不变NaClNaCl升高升高NaOHNaOH4. 乳化作用：(1)乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。(2)除去油污的方法：用_等溶解；用洗洁
4、精、_等乳化剂乳化。汽油汽油洗衣液洗衣液考点考点2溶解度与溶解度曲线溶解度与溶解度曲线一、溶解度1. 固体的溶解度：在一定_下，在_溶剂里，某固态物质达到_时所溶解的溶质的_。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_；只有少数固体物质的溶解度受温度影响_，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如Ca(OH)2。固体溶解度概念的四个要素：一定温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量(以g为单位)。温度温度100g100g饱和状态饱和状态质量质量增大增大较小较小减小减小2. 气体的溶解度：(1)概念：在压强为_和一定_时，气体溶解在_水里达到_时的_。(2)影响因素：内因：溶质和溶剂的性质
5、；外因：_、_。气体的溶解度随温度升高而_；随压强增大而_。气体溶解度的常考点是其影响因素。要清楚气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，此考点易与生活实际相联系。如“打开汽水瓶塞冒出较多气泡”“炎热夏天鱼塘增氧”等。101kPa101kPa温度温度1 1体积体积饱和状态饱和状态气体体积气体体积温度温度压强压强减小减小增大增大3. 溶解度曲线：(1)定义：表示物质的溶解度随_的变化而变化的曲线。(2)意义：点：曲线上的点表示物质_；两曲线的交点表示两物质_；线：曲线表示物质的溶解度_的情况；面：曲线下面所表示的溶液为_溶液；曲线及曲线上面所表示的溶液为_溶液。(3)溶解度曲线的应用
6、：给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小；判断物质的溶解度随温度变化的趋势；溶解度受温度变化影响的情况；确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂，冷却热饱和溶液)。温度温度对应温度下的溶解度对应温度下的溶解度在该点所示温度下的溶解度相同在该点所示温度下的溶解度相同随温度变化随温度变化不饱和不饱和饱和饱和【特别提醒】当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较大的物质时，用冷却热饱和溶液法；当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时，用蒸发溶剂法。如要从KNO3和NaCl中提纯KNO3时用冷却热饱和溶液法，提纯NaCl时用蒸发溶剂法。二、结晶1. 结晶：已溶解在溶液中
7、的_从溶液中以_的形式析出的过程叫做结晶。2. 结晶的方法：_、_。溶质溶质晶体晶体蒸发溶剂蒸发溶剂冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液考点考点3溶液的稀释和配制溶液的稀释和配制1. 溶液稀释前后_的质量不变。2. 稀释前溶液的质量_稀释后溶液的质量_。3. 溶液的质量(m)溶液体积(V)_。溶质溶质稀释前溶液的溶质质量分数稀释前溶液的溶质质量分数稀释后溶液的溶质质量分数稀释后溶液的溶质质量分数溶液的密度溶液的密度( () )4. 有关溶液的基本计算：5. 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：(1)_。(2)_。(3)_。计算计算称量称量溶解溶解【特别提醒】1. 配制溶液溶质质量分数的误差主要从量筒和
8、天平两个方面考虑。2. 溶质的质量分数与溶解度的比较：精讲精练精讲精练考点考点1溶液溶液典例解析典例解析【例【例1 1】下列不能得到溶液的是()A. 碘加入酒精中 B. 酒精加入水中C. 粉笔灰加入水中 D. 植物油加入汽油中解析：A. 碘易溶于酒精能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意；B. 酒精能与水以任意比例互溶，能形成均一、稳定的混合物，故B不符合题意；C. 粉笔灰不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故C符合题意；D. 植物油不溶于水，但能溶于汽油，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。答案：C考题再现考题再现1.(2016桂林)下列有
9、关溶液的说法，正确的是 ( )A. 溶液一定是混合物 B. 溶剂一定是水 C. 溶质一定是固体 D. 溶液一定是无色2.(2016南昌)下列可以作为溶质的是 ( )A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 固体或液体或气体3.(2016玉林)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ( )A. 碘 B. 汽油 C. 白糖 D. 碳酸钙ADC4.(2016郴州)溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是 ( )A. 均一稳定的液体一定是溶液 B. 洗涤剂去油污是乳化现象C. 豆浆、牛奶都是溶液 D. 溶液都是无色的5.(2016荆州)要将一瓶接近饱和的石
10、灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是 ( )加入CaO加入Ca(OH)2升高温度降低温度A. B. C. D. BC解题点拨：解题点拨：理解溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。易错点：易错点：对于Ca(OH)2溶液，由不饱和变为饱和时不能用降温结晶的方法。饱和溶液和不饱和溶液的转化方法对于大多数固体物质来说是适合的，但对于Ca(OH)2来说，由不饱和溶液变为饱和溶液应升高温度，由饱和溶液变为不饱和溶液应
11、降低温度，因为Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小。考点考点2溶解度与溶解度曲线溶解度与溶解度曲线典例解析典例解析【例【例2 2】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题。(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，图131中能表示NaOH溶解度曲线的是_(填“A”或“B”)。(2)现有20时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，此时溶液中溶质的质量分数：甲_(填“”“”或“”)乙。(3)现有Ca(OH)2和NaOH两种溶质的混合溶液，若要得到较纯净的NaOH溶液，应加入适量。(4)20时，欲测定NaOH溶液的pH，若
12、先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。解析：(1)氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以图131中能表示NaOH溶解度曲线的是A。(2)现有20时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，氧化钙和水反应温度升高，溶解度减小，所以此时溶液中溶质的质量分数甲乙。(3)现有Ca(OH)2和NaOH两种溶质的混合溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以要得到较纯净的NaOH溶液，应加入适量碳酸钠溶液。(4)20时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小
13、。答案：(1)A(2)(3)Na2CO3溶液(4)偏小考题再现考题再现1.(2016广东)图132为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( )A. 约在64时KCl和Na2SO4的溶解度相等B. 在室温至100区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C. 分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法D. 在40时，40g KCl固体溶于60g水得到40% KCl溶液DC2.(2016滨州)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图133所示。下列说法中正确的是 ( )A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B. 甲和乙的饱和溶液从t1升温到t2时都有晶体析
14、出C. t1时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液D. t2时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量相等3.(2016桂林)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是_，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在_(填字母序号)之间。A. 2030 B. 3040 C. 4050KNOKNO3 3A A(2)20，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的_(“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40 ，该溶液溶质的质量分数为_(精确到0.1%)。(3)保持温度为20，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和
15、溶液，写出一种可行的方法_。饱和饱和33.3%33.3%加溶质加溶质( (或恒温蒸发溶剂或恒温蒸发溶剂) )4.(2016孝感)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图134所示，据图回答下列问题。(1)乙物质的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)。(2)欲将t1 甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：_(任填一种)。(3)若甲物质中混有少量乙物质，可用_的方法提纯甲。(4)等质量甲、乙两种物质分别配成t2 时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲_(填“”“”或“”)乙。减小减小加入甲物质加入甲物质( (合理均可合理均可) ) 降温结晶降温结晶( (或冷却热或冷却热饱和溶
16、液饱和溶液) )解题点拨：解题点拨：解题点拨：不同物质在不同温度下的溶解度不同，解此类题时，首先分析题中所给物质的溶解度受温度影响的情况，然后结合学过的知识对题中的问题进行分析解答。易错点：易错点：溶解度和溶解性的联系和区别：溶解性是对物质溶解能力的定性表示，是物质的一种物理性质，根据物质20时的溶解度大小可以确定物质的溶解性(易溶、可溶、难溶、不溶)，但溶解度则是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。考点考点3溶液的稀释和配制溶液的稀释和配制典例解析典例解析【例【例3 3】(2015广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50g质量分数为6%的
17、Na2SO4溶液。计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g；称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_，然后_，至托盘天平恰好平衡；量取：用量筒量取47.0mL水。请在图135中画出47.0mL水的液面位置；溶解。(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1 g/mL)取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL。解析：(1)用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先在右盘
18、放3g砝码，然后向左盘中添加药品，至托盘天平恰好平衡；量取：用量筒量取47.0mL水的液面位置如图135所示。(2)溶液a的质量分数是答案：(1)在右盘放3g砝码向左盘中添加药品如图136所示。(2)5000考题再现考题再现1.(2016呼和浩特)小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ( )若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸选用200 mL量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A.
19、B. C. D. B2.(2016常德)将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为 ( )A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%3.(2016北京)10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100 kg该路面保湿剂，需要水的质量是_kg。4.(2016怀化)实验室要配制100g 5%的Na2SO4溶液。试计算：(1)需要Na2SO4固体_g。(2)Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为_。A905 51212解题点拨：解题点拨：明确溶质质量分数的计算方法，牢记溶液稀释前后溶质质量不变是解题的关键。易错点：易错点：溶液的浓、稀与饱和、不饱和之间的联系：溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但在一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓。
