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1、第第4 4节节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡12一、一、Ag和和Cl的反应真能进行到底吗？的反应真能进行到底吗？ 我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，发生的条件之一。例如，AgNOAgNO3 3溶液与溶液与NaClNaCl溶液溶液混合，生成白色沉淀混合，生成白色沉淀AgClAgCl：AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl，如，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积混果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积混合，一般认为反应可以进行到底。合，一般认为反应可以进行到底
2、。溶液中是否还含有溶液中是否还含有Ag+和和Cl-？ 阅读 教材 61页 的表格 难溶物质也会溶解 取有取有AgClAgCl沉淀的饱和溶液中的上层清液，滴加几沉淀的饱和溶液中的上层清液，滴加几滴滴NaNa2 2S S溶液，发现生成黑色沉淀溶液，发现生成黑色沉淀AgS 。 说明仍有部分说明仍有部分Ag+和和Cl-在溶液中在溶液中 。难溶物在水中是否完全不能溶解了呢？难溶物在水中是否完全不能溶解了呢？难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0 03溶解溶解性性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解
3、溶解度度10g1g10g0.01g1g Ksp,Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。 Qc = Ksp, Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。 Qc Qc Ksp,Ksp,溶液未达饱和，沉淀发生溶解。溶液未达饱和，沉淀发生溶解。溶液未达饱和，沉淀发生溶解。溶液未达饱和，沉淀发生溶解。离子浓度的改变可使平衡发生移动离子浓度的改变可使平衡发生移动, ,但不能改变溶度积
4、但不能改变溶度积. .9四四 . .影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素. .(1).(1).内因：内因： 溶质本身的性质溶质本身的性质. . 绝对不溶的物质是没有的绝对不溶的物质是没有的 . .同是难溶物质，溶解度差别也很大同是难溶物质，溶解度差别也很大. . 易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡. . (2)(2)外因：外因： 遵循平衡移动原理遵循平衡移动原理. 浓度：浓度： 加水，平衡向溶解方向移动加水，平衡向溶解方向移动. .温度：温度： 升温升温 KspKsp变化变化变化变化， 多数平衡向溶解方向移动多数平衡向溶解方向移动. . 少数平
5、衡向生成沉淀的方向移动，如少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解平衡的溶解平衡. . 10 对于平衡对于平衡AgClAgCl（s s） AgAg+ + + Cl + Cl- -，增加或减少增加或减少C(Ag+)或或C(Cl-)，平衡向哪个方向移动？，平衡向哪个方向移动？ 沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化反应向所需要的方向转化. .（3）外加电解质 11 练习：石灰乳中存在下列平衡：练习：石灰乳中存
6、在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ） A. Na2CO3溶液溶液 B. AlCl3溶液溶液 C. NaOH溶液溶液 D. CaCl2溶液溶液AB121 1、沉淀的生成、沉淀的生成、沉淀的生成、沉淀的生成五、沉淀溶解平衡的五、沉淀溶解平衡的 应用应用在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。有重要意义。沉淀法工艺流程示意图：沉淀法工艺流程示意图：13当当Qc Ksp 时时有沉淀生成有沉淀生成 增加溶解平衡体系中的相应离子浓度，增加溶解平衡
7、体系中的相应离子浓度， 平衡就向生成沉平衡就向生成沉淀方向移动淀方向移动 14 （1）调节）调节pH法法-加入试剂不引入杂质加入试剂不引入杂质 为了除去为了除去MgClMgCl2 2溶液中的溶液中的FeClFeCl3 3，可在加热搅拌条件下，可在加热搅拌条件下加入下列哪种试剂（加入下列哪种试剂（ ） A. NaOH A. NaOH B. NaB. Na2 2COCO3 3 C. C. 氨水氨水D. MgOD. MgOD工业原料氯化铵中混有杂质氯化铁，加氨水调工业原料氯化铵中混有杂质氯化铁，加氨水调pH值至值至78除杂质。除杂质。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH415 （2）加
8、沉淀剂法：）加沉淀剂法：沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。的杂质离子还要便于除去。如：以如：以NaNa2 2S S、H H2 2S S等作为沉淀剂，使某些金属离子如等作为沉淀剂，使某些金属离子如CuCu2+2+、HgHg2+2+等生成极难溶的硫化物等生成极难溶的硫化物CuSCuS、HgSHgS等沉淀。等沉淀。 原则：生成沉淀的反应能发生且进行得越完全越好原则：生成沉淀的反应能发生且进行得越完全越好Cu2+S2=CuS Hg2+S2Hg
9、S若沉淀若沉淀Fe2+只能用只能用 Na2S，H2S不行不行16练习：如果要除去某溶液中的练习：如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加，你选择加 入钡盐还入钡盐还是钙盐？为什么？是钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，使用钡更难溶，使用钡盐可使盐可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全 练习：如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽练习：如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用快用5.05.0的硫酸钠溶液给患者洗胃的硫酸钠溶液给患者洗胃. .为什么？为什么？ 练习：粗食盐中含有：练习：粗食盐中含有：CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42_,2_,精制食
10、精制食盐水时，盐水时， 加入的沉淀剂及顺序加入的沉淀剂及顺序. .NaOH NaCO3 BaCl22024/7/2617练习：已知练习：已知CaCOCaCO3 3的的K Kspsp=5.0=5.0 1010-9 -9判断下列情况下，判断下列情况下，有无有无CaCOCaCO3 3沉淀生成？沉淀生成？(1)(1)往盛有往盛有1.0 L1.0 L纯水中加入纯水中加入0.1 mL0.1 mL浓度为浓度为0.01 mol /L 0.01 mol /L 的的CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3. .(2).(2).改变改变CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3的浓度为的浓
11、度为1.0 mol /L 1.0 mol /L 呢？呢？ c c（CaCa2+2+) )= =c( c(COCO3 32- 2-) )=0.1=0.1 1010-3 -3 0.01/1.0=100.01/1.0=10-6 -6 mol /Lmol /L c( c(CaCa2+2+) )= =c( c(COCO3 32- 2-) ) = 10 = 10-4 -4 mol /L mol /L Qc Qc = = c( c(CaCa2+2+) )c( c(COCO3 32- 2-) ) = 10 = 10-12-12 K Kspsp因此有因此有CaCOCaCO3 3沉淀生成沉淀生成. .18( (
12、( (3 3 3 3) ) ) ) 分步沉淀分步沉淀分步沉淀分步沉淀. . . . 溶液中含有几种离子，加入某种沉淀剂均可生成溶液中含有几种离子，加入某种沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按沉淀，沉淀生成的先后顺序按溶度积从小到大的溶度积从小到大的先后顺序沉淀，先后顺序沉淀，叫作分步沉淀叫作分步沉淀.练习 已知Ksp(Fe(OH)3) = 4.010-38 Ksp(Cu(OH)2)= 2.210-20将硫酸铜溶液的将硫酸铜溶液的pHpH调节到调节到3 34 4，就可以除去溶液中的铁离，就可以除去溶液中的铁离子，为什么不形成氢氧化铜沉淀？子，为什么不形成氢氧化铜沉淀？ 对对同一类型同一类型的
13、沉淀，的沉淀，KspKsp越小越先沉淀越小越先沉淀，且，且K Kspsp相差越大分步沉淀越完全相差越大分步沉淀越完全, ,如如AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI.AgI.192 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解、沉淀的溶解、沉淀的溶解CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+ 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 例如难溶于水的例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸
14、中：沉淀可以溶于盐酸中：HCO3- H2CO3 H2O+CO2+H+20不断减小溶解平衡体系中的相应离子，不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 平衡就向沉淀溶平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解解的方向移动，从而使沉淀溶解当当Qc Ksp 时时有沉淀溶解有沉淀溶解 21 方法方法加入足量的水加入足量的水使沉淀转化为气体：使沉淀转化为气体：使沉淀转化为弱电解质使沉淀转化为弱电解质氧化还原法氧化还原法 适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物 使沉淀转化为配合物使沉淀转化为配合物 （AgCl加氨水生成银氨离子可溶）加氨水生成银氨离子可溶） AgCl AgCl20
15、24/7/2622滴加试剂滴加试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸氯化氨溶液氯化氨溶液现象现象固体无明显溶解现象固体无明显溶解现象迅速溶解迅速溶解逐渐溶解逐渐溶解Mg(OH)22024/7/2623在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH-,使使c(OH)减小，减小，平衡右移，从而使平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH,使使c(OH)减小，平衡右移，从而使减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解2024/7/2624
16、H H2 2S S FeS FeFeS Fe2+2+ + S + S2- 2- S + NO + S + NO + H H2 2O O2024/7/2625向盛有向盛有2mLAgNO2mLAgNO3 3溶液的试管中逐滴滴入溶液的试管中逐滴滴入氯化钠溶液氯化钠溶液. .完成下列实验并记录实验现象完成下列实验并记录实验现象. .实验实验1 1：实验实验2 2： 向实验向实验1 1的试管中滴加碘化钾溶液的试管中滴加碘化钾溶液. .实验实验3 3： 向实验向实验2 2的试管中滴加硫化钠溶液的试管中滴加硫化钠溶液. .生成白色沉淀生成白色沉淀. .白色沉淀转化为淡黄色沉淀白色沉淀转化为淡黄色沉淀. .淡
17、黄色色沉淀转化为黑色沉淀淡黄色色沉淀转化为黑色沉淀. . 3 3、沉淀的转化、沉淀的转化、沉淀的转化、沉淀的转化26步步骤骤向向MgCl2溶液中溶液中滴加滴加NaOH溶液溶液向有白色沉淀的溶向有白色沉淀的溶液中滴加液中滴加FeCl3溶液溶液静置静置现现象象有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀变红褐色白色沉淀变红褐色红褐色沉淀析出溶红褐色沉淀析出溶液褪至无色液褪至无色2024/7/2627思考思考:如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？颠倒顺序，会产生什么结果？沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化沉淀
18、不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化2024/7/2628 加入可与体系中某些离子发生反应生成更难溶加入可与体系中某些离子发生反应生成更难溶加入可与体系中某些离子发生反应生成更难溶加入可与体系中某些离子发生反应生成更难溶物质（物质（物质（物质（Ksp 更小更小）的离子，平衡会向溶解的方向）的离子，平衡会向溶解的方向）的离子，平衡会向溶解的方向）的离子，平衡会向溶解的方向移动，同时生成另一种溶解度更小的沉淀移动，同时生成另一种溶解度更小的沉淀移动，同时生成另一种溶解度更小的沉淀移动，同时生成另一种溶解度更小的沉淀 . .两者差别越大，转化越容易。两者差别越大，转化越容易。使溶液中
19、的离子浓度更小使溶液中的离子浓度更小 沉淀转化的实质也是沉淀溶解沉淀转化的实质也是沉淀溶解平衡的移动。平衡的移动。 沉淀的转化沉淀的转化沉淀的转化沉淀的转化29 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。锅先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。锅炉中水垢中含有炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液处理，使溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO330【小结小结】：沉淀的生成、溶解、转化
20、本质沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：依据主要有：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。解的方向移动。2024/7/26311、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于不的物质溶解度为不
21、溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B322、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（量共存的是（ ） I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K Al O 2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- AB CDB333、以、以MnO2为原料
22、制得的为原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解等金属离子，通过添加过量难溶电解质质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解度与溶解度与CuS、PbS、CdS等相同等相同 C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于溶解度小于Cu
23、S、PbS、CdSC344、试利用平衡移动原理解释下列事实：、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和分别用等体积的蒸馏水和0.010molL-1硫酸洗涤硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。用稀硫酸洗涤的损失量。355 5、为什么医学上常用、为什么医学上常用BaSOBaSO4 4作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”，而不用，而不用BaCOBaCO3 3作为内服造影
24、剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”？ BaSOBaSO4 4 和和BaCOBaCO3 3的沉淀溶解平衡分别为：的沉淀溶解平衡分别为： BaSOBaSO4 4 Ba Ba2+2+ + SO + SO4 42- 2- K Kspsp=1.1=1.11010-10-10molmol2 2L L-2 -2 BaCO BaCO3 3 Ba Ba2+2+ + CO + CO3 32- 2- K Kspsp=5.1=5.11010-9 -9molmol2 2L L-2 -2 由于人体内胃酸的酸性较强由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)(pH0.9-1.5)，如果服下，如果服下BaCOBaCO3 3, ,
25、胃胃酸会与酸会与COCO3 32- 2-反应生成反应生成COCO2 2和水，使和水，使COCO3 32- 2-离子浓度降低，使离子浓度降低，使Q Qc c K Kspsp，使，使BaCOBaCO3 3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的BaBa2+2+浓度增大而引起人体中毒浓度增大而引起人体中毒. .BaCOBaCO3 3 Ba Ba2+2+ + CO + CO3 32- 2- + + H H+ +COCO2 2+H+H2 2O O所以，不能用所以，不能用BaCOBaCO3 3作作为内服造影剂为内服造影剂“钡餐钡餐”. .而而SOSO4 42- 2-不与不与H H+
26、 +结合生成硫酸，结合生成硫酸，胃酸中的胃酸中的H H+ +对对BaSOBaSO4 4的溶解的溶解平衡没有影响，平衡没有影响，BaBa2+2+浓度保浓度保持在安全浓度标准下，所以持在安全浓度标准下，所以用用BaSOBaSO4 4 作作“钡餐钡餐”. .366、. .牙齿的主要成份是什么？牙齿的主要成份是什么？. .为什么吃糖会引起龋齿？为什么吃糖会引起龋齿？. .为什么使用含氟牙膏可以降低龋齿的发生率，为什么使用含氟牙膏可以降低龋齿的发生率，使牙齿更健康？使牙齿更健康？ 羟基磷灰石羟基磷灰石CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3(OH).(OH).CaCa5 5(PO(PO4 4) )3
27、 3(OH)(OH)5Ca5Ca2+2+ + 3PO + 3PO4 4 3- 3- + OH + OH- - 食物在酶的作用下会生成一种有机弱酸乳酸，在酶的作用下会生成一种有机弱酸乳酸，电离出的电离出的H H+ +与与OHOH- -反应，使溶解平衡正向移动反应，使溶解平衡正向移动. . F F- -可以和可以和CaCa2+2+、POPO4 43- 3-反应生成更难溶的氟基磷灰反应生成更难溶的氟基磷灰石石CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3F. F.377、氢氧化钙的溶解度较小，氢氧化钙的溶解度较小，20时，每时，每100g水中仅溶解水中仅溶解0.165g。20时，在烧杯中放入时，在烧杯
28、中放入7.40gCa(OH)2固体，加水固体，加水100g，经充分搅拌后，所得饱和溶，经充分搅拌后，所得饱和溶液的体积为液的体积为100mL，计算溶液中的，计算溶液中的OH-的物质的物质的量浓度。的量浓度。在在的烧杯中，需要加入多少升的烧杯中，需要加入多少升0.1mol/L的的Na2CO3溶液，才能使沉淀全部转溶液，才能使沉淀全部转为为CaCO3，并使原溶液中的，并使原溶液中的Ca2+降至降至0.01mol/L？0.0446mol/L0.9L2024/7/26388、已知：某温度、已知：某温度时时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl) 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=(Ag+)
29、 2(CrO 42-)1.11012试求：试求：（1 1）此温度下此温度下AgClAgCl饱和溶液和饱和溶液和AgAg2 2CrOCrO4 4饱和溶液的物质的量浓饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。度，并比较两者的大小。（2 2）此温度下，在此温度下，在0.010mo1L0.010mo1L-1-1的的AgNOAgNO3 3溶液中，溶液中，AgClAgCl与与AgAg2 2CrOCrO4 4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。 (1)(1)对相同类型的难溶电解质溶度积大，溶解度对相同类型的难溶电解质溶度积大，溶解度就大，可直接比较
30、。就大，可直接比较。 (2)(2)对不同类型的难溶电解质不能认为溶度积大，对不同类型的难溶电解质不能认为溶度积大，溶解度也大。溶解度也大。注意：注意：2024/7/26391.1 10-86.5 10-51.1 10-12Ag2CrO41.8 10-81.3 10-51.8 10-10 AgCl 0.010AgNO3中溶解度中溶解度 moldm-3 水中溶解度水中溶解度 moldm-3 溶度积溶度积Ksp2024/7/26409、在在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是溶液，下列说法正确的是(AgClKsp=1.81
31、0-10)（）A.有有AgCl沉淀析出沉淀析出B.无无AgCl沉淀沉淀C.无法确定无法确定D.有沉淀但不是有沉淀但不是AgClA2024/7/264110、为除去、为除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是件下加入的一种试剂是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水、氨水D、MgOD2024/7/264211、将将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是化是_。出现这种。出现这种颜色变化的原因是：颜
32、色变化的原因是：。2024/7/26431212、重晶石不溶于水，也不溶于酸，且溶解度小于、重晶石不溶于水，也不溶于酸，且溶解度小于BaCO3的溶的溶解度，但在实际生产中，常用重晶石（解度，但在实际生产中，常用重晶石（BaSO4）为原料制备其）为原料制备其它钡化合物，例如通常用饱和它钡化合物，例如通常用饱和Na2CO3溶液处理却可使溶液处理却可使 BaSO4转化为溶解度较大且可溶于盐酸、硝酸的转化为溶解度较大且可溶于盐酸、硝酸的BaCO3，处理方法是，处理方法是，在饱和在饱和Na2CO3溶液中加入溶液中加入BaSO4，搅拌，静置，移走上层清，搅拌，静置，移走上层清液，再加饱和液，再加饱和Na2
33、CO3溶液，如此多次重复，可使大部分溶液，如此多次重复，可使大部分BaSO4转化为转化为BaCO3，如果加入盐酸，可使，如果加入盐酸，可使BaCO3转变成可溶的转变成可溶的氯化钡。氯化钡。 （1）反应的一般规律通常都是向生成更难溶的沉淀的方向，）反应的一般规律通常都是向生成更难溶的沉淀的方向，为什么这里生成的是溶解度更大些的为什么这里生成的是溶解度更大些的BaCO3？请运用相关原理？请运用相关原理作一说明。作一说明。 （2）上层清液是什么）上层清液是什么?写出有关的化学反应方程式。写出有关的化学反应方程式。 （1）把把BaSO4加加入入饱饱和和Na2CO3溶溶液液中中，虽虽然然Ba2+浓浓度度
34、低低，但但C032-浓浓度度高高，可可以以使使离离子子积积大大于于其其溶溶度度积积，从从而而使使BaCO3沉沉淀淀析析出出。（2）上上层层清清液液是是Na2SO4溶液。溶液。BaSO4+ Na2CO3= BaCO3+ Na2SO42024/7/2644 将难溶强酸盐（如：将难溶强酸盐（如：BaSOBaSO4 4）转化为难溶弱酸盐）转化为难溶弱酸盐（如：（如：BaCOBaCO3 3）. . BaSOBaSO4 4 = Ba= Ba2+2+ + SO + SO4 42- 2-+ +BaCOBaCO3 3NaNa2 2COCO3 3 CO CO3 32- 2- + 2Na+ 2Na+ +45 13
35、13、已知：、已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10 Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)=1.910-12现现有有0.001 molmol/L L AgNO3溶溶液液滴滴定定0.001 molmol/L L KCl和和0.001 molmol/L L的的K2CrO4的的混混和溶液，试通过计算回答：和溶液，试通过计算回答：(1)Cl-和和CrO42-中哪种先沉淀中哪种先沉淀?(2)当当CrO42-以以Ag2CrO4形形式式沉沉淀淀时时，溶溶液液中中的的Cl-离离子子浓浓度度是是多多少少? CrO42-与与Cl-能能否否达达到到有有效效的的分分
36、离离?(设设当当一一种种离离子子开开始始沉沉淀淀时时，另另一一种种离离子子浓浓度度小小于于10-5mol/L时，则认为可以达到有效分离时，则认为可以达到有效分离)（1）AgCl饱和所需饱和所需 Ag+浓度浓度c c(Ag+)1=1.810-7 mol/L Ag2CrO4饱和所需饱和所需Ag+浓度浓度c c(Ag+)2= =4.3610-5mol/L c(Ag+)1c(Ag+)2，Cl-先沉淀。先沉淀。 （2） Ag2CrO4开始沉淀时开始沉淀时c cCl-= =4.1310-610-5，所以能有效地，所以能有效地分离。分离。2024/7/264614、硫酸和、硫酸和盐盐酸的混合酸的混合溶液溶液20ml，加入，加入0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液时，生成溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液沉淀量及溶液pH发生发生变化如图所示变化如图所示(1)开始时混合溶液中开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？浓度各是多少？(2)在在A点溶液的点溶液的pH是是多少？多少？2024/7/2647
