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1、基础课时基础课时3电解池、金属的腐蚀与防护电解池、金属的腐蚀与防护1.了了解解电电解解池池的的工工作作原原理理。2.能能写写出出电电极极反反应应和和电电池池反反应应方方程程式式。3.理理解解金金属属发发生生电电化化学学腐腐蚀蚀的的原原因因、金金属属腐腐蚀蚀的的危危害害、防防止止金金属属腐蚀的措施。腐蚀的措施。最新考纲最新考纲考点一电解原理考点一电解原理在在_作作用用下下，电电解解质质在在两两个个电电极极上上分分别别发发生生_和和_的的过过程。程。提醒：提醒：注意电解与电离两概念的联系与区别注意电解与电离两概念的联系与区别联系：电解是在电解质电离的基础上完成的。联系：电解是在电解质电离的基础上完
2、成的。区区别别：电电解解需需外外加加电电源源，是是化化学学过过程程，电电离离一一般般在在水水溶溶液液或或熔熔融状态下完成，为物理过程。融状态下完成，为物理过程。知识梳理知识梳理固考基固考基1.电解电解电电流流氧化反氧化反应应还还原反原反应应2.电解池电解池(1)构成条件构成条件有与有与_相相连连的两个的两个电电极。极。_(或或_)。形成形成_。(2)电电极名称及极名称及电电极反极反应应式式(如如图图)电电源源电电解解质质溶液溶液熔融熔融盐盐闭闭合回路合回路阳极阳极氧化氧化2Cl2e=Cl2阴极阴极还还原原Cu22e=Cu(3)电电子和离子移子和离子移动动方向方向电电子子：从从电电源源_流流向向
3、电电解解池池的的_；从从电电解解池池的的_流向流向电电源的源的_。离离子子：阳阳离离子子移移向向电电解解池池的的_；阴阴离离子子移移向向电电解解池池的的_。电电子和离子移子和离子移动动方向方向图图示示负负极极阳极阳极正极正极阴极阴极阴极阴极阳极阳极提醒：提醒：正确理解电子不下水正确理解电子不下水(电解质溶液电解质溶液)。阳阳得得阴阴失失3.电解过程思维程序电解过程思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电电极极还还是活是活泼电泼电极。极。(2)再分析再分析电电解解质质水溶液的水溶液的组组成，找全离子并分阴、阳两成，找全离子并分阴、阳两组组。提提醒醒
4、：不不要要忘忘记记水水溶溶液液中中的的H和和OH，不不要要把把H、OH误误加加到熔融电解质中。到熔融电解质中。(3)然后排出阴、阳两极的放然后排出阴、阳两极的放电顺电顺序序阴极：阳离子放阴极：阳离子放电顺电顺序序_。阳极：活阳极：活泼电泼电极极_含氧酸根离子。含氧酸根离子。AgFe3Cu2H(酸酸)Fe2Zn2H(水水)Al3Mg2NaCa2KS2IBrClOH提醒：提醒：“活泼电极活泼电极”一般指一般指Pt、Au以外的金属。以外的金属。最最常常用用的的放放电电顺顺序序：阳阳极极：活活泼泼金金属属ClOH；阴阴极极：AgFe3Cu2H。(4)分分析析电电极极反反应应，判判断断电电极极产产物物，
5、写写出出电电极极反反应应式式，要要注注意意遵遵循原子守恒和循原子守恒和电电荷守恒。荷守恒。(5)最后写出最后写出电电解反解反应应的的总总化学方程式或离子方程式。化学方程式或离子方程式。1.(RJ选修选修4P831改编改编)判断正判断正误误(1)电电解池的阳极解池的阳极发发生氧化反生氧化反应应，阴极，阴极发发生生还还原反原反应应()(2)直直流流电电源源跟跟电电解解池池连连接接后后，电电子子从从电电源源负负极极流流向向电电解解池池阳阳极极()(3)电电解稀硫酸制解稀硫酸制H2、O2时铜时铜作阳极作阳极( )(4)电电解解NaNO3溶液溶液时时，随着，随着电电解解进进行，溶液的行，溶液的pH减小减
6、小( )2.(溯溯源源题题)(2013北北京京理理综综，9)用用石石墨墨电电极极电电解解CuCl2溶液溶液(见见右右图图)。判断下列判断下列说说法正法正误误。(1)a端是直流端是直流电电源的源的负负极极()(2)通通电电使使CuCl2发发生生电电离离()(3)阳极上阳极上发发生的反生的反应应：Cu22e=Cu()(4)通通电电一段一段时间时间后，在阴极附近后，在阴极附近观观察到黄察到黄绿绿色气体色气体( )探探源源：本本考考题题源源于于RJ选选修修4P79“CuCl2溶溶液液的的电电解解”演演示示实实验验，对对电电解解正正负负极极的的判判断断；电电解解和和电电离离的的区区别别，电电极极方方程程
7、式式的的书书写写以及电解现象等方面进行考查。以及电解现象等方面进行考查。题组精练题组精练提考能提考能D2.要要实实现现反反应应：Cu2HCl=CuCl2H2，设设计计了了下下列列四四个个实验实验，你，你认为认为可行的是可行的是()解解析析铜铜与与盐盐酸酸不不能能直直接接发发生生反反应应，由由于于不不是是能能自自发发进进行行的的氧氧化化还还原原反反应应，故故不不能能设设计计成成原原电电池池，即即A、B选选项项不不符符合合；由由于于铜失去电子，故铜作阳极，与电源的正极相连，选项铜失去电子，故铜作阳极，与电源的正极相连，选项C符合。符合。答案答案C3.下下列列各各组组中中，每每种种电电解解质质溶溶液
8、液电电解解时时只只生生成成氢氢气气和和氧氧气气的的是是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2答案答案C【练后归纳】【练后归纳】以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律类型类型电极反应特点电极反应特点类别类别(实例实例)电解对电解对象象电解质电解质浓度浓度Ph电解质电解质溶液复溶液复原原电解电解水型水型阴：阴：4H4e=2H2(或或4H2O4e=4OH2H2)阳：阳：4OH4e=2H2OO2(或或2H2O4e=4HO2)强碱强碱(如如NaOH)
9、水水增大增大增大增大加水加水含氧酸含氧酸(如如H2SO4)水水增大增大减小减小加水加水活泼金属的含活泼金属的含氧酸盐氧酸盐(如如Na2SO4、KNO3)水水增大增大不变不变加水加水电解电解电解电解质型质型电解质电电解质电离出的阴、离出的阴、阳离子分阳离子分别在两极别在两极放电放电无氧酸无氧酸(如如HCl)，除，除HF外外电解质电解质减小减小增大增大通氯通氯化氢化氢不活泼金属的不活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐(如如CuCl2)，除氧，除氧化物外化物外电解质电解质减小减小加氯加氯化铜化铜放放H2生生碱型碱型阴极：阴极：H2O放放H2生碱生碱阳极：电解质阳极：电解质阴离子放电阴离子放电活泼金属活泼金属的
10、无氧酸的无氧酸盐盐(如如NaCl)电解质电解质和水和水生成新生成新电解质电解质增增大大通氯通氯化氢化氢放放O2生生酸型酸型阴极：电解质阴极：电解质阳离子放电阳离子放电阳极：阳极：H2O放放O2生酸生酸不活泼金不活泼金属的含氧属的含氧酸盐酸盐(如如CuSO4)电解质电解质和水和水生成新生成新电解质电解质减减小小加氧化加氧化铜或碳铜或碳酸铜酸铜HNO3、KNO3、Mg(NO3)2、KOHHCl、CuCl2题组二重点突破：电极方程式的书写与判断题组二重点突破：电极方程式的书写与判断4.按要求按要求书书写写电电极反极反应应式和式和总总方程式方程式(1)用惰性用惰性电电极极电电解解AgNO3溶液：溶液：
11、阳极反阳极反应应式式_；阴极反阴极反应应式式_；总总反反应应离子方程式离子方程式_。(2)用惰性用惰性电电极极电电解解MgCl2溶液溶液阳极反阳极反应应式式_；阴极反阴极反应应式式_；总总反反应应离子方程式离子方程式_。(3)用用铁铁作作电电极极电电解解NaOH溶液溶液阳极反阳极反应应式式_；阴极反阴极反应应式式_；总总反反应应离子方程式离子方程式_。(4)用用Al作作电电极极电电解解NaOH溶液溶液阳极反阳极反应应式式_；阴极反阴极反应应式式_；总总反反应应离子方程式离子方程式_。答案答案D【反思归纳】【反思归纳】1.做到做到“三看三看”，正确书写电极反应式，正确书写电极反应式(1)一一看看
12、电电极极材材料料，若若是是金金属属(Au、Pt除除外外)作作阳阳极极，金金属属一一定定被电解被电解(注注Fe生成生成Fe2而不是生成而不是生成Fe3)。(2)二看介质，介质是否参与电极反应。二看介质，介质是否参与电极反应。(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。2.规避规避“四个四个”失分点失分点(1)书书写写电电解解池池中中电电极极反反应应式式时时，要要以以实实际际放放电电的的离离子子表表示示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条
13、件要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解电解”。(3)电电解解水水溶溶液液时时，应应注注意意放放电电顺顺序序中中H、OH之之后后的的离离子子一般不参与放电。一般不参与放电。(4)当当电电解解池池的的电电极极材材料料为为活活性性电电极极时时，则则阳阳极极为为电电极极本本身身失失电子，不能再用电解规律。电子，不能再用电解规律。考点二电解原理的应用考点二电解原理的应用1.电解饱和食盐水电解饱和食盐水知识梳理知识梳理固考基固考基(1)电电极反极反应应阳极反阳极反应应式：式：_(_反反应应)阴极反阴极反应应式：式：_(_反反应应)(2)总总反反应应方程式方程式2Cl2e=Cl22H2e=H2氧化氧
14、化还还原原(3)应应用：用：氯氯碱工碱工业业制制_、_和和_。提提醒醒：阴阴极极放放电电的的为为H2O电电离离的的H，写写半半反反应应时时注注意意原原电电池池与电解池写法的差异。与电解池写法的差异。电电解解工工业业中中，阴阴极极用用的的为为铁铁电电极极，如如果果连连接接错错误误，此此时时阳阳极极反应为：反应为：Fe2e=Fe2。烧烧碱碱氯氯气气氢氢气气2.电镀电镀右右图为图为金属表面金属表面镀银镀银的工作示意的工作示意图图，据此回答下列据此回答下列问题问题：(1)镀镀件作件作_极，极，镀层镀层金属金属银银作作阳阳极。极。(2)电电解解质质溶液是溶液是_。(3)电电极反极反应应：阳极：阳极：_；
15、阴极：阴极：_。(4)特点：特点：_极溶解，极溶解，_极沉极沉积积，电镀电镀液的液的浓浓度度_。提醒：提醒：电镀锌时，在阴极电镀锌时，在阴极Zn2放电顺序处在放电顺序处在H之前。之前。AgNO3溶液等含溶液等含镀层镀层金属阳离子的金属阳离子的盐盐溶液溶液Age=AgAge=Ag阳阳阴阴不不变变阴阴3.电解精炼铜电解精炼铜(1)电电极材料：阳极极材料：阳极为为粗粗铜铜；阴极；阴极为为纯铜纯铜。(2)电电解解质质溶液：含溶液：含Cu2的的盐盐溶液。溶液。(3)电电极反极反应应：阳极：阳极：_、_、_、_(主主)；阴极：阴极：_。注意注意：随着电解的进行，溶液中：随着电解的进行，溶液中Cu2的浓度将
16、减小。的浓度将减小。Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Ni2e=Ni2Cu2e=Cu2Cu22e=Cu4.电冶金电冶金2Cl2e=Cl22Na2e=2Na6O212e=3O24Al312e=4Al1.判断判断(RJ选修选修4P832改编改编)(1)在在镀镀件上件上镀铜时镀铜时粗粗铜铜作阳极作阳极()(2)用用电电解法精解法精炼炼粗粗镍时镍时粗粗镍镍作阴极作阴极()(3)用用惰惰性性电电极极电电解解饱饱和和食食盐盐水水时时，能能使使酚酚酞酞变变红红的的为为电电解解池池的的阳极阳极( )2.填空填空(1)(LK选选修修4P183改改编编)电电解解精精炼炼铜铜时时，如如果果转转移移0.04mol电电子
17、子，阴极材料的阴极材料的质质量将增加量将增加_g。(2)(RJ选选修修4P834改改编编)电电解解饱饱和和食食盐盐水水时时，从从阴阴极极逸逸出出2.24L氢氢气气，从从阳阳极极逸逸出出_气气体体，逸逸出出气气体体的的体体积积为为_L(在在标标准状况下，不考准状况下，不考虑虑气体溶解气体溶解)。1.28Cl22.24H2题组一电解原理的题组一电解原理的“常规常规”考查考查1.电电解解法法精精炼炼含含有有Fe、Zn、Ag等等杂杂质质的的粗粗铜铜。下下列列叙叙述述正正确确的的是是()题组精练题组精练提考能提考能A.电电解解时时以硫酸以硫酸铜铜溶液作溶液作电电解液，精解液，精铜铜作阳极作阳极B.粗粗铜
18、铜与与电电源源负负极相极相连连，发发生氧化反生氧化反应应C.阴极上阴极上发发生的反生的反应应是是Cu22e=CuD.电电解后解后Fe、Zn、Ag等等杂质杂质会沉会沉积积在在电电解槽底部形成阳极泥解槽底部形成阳极泥解解析析根根据据精精炼炼池池原原理理，粗粗铜铜作作阳阳极极，比比铜铜活活泼泼的的Zn、Fe等等杂杂质质发发生生氧氧化化反反应应，在在阳阳极极底底部部沉沉积积比比Cu不不活活泼泼的的金金属属单单质质，如如Ag、Au等；精铜作阴极，只发生等；精铜作阴极，只发生Cu22e=Cu。C2.利利用用如如图图所所示示装装置置模模拟拟电电解解原原理理在在工工业业生生产产上上的的应应用用。下列下列说说法
19、正确的是法正确的是()A.氯氯碱碱工工业业中中，X电电极极上上反反应应式式是是4OH4e=2H2OO2B.电电解精解精炼铜时炼铜时，Z溶液中的溶液中的Cu2浓浓度不度不变变C.在在铁铁片上片上镀铜时镀铜时，Y是是纯铜纯铜D.制取金属制取金属镁时镁时，Z是熔融的是熔融的氯氯化化镁镁解解析析氯氯碱碱工工业业中中阳阳极极是是Cl放放电电生生成成Cl2；电电解解精精炼炼铜铜时时阳阳极极粗粗铜铜溶溶解解，阴阴极极Cu2放放电电析析出出Cu，溶溶液液中中Cu2浓浓度度变变小小；铁铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。答案答案D3.以以KCl和和ZnCl2混混合合
20、液液为为电电镀镀液液在在铁铁制制品品上上镀镀锌锌，下下列列说说法法正正确的是确的是()A.未未通通电电前前上上述述镀镀锌锌装装置置可可构构成成原原电电池池，电电镀镀过过程程是是该该原原电电池池的充的充电过电过程程B.因因部部分分电电能能转转化化为为热热能能，电电镀镀时时通通过过的的电电量量与与锌锌的的析析出出量量无无确定关系确定关系C.电镀时电镀时保持保持电电流恒定，升高温度不改流恒定，升高温度不改变电变电解反解反应应速率速率D.镀锌层镀锌层破破损损后即后即对铁对铁制品失去保制品失去保护护作用作用解解析析本本题题考考查查了了电电化化学学原原理理的的应应用用中中电电镀镀的的知知识识点点。电电镀镀
21、前前，Zn与与Fe构构成成原原电电池池，Zn为为负负极极，Fe为为正正极极，电电镀镀时时，Fe为为阴阴极极，Zn为为阳阳极极，原原电电池池充充电电时时，原原电电池池负负极极为为阴阴极极、正正极极为为阳阳极极，故故不不属属于于原原电电池池的的充充电电过过程程，A错错误误；根根据据电电子子守守恒恒，通通过过电电子子的的电电量量与与析析出出Zn的的量量成成正正比比，B错错误误；电电流流恒恒定定，单单位位时时间间通通过过的的电电子子的的物物质质的的量量恒恒定定，即即电电解解速速率率恒恒定定，C正正确确；镀镀层层破破损损后后，Zn与与Fe仍仍能能构构成成原原电电池池，其其中中Zn为为负负极极被被腐腐蚀蚀
22、，Fe为正极被保护，为正极被保护，D错误。错误。答案答案C题组二电解原理的题组二电解原理的“拓展拓展”应用应用解解析析A项项，电电解解过过程程中中，H向向阴阴极极移移动动，错错误误。B项项，阳阳极极上上Fe失失电电子子生生成成Fe2，Fe2再再发发生生题题给给反反应应，错错误误；C项项，左左侧侧几几乎乎不不含含六六价价铬铬，则则左左侧侧为为阳阳极极，右右侧侧为为阴阴极极，生生成成H2，说说明明H放放电电，H参参与与反反应应被被消消耗耗，pH升升高高，正正确确；D项项，石石墨墨代替代替Fe，无法产生，无法产生Fe2，错误。，错误。答案答案C5.(物物质质制制备备)2014新新课课标标全全国国，2
23、7(4)(1)H3PO2也也可可用用电电渗渗析析法法制制备备。 “四四室室电电渗渗析析法法”工工作作原原理理如如图图所所示示(阳阳膜膜和和阴阴膜分膜分别别只允只允许许阳离子、阴离子通阳离子、阴离子通过过)：写出阳极的写出阳极的电电极反极反应应式式_。分析分析产产品室可得到品室可得到H3PO2的原因的原因_。早早期期采采用用“三三室室电电渗渗析析法法”制制备备H3PO2将将 “四四室室电电渗渗析析法法”中中阳阳极极室室的的稀稀硫硫酸酸用用H3PO2稀稀溶溶液液代代替替。并并撤撤去去阳阳极极室室与与产产品品室室之之间间的的阳阳膜膜，从从而而合合并并了了阳阳极极室室与与产产品品室室。 其其缺缺点点是
24、是产产品品中中混有混有_杂质杂质。该杂质产该杂质产生的原因是：生的原因是：_。(2)2014北北京京理理综综，26(4)电电解解NO制制备备NH4NO3，其其工工作作原原理理如如下下图图所所示示，为为使使电电解解产产物物全全部部转转化化为为NH4NO3，需需补补充充物物质质A，A是是_，说说明理由：明理由：_。6.(尾尾气气处处理理)用用NaOH溶溶液液吸吸收收烟烟气气中中的的SO2，将将所所得得的的Na2SO3溶溶液液进进行行电电解解，可可循循环环再再生生NaOH，同同时时得得到到H2SO4，其其原原理理如下如下图图所示所示(电电极材料极材料为为石墨石墨)。【易错警示】【易错警示】1.阳阳离
25、离子子交交换换膜膜(以以电电解解NaCl溶溶液液为为例例)，只只允允许许阳阳离离子子(Na)通通过过，而而阻阻止止阴阴离离子子(Cl、OH)和和分分子子(Cl2)通通过过，这这样样既既能能防防止止H2和和Cl2混混合合爆爆炸炸，又又能能避避免免Cl2和和NaOH溶溶液液作作用用生生成成NaClO，影影响烧碱质量。响烧碱质量。2.电电解解或或电电镀镀时时，电电极极质质量量减减少少的的电电极极必必为为金金属属电电极极阳阳极极；电电极极质质量量增增加加的的电电极极必必为为阴阴极极，即即溶溶液液中中的的金金属属阳阳离离子子得得电电子子变成金属吸附在阴极上。变成金属吸附在阴极上。3.电电解解精精炼炼铜铜
26、，粗粗铜铜中中含含有有的的Zn、Fe、Ni等等活活泼泼金金属属失失去去电电子子，变变成成金金属属阳阳离离子子进进入入溶溶液液，其其活活泼泼性性小小于于铜铜的的杂杂质质以以阳阳极极泥泥的的形式沉积。电解过程中电解质溶液中的形式沉积。电解过程中电解质溶液中的Cu2浓度会逐渐减小。浓度会逐渐减小。拓展：拓展：氯氯碱碱工工业业中中如如果果去去掉掉离离子子交交换换膜膜，最最终终所所得得溶溶质质为为_，写写出它的一种用途出它的一种用途_。NaClO杀菌消毒杀菌消毒考点三金属的腐蚀和防护考点三金属的腐蚀和防护1.金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质知识梳理知识梳理固考基固考基金属原子金属原子_变为变为_，金属，金属
27、发发生氧化反生氧化反应应。失去失去电电子子金属阳离子金属阳离子2.金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型(1)化学腐化学腐蚀蚀与与电电化学腐化学腐蚀蚀类型类型化学腐化学腐蚀蚀电电化学腐化学腐蚀蚀条件条件金属与接触到的干燥气体金属与接触到的干燥气体(如如O2、Cl2、SO2等等)或或_液体液体(如石油如石油)等接触等接触不不纯纯金属或合金跟金属或合金跟_接触接触现象现象_电电流流产产生生_电电流流产产生生本质本质金属被金属被_较较活活泼泼金属被金属被_联系联系两者往往同两者往往同时发时发生，生，_腐腐蚀蚀更普遍更普遍非非电电解解质质电电解解质质溶液溶液无无有微弱有微弱氧化氧化氧化氧化电电化学化学(2)析析
28、氢氢腐腐蚀蚀与吸氧腐与吸氧腐蚀蚀以以钢铁钢铁的腐的腐蚀为蚀为例例进进行分析：行分析：类型类型析析氢氢腐腐蚀蚀吸氧腐吸氧腐蚀蚀条件条件电极材料电极材料及反应及反应负极负极Fe：_正极正极C：_ _C：_总反应式总反应式联系联系_更普遍更普遍水膜酸性水膜酸性较较强强(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性很弱或呈中性Fe2e=Fe22H2e=H2O22H2O4e=4OHFe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2吸氧腐吸氧腐蚀蚀提提示示：铁铁锈锈的的成成分分为为：Fe2O3xH2O，其其形形成成过过程程还还涉涉及及到到如如下下反应：反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3
29、；2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(铁锈铁锈)(3x)H2O。3.金属的防护金属的防护(1)电电化学防化学防护护牺牺牲阳极的阴极保牲阳极的阴极保护护法法_原理原理a._：比被保：比被保护护金属活金属活泼泼的金属；的金属；b._：被保：被保护护的金属的金属设备设备。外加外加电电流的阴极保流的阴极保护护法法_原理原理a._：被保：被保护护的金属的金属设备设备；b._：惰性金属。：惰性金属。(2)改改变变金属的内部金属的内部结结构构组组成，如制成合金、不成，如制成合金、不锈钢锈钢等。等。(3)加加防防护护层层，如如在在金金属属表表面面喷喷油油漆漆、涂涂油油脂脂、电电镀镀、喷喷镀镀或或表表面面钝钝
30、化等方法。化等方法。说明：说明：牺牲阳极的阴极保护法中所说的阳极是指原电池的负极。牺牲阳极的阴极保护法中所说的阳极是指原电池的负极。负负极极原原电电池池正极正极电电解解阴极阴极阳极阳极(1)黄黄铜铜(铜锌铜锌合金合金)制作的制作的铜锣铜锣不易不易产产生生铜绿铜绿()(2)生生铁铁比比纯铁纯铁容易生容易生锈锈( )(3)铁质铁质器件附有器件附有铜质铜质配件，在接触配件，在接触处处易生易生铁锈铁锈( )(4)用用锡焊锡焊接的接的铁质铁质器件，器件，焊焊接接处处易生易生锈锈( )1.判断判断(RJ选修选修4P886改编改编)2.(1)填空填空(RJ选修选修4P883、4改编改编)以下装置中以下装置中
31、(杯中均盛有海水杯中均盛有海水)Zn片腐片腐蚀蚀由快到慢的由快到慢的顺顺序序为为_。(2)(RJ选选修修4P889改改编编)镀镀锌锌铁铁板板(俗俗称称白白铁铁)和和镀镀锡锡铁铁板板(俗俗称称马马口口铁铁)，_铁铁板更耐腐板更耐腐蚀蚀，原因，原因为为_。镀锌镀锌镀层镀层破坏后，破坏后，镀锌铁镀锌铁板中板中的的铁为铁为正极受到保正极受到保护护，镀锡铁镀锡铁板中的板中的铁为负铁为负极加快腐极加快腐蚀蚀3.(溯溯源源题题)(2012山山东东理理综综，13)判判断断下下列列与与金金属属腐腐蚀蚀有有关关的的说说法的正法的正误误(1)图图a中，插入海水中的中，插入海水中的铁铁棒，越靠近底端腐棒，越靠近底端腐
32、蚀蚀越越严严重重()(2)图图b中，开关由中，开关由M改置于改置于N时时，CuZn合金的腐合金的腐蚀蚀减小减小()(3)图图c中中，接接通通开开关关时时Zn腐腐蚀蚀速速率率增增大大，Zn上上放放出出气气体体的的速速率率也也增大增大()(4)图图d中中，ZnMnO2干干电电池池自自放放电电腐腐蚀蚀主主要要是是由由MnO2的的氧氧化化作用引起的作用引起的( )探探源源：本本考考题题图图d源源于于RJ必必修修2P42“图图211干干电电池池构构造造示示意意图图”；图图b源源于于RJ选选修修4P86“图图418牺牺牲牲阳阳极极的的阴阴极极保保护护法法示示意意图图”，对金属腐蚀原理进行了多角度考查。，对
33、金属腐蚀原理进行了多角度考查。题组一金属腐蚀及防护原理应用题组一金属腐蚀及防护原理应用1.下下列列金金属属防防腐腐的的措措施施中中，使使用用外外加加电电流流的的阴阴极极保保护护法法的的是是()A.水中的水中的钢闸门连钢闸门连接接电电源的源的负负极极B.金属金属护栏护栏表面涂漆表面涂漆C.汽汽车车底底盘喷盘喷涂高分子膜涂高分子膜D.地下地下钢钢管管连连接接镁块镁块解解析析A项项，水水中中钢钢闸闸门门连连接接电电源源的的负负极极，即即作作为为电电化化学学保保护护装装置置的的阴阴极极，使使其其不不发发生生失失电电子子反反应应而而被被保保护护，正正确确；B项项和和C项项都都属属于于外外加加防防护护层层
34、的的防防腐腐方方法法，B、C两两项项不不符符合合题题意意，错错误误；D项，属于牺牲阳极的阴极保护法，错误。项，属于牺牲阳极的阴极保护法，错误。A题组精练题组精练提考能提考能2.下列与金属腐下列与金属腐蚀蚀有关的有关的说说法，正确的是法，正确的是()A.图图1中，中，铁钉铁钉易被腐易被腐蚀蚀B.图图2中，滴加少量中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有溶液，没有蓝蓝色沉淀出色沉淀出现现C.图图3中中，燃燃气气灶灶的的中中心心部部位位容容易易生生锈锈，主主要要是是由由于于高高温温下下铁铁发发生化学腐生化学腐蚀蚀D.图图4中中，用用牺牺牲牲镁镁块块的的方方法法来来防防止止地地下下钢钢铁铁管管道道的的
35、腐腐蚀蚀，镁镁块块相当于原相当于原电电池的正极池的正极解解析析A项项，图图1中中，铁铁钉钉处处于于干干燥燥环环境境，不不易易被被腐腐蚀蚀；B项项，负负极极反反应应为为Fe2e=Fe2，Fe2与与Fe(CN)63反反应应生生成成Fe3Fe(CN)62蓝蓝色色沉沉淀淀；D项项，为为牺牺牲牲阳阳极极的的阴阴极极保保护护法法，镁镁块相当于原电池的负极。块相当于原电池的负极。答案答案C题组二两类腐蚀的区别与联系题组二两类腐蚀的区别与联系3.化学与生活、生化学与生活、生产产有着密切关系，下列叙述中正确的是有着密切关系，下列叙述中正确的是()A.钢铁发钢铁发生析生析氢氢腐腐蚀时蚀时，H得得电电子子释释放出放
36、出H2，钢铁钢铁被腐被腐蚀蚀B.钢铁发钢铁发生吸氧腐生吸氧腐蚀时蚀时，OH失失电电子子释释放出放出O2，钢铁钢铁被腐被腐蚀蚀C.船底船底镶镶嵌嵌锌块锌块，锌发锌发生生还还原反原反应应而被消耗，以保而被消耗，以保护护船体船体D.外加外加电电源的正极源的正极连连接在海水中的接在海水中的钢铁闸门钢铁闸门上，可保上，可保护闸门护闸门解解析析发发生生吸吸氧氧腐腐蚀蚀时时正正极极反反应应式式是是O22H2O4e=4OH，整整个个过过程程是是吸吸收收O2而而不不是是释释放放出出O2，B错错误误；选选项项C中中是是牺牺牲牲阳阳极极的的阴阴极极保保护护法法，金金属属锌锌发发生生氧氧化化反反应应，C错错；选选项项
37、D中中是是外外加加电流的阴极保护法，钢铁闸门应与外加电源的负极相连，电流的阴极保护法，钢铁闸门应与外加电源的负极相连，D错。错。答案答案A4.如如图图所示的所示的钢铁钢铁腐腐蚀蚀中，下列中，下列说说法正确的是法正确的是()A.碳表面碳表面发发生氧化反生氧化反应应B.钢铁钢铁被腐被腐蚀蚀的最的最终产终产物物为为FeOC.生活中生活中钢铁钢铁制品的腐制品的腐蚀蚀以以图图所示所示为为主主D.图图中，正极反中，正极反应应式式为为O24e2H2O=4OH解解析析A项项，碳碳作作正正极极，应应发发生生还还原原反反应应；B项项，钢钢铁铁被被腐腐蚀蚀的的最最终终产产物物为为Fe2O3xH2O；C项项，生生活活
38、中中钢钢铁铁制制品品以以发发生生吸吸氧氧腐腐蚀为主。蚀为主。D5.右右图图是是实实验验室室研研究究海海水水对对铁铁闸闸不不同同部部位位腐腐蚀蚀情情况况的剖面示意的剖面示意图图。(1)该电该电化学腐化学腐蚀蚀称称为为_。(2)图图中中A、B、C、D四四个个区区域域，生生成成铁铁锈锈最最多多的的是是_(填字母填字母)。解解析析(1)在在弱弱酸酸性性、中中性性或或碱碱性性条条件件下下，金金属属所所发发生生的的腐腐蚀蚀是是吸吸氧氧腐腐蚀蚀。(2)铁铁闸闸发发生生吸吸氧氧腐腐蚀蚀时时，正正极极反反应应必必须须有有氧氧气气参与，因此与空气接触较多的参与，因此与空气接触较多的B处生成铁锈最多。处生成铁锈最多
39、。答案答案(1)吸氧腐吸氧腐蚀蚀(2)B【练后归纳】【练后归纳】电化学腐蚀规律电化学腐蚀规律1.对对同同一一种种金金属属来来说说，腐腐蚀蚀的的快快慢慢：强强电电解解质质溶溶液液中中弱弱电电解解质溶液中非电解质溶液中。质溶液中非电解质溶液中。2.活活动动性性不不同同的的两两金金属属：活活动动性性差差别别越越大大，活活动动性性强强的的金金属属腐腐蚀越快。蚀越快。3.对对同同一一种种电电解解质质溶溶液液来来说说，电电解解质质溶溶液液浓浓度度越越大大，腐腐蚀蚀越越快快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。4.电电解解原原理理引引起起的的腐腐蚀蚀原原电电池池原原理理引引起起的的腐腐蚀蚀化化学学腐腐蚀蚀有防护措施的腐蚀。有防护措施的腐蚀。5.从从防防腐腐措措施施方方面面分分析析，腐腐蚀蚀的的快快慢慢为为：外外加加电电流流的的阴阴极极保保护护法法防防腐腐牺牺牲牲阳阳极极的的阴阴极极保保护护法法防防腐腐有有一一般般防防护护条条件件的的防防腐腐无防护条件的防腐。无防护条件的防腐。
