《高三化学二轮复习化学键 分子和晶体的结构与性质练习二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习化学键 分子和晶体的结构与性质练习二（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学键分子和晶体的结构与性质练习一、选择题L磷酰三叠氮是一种高能分子， 结构简式为o - P （ N ， ） ，。下列关于该分子的说法正确的是 （）A .为非极性分子 B .立体构型为正四面体形C. 加热条件下会分解并放出N2 D. 分解产物N P O的电子式为1 4 : : b ： 6 ：2. 下列说法正确的是 （）A .金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为1 2 0 B . S i H. 1、S i C L都是由极性键构成的非极性分子C .楮原子Q zG e ）基态核外电子排布式为4s 2 4P2D . W A族元素单质的晶体类型相同3. B F 3是非极性分子， 下列有关说法错误的是 （
2、）A . B F键是极性键B .空间结构为三角锥形C .键角均为1 2 0 D .所有原子共平面4 .（ 双选） 下列各组物质性质的比较, 结论正确的是 （）A .分子的极性:B C LN C 1 3B .物质的硬度:N aiN aFC .物质的沸点:HFHC 1D .在C S 2中的溶解度:C C IK H2 O5.理论化学模拟得到一种N%离子， 结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 （）N=N=NK .N=N=N14, v N=N=NZA .所有原子均满足8电子结构B . N原子的杂化方式有2种C .空间结构为四面体形D .常温下不稳定6 .侯氏制碱法又称联合制碱法， 是我国化学工程专家
3、侯德榜于1 9 4 3年 创 立 的 。 其 反 应 原 理 为N aC l+ C 02+ N H3+ H20N Hi C l+ N aHC O s I。下列说法正确的是 （ ）A . 1 120中氧原子采取s p 杂化B .简单离子半径:N a* 。 ？C C O 2、昂0都是非极性分子,N H3是极性分子D . N L的空间结构是平面正三角形7 . 氮化铝（ A 1 N ）耐高温， 可制作透明陶瓷。A 1 N与N aO II溶液可以反应， 其化学方程式为A lN + N a0 H+ H20 N aA 1 02+ N H3 f。下列化学术语正确的是 （）A .重水的分子式为H2 1 8oB
4、. N H3分子中N原子采用s p ?杂化方式C . A 1 N晶体为分子晶体I ） .水分子是由极性键构成的极性分子8. S F6可用作高压发电系统的绝缘气体， 分子呈正八面体结构,如图所示。有关S F 6的说法正确的是 （）A .是非极性分子B .键角N F S F都等于9 0 C . S与F之间共用电子对偏向SI ） . S原子满足8电子稳定结构9. 关于C H3O IL N 2 H4和（ CIDNNHZ的结构与性质， 下列说法错误的是 （）A . C H30 H为极性分子B. N 2H 4空间结构为平面形C. M乩的沸点高于（ CHJ2NNH2D.CH30H和 3） 2恻2中C、0、N
5、杂化方式均相同10 . 下列有关NH3、NH5、NO3、NO的说法正确的是 （ ）A. NH；和NH中的键角ZHNH前者大B. N&和NO的空间结构相同C. NH和NO中N原子的杂化方式相同D.阿 与Cu-形成的 Cu（ NHD 产中, 提供孤电子对形成配位键的是Cu2+11 .下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 （）A. N的电负性比P的大, 可推断NCL分子的极性比PC13的大B. N与N的n键比P与P的强, 可推断GN的稳定性比P=P的高C. NH3的成键电子对间排斥力较大,可推断NH3的键角比PH：,的大D. HNO3的分子间作用力较小,可推断HNO3的熔点比H3Poi的低12 .
6、环八硫分子（ Vs7 ）可形成多种晶体,其中正交硫（ S。 ） 和单斜368. 7 K硫 回 ） 可互相转化:S J”或或） ， 原因是 o 已 知 P406与 P401 0的结构如图， 则 P406中的N 0 P0（ 填 “ ” “ ”或 “ =”） P。 中的N O P0 。 毗 咤 （ A ） 分 子 为 平 面 构 型 ， 则 N 原子的杂化类型为, 1 m ol 毗咤分子中所含的。键数目为（ 设及为阿伏加德罗常数的值） 。 X、Y、W三种物质（ 结构如图） 在水中的溶解性由大到小的顺序为 oXYW氮原子间能形成氮氮三键， 而碑原子间不易形成三键的原因是O16.卤素单质及其化合物在科研
7、和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：氟原子激发态的电子排布式有, 其中能量较高的是 O ( 填标号)a. ls22s22p3s b. Is22s22Pl3d,c. Is22sl2p d. ls22s22p33p2(2)一氯乙烯(C2H3CI)分子中, C 的一个 杂化轨道与C1的 3Px轨道形成CC1 键, 并且C1的 3Pz轨道与C 的 2Pz轨道形成3 中心4 电子的大n 键(n1)o一氯乙烷(C2H5CI)、一氯乙烯(C2H ：。 ) 、一氯乙快(C2HCI)分子中， CC 1 键长的顺序是, 理由： (i ) C 的 杂 化 轨 道 中 s 成分越多， 形 成 的 C -C 1
8、 键越强;( ii)0(3)卤化物CsICb受热发生非氧化还原反应, 生成无色晶体X 和红棕色液体Yo X 为 o 解 释 X 的熔点比Y 高的原因o(4) a -A gl晶体中I 离子作体心立方堆积( 如图所示) ， Ag主要分布 在 由 I 构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下, Ag,不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此， a- Ag l 晶体在电池中可作为已知阿伏加德罗常数为“ ， 则 a- Ag l 晶体的摩尔体积能m3 , m oL ( 列出算式) 。答案1 . C 2 . B 3 . B 4 . AB 5 . B 6 . A 7 . D 8 . A 9 . B1 0. A
9、 1 1 . A 1 2 . A1 3 . ( 1 ) N 、0、Cl 6( 2 ) sp3高N H . 3 存在分子间氢键 M L 含有一对孤对电子， 而乩0含有两对孤对电子。H20 中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大1 4. 2 ： 1 ( 或 1 ： 2 )( 2 ) Cu C u 的第二电离能是失去3 j电子所需的最低能量， 第一电离能是失去4sl 电子所需的最低能量, Z n 的第二电离能是失去4sl 电子所需的最低能量, 第一电离能是失去4s2电子所需的最低能量, 3 d1 0电子处于全充满状态, 其与4sl 电子能量差值更大( 3 ) 三角 锥 形 sp3 ( 4) B( 5
10、 ) D D 中含有T 价的0, 具有强氧化性, 能将U n ? + 转化为M n O ；( 6 ) Cu z Z n S n S , ( ； , 4 4 81 5 . ( 1 ) 9 四面体形(2 )( 3 ) C( 4) Fe ? + 的价电子排布式为3 d 1为半充满的稳定状态, 难失去一个电子, Co * 的价电子排布式为3 d6, 较易失去一个电子形成较稳定的3 d 5 结构( 5 ) W Y( 8 ) 碑原子半径比较大, 原子间形成的。 键键长较长, p - p 轨道重叠程度较小( 或几乎不能重叠) ， 难以形成n键1 6 . ( Dad d sp 2 。 ( 2 ) C2H5C1 C2H3C1 C2H C1 Cl 参与形成的大 H 键越多, 形成的C- C1 键越短( 3 ) CsCl CsCl 是离子晶体, 熔化时需要克服Cs 和 C1 之间的离子键, 而I C1 是分子晶体, 熔化时只需要克服范德华力(4)固体电解质 |(5. O4X1O-10)3
