《高考化学大一轮学考复习考点突破第七章第23讲化学反应速率课件新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮学考复习考点突破第七章第23讲化学反应速率课件新人教版.ppt（103页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第23讲化学反应速率第七章化学反应速率和化学平衡考纲要求1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率微专题24利用图像“断点”探究外因对反应速率的影响考点二影响化学反应速率的因素内容索引考能提升 探究高考明确考向课时作业微专题25控制变量探究影响化学反应速率的因素考点一化学反应速率1.表示方法表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的
2、来表示。2.数学表达式及单位数学表达式及单位v，单位为或。3.化学反应速率与化学计量数的关系化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。如在反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)中，存在v(A)v(B)v(C)v(D)abcd知识梳理减少增加molL1min1molL1s1不同化学计量数4.化学反应中各物质浓度的计算模式化学反应中各物质浓度的计算模式“三段式三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应mAnBpC起
3、始浓度(molL1)abc转化浓度(molL1)x某时刻浓度(molL1)ax正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加()(2)化学反应速率为0.8molL1s1是指1s时某物质的浓度为0.8molL1()(3)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()深度思考深度思考(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率()解题探究题组一多角度计算化学反应速率题组一多角度计算化学反应速率1.一 定
4、 条 件 下 ， 在 体 积 为 10 L的 固 定 容 器 中 发 生 反 应 ： N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。下列说法正确的是A.t1min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C.08min，H2的平均反应速率v(H2)0.75molL1min1D.1012min，N2的平均反应速率v(N2)0.25molL1min1答案解析2.用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103mol01.83.75.47.2计算2.06.0min
5、内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin1为单位，写出计算过程)。答案解析题组二化学反应速率的大小比较题组二化学反应速率的大小比较3.已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(CO)1.5molL1min1B.v(NO2)0.7molL1min1C.v(N2)0.4molL1min1D.v(CO2)1.1molL1min1答案解析4.对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)0.5molL1min1B.v(B)1.2molL1s1C.v(D)0.
6、4molL1min1D.v(C)0.1molL1s1答案解析练后反思练后反思化学反应速率大小的比较方法化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。考点二影响化学反应速率的因素1.内因内因(主要因素主要因素)反应物本身的性质。2.外因外因(其他条件不变，只改变一个条件其他条件不变，只改变一个条件)知识梳理加快减慢加快减慢加快减慢相同接触面积3.理论解释理论解释有效碰撞理论有效碰撞理论(1)活化分子、活化
7、能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 。(注：E2为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能E3E1E2(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系分子总数百分数分子总数百分数1.改变反应Fe(s)2HCl(aq)=FeCl2(aq)H2(g)的下列条件时，判断生成H2的速率变化正误，正确的打“”，错误的打“”(1)升高溶液的温度，生成H2的速率增大()(2)增大盐酸的浓度，生成H2的速率增大()(3)增大铁的质量，生成H2速率增大()(4)增加盐酸的体积，生成H2速率减小()深度思考深度思考
8、(5)加入几滴硫酸铜溶液，生成H2速率增大()(6)加入CH3COONa固体，生成H2速率减小()(7)加入NaCl固体，生成H2速率减小()(8)将稀盐酸换成浓硫酸或浓硝酸，生成H2速率增大()2.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)催化剂能降低反应所需的活化能，H也会发生变化()(2)温度、催化剂能改变活化分子的百分数()(3)催化剂参与化学反应，但反应前后的性质和质量均保持不变()3.一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”、“减小”或“不变”)。(1)缩小体积使压强增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充
9、入He：_；(4)恒压充入He：_。增大增大不变减小反思归纳反思归纳气体反应体系中充入惰性气体气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应不参与反应)时对反应速率的影响时对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体” 总压增大 物质浓度不变(活化分子浓度不变) 反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体” 体积增大 物质浓度减小(活化分子浓度减小) 反应速率减小。解题探究1.对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20mL溶液中含A、B各0.01mol50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1molL1的A、B溶液各10mL0.5molL1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是A.B.C
10、.D.答案解析2.(2017烟台质检)反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.B.C.D.答案解析增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块
11、状A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5molL1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5molL1D.第3组实验的反应温度低于30答案解析组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状微专题24利用图像“断点”探究外因对反应速率的影响1.当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。2.常见含“
12、断点”的速率变化图像分析图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应适合正反应为气体物质的量减小的反应1.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(Ot1：v正v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)专题训练专题训练答案解析2.对于反应：X(g)Y(g)2Z(g)H0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是A.t1时刻，增大了X的浓度B
13、.t1时刻，升高了体系温度C.t1时刻，降低了体系温度D.t1时刻，使用了催化剂答案解析3.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段的c(B)变化未画出。乙图为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是A.若t115s，则用A的浓度变化表示的t0t1阶段的平均反应速率为0.004molL1s1B.t4t5阶段改变的条件一定为减小压强C.该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02molD.t5
14、t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)H50akJmol1答案解析4.在一密闭容器中发生反应N23H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项)。A.t0t1B.t1t2C.t2t3D.t3t4E.t4t5F.t5t6答案解析ACDF(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂F.充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。答案解析CEBt
15、1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。A.t0t1B.t2t3C.t3t4D.t5t6答案解析根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0t1时间段的低，所以t0t1时间段内NH3的百分含量最高。(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在
16、图中画出反应速率的变化曲线。答案解析t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。微专题25控制变量探究影响化学反应速率的因素在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。1.常见考查形式常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2.解题策略解题策略(1)确定变量解答这类题目时首
17、先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。1.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。专题训练专题训练编号H2
18、C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度/molL1体积/mL 浓度/molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)。答案解析22.5H2C2O4中碳的化合价是3价，CO2中碳的化合价为4价，故每消耗1 mol H2C2O4转移2 mol电子，配平反应的化学方程式为2KMnO45H2C2O4 3H
19、2SO4=K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O， 为 保 证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。答案解析探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号和；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是和。和和(3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(KMnO4) molL1min1。答案解析0.010(或1.0102)(4)已知50时c(MnO)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，
20、请在坐标图中，画出25时c(MnO)t的变化曲线示意图。答案解析温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25MnO浓度降低比50时MnO的浓度降低缓慢和达到平衡时间比50时“拖后”。2.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有。ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2答案解析分析实验中涉及的物质：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能发生的化学反应有2个：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生
21、成速率的原因是。由于Zn与CuSO4反应生成的Cu附着在Zn片表面，构成铜锌原电池，从而加快了H2产生的速率。CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了H2产生的速率(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是。答案解析答案解析Ag2SO44种溶液中能与Zn发生置换反应的只有Ag2SO4，ZnAg2SO4=ZnSO42Ag。答案解析根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大锌粒的表面积等。注意：H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成H2。
22、(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)。升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增大锌粒的表面积等(答两种即可)(5)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.5 2.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1，V6，V9。答案解析17.53010该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液，生成
23、氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：。当加入一定量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减少了Zn与硫酸溶液的接触面积答案考能提升探究高考探究高考 明确考向明确考向1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) ()(2016天津理综，3A)(2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同()(2015天津理综，3C)1234(3)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至
24、设定温度，则测得的反应速率偏高()(2016浙江理综，8B)(4)探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象()(2015江苏，13D)12342.(2015海南，8改编)10mL浓度为1molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A.K2SO4B.H2SO4C.CuSO4D.Na2CO3答案解析12343.(2014新课标全国卷，9)已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的
25、机理为H2O2I H2OIO慢H2O2IO H2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是A.反应速率与I浓度有关B.IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)答案解析12344.2014新课标全国卷，26(1)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。1234在060s时段，反应速率v(N2O4)为molL1s1。0.0010由题意及图示知，060s时N2O4消耗的浓度c(N2O4)0.100molL10.040molL10.060molL1，v(N2O4)0.0
26、010molL1s1。答案解析课时作业1.(2016烟台模拟)化学反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL1，对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4molL1min1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321C.2min末的反应速率用B表示是0.3molL1min1D.2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的12345678910 11 12答案解析2.一定温度下，10mL0.40molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。12345678910 11 12
27、t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.06min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B.610min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C.反应至6min时，c(H2O2)0.30molL1D.反应至6min时，H2O2分解了50%答案解析3.(2016成都三诊)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程为3B(g)4D(g)6A(g)2C(g
28、)B.反应进行到1s时，v(A)v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05molL1s1D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等答案解析12345678910 11 124.(2017贵阳检测)在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。下列说法正确的是A.保持容器容积不变，向其中加入1molH2(g)，反应速率一定加快B.保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D.保持容
29、器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率一定加快答案解析12345678910 11 125.(2016甘 肃 定 西 模 拟 )在 一 定 条 件 下 ， 可 逆 反 应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A.加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等B.加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D.加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数答案解析12345678910 11 126.(2016秦皇岛
30、阶段考试)100mL浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量6molL1的酸盐B.加入少量醋酸钠固体C.加热D.加入少量金属钠答案解析12345678910 11 127.可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。12345678910 11 12a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2 t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为A.B.C.D.答案解析使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，
31、故正确。8.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是A.40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105molL1s1D.温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂答案解析12345
32、678910 11 129.为了研究一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是A.pH越小氧化率越大B.温度越高氧化率越小C.Fe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率答案解析12345678910 11 1210.某探究小组利用反应CH3COCH3(丙酮)Br2CH3COCH2Br(1溴丙酮)HBr来研究反应浓度对反应速率v(Br2)的影响，速率快慢通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：12345678910 11 12实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所
33、需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580根据实验数据分析，欲使v(Br2)增大，下列措施中不可行的是A.增大c(CH3COCH3)B.增大c(Br2)C.增大c(HCl)D.同时增大c(CH3COCH3)和c(HCl)答案解析12345678910 11 1211.(2016南昌检测)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率(填“增大”、“减小”、或“不变”)。12345678910 11 12
34、答案解析减小降低温度，化学反应速率减小。12345678910 11 12(2)600时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15min内用 SO3表示平均反应速率为 。答案解析减小1.33103molL1min1(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是。12345678910 11 12答案解析反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即1520min和253
35、0min反应处于平衡状态。1520min,2530min12345678910 11 12(4)根据如图判断，10min时改变的条件可能是_(填写编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是。a.加入催化剂b.缩小容器容积c.降低温度d.增加O2的物质量答案解析abd1015min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3物质的量随之发生变化。12.(2016北京石景山区高三期末)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。某科学小组进行O3与含I溶液反应相关
36、研究。(1)O3将I氧化生成I2的过程由3步反应组成；I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3用热化学方程式表示O3氧化I生成I2的反应。12345678910 11 12答案解析O3(g)2I(aq)2H(aq)=I2(aq)H2O(l)O2(g)HH1H2H3(2)O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216molL1。答案解析12345678910 11 12t/minpHT/3.04.05.06.020301
37、 231 1695830158 1084815503135157在30、pH4.0条件下，O3的分解速率为molL1min1。1.00104pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是。答案解析pH增大，则OH浓度增大，pH增大能加速O3分解，表示对O3分解起催化作用的是OH；12345678910 11 12OH根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母代号)。a.40、pH3.0b.10、pH4.0c.30、pH7.0答案解析12345678910 11 12bac由表中数据可知，40、pH3.0时，所需时间在31158min之间；10、pH4.0时，所需时间231min；30、pH7.0时，所需时间15min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c。
