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1、常见的盐上课第常见的盐上课第3课时课时盐盐+酸酸另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸w这也是一种这也是一种制酸制酸的方法的方法w此类反应的发生必须符合复分解反应此类反应的发生必须符合复分解反应的条件的条件 回顾实验回顾实验: AgNO3 溶液中加溶液中加HCl溶液溶液 现象现象:化学方程式化学方程式:1产生白色沉淀产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 生成物生成物之一是沉淀、气体或水，反应才能进行。复分解反应进行的条件复分解反应进行的条件: :复分解反应类型：复分解反应类型：（1）酸碱盐水）酸碱盐水 （2）酸盐新酸新盐）酸盐新酸新盐 （3）酸碱性氧化物盐水）酸碱性氧化物盐水 （4）
2、碱盐新碱新盐）碱盐新碱新盐（5）盐另一种盐另外两种新盐）盐另一种盐另外两种新盐 1酸碱盐水酸碱盐水 条件：条件：反应物条件：反应物条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。反应均可进行。 生成物条件：生成物条件： 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。需具备一个，反应才能进行到底。 2酸盐新酸新盐酸盐新酸新盐条件：条件： 反应物条件：反应物条件：（1）酸
3、和盐至少有一种可溶；（盐除）酸和盐至少有一种可溶；（盐除4和外）和外）生成物条件：生成物条件： 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。需具备一个，反应才能进行到底。 3酸碱性氧化物盐水酸碱性氧化物盐水条件：条件： 反应物条件：反应物条件：（1 1）酸常用，）酸常用，2 24 4和和3 3；（；（2 2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与碱性氧化物与2 24 4反应时需加热。反应时需加热。 生成物条件：生成物条件
4、：生成物条件：生成物条件： 生成物中有水生成。生成物中有水生成。 4碱盐新碱新盐碱盐新碱新盐条件：条件： 反应物条件：反应物条件： 碱和盐都须溶解于水碱和盐都须溶解于水 生成物条件：生成物条件： 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。需具备一个，反应才能进行到底。 5盐另一种盐另外两种盐盐另一种盐另外两种盐条件：条件： 反应物条件：反应物条件：参加反应的两种盐都必须可溶参加反应的两种盐都必须可溶生成物条件：生成物条件：新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。新生成的两种盐中
5、至少有一种是沉淀。 判断下列物质间能否发生化学反应，判断下列物质间能否发生化学反应，并写出有关反应的化学方程式并写出有关反应的化学方程式: (1)ZnCO3 + HCl (2)BaCl2 + HNO3 (3)Na2SO4 + Ba(OH)2 (4)K2SO4 + NaOH (5)Na2CO3+ Cu(OH)2 (6)CuSO4 + BaCl2看谁又快又对(7) HNO3 + NaOH (8) Na2CO3+ H2SO4 (9) BaCl2+ HCl (10) FeCl3+NaOH (11) ZnCl2 + H2SO4 (12) CaCO3+HCl一、氯化钠一、氯化钠1、NaCl对人的重要作用对
6、人的重要作用2、NaCl的用途广泛的用途广泛3、NaCl在自然界的分布在自然界的分布医疗医疗：配制生理盐水：配制生理盐水农业农业：选种：选种工业工业：是重要的化工原料：是重要的化工原料生活生活：腌渍食品；消除积雪：腌渍食品；消除积雪著名的青海的石盐矿著名的青海的石盐矿 石盐石盐 通过晾晒海水或煮盐井水、通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体质的氯化钠晶体粗盐。粗盐。 粗盐通常是指含有泥沙等不粗盐通常是指含有泥沙等不溶性杂质的食盐。天然粗盐溶性杂质的食盐。天然粗盐含矿物质多，除了主要成分含矿物质多，除了主要成
7、分NaCl外，还有外，还有MgCl2、CaCl2 、等杂质等杂质 1、如何将粗盐转化为精盐？、如何将粗盐转化为精盐？ 2、怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？、怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？问题与讨论：问题与讨论：3、粗盐的提纯实验步骤、粗盐的提纯实验步骤（1）溶解）溶解粗盐中不溶性杂质的去除粗盐中不溶性杂质的去除（2）过滤）过滤过滤器的制作及过滤过程中应注意：过滤器的制作及过滤过程中应注意：一贴：滤纸用水润湿，紧贴着漏斗的内壁，一贴：滤纸用水润湿，紧贴着漏斗的内壁，中间不要留有气泡。中间不要留有气泡。二低：二低：滤纸比漏斗口低；滤纸比漏斗口低；滤液比滤纸边滤液比滤纸边缘低。缘低。三
8、靠：三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸的一边。玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸的一边。将烧杯斜靠在玻璃棒上，使液体沿着玻璃将烧杯斜靠在玻璃棒上，使液体沿着玻璃棒流进过滤器棒流进过滤器过滤操作（一贴、二低、三靠）：过滤操作（一贴、二低、三靠）：漏斗末端漏斗末端靠靠烧杯内壁烧杯内壁,斜斜口朝内口朝内滤纸紧滤纸紧贴贴漏斗漏斗滤液液面滤液液面低低于于滤纸的边缘滤纸的边缘滤纸边缘比漏滤纸边缘比漏斗口稍斗口稍低低玻璃棒玻璃棒靠靠三层滤纸三层滤纸烧杯嘴烧杯嘴靠靠玻璃棒玻璃棒（3）蒸发）蒸发操作注意事项：操作注意事项：、蒸发皿中的液体不能超过其容积的、蒸发皿
9、中的液体不能超过其容积的2/3。、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。防止局部温度过高而使液体飞溅。、不能把热的蒸发皿直接放在实验台、不能把热的蒸发皿直接放在实验台 上，上， 应垫上石棉网。应垫上石棉网。玻璃棒在实验过程中所起的作用：玻璃棒在实验过程中所起的作用：搅拌：搅拌食盐溶液，加速食盐的溶解。搅拌：搅拌食盐溶液，加速食盐的溶解。引流：将食盐溶液引入到过滤器中过滤。引流：将食盐溶液引入到过滤器中过滤。 搅拌：使食盐溶液均匀受热。搅拌：使食盐溶液均匀受热。转移：将食盐转移到另一新制的过滤器转移：将食盐转移到另一新制的过滤器中。中。讨
10、论：粗盐中可溶性杂质讨论：粗盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2 ）的去除）的去除首先向溶液中应该加入过量首先向溶液中应该加入过量NaOH,产生产生MgOH白色沉淀，过滤。再加入过量白色沉淀，过滤。再加入过量Na2CO3（碳酸钠），产生（碳酸钠），产生CaCO3(大理石大理石主要成分，碳酸钙），过滤。然后加入过主要成分，碳酸钙），过滤。然后加入过量稀盐酸量稀盐酸HCl,加热直至晶体析出。加热直至晶体析出。除杂的基本原则：除杂的基本原则：1、除去杂质、除去杂质2、不能把原料反应掉、不能把原料反应掉3、不能带入新杂质、不能带入新杂质4、最好是能产生原料物质、最好是能产生原料物质初中化学除杂题的解
11、题方法初中化学除杂题的解题方法: 将混合物中的几种物质分开而将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。纯或除杂。 物理方法：物理方法：1. 过滤法过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法而分开的方法称为过滤法。 如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸
12、钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。质碳酸钙，可洗涤烘干。l 练习练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是；发操作来分离的是；( )lA.CaC03 CaO B.NaCl KN03 C.NaN03 BaS04 D.KCl KClO3l2. 结晶法结晶法l原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋
13、势不同，可用结晶的方法分离。势不同，可用结晶的方法分离。l 例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。为进一步提
14、纯硝酸钾，酸钾和氧化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。l 练习练习2下列混合物适宜用结晶法分离的下列混合物适宜用结晶法分离的是是( )l A.NaN03 Na2C03 D.NaN03 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaS04二二.化学方法化学方法原理：原理：(一一).加入的试剂只与杂质反应，不与加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。原物反应。 (二二).反应后不能带人新的杂质。反应后不能带人新的杂质。 (三三).反应后恢复原物状态。反应后恢复原物状态。 (四四).操作方法简便易行。操作方法简便易行。1.
15、沉淀法沉淀法 使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去沉淀通过过滤而除去。 练习练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质下列混合物可用沉淀法除去杂质(括括号内的物质是杂质号内的物质是杂质)的是的是( )A.KN03 Ba(N03)2 B.NaCl KN03 C.NaN03 NaCl D.Ca(N03)2 AgCl2.气体法气体法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与合物
16、加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。滤液，获得硝酸钠固体。练习练习4下列混合物中的杂质下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：适宜用气体法除去的是：( )ANaN03 Ba(N03)2 BNaCl Mg(OH)2CKN03 K2C03 DNa2S04 MgS043、置换法、置换法 将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。反应而除去。 如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂
17、质，可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。锌固体。 练习练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜( ) AZn BFe CCu DMg 练习练习6将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是溶于适量水，充分净置过滤，结果是( ) A.滤出了混杂在其中的铁粉滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些
18、铜粉滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出什么也没滤出4.吸收法吸收法两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。5.其它法其它法 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和烧的方法，使碳酸钙
19、高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。杂质。混合物混合物加入试剂加入试剂有关反应的化学方程式有关反应的化学方程式NaCl溶液中含有溶液中含有少量少量Na2CO3 NaOH溶液中含有溶液中含有少量少量Na2CO3 Cu(NO3)2溶液中含溶液中含有少量有少量AgNO3 Na2SO4溶液中混溶液中混有有Na2CO3 NaCl溶液中混有溶液中混有的的Na2SO4 HClCa(OH)2CuCl2H2SO4BaCl22HCl +Na2CO3 2NaCl+CO2+H2OCa(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2 NaOHCuCl2 +2AgNO3
20、 2AgCl+Cu(NO3)2H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2+H2OBaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl例例4（除杂）（除杂）物质的鉴别和鉴定物质的鉴别和鉴定鉴别：通过某些方法将几种物质鉴别：通过某些方法将几种物质区区别别开来。开来。鉴定：通过某些方法将某个物质中鉴定：通过某些方法将某个物质中的各种的各种组成定组成定下来。下来。例例1：为了：为了鉴定鉴定一瓶无色透明的未知溶液，某同学做了以下一瓶无色透明的未知溶液，某同学做了以下的实验：的实验：（1）取三支试管，各加入少量这种溶液，并标上号为）取三支试管，各加入少量这种溶液，并标上号为A、B、C（2）向）向A试管内滴
21、入试管内滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈滴紫色石蕊试液，溶液呈_色，色，说明溶液呈酸性。说明溶液呈酸性。（3）向）向B试管内放入少量锌粉，有气泡产生。用小试管收集试管内放入少量锌粉，有气泡产生。用小试管收集气体后接近火源，听到爆鸣声气体后接近火源，听到爆鸣声,说明此气体是说明此气体是_，由此，由此说明该溶液属于说明该溶液属于_ （填（填“酸酸”、“碱碱”、“盐盐”）。）。（4）向）向C试管内滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加试管内滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入少量的稀硝酸，沉淀不消失。由此说明该溶液入少量的稀硝酸，沉淀不消失。由此说明该溶液_ 。（5）写出上述实验过程中有关的化学方程
22、式）写出上述实验过程中有关的化学方程式_ 、_ _ _ _ _。红红H2酸酸盐酸盐酸Zn+2HClZnCl2+H22H2+O22H2OHCl+AgNO3AgCl+HNO3例例2：只用一种试剂：只用一种试剂鉴别鉴别下列三种无色溶液：下列三种无色溶液：Na2SO4、BaCl2、Na2CO3。这种试剂是。这种试剂是_ ,写出有关化学写出有关化学方程式。方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _H2SO4H2SO4+ BaCl2BaSO4+2HClH2SO4+2Na2CO3CO2+Na2SO4+H2O例例3：有三瓶失去标签的无色液体，已知它：有三瓶失去标签的无色液体，已知它们分别是稀盐酸、稀硫
23、酸和蒸馏水，怎样用们分别是稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，怎样用化学方法来化学方法来鉴别鉴别它们？（按实验步骤、实验它们？（按实验步骤、实验现象、实验结论完成）现象、实验结论完成）方法一：取样，分别加入方法一：取样，分别加入CaCO3,产生气泡的是稀盐酸，产生气泡的是稀盐酸， 有少量气泡且浑浊的是有少量气泡且浑浊的是H2SO4,另外那个没有现象另外那个没有现象 的是水。的是水。方法二：步骤方法二：步骤1：取样，分别加入：取样，分别加入BaCl2,有沉淀的是稀硫酸有沉淀的是稀硫酸 步骤步骤2：将没有现象的液体取样，分别加入碳酸：将没有现象的液体取样，分别加入碳酸 钙（或者铁粉），有气泡的是盐酸，剩下的是
24、水。钙（或者铁粉），有气泡的是盐酸，剩下的是水。思考题：有三瓶失去标签的溶液，已思考题：有三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是石灰水、氢氧化钠溶液知它们分别是石灰水、氢氧化钠溶液和稀硫酸，怎样用化学方法来和稀硫酸，怎样用化学方法来鉴别鉴别它它们？们？ 例例5：有一包白色粉末固体，可能是氢氧化钠、氢：有一包白色粉末固体，可能是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠中的一种或几种组成的混合物，为氧化钙和碳酸钠中的一种或几种组成的混合物，为鉴别它们做一下实验：鉴别它们做一下实验：（1）将）将白色白色固体放入水中，固体固体放入水中，固体完全溶解完全溶解，溶液，溶液无色；无色；（2）向无色溶液中滴入盐酸，有气泡生成，将生）向无色溶液中滴入盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，根据以成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，根据以上现象判断，这包白色粉末中肯定有上现象判断，这包白色粉末中肯定有_；肯；肯定没有定没有_；可能有；可能有_。Na2CO3Ca(OH)2NaOH例5
