最新高一化学知识点寒假复习主要知识及化学方程式

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1、高一化学知识点寒假复习主要高一化学知识点寒假复习主要知识及化学方程式知识及化学方程式高一化学知识点寒假复习主要知识及化学方程高一化学知识点寒假复习主要知识及化学方程式式高中化学学习中掌握重点知识点是学习方法中最有效高中化学学习中掌握重点知识点是学习方法中最有效的一种，知识点掌握之后在学习起来会变的轻松很多，下面的一种，知识点掌握之后在学习起来会变的轻松很多，下面是整理的高一化学知识点寒假复习：主要知识及化学方程是整理的高一化学知识点寒假复习：主要知识及化学方程式，供参考式，供参考! !一、一、 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序1.1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法基

2、本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.2. 基本程序：基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论论, ,概括出结论概括出结论. .二、二、 钠及其化合物的性质：钠及其化合物的性质：1.1. 钠在空气中缓慢氧化：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O4Na+O2=2Na2O2.2. 钠在空气中燃烧：钠在空气中燃烧：2Na+O22Na+O2 点燃点燃=Na2O2=Na2O23.3. 钠与水反应：钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H2现象：现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球

3、;在水面上四钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色. .4.4. 过氧化钠与水反应：过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O25.5. 过氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.6. 碳酸氢钠受热分碳酸氢钠受热分 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27.7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：氢氧化钠与碳酸氢钠反应：N

4、aOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：第 2 页Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、三、 氯及其化合物的性质氯及其化合物的性质1.1. 氯气与氢氧化钠的反应：氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.2. 铁丝在氯气中燃烧：铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22Fe+3Cl2 点燃点燃=2FeCl3=2FeCl33.3. 制取漂白粉制取漂白粉( (氯

5、气能通入石灰氯气能通入石灰浆浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.4. 氯气与水的反应：氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HClCl2+H2O=HClO+HCl5.5. 次氯酸钠在空气中变质：次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.6. 次氯酸钙在空气中变质：次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、四、

6、 以物质的量为中心的物理量关系以物质的量为中心的物理量关系1.1. 物质的量物质的量 n(mol)= N/N(A)n(mol)= N/N(A)2.2. 物质的量物质的量 n(mol)= m/Mn(mol)= m/M3.3. 标准状况下气体物质的量标准状况下气体物质的量 n(mol)= V/V(m)n(mol)= V/V(m)4.4. 溶液中溶质的物质的量溶液中溶质的物质的量 n(mol)=cVn(mol)=cV五、五、 胶体：胶体：1.1. 定义：分散质粒子直径介于定义：分散质粒子直径介于 1100nm1100nm 之间的分散系之间的分散系. .2.2. 胶体性质：胶体性质： 丁达尔现象 丁达

7、尔现象 聚沉 聚沉 电泳 电泳 布朗运动 布朗运动第 3 页3.3. 胶体提纯：渗析胶体提纯：渗析六、六、 电解质和非电解质电解质和非电解质1.1. 定义：定义：条件：条件：水溶液或熔融状态;性质：水溶液或熔融状态;性质：能否导电能否导电; ;物质类别：化合物物质类别：化合物. .2.2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐强电解质：强酸、强碱、大多数盐; ;弱电解质：弱酸、弱弱电解质：弱酸、弱碱、水等碱、水等. .3.3. 离子方程式的书写：离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式, ,其它以化学其

8、它以化学式形式出现式形式出现. .下列情况不拆：下列情况不拆：难溶物质、难溶物质、难电离物质难电离物质( (弱酸、弱酸、弱碱、弱碱、水等水等) )、氧化物、氧化物、HCO3-HCO3-等等. . 删：将反应前后没有变化的离子符号删去 删：将反应前后没有变化的离子符号删去. . 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒. .4.4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：液中： 生成难溶物质的离子：如 生成难溶物质的离子：如 Ba2+Ba2+与与 SO42-;Ag+SO42-;Ag+与与 Cl-Cl-等

9、等 生成气体或易挥发物质：如 生成气体或易挥发物质：如 H+H+与与 CO32-CO32-、HCO3-HCO3-、SO32-SO32-、S2-S2-等等;OH-;OH-与与 NH4+NH4+等等. . 生成难电离的物质 生成难电离的物质( (弱电解质弱电解质) ) 发生氧化还原反应：如： 发生氧化还原反应：如：MnO4-MnO4-与与 I-;H+I-;H+、NO3-NO3-与与 Fe2+Fe2+等等七、七、 氧化还原反应氧化还原反应第 4 页1. (1. (某元素某元素) )降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2. (2. (某元素某元素) )升价失

10、去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3.3. 氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物八、八、 铁及其化合物性质铁及其化合物性质1. Fe2+1. Fe2+及及 Fe3+Fe3+离子的检验：离子的检验： Fe2+的检验： Fe2+的检验：( (浅绿色溶液浅绿色溶液) )a)a) 加氢氧化钠溶液加氢氧化钠溶液, ,产生白色沉淀产生白色沉淀, ,继而变灰绿色继而变灰绿色, ,最后变最后变红褐色红褐色. .b)b) 加加 KSCNKSCN 溶液溶液, ,不显红色不显红色, ,再滴加氯水再滴加氯水, ,溶液显红色溶液

11、显红色. . Fe3+的检验： Fe3+的检验：( (黄色溶液黄色溶液) )a)a) 加氢氧化钠溶液加氢氧化钠溶液, ,产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀. .b)b) 加加 KSCNKSCN 溶液溶液, ,溶液显红色溶液显红色. .2.2. 主要反应的化学方程式：主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应 铁与硫酸铜反应( (湿法炼铜湿法炼铜) )：Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：( (除去氯化铁中的氯化亚铁除去

12、氯化铁中的氯化亚铁杂质杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质： 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉： 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应 铜与氯化铁反应( (用氯化铁腐蚀铜电路板用氯化铁腐蚀铜电路板) )：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2第 5 页第 6 页8.8. 铜与稀硝酸反应：铜与稀硝酸反应

13、：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9.9. 碳与浓硝酸反应：碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2OC+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10.10. 氯化铵受热分氯化铵受热分 NH4Cl NH3+HClNH4Cl NH3+HCl十、十、 硫及其化合物的性质硫及其化合物的性质1.1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2.2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3.3. 硫与浓硫酸反应：硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(S+2

14、H2SO4(浓)=3SO2+2H2O浓)=3SO2+2H2O4.4. 二氧化硫与硫化氢反应：二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+2H2S=3S+2H2O5.5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6.6. 二氧化硫的催化氧化：二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO32SO2+O2 2SO37.7. 二氧化硫与氯水的反应：二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：二氧化

15、硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O22H2S+3O2 点燃点燃=2SO2+2H2O=2SO2+2H2O10.10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O22H2S+O2 点燃点燃=2S+2H2O=2S+2H2O十一、十一、 镁及其化合物的性质镁及其化合物的性质1.1. 在空气中点燃镁条：在空气中点燃镁条：2Mg+O22Mg+O2 点燃点燃=2MgO=2MgO2.2. 在氮气中点燃镁条：在氮气中点燃镁条：3Mg+N23Mg+N

16、2 点燃点燃=Mg3N2=Mg3N23.3. 在二氧化碳中点燃镁条：在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO22Mg+CO2 点燃点燃=2MgO+C=2MgO+C4.4. 在氯气中点燃镁条：在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2Mg+Cl2 点燃点燃=MgCl2=MgCl25.5. 海水中提取镁涉及反应：海水中提取镁涉及反应：第 7 页 贝壳煅烧制取熟石灰： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3CaCO3 高温高温=CaO+CO2=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀： 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧

17、化镁转化为氯化镁： 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁： 电解熔融氯化镁：MgCl2MgCl2 通电通电=Mg+Cl2=Mg+Cl2十二、十二、 Cl- Cl-、Br-Br-、I-I-离子鉴别：离子鉴别：1.1. 分别滴加分别滴加 AgNO3AgNO3 和稀硝酸和稀硝酸, ,产生白色沉淀的为产生白色沉淀的为 Cl-;Cl-;产生产生浅黄色沉淀的为浅黄色沉淀的为 Br-;Br-;产生黄色沉淀的为产生黄色沉淀的为 I-I-2.2. 分别滴加氯水分别滴加氯水, ,再加入少量四氯化碳再加入少量四氯化碳, ,

18、振荡振荡, ,下层溶液为下层溶液为无色的是无色的是 Cl-;Cl-;下层溶液为橙红色的为下层溶液为橙红色的为 Br-;Br-;下层溶液为紫红下层溶液为紫红色的为色的为 I-.I-.十三、十三、 常见物质俗名常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿矾：CaO;绿矾：FeSO4?7H2FeSO4?7H2O;硫磺：O;硫磺：S;S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾：CuSO4?5H2O;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾：CuSO4?5H2O;石

19、膏：CaSO4?2H2O;明矾：石膏：CaSO4?2H2O;明矾：KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2?12H2O十四、十四、 铝及其化合物的性质铝及其化合物的性质1.1. 铝与盐酸的反应：铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22.2. 铝与强碱的反应：铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H22Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H23.3. 铝在空气中氧化：铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O34.4. 氧化铝与酸反应：氧化铝与酸反应：Al2O

20、3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.5. 氧化铝与强碱反应：氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4第 8 页6.6. 氢氧化铝与强酸反应：氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.7. 氢氧化铝与强碱反应：氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)48.8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3?

21、H2O=Al(OH)3+3NH4+Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+十五、十五、 硅及及其化合物性质硅及及其化合物性质1.1. 硅与氢氧化钠反应：硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22.2. 硅与氢氟酸反应：硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2Si+4HF=SiF4+H23.3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.4. 二氧化硅与氢氟酸反应：二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+4HF=SiF4+2H2O5.5. 制造玻璃主要反应：制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3SiO2+CaCO3 高温高温=CaSiO3+CO2=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3SiO2+Na2CO3 高温高温=Na2SiO3+CO2=Na2SiO3+CO2高一化学知识点寒假复习就分享到这里了，高一化学知识点寒假复习就分享到这里了，希望对您有所帮希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高一寒假复习栏目助，更多相关信息请继续关注高一寒假复习栏目! !第 9 页