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1、知识回顾知识回顾浓浓 度度改变弱电解质浓度改变弱电解质浓度同离子效应同离子效应:减小生成的离子的浓度减小生成的离子的浓度a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。加水稀释：正向移动，电离程度增大。b.增大浓度：正向移动，电离程度减小增大浓度：正向移动，电离程度减小增大生成的离子的浓度增大生成的离子的浓度影响电离平衡的外界条件：影响电离平衡的外界条件：电离吸热，升高温度，平衡正向移动电离吸热，升高温度，平衡正向移动逆向移动逆向移动;电离平衡常数和电离度课件弱电解质的电离（第三课时）弱电解质的电离（第三课时）电离平衡常数和电离度电离平衡常数和电离度电离平衡常数和电离度课件1概概念念：在在一一定定条条件
2、件下下，弱弱电电解解质质的的电电离离达达平平衡衡时，时， 是是一一个个常常数数，这这个个常常数数叫叫做做，简简称称电电离离常常数数，用用K表表示示。 (一一般般酸酸的的电电离离常常数数用用Ka表表示示，碱碱的的电电离常数用离常数用Kb表示）表示）电离平衡常数离平衡常数三、电离平衡常数三、电离平衡常数弱弱电解解质电离形成的各种离子的离形成的各种离子的浓度的乘度的乘积与与溶液中未电离的分子的浓度的之比溶液中未电离的分子的浓度的之比2、表达式、表达式对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka= H+ . A- HA电离平衡常数和电离度课件Kb= M+. OH- MOH对于一元弱碱对于
3、一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时，平衡时3、影响电离平衡常数的因素、影响电离平衡常数的因素电离常数电离常数K K值只随温度变化值只随温度变化, ,与电解质的浓度与电解质的浓度无关。且温度越高电离平衡常数越大。无关。且温度越高电离平衡常数越大。4、电离平衡常数的应用、电离平衡常数的应用相同温度下，相同温度下， K值越大，表示越大，表示该弱弱电解解质越易越易，所，所对应的弱酸或弱碱相的弱酸或弱碱相对 (酸性强或碱性强酸性强或碱性强) 。电离离较强强电离平衡常数和电离度课件多元弱酸的电离是可逆的、分步的。多元弱酸的电离是可逆的、分步的。H3PO4 H+ + H2PO4H2PO4 H+ + HPO
4、42 HPO42 H+ + PO43 Ka3=2.210-13Ka2=6.210-8Ka1=7.510-3 各级电离常数逐级减小且相差很大各级电离常数逐级减小且相差很大(K1K2K3)，故多元弱酸的，故多元弱酸的电离主要由第一步决定电离主要由第一步决定。几种常见的多元弱酸的电离常数几种常见的多元弱酸的电离常数H2CO3K1=4.310-7 ， K2=5.610-11H2SO3K1=1.510-3 ， K2=1.010-8H2SK1=9.110-8 ， K2=1.010-12电离平衡常数和电离度课件四、电离度（四、电离度（）1、定义：、定义：弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，弱电解质在水溶液中达
5、到电离平衡时，已电已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离（包括已电离的和未电离）的百分数，用的和未电离）的百分数，用表示。表示。电离度实质是平衡电离度实质是平衡的转化率。的转化率。2、表达式、表达式 = =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100%已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度100%100%=电离平衡常数和电离度课件例：例： 25 0C时，时，0.1mol/L的的CH3COOH溶液中，溶液中，C(H+)=1.010-3mol/L，求该温度下，求该温度下CH3COO
6、H的的电离度？电离度？ a a、弱电解质的电离是、弱电解质的电离是吸吸热的，一般温度越高，热的，一般温度越高，其电离度越其电离度越大大。b b、一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离、一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越度越小小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大大；3 3、意义：、意义：一定条件下，弱电解质电离程度的大小一定条件下，弱电解质电离程度的大小4 4、电离度的、电离度的影响因素影响因素 注意注意讲一种弱电解质讲一种弱电解质的电离度时，应指出该的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常度，如不注明温度通常指
7、指25。电离平衡常数和电离度课件电离程度离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加水加冰醋酸加冰醋酸加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH锌粒锌粒升温升温增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小例例:0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大电离平衡常数和电离度课件1、下列、下列说法正确的是法正确的
8、是()A根根据据溶溶液液中中有有CH3COOH、CH3COO和和H即可即可证明明CH3COOH达到达到电离平衡状离平衡状态B根根据据溶溶液液中中CH3COO和和H的的物物质的的量量浓度度相等可相等可证明明CH3COOH达到达到电离平衡状离平衡状态C 当当 NH3H2O达达 到到 电 离离 平平 衡衡 时 ， 溶溶 液液 中中NH3H2O、NH4和和OH的的浓度相等度相等DH2CO3是分步是分步电离的，离的，电离程度依次减弱离程度依次减弱 练习练习 D电离平衡常数和电离度课件2有关有关电离平衡的理解不正确的是离平衡的理解不正确的是()A弱弱电解解质在在溶溶液液中中存存在在电离离平平衡衡，强强电解
9、解质的溶液中一定不存在的溶液中一定不存在电离平衡离平衡B电离离平平衡衡状状态下下溶溶液液中中各各粒粒子子的的物物质的的量量浓度和度和质量分数均保持不量分数均保持不变C电离离平平衡衡是是动态平平衡衡，弱弱电解解质分分子子和和其其电离出来的离子每离出来的离子每时每刻都在每刻都在变化化D改改变条条件件时，电离离平平衡衡会会发生生移移动，在在新新的的条件下建立新的平衡条件下建立新的平衡 A电离平衡常数和电离度课件 BD4一一定定量量的的盐酸酸跟跟过量量的的铁粉粉反反应时，为了了减减缓反反应速速率率，且且不不影影响响生生成成氢气气的的总量量，可可向向盐酸酸中中加加入入适适量的量的()NaOH(s)KNO
10、3溶液溶液水水CH3COONa(s)A B C DD电离平衡常数和电离度课件4(1)将将等等质量量的的锌粉粉分分别投投入入10 mL 0.1 molL1 HCl和和10 mL 0.1 molL1 CH3COOH中：中：反反应刚开始开始时，反，反应快的是快的是_。若若Zn过量，量，产生生H2的量有何关系的量有何关系_。(2)将将等等质量量的的Zn粉粉分分别投投入入c(H)均均为1 molL1体体积均均为10 mL的的HCl和和CH3COOH中：中：反反应刚开始开始时，二者反，二者反应速率速率_。若若Zn过量，与量，与产生生H2的量有何关系？的量有何关系？_。电离平衡常数和电离度课件电离平衡常数和电离度课件
