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1、化学反化学反应与能量的与能量的变化化( (课件件PPT)PPT)一、焓、焓变一、焓、焓变1、焓：、焓：与与内能内能有关的物理量有关的物理量 符号：符号：H 决定因素：决定因素：2、焓变：、焓变：生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差 符号：符号： H H=H生成物生成物H反应物反应物3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，热反应，由生成物与反应物的由生成物与反应物的焓值差即焓变焓值差即焓变( H)决定决定4、一般反应都是在敞口容器中进行的，、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统系统的压力等于的压力等于外界压力，是外界压力，
2、是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。等于焓变。反应物本身的性质反应物本身的性质物质的状态：物质的状态：g l s温度：温度：TH压强：压强：PH内能和焓变是否完全等同？内能和焓变是否完全等同？二、反应热二、反应热化学反应过程中所化学反应过程中所释放或吸收释放或吸收的能量的能量, ,都可以都可以用热量用热量( (或或换算成相应的热量换算成相应的热量) )来表述来表述, ,叫做反叫做反应热应热, ,在在恒压条件恒压条件下又称为下又称为焓变焓变。 （焓变）（焓变）PS： 1、符号：、符号： H 单位：单位： kJ/mol 或或 kJmol-1 2、反应
3、热描述的是、反应热描述的是化学反应前后化学反应前后的热量变化的热量变化 3、反应热描述的是、反应热描述的是一定温度下一定温度下的热量变化的热量变化 4、任何化学反应都有反应热任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或，表现为吸热反应或者放热反应者放热反应 化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的化学反应的实质实质就是反应物分子中化学键就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量，旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。新键形成需要放出能量。 而
4、一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是总能量与新键形成所放出的总能量是不相等不相等的，的，而这个差值就是反应中能量的变化。而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学所以化学反应过程中反应过程中都会有能量的变化都会有能量的变化。反应热与物质的量的关系：反应热与物质的量的关系： 质量守恒质量守恒 能量守恒能量守恒某一反应中，质量和能量某一反应中，质量和能量成正比关系成正比关系热量用热量用Q Q表示表示 体系向环境做正功，体系向环境做正功，Q0Q0，释放能量，释放能量放热反应放热反应体系向环境做负功，体系向环境做负功，Q0Q 0 0，则为
5、吸热反应，则为吸热反应，HH为为“+”“+”， Q0 Q0 H 0H 0 Q0：H=EH=E1 1 E E2 2 0 0为吸热反应为吸热反应 E E1 1不能通过实验测得，不能通过实验测得，没有实际的计算意义没有实际的计算意义：反应物分子断键时吸收的总能量：反应物分子断键时吸收的总能量反反与生成物分与生成物分子形成新化学键时释放的能量子形成新化学键时释放的能量生生的相对大小的相对大小 H= H= 反反 生生若：若： HH 0 0 则为吸热反应则为吸热反应 H H为为“+” “+” ， Q0 Q0 H H 0 Q0：通过实验直接测得：通过实验直接测得掌握中和热的测定掌握中和热的测定阅读阅读P3P
6、3资料资料体系与环境体系与环境键能键能: :破坏破坏1 mol 1 mol 共价键共价键吸收的能量吸收的能量或或形成形成1 1 mol mol 共价键放出的能量共价键放出的能量键能恒键能恒取正值取正值常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应所有的所有的燃烧燃烧中和反应中和反应溶液里的置换溶液里的置换一般的化合反应一般的化合反应 特殊的分解特殊的分解吸热反应吸热反应电离电离强碱与铵盐强碱与铵盐一般的分解一般的分解特殊的化合特殊的化合 1 1、1mol C1mol C与与1mol H1mol H2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmol lmol CO(g)CO(g)和
7、和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，的热量，该反应的反应热为该反应的反应热为H=H=kJ/molkJ/mol。 2 2、拆开、拆开 lmol HH lmol HH键、lmol Nlmol NH H键、lmolNNlmolNN键分分别需要的能量是需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反的反应热为，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反的反应热为。 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/m
8、ol-30.6KJ/mol3、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 （ ）A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若若 H0，则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物的能量4、已知：、已知：H + H H2； H=436KJ/mol，则下列，则下列叙述正确的是叙述正确的是 （ ）A.2个个H原子的能量高于原子的能量高于1个个H2的能量的能量 B.2个个H原子的能量低于原子的能量低于1个个H2的能量的能量C. H原子比原子比H2分子稳定分子稳定 D.H2分子比分子比H原子稳定
9、原子稳定A CA D5、下列变化过程中会放出热量的是、下列变化过程中会放出热量的是 （ ）硝酸铵溶于水硝酸铵溶于水物质的燃烧物质的燃烧苛性钠溶于苛性钠溶于水水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的电离醋酸的电离A仅仅 B仅仅 C仅仅 DD6、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是 （ ）A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水氯化钠溶于水B小小 结结一、反一、反应热应热、焓变焓变从从焓变焓变角度看：角度看：H生成物的焓反应物的焓生
10、成物的焓反应物的焓从从反应热反应热角度看：角度看：H生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量从从键能键能角度看：角度看：H反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”H HE E（生成物生成物的总能量）的总能量） E E（反应物反应物的总能量）的总能量）H HE E（反应物分子化学键断裂时（反应物分子化学键断裂时所释放所释放的总能量）的总能量） E E （生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形成时所吸收所吸收的总能量）的总能量）我们已经认识了反应热，我们已经认识了反应热，那么如何在化那么如何在化学方程式中学
11、方程式中正确反映其热量正确反映其热量的变化？的变化？二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？请看以下请看以下几个例子几个例子，再思考！，再思考！热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H
12、H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，个部分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并并用用“空格空格”隔开隔开， H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，
13、单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。强。对于对于 25 101kPa 25 101kPa时进行的反应可时进行的反应可不注明。不注明。普通化学方程式不需注明温度普通化学方程式不需注明温度和压强。和压强。H H
14、2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2？书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用“空格空格”隔开隔开, ,H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注如不注明条件，即指明条件，即指: : 25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；热化学方程式热化学方程式 能
15、表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式3 3、热化学方程式需热化学方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) H=O(l) H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化
16、学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用“空格空格”隔开隔开， H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指: : 25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数热化学方
17、程式中化学计量数表示参加反应的各表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) H=O(g) H=483.6kJ/mol483.
18、6kJ/mol阅读阅读 P4 资料卡片资料卡片kJ/mol的含义：的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用“空格空格”隔开隔开， H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指: : 25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqa
19、q）4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则HH的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则HH改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态2
20、 2、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比3 3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。综上所述问题：问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义？它表示了什么意义？ H H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不表不表示分子个数，表示对应物质的物质的量示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩尔反应所放出的热表示每摩尔反应所放出的热量量，H H它的值它的值与方程
21、式中的计量系数有关与方程式中的计量系数有关，即，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H H不同。不同。1 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应反应生成生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol练习：而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！（
22、练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（）（）1mol1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ393.5KJ的热量；的热量；（）（）1 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ22.68KJ；（）（）1mol1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ145KJ的热量。的热量。你写对了吗？_写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态) 反应反应,生生成成CO(气态气态)和和H2
23、(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量（2）0.5molCu(固态固态) 与适量与适量O2(气态气态) 反应反应, 生成生成CuO(固态固态), 放出放出78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol 2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为放出的热量为99.6KJ，写出，写出C2H2燃烧燃烧的热化学方程式。的热化学方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/molA.A.2C
24、2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=-4b kJO(l) H=-4b kJB.B.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=-4b kJ/molO(l) H=-4b kJ/molC.C.C. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) H=-4b kJ/molO(g) H=-4b kJ/molD.D.D. 2CD. 2C
25、2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=+4b kJ/molO(l) H=+4b kJ/molE.E.E. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=-2b kJ/molO(l) H=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃烧、已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧二氧化碳气体和液态水，并放出热量化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
26、燃烧的热化学方程式正确的是B B点拨：点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状聚集状态、态、HH的正负号、物质的量的大小、单位的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面等主要方面入手入手3、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2
27、 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC4、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成氢气燃烧生成水蒸气放出水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJm
28、ol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A5、在、在200、101kP时，时，1molH2与碘蒸气作用生成与碘蒸气作用生成HI反反应，科学文献表示为：应，科学文献表示为： H2（g）I2（g） 2HI（g） H=14.9kJ/mol以上化学方程式指出了反应时的以上化学方程式指出了反应时的 和和 ；括号中的；括号中的符号表示反应物或生成物的符号表示反应物或生成物的 。6、在、在25、101kPa时，有两个由时，有两个由H2和和 O2 化合成化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化
29、学方程的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：式如下： H2（g）1/2 O2（g） = H2O（g） H=241.8Kj/mol H2（g）1/2 O2（g）= H2O（I） H= 285.8kJ/ mol以上两个反应，产物都是以上两个反应，产物都是 ，但产物的，但产物的 不同，不同， 温度温度 压强压强 状态状态 水水 状态状态7 7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 （ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) H=-Q1(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H 1/2H
30、2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g) H=-Q2(g)=HCl(g) H=-Q2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) H=-Q1(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H=-Q2(g) H=-Q2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) H=-Q1O(l) H=-Q1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) H=-Q2O(g) H=-Q2D. S(g)+OD. S(g)+
31、O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) H=-Q1(g) H=-Q1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) H=-Q2(g) H=-Q2B B8 8、热化学方程式：、热化学方程式： S(g)+O S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) H=(g) H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（分析下列说法中正确的是（ ）A AS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l) H297.3KJ/mol (l) H297.3KJ/mol B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2
32、2(l) H297.3KJ/mol (l) H297.3KJ/mol C C1molSO1molSO2 2的键能总和大于的键能总和大于1molS1molS和和1molO1molO2 2键能之键能之和和D D1molSO1molSO2 2的键能总和小于的键能总和小于1molS1molS和和1molO1molO2 2键能之键能之和和B DB D二、中和热二、中和热 1 1、酸酸和和碱碱的的中中和和反反应应有有热热量量放放出出，可可以以通通过过实实验验测测得得中中和和反反应应的的反反应应热热。当当1L1mol1L1molL L的的稀稀盐盐酸酸跟跟1L1 1L1 molmolL L的的NaOHNaOH
33、溶液起中和反应时，能放出溶液起中和反应时，能放出57.3kJ57.3kJ的热量。的热量。 NaOH(aq) NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l) O(l) H= H=57.3 kJ57.3 kJmolmol2 2、如如果果用用1L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶溶液液中中和和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶溶液，也能放出液，也能放出57.3 kJ57.3 kJ的热量。的热量。 KOH(aq) KOH(aq)HNOHNO3 3(aq)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(
34、l)O(l) H= H=57.3 kJ57.3 kJmol mol 二、中和热二、中和热1 1定义：定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成成1mol1mol水时的反应热叫做中和热。水时的反应热叫做中和热。2. 2. 中和热的表示：中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H H+(aq)+OH-(aq)=H2 2O (1) H=-57.3kJO (1) H=-57.3kJmolmol3.3.要点要点： 、条件：、条件：稀溶液稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子稀溶液是指溶于大量水的离子 、反应物：、反应物： （强）酸与（强）碱（强）酸与（强）碱。中和热
35、。中和热不包括离不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应效应 、生成、生成1mol1mol水。水。中和反应的中和反应的实质实质是是H H+ +和和OHOH- -化合生成化合生成H H2 20 0，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内不在中和热之内 、放出的热量：、放出的热量：57.3kJ/mol57.3kJ/mol例：已知例：已知H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)； H=-57.3kJ/mol H=-57.3
36、kJ/mol ，求下列中和反应中放出的，求下列中和反应中放出的热量。热量。（1 1）用）用20gNaOH20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出出_ kJ_ kJ的热量。的热量。（2 2）用）用28gKOH28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出放出_kJ_kJ的热量。的热量。28.728.728.728.74、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中
37、文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、
38、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23
39、、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。5
40、7、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？
41、是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。结束结束
