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1、第二单元 物质的量 物质的聚集状态考试标准考试标准考点一考点二考点三探究高考明确考向练出高分知识条目必考要求加试要求1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念bb2.阿伏加德罗定律及其推论b3.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc4.固、液、气态物质的一些特性aa5.物质的量应用于化学方程式的简单计算bb考点一物质的量摩尔质量1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有的物理量，单位为。(2)物质的量的规范表示方法一定数目粒子的集合体摩尔(mol)知识梳理1 1答案(3)阿伏加德罗常数(NA)0.012kg中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为
2、。2.摩尔质量(1)摩尔质量是的物质所具有的质量。单位是 。(2)数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的。C126.021023mol1单位物质的量gmol1gmol1相对分子(原子)质量答案题组一有关概念判断题组一有关概念判断1.下列说法正确的是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目C.1mol任何物质都含有6.021023个分子D.1mol水中含有2molH和1molOD解题探究2 212345答案2.下列说法正确的是()A.1molO2的质量与它的相对分子质量相等B.1molOH的质量为17gmol1C.氖气的
3、摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D.2molH2O的摩尔质量与1molH2O的摩尔质量相等D12345答案题组二有关分子题组二有关分子( (或特定组合或特定组合) )中微粒数的计算中微粒数的计算3.标准状况下有0.112L水0.5NA个HCl分子25.6gSO2气体0.2mol氨气2mol氦气6.021023个白磷(P4)分子，所含原子个数从多到少的顺序为_。12345答案4.已知agN2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()C12345解析答案5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，则一个氧分子的物质的量为_，1gO2所含氧分子的物质的量为_，1gO2所含氧原子的个数为_。12345解析答
4、案1.1.摩尔质量与相对原子摩尔质量与相对原子( (或分子或分子) )质量的易混点质量的易混点(1)摩尔质量的单位是gmol1或kgmol1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以gmol1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4(98gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100gmol1)；CO、N2、C2H4(28gmol1)。2. .有关微粒数目比较的思维方法有关微粒数目比较的思维方法易错警示思维方法返回考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1.影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)
5、(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2.气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。Vm22.4 Lmol1知识梳理1 1答案(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3.阿伏加德罗定律及其推论应用(加试)(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。体积相同答案(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p
6、相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。答案题组一物质体积与影响因素题组一物质体积与影响因素1.填空。(1)在温度和压强一定时，任何1mol固态物质或液态物质所含微粒数_。微粒之间的距离_，但_不同，所以1mol固态物质或液态物质的体积往往是_的。(2)对气态物质来说，通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数目相同时，气态物质体积的大小则主要取决于_。相同很小微粒的大小不同气体微粒间的距离解题探究2 212345678910 11答案(3)温度和压强会较大程度地影响气体体积，当压强
7、一定时升高温度则微粒之间的距离_，气体体积_。反之，体积_(即通常所说的热胀冷缩)；当温度一定时增大压强，微粒之间的距离_，气体体积_。(4)在温度和压强一定时，微粒间的距离_，因此，在相同_和 _下 ， 任 何 具 有 相 同 微 粒 数 目 的 气 体 都 具 有_。在标准状况下，1mol任何气体(如H2、O2)所占的体积都约为22.4L。变大增大减小缩小减小近似相等温度压强大致相同的体积12345678910 11答案题组二有关气体摩尔体积的理解题组二有关气体摩尔体积的理解2.下列说法正确的是()A.在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同B.在标准状况下，1mol气体的体积
8、约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4LC.标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4LD.各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1B12345678910 11答案3.下列说法正确的是()A.0.5molH2所占体积为11.2LB.标准状况下，1molH2O的体积为22.4LC.标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4LD.标准状况下，22.4LCCl4的物质的量为1molC12345678910 11答案4.设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()12345678
9、910 11解析答案A.VL该气体的质量(以g为单位)B.1L该气体的质量(以g为单位)C.1mol该气体的体积(以L为单位)D.1L该气体中所含的分子数解解析析X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1L该气体的质量。B12345678910 11解析答案题组四气体摩尔质量的计算方法题组四气体摩尔质量的计算方法6.按要求计算。(1)由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均摩尔质量是_。28.8gmol112345678910 11解析答案(2)若mg某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为_。12345678910 11答案(3)在一定条
10、件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求回答下列问题。若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_。(用含m、d的代数式表示)所得混合气体的密度折合成标准状况为gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。6dgmol122.4gmol112345678910 11答案(4)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均摩尔质量为_。解析解析28gmol178%32gmol121%40gmol11%28.96gmol1。28.96gmol112345678910 11解析答案题组五阿伏加德罗定律
11、及其推论应用题组五阿伏加德罗定律及其推论应用( (加试加试) )7.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解解析析等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。D12345678910 11解析答案8.如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等解解析析同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。A12
12、345678910 11解析答案9.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A.体积之比为131314B.密度之比为141413C.质量之比为111D.原子数之比为11112345678910 11解析答案题组六突破阿伏加德罗常数的应用题组六突破阿伏加德罗常数的应用10.下列说法正确的是()A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAB.标准状况下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NAC.标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NAD.标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为1NAB12345678910 11答案11.下列说
13、法错误的是()A.常温常压下，3.2gO2所含的分子数为0.2NAB.标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NAC.室温下，1molCH4中含有5NA原子D.常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数目为2NAA12345678910 11答案(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。(3)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。(4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以易错警示思维方法反思归纳
14、1.1.求气体的摩尔质量求气体的摩尔质量M 的常用方法的常用方法(1)一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体。(2)排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。易错警示思维方法2.抓抓“两看两看”，突破气体与状况陷阱，突破气体与状况陷阱返回考点三物质的量在化学方程式中的应用化学反应中各组分的物质
15、的量的变化之比等于化学方程式中各组分的化学计量数之比。例如，aAbBcCdDab cdn(A)n(B)n(C)n(D)n(A)n(B)n(C)n(D)abcd若A、B、C、D均是气体，在相同条件下，气体物质的量的变化量之比等于其体积的变化量之比。则V(A)V(B)V(C)V(D)abcd。知识梳理1 1例例标准状况下，有下列反应，请填写有关空白：N23H2 2NH3V或n1mol3mol2mol_mol22.4L_L_L_L0.5mol_L_L_L_mol_mol3g_L_L_mol_g_L34g_L_mol267.244.844.833.622.422.410.522.422.412867.
16、244.82答案1.0.1mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是()A.MgB.NaC.AlD.Fe解析解析2MxCl2=2MClx0.1mol0.05xmolA故该金属化合物中金属元素的化合价为2价，A项正确。解题探究2 2123解析答案2.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H和产生CO2的物质的量之比为65，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()A.11B.12C.13D.14123解析答案3.一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应生成两种气体，反应方程式为XY23O2=XO22YO2。冷却后，在标准状况下测
17、得生成物的体积是672mL，密度是2.56gL1，则：(1)反应前O2的体积是_。解解析析由反应方程式XY23O2=XO22YO2及各物质的状态可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672mL。672mL123解析答案(2)化合物XY2的摩尔质量是_。m(生成物)0.672L2.56gL11.72g；XY23O2=XO22YO20.01mol0.03mol根据质量守恒定律，m(XY2)m(生成物)m(O2)1.72g0.03mol32gmol10.76g，76gmol1123解析答案返回探究高考明确考向12341.(2015全国卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.
18、18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA56解析答案123456解析答案3.(2015四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.2.0g与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
19、123456解析答案4.(2015广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子123456解析答案5.(2013新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1.0L1.0molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数
20、目为0.1N0D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0123456解析答案6.(2012新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA123456解析答案返回练出高分12345678910111213141.下列关于摩尔的说法中不正确的是()A.摩尔是国际单位制中的一种基本单位
21、B.摩尔是表示物质微粒数量的单位C.摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位D.摩尔是物质的量的单位解解析析摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故摩尔是国际单位制中的一种基本单位，A项正确，D项正确；B项，摩尔是物质的量的单位，不是微粒数量的单位，B项错误；C项，1mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数，故摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位，C项正确。B151617 18 19解析答案2.下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A.1mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012kgC12中含有约6.021023个碳原子C.1mol水
22、分子中含有2molH和1molOD.1molNe含有约6.021024个电子解析解析A项，组成物质的微粒除分子外，还有原子、离子等,故A项错误；B项，0.012kg12C中含有的碳原子的物质的量为1mol,其碳原子数约为6.021023，B项正确；D项，氖原子核外有10个电子,则1molNe含有约6.021024个电子，D项正确。A1234567891011121314151617 18 19解析答案3.下列说法正确的是()A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B.摩尔质量就是物质相对分子质量或相对原子质量的6.021023倍C.NaCl的摩尔质量是58.5gD.硫酸和磷酸的摩尔质
23、量相等解解析析摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量或相对原子质量单位是1，二者不同，若物质的质量单位用克表示，摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，A、B项均错误；NaCl的摩尔质量是58.5gmol1，C项错误；H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98gmol1，D项正确。D1234567891011121314151617 18 19解析答案4.下列叙述正确的是()A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molD123
24、4567891011121314151617 18 19答案5.下列说法中正确的是()A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB.H2的气体摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中含有N的物质的量约为2molD1234567891011121314151617 18 19答案6.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC.32g氧气含原子数为NAD.在同温同
25、压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B1234567891011121314151617 18 19答案7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB.16g臭氧(O3)所含有的氧原子数目为NAC.100g98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4NAD.1molNaCl固体中含有的分子数为NA1234567891011121314151617 18 19解析答案8.某气体物质的质量为6.4g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是()A.64B.32C.96D.124A12345678910111213141
26、51617 18 19解析答案9.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A B2C2D。测得生成的混合气体对氦气的相对密度为D，则A的相对分子质量为()A.20DB.10DC.5DD.2.5D解解析析设n(A)2mol，则A完全分解后生成的混合气体的物质的量n(混合气体)5mol，M(混合气体)DM(He)4Dgmol1，则m(混合气体)n(混合气体)M(混合气体)5mol4Dgmol120Dg，根据质量守恒定律，m(A)m(混合气体)20Dg，M(A)10Dgmol1，则A的相对分子质量为10D。B1234567891011121314151617 18 19解析答案10
27、.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量是()解解析析B气体的质量是同体积空气的m倍，说明B的密度是空气密度的m倍，则M(B)mM(空气)m29gmol1，M(A)m29gmol1n，则A的相对分子质量为29mn。C1234567891011121314151617 18 19解析答案11.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积之比为()A.29813B.22114C.13829D.261857解解析析由于同温同压下CO与N2的密度相同，实际只要求出CO2、H2组成的混合气体
28、的平均相对分子质量为28时的体积比即可。由平均值规律(十字交叉法)得：V(CO2)V(H2)2616138。C1234567891011121314151617 18 19解析答案12.(加试题)如图所示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO解解析析同质量、同体积条件下，气体的压强与气体的物质的量成正比，由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，则n(O2)n(X)，m相同时，M(O2)M(X)，考查各选项中的气体，符合要求的是CO2。C1234567891011121314151617 18 19解析
29、答案13.(加试题)有一个真空储气瓶，净重500g，在相同的条件下装满氧气后重508g，装满另一种气体X后重511g，则X的相对分子质量为()A.44B.48C.64D.71A1234567891011121314151617 18 19解析答案14.下列叙述正确的是()A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，约为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等1234567891011121314151617 18 19解析答案15.在一定温度、压强下，1体积X2(气)
30、和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为()A.XY3B.XYC.X3YD.XY2A1234567891011121314151617 18 19答案16.常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是()A.Cl2B.HClC.SO2D.CO2B1234567891011121314151617 18 19答案17.(加试题)相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则：(1)X与Y的体积比为_，分子个数比为_，密度比为_。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_，物质的量比为_。BABA
31、ABAB111234567891011121314151617 18 19答案18.已知500g的稀硫酸与0.5mol锌恰好完全反应。试求：(1)生成ZnSO4的物质的量为多少？答案答案0.5mol(2)标准状况下，生成氢气的体积为多少升？答案答案11.2L(3)原稀硫酸的质量分数是多少？答案答案9.8%1234567891011121314151617 18 19答案19.臭氧层是地球生命的保护神，比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_gmol1(保留一位小数)。1234567891011121314151617 18 19解析答案(2)将8L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L。31234567891011121314151617 18 19解析答案(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气体中臭氧的体积分数为_。1234567891011121314151617 18 19解析答案返回
