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1、新课标人教版课件系列新课标人教版课件系列高中化学必修必修12.4归纳与整理第二章 化学物质及其变化Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐碳酸盐硫酸盐硫酸盐钾盐钾盐钠盐钠盐交叉分类法交叉分类法常用的分类方法有常用的分类方法有 和和_。一、分类法及其应用一、分类法及其应用树状分类法树状分类法交叉分类法交叉分类法 物质的分类树状分类法树状分类法1、分散系：、分散系： 概念：概念：把一种物把一种物质或几种物或几种物质分散到另一种或分散到另一种或多种物多种物质里所得到的体系（混合物）。里所得到的体系（混合物）。在分散系中，被分散的物在分散系中，被分散的物质叫叫分散分散质，分散，分散质分分散于
2、其中的物散于其中的物质叫做叫做分散分散剂。二、分散系及其分类二、分散系及其分类2、分类、分类:（1）按照分散质或分散剂所处的状）按照分散质或分散剂所处的状态，可以有九种组合方式。态，可以有九种组合方式。九种分散系（分类）九种分散系（分类）分散质分散质分散剂分散剂气态气态液态液态固态固态固态固态液态液态气态气态几种分散系的实例 分散质分散剂实例气气气液气固液气液液液固固气固液固固空气空气泡沫、汽水泡沫、汽水泡沫塑料、面包泡沫塑料、面包云、雾云、雾牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液珍珠（包藏着水的碳酸钙珍珠（包藏着水的碳酸钙烟、灰尘烟、灰尘泥水泥水合金、有色玻璃合金、有色玻璃（2）当分散剂是水或
3、其他液体时，可以按照）当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒分散质粒子的大小子的大小把分散系分为：溶液、胶体、和浊液。把分散系分为：溶液、胶体、和浊液。溶液、胶体和浊液的根本区别溶液、胶体和浊液的根本区别: 分散质粒子大小不同分散质粒子大小不同分散系溶液胶体浊液（小于（小于1nm） （1100nm） （大于（大于100nm）3、胶体、胶体(1)概念：概念：分散质粒子分散质粒子（大小为（大小为1100nm）分散在分散剂中形成的分散系分散在分散剂中形成的分散系称作称作“胶体胶体”胶体气胶体液胶体固胶体(2)分类：分类：按分散剂按分散剂状态不同可分：气胶体、液胶体、固胶体状态不同可分：气胶体、液
4、胶体、固胶体科学探究：丁达尔效应光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液能看见一条光亮的通路无光亮的通路结论：当光束通过胶体时，能看见一条光亮的通路，而溶液没有，可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体。CuSO4溶液溶液Fe(OH)3胶体胶体科学探究：胶体能过滤吗？过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水分散质随分散剂透过滤纸分散质不能通过滤纸结论：胶体粒子能通过滤纸，不能利用过滤的方法分离胶体中的分散质和分散剂。三、物质的化学变化三、物质的化学变化化化学学反反应应根据反应物和生根据反应物和生成物的类别及反成物的类别及反应前后物质种类应前后物质种类的多少的多少四大四大基本基本反应反应类型类型根据
5、反应中是否根据反应中是否有离子参加有离子参加离子反应离子反应根据反应中是根据反应中是否有电子转移否有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非离子反应非离子反应非氧化还原反应非氧化还原反应1.1.反应分类反应分类化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式编号编号化学基本反化学基本反应类型应类型是否为氧化还原反是否为氧化还原反应应ABCaO+H2O = Ca(OH)2C2Al2O3=4Al+3O2DCaCO3=CaO+CO2ENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFFe+CuSO4=FeSO4+CuGHCl+NaOH=NaCl+
6、H2OH CuO+H2 Cu+H2O 2 Mg+O2 2MgO化合反应化合反应(B、C）分解反应（分解反应（D、E）置换反应（置换反应（A、G）复分解反应（复分解反应（F、H）化学基化学基本反应本反应类型类型化学反应化学反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应反应中反应中有电子有电子转移转移元素元素化合化合价升价升降降电子得失（或元电子得失（或元素化合价升降）素化合价升降）总数相等总数相等四、氧化还原反应四、氧化还原反应氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质是电子转移，是电子转移，特征特征是化合价变化。是化合价变化。“氧化氧化”和和“还原还原” 同时存在、同时存在、不可分割不可分
7、割的。的。还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂 = 氧化产物氧化产物+还原产物还原产物还原剂被氧化还原剂被氧化氧化剂被还原氧化剂被还原 4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃点燃+300-2化合价降低，得到电子、氧化剂被还原化合价降低，得到电子、氧化剂被还原化合价升高，失去电子，还原剂被氧化化合价升高，失去电子，还原剂被氧化O2 是是氧化剂氧化剂Al是是还原剂还原剂Al2O3既是既是氧化产物氧化产物又又是是还原产物还原产物高高失失还还还还高高 失失 还还低低得得氧氧氧氧低低 得得 氧氧 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 强氧化剂强氧化剂 + 强还原剂强还
8、原剂 = 还原产物还原产物+ 氧化产物氧化产物ABba氧化性：氧化性：A a还原性：还原性：B b五、离子共存五、离子共存问题问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存不能大量共存（1）相互结合成）相互结合成难溶物质难溶物质的离子不能大量共存。的离子不能大量共存。如：如： Ba2+和和SO42 Ag+ 和和Cl Ca2+和和CO32（2）相互结合成）相互结合成气体或挥发性物质气体或挥发性物质的离子不能大量共存的离子不能大量共存如：如： H+与与CO32
9、、SO32、HCO3（3）相互结合成）相互结合成难电离物质难电离物质的离子不能大量共存的离子不能大量共存如：如： H+与与 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 与与NH4+（4）弱酸酸式根离子与弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存均不能大量共存如：如： H+与与HCO3 OH与与HCO3在无色溶液中可以大量共存的离子组是在无色溶液中可以大量共存的离子组是A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、OH 、HCO3、K+、NO3注：无色溶液时应排除：浅绿色注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色黄色Fe3
10、+ 蓝色蓝色Cu2+ 紫色紫色MnO4 酸性溶液，存在大量酸性溶液，存在大量H+； 碱性溶液，存在大碱性溶液，存在大量量OH（5）可发生）可发生氧化还原反应的离子氧化还原反应的离子均不能大量共存均不能大量共存如：如： H+ 、 NO3 、Fe2+ 电解质电解质：在：在水溶液水溶液或或熔融状态下熔融状态下，能够能够导电导电的的化合物化合物。 非电解质：非电解质：在水在水溶溶液或液或熔熔融状态融状态下都不能导电的下都不能导电的化合物。化合物。六、电解质与非电解质六、电解质与非电解质v强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质：强电解质： 能全部电离成离子的电解质。能全部电离成离子的电解质。强酸、
11、强碱、大部分盐。强酸、强碱、大部分盐。弱电解质：弱电解质： 能部分电离成离子的电解质。能部分电离成离子的电解质。弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。存在电离平衡。存在电离平衡。（1）强电解质）强电解质完全电离，用完全电离，用“=”（2）弱电解质）弱电解质部分电离，用部分电离，用“ ”写、写、拆拆、删、查、删、查可溶性的强电解质可溶性的强电解质拆成拆成离子离子形式，其它保留化学式形式，其它保留化学式下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2C铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2Ov离子方程式的书写离子方程式的书写再见
