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1、化学实验34酸碱滴定曲线的绘制课件新人教版选修6Stillwatersrundeep.流静水深流静水深,人静心深人静心深Wherethereislife,thereishope。有生命必有希望。有生命必有希望教学目标教学目标学习学习PHPH计的使用计的使用深入了解中和反应原理和过程深入了解中和反应原理和过程练习滴定操作练习滴定操作学习实验数据的图示处理方法学习实验数据的图示处理方法练习滴定操作练习滴定操作教学重点教学重点练习滴定操作练习滴定操作学习实验数据的图示处理方法学习实验数据的图示处理方法教学难点教学难点化学定量分析的方法很多，而滴定法是化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简
2、单的一种，但是滴定的手其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化滴定方法（如：酸碱滴定、氧化- -还原滴定、还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。法是化学定量分析的重要手段。 学生预习学生预习v知识疏理：知识疏理：v1. -1. -是一种用于测量溶液是一种用于测量溶液PHPH的仪器，的仪器，也叫酸度计也叫酸度计, ,通常通常PHPH计的测定范围为
3、计的测定范围为-v2. 2. 酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为酸）的量或中和百分数为-，以溶液，以溶液PHPH为为- -，绘出溶液，绘出溶液PHPH随碱（或酸）的滴加量而随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中变化的曲线。它描述了滴定过程中-的变化情况，特别是滴定终点附近溶液的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PHPH的的-。对于碱酸滴定中选择合适的。对于碱酸滴定中选择合适的-具有重要意义。具有重要意义。v3. 3. 当滴定接近当滴定接近-（PH=7PH=7）时，很少量（一）时，很少量（一滴，约滴，约0.04mL0
4、.04mL）的碱或酸就会引起）的碱或酸就会引起-溶液。酸、碱的浓度不同，溶液。酸、碱的浓度不同，PH-PH-不同。不同。v4. 4. 实验仪器：实验仪器：-、-、-、-、烧杯、铁架台、玻璃棒、烧杯、铁架台、玻璃棒v5. 5. 开始时和滴定终点之后，每次滴加开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOHNaOH溶液的量可溶液的量可-，如每次加入，如每次加入-;-;每加入一定量，用玻璃棒小每加入一定量，用玻璃棒小心心-均匀后，读取并记录均匀后，读取并记录PHPH计计显示的数据和加入显示的数据和加入NaOHNaOH溶液的体积，在滴溶液的体积，在滴定终点附近，每次滴加定终点附近，每次滴加NaOHNaOH溶液的
5、量要溶液的量要-，每次，每次-。实验原理实验原理酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为加碱（或酸）的量或中和百分数为-以溶液以溶液PHPH为为-，绘出溶，绘出溶液液PHPH随碱（或酸）的滴加量而变化的随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中曲线。它描述了滴定过程中-的变化情况，特别是滴定终点附近的变化情况，特别是滴定终点附近溶液溶液PHPH的的-。对于碱酸。对于碱酸滴定中选择合适的滴定中选择合适的-具有重要意义具有重要意义o.1mol/Lo.1mol/L左右的左右的HClHCl溶液溶液 、 o.1mol/LNaOHo.1mol
6、/LNaOH溶液溶液 、蒸馏、蒸馏 水水 、 滤纸滤纸PHPH计、酸式滴定管计、酸式滴定管 、碱式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、烧杯、铁架台、玻璃棒滴定管夹、烧杯、铁架台、玻璃棒 实验用品实验步骤实验步骤1. 1. 按照酸碱中和滴定实验要求准备好按照酸碱中和滴定实验要求准备好滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调节好液面并记录计数节好液面并记录计数2. 2. 用酸式滴定管量取一定量的用酸式滴定管量取一定量的HClHCl溶溶液放入烧杯中液放入烧杯中3. 3. 按照按照PHPH计使用说明校准计使用说明校准PHPH计，将电计，将电极插入待滴定的极插入待滴定的HClHC
7、l溶液中，准备滴定溶液中，准备滴定4. 4. 用碱式滴定管逐渐向盛有用碱式滴定管逐渐向盛有HClHCl溶液的溶液的烧杯中滴加烧杯中滴加NaOHNaOH溶液，每加入一定量，溶液，每加入一定量，用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录PHPH计显示的数据和加入计显示的数据和加入NaOHNaOH溶液的体积溶液的体积5. 5. 清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电极，整理实验台极，整理实验台6. 6. 根据实验数据，以根据实验数据，以NaOHNaOH溶液的用量或溶液的用量或中和反应百分数为横坐标，以溶液中和反应百分数为横坐标，以溶液PHPH为
8、纵为纵坐标，绘制溶液坐标，绘制溶液PHPH随随NaOHNaOH溶液加入量而变溶液加入量而变化的曲线化的曲线实验步骤实验步骤1.1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。等同计算。如：用如：用0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH滴定滴定20mL0.1mol/LHCl.20mL0.1mol/LHCl.氢氧化钠体积H+ pHPH0102040V（NaOH）/mL24681012甲基橙酚酞反应终点突变范围问题与讨论1.1.如果上述实验改为向一定量的如果上述实验改为向一定量的NaOHNaOH溶液中逐溶液中逐渐加入渐加入HClHCl溶液，所得酸碱滴定
9、曲线会有什么溶液，所得酸碱滴定曲线会有什么不同？不同？2.2.根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道的根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道的几种常用酸碱指示剂的变色范围等知识，分几种常用酸碱指示剂的变色范围等知识，分析选用哪种酸碱指示剂能比较准确地指示出析选用哪种酸碱指示剂能比较准确地指示出酸碱滴定的终点酸碱滴定的终点3.3.比较比较PHPH计与计与PHPH试纸不同特点试纸不同特点基础训练基础训练一、选择题1准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（）A50mL量筒B10mL量筒C50mL酸式滴定管D50mL碱式滴定管2下列有关滴定操作的顺序正确的是（）。用标准溶液润洗滴定管；往滴定管
10、内注入标准溶液检查滴定管是否漏水；滴定；洗涤ABCD学习训练学习训练3.3.用用0.1molL0.1molL-1-1 NaOH NaOH溶液滴定溶液滴定0.1molL0.1molL-1-1盐酸，盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了如达到滴定的终点时不慎多加了1 1滴的滴的NaOHNaOH溶溶液（液（1 1滴溶液的体积约为滴溶液的体积约为0.05mL0.05mL），继续加水），继续加水至至50mL50mL，所得溶液的，所得溶液的pHpH值是值是 ( ) ( )A A4 B4 B7.2 C7.2 C10 D10 D11.311.34.4.在盐酸滴定在盐酸滴定NaOHNaOH溶液的实验中，以甲基橙为指
11、溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是（示剂，滴定到终点时的颜色变化是（ ）。）。A A由黄色变成红色由黄色变成红色 B B由黄色变成由黄色变成橙色橙色 C C由橙色变成红色由橙色变成红色 D D由红色变成由红色变成橙色橙色5 5进行中和滴定实验操作的下列仪器，用蒸进行中和滴定实验操作的下列仪器，用蒸馏水洗涤后使用，不会引起实验误差的是馏水洗涤后使用，不会引起实验误差的是（ ）。）。A A酸式滴定管酸式滴定管 B B碱式滴定管碱式滴定管 C C锥形瓶锥形瓶 D D容量瓶容量瓶6 6下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25 25 mLmL未知
12、浓度的未知浓度的HClHCl溶液，（溶液，（a a）放入锥形瓶中，）放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净；（此瓶需事先用蒸馏水洗净；（b b）并经该待测液）并经该待测液润洗过；（润洗过；（c c）加入）加入n n滴酚酞作指示剂；（滴酚酞作指示剂；（d d）取）取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（e e）直接）直接往其中加入标准的往其中加入标准的NaOHNaOH溶液，进行滴定；（溶液，进行滴定；（f f）一旦发现溶液由无色变为粉红色，即停止滴一旦发现溶液由无色变为粉红色，即停止滴定，定， 记下数据。文中划线的操作中，有错的是记下数据。文中划线的操作中，有错的是（
13、 ）。）。 A Ab b、c c、e e、f Bf Bb b、d d、e e C Cb b、d d、e e、f Df Dd d、e e、f f7 7用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测 定结果是浓度偏高，其原因可能是定结果是浓度偏高，其原因可能是 ( ) ( ) A A锥形瓶未用待测液润洗锥形瓶未用待测液润洗 B B酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失定后气泡消失 C C滴定前仰视读数滴定后俯视读数滴定前仰视读数滴定后俯视读数 D D酸式滴定管未用待测液润洗酸式滴定管未用待测液润洗提高训练提高训练二、填空题二、
14、填空题8 8已知已知NHNH4 4ClCl浓度小于浓度小于0.1 mol/L0.1 mol/L时，溶液时，溶液pHpH值值5.15.1，现用，现用0.1 mol/L HCl0.1 mol/L HCl滴定滴定10 mL 0.05 10 mL 0.05 mol/Lmol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时，氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时，所用盐酸的体积应为所用盐酸的体积应为_5ml_5ml（用（用“”、“=”“=”或或“”）. . 9 9 甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未知浓度的知浓度的NaOHNaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定溶液的浓度
15、，但操作不同：甲把一定体积的体积的NaOHNaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，管进行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液把未知液NaOHNaOH溶液放入滴定管进行滴定。溶液放入滴定管进行滴定。（1 1）甲使用的是）甲使用的是_滴定管，乙使用的是滴定管，乙使用的是_滴定管。滴定管。（2 2）加入锥形瓶的指示剂，甲最好用）加入锥形瓶的指示剂，甲最好用_，乙最好用乙最好用_。 （3 3）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用标准盐酸
16、润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOHNaOH溶液溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏_，乙测定结果偏，乙测定结果偏_。1010某学生中和滴定实验的过程如下：（某学生中和滴定实验的过程如下：（a a）取一支碱式滴定管；（取一支碱式滴定管；（b b）用蒸馏水洗净；）用蒸馏水洗净；（c c）即加入待测的）即加入待测的NaOHNaOH溶液；（溶液；（d d）记录液）记录液面刻度数；面刻度数； （e e）用酸式滴定管精确放出一）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（定量标准酸液；（f f）置于未经标准酸液润）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（洗的洁净锥形瓶
17、中；（g g）加入适量蒸馏水；）加入适量蒸馏水；（h h）加入酚酞试液）加入酚酞试液2 2滴；（滴；（i i）滴定时，边）滴定时，边滴边摇荡；（滴边摇荡；（j j）边注视滴定管内液面的变）边注视滴定管内液面的变化；（化；（k k）当小心滴到溶液由无色变成粉红）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（色时，即停止滴定；（l l）记录液面刻度读）记录液面刻度读数；（数；（m m）根据滴定管的两次读数得出）根据滴定管的两次读数得出NaOHNaOH溶液体积为溶液体积为22mL22mL。指出上述实验过程中的错。指出上述实验过程中的错误之处：误之处：_（用编号表示）。（用编号表示）。1111在滴定
18、前的准备工作做完以后，用已知准确在滴定前的准备工作做完以后，用已知准确浓度的浓度的NaOHNaOH溶液，滴定另一未知浓度的盐酸。溶液，滴定另一未知浓度的盐酸。其操作过程为取其操作过程为取_溶液放入溶液放入_里，里，加入几滴加入几滴_，用，用_滴定管滴入滴定管滴入_。滴到溶液由无色。滴到溶液由无色_并并_不褪为止。再重复滴定一次，记下数据。不褪为止。再重复滴定一次，记下数据。 1212用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（用结果的影响（用“偏高偏高”“”“偏低偏低”“”“无影响无影响”等）。等）。 （1 1）滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消）滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失失_ （2 2）滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行）滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴滴_ （3 3）滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗）滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗_ （4 4）量筒量取待测液后，用蒸馏水洗涤后未用待测）量筒量取待测液后，用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。液润洗。_
