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1、精品文档第一章从实验学化学1.几种常见的混合物的分离和提纯方法方法过滤分离的对象从液体中分离不溶的固体第二章化学物质及其变化1根据不同标准可以将化学变化进行分类：主要仪器应用举例粗盐提纯根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。分离食盐和沙 根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反 应。根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶从溶液中分离已溶解的溶质2电解质和离子反应（1） 电解质的相关概念
2、 电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导 电的化合物。发结晶烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁 架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐温结晶分液分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质分离两种不互溶的液体氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、用苯提取水溶液中
3、的溴质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水（2） 离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。2化学计量之间的转化关系（1） 理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、（2）以物质的量为核心的计算 *=凹=乞心刃阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。（3） 离子方
4、程式：离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。M NA Vm（3） 有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。离子方程式的书写一般依照写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量C （浓）V （浓）=C （稀）V （稀）（4） 溶质质量分数（V）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算） 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必
5、须相等。（4） 离子方程式正误判断：3.定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有定要注意其规格，如500 mL容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤计算称量溶解/稀释冷却转移洗涤振荡定容摇匀装瓶贴签（3）误差分析使用仪器托盘天平或量筒烧杯、玻璃棒注意事项固体求溶质质量，液体求其体积。天平的精确度为0.1 g,量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。将液体恢复到室温（20C）转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入
6、容量瓶使溶液充分混合加水至刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。容量瓶不能用于长期贮存溶液。3氧化还原反应50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一（1） 氧化还原反应的本质和特征升失氧还，降得还氧的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。氧化还原反应是有电子转移 （电子得失或共用电子对偏移）（2） 氧化剂和还原剂反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价 升高的反应物是还原剂。氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还
7、原剂发生氧化反应，生成氧化产物。氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：（3） 氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。4.分散系、胶体的性质（1） 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作 分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、 胶体和浊液。（2） 胶体和胶体的特性分散质粒子大小在1nm100nn之间的分散系称为胶体。胶体稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。胶体的特性：胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒
8、子对光线散射而形成光的达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷通路”这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁Xml容量瓶胶头滴管试剂瓶(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高第三章金属及其化合物1欢迎下载精品文档按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。1金属单质的化学性质NaMgAlFe水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比NQCQ溶解度小)溶液 呈碱性(酚酞变浅红)受热易分解2NaHCQ = NcfcCO+C
9、Qf+HQHC(O+ H = CQ2T+H2Q+属活动顺序失电子能力依次减弱，还原性依次减弱热稳定性较稳定，受热难分解CQ + H = HCQ3NcfeCQ+ Ca(QH)2= CaCQH2NaQH cQ 与2+ 氧气的反应4Na + O2= 2Na2O2Na+O = Na2O22Mg + O2点燃2MgO4AI+3O2= 32AI203Fe + 2O2点燃FesQ与酸反应相同条件下放出 CQ 的速度 NaHCO 比 NatCO 快快与碱反应NaHCQ+NaQH =Na2CQ+H2QHCQ + QH = H2Q+ CQ2金属阳离子的复分解反应2Na+2HO= 2NaOH+2f(浮、熔、游、响、
10、红)与水的反应加热或与水蒸气反应时能置换岀水中的氢3Fe+4H2Q= Fe3Q+4H4与 H2Q 和NCQ+ CQ + H2Q =2NaHCQ CQ2 + H2Q+CQCQ =H CQ3CaCl2+NCQ =CaCQJ+2NaCICa+CQ =CaCQJ玻璃、造纸、制皂、洗涤2+2不反应反应剧烈(先与酸再与水)与酸的反应2Na+2H = 2Na+ H2fMg+2H= Mg +2+*2Al+6H+ =2 Al3+ 3H2fFe+2H+ = Fe2+ H?f(在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化)与盐反应不反应主要用途发酵、医药、灭火器Fe+2FeT = 3Fen与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可
11、将后面的金属从其盐溶液中置换岀来(钠会先与水反应置换岀氢气)与水的反应不反应5、Fe2+MFe3+W转化Fe2+TFe3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2CI-(2) Fe3+T Fe2+不反应对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质一一氧化物一一氢氧化物一一盐纵向对比整理:与碱的反应2Al + 2NaOH+2H2O =2NaAIQ + 3H2f2.金属氧化物的性质对比Na2O白色6钠及其重要化合物CuO金属氧化物颜色与水反应NazQ淡黄色Al2Q白色红棕色不反应7铝及其重要化合物黑色Na2O+HO=4NaOH2NaQ+2HO =4NaOH+2f8铁及其重要化合物与CQ反应Na2O+C=
12、 Na2CQ2Na Q+2CO=2NsfcCOQ9铜及其重要化合物和Q2NaaO + Q2= 2Na2QNa2Q+2H = H2O +2Na2NatQ+4H = H2O+4Na+Qf与水反应+ + .+ +请同学们回顾所学知识，写出47中所涉及的化学方程式或离子方程式。与盐酸反应Al2Q+6H = 2AI +3H2QAl2Q+2OH=2AIO2+H2OFe(OH)3红褐色沉淀+3+Fe2Q+6H=2Fe +3HO不反应3+CuO+ 6H = 2Cu2+ 3H2O10常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选
13、择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。与NaOH溶液3.金属氢氧化物的性质对比不反应(1)Na+:焰色反应：火焰颜色呈黄色。(2)K+:焰色反应：火焰颜色呈紫色(透过蓝色钻玻璃)。(3)Fe3+:加入KSCN溶液反应，溶液显血红色；(4)Fe2+: 加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。属氢氧化物AI(OH)3白色胶状沉淀Fe(OH)白色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀色盐酸反应AI(OH)3+3H+ = Al3+3H2OFe(OH)2+2H+ =Fe2+2HOFe(OH)3+3H+ = Fe3+3HOCuOH) +2H+ = Cu2+2HOFe2+2O
14、H= Fe(OH)2j(白色)4Fe(OH)2+O+2HO= 4Fe(OH)3(红褐色)加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClSO2检验： 加稀盐酸，无变化 加Ba2+ + SO42= BaSO。！Cl-检验：加入AgNO溶液，产生白色定性2AI(OH)3= Al2O + 3H2OAI(OH)3+OH = AIO2- + 2H2O铝盐与过量氨水反应2Fe(OH)3= Fe 2Q + 3H2O硫酸亚铁与氢氧化钠溶液CuOH=A=CuO+ HIO硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应NaOH溶液硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液(5)入BaCl2溶液，有白色沉
15、淀生成(6)沉淀 加入稀硝酸，沉淀不溶解。(7)溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(8)清石灰水中，石灰水变浑浊。制备Ag+ + Cl-= AgCIJNH+检验：加NaOHCQ2检验：加入酸，生成无色无味气体 将气体通入澄Al3+ +3OH- = AI(OH)3J4、NaCO和NaHCO比较Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3J碳酸钠俗名色态纯碱或者办打白色晶体碳酸氢钠小苏打细小白色晶体NH+O4 NHf+ H2OCO2+ 2H+= H2O + CO2fCa2+2OH + CO2= CaCOsH2O2欢迎下载精品文档（9）Al3+:加NaOH溶液，先出现白色胶
16、状沉淀，后逐渐溶解。（10）Ag+:加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。（11）Ba2+:加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。（12）Ca2+:加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。2、Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2+ HO = HCl + HClO 2HCIO =（光照）2HCI + Qf其中次氯酸 HCIO 有强氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液： Cl2+ 2NaOH=NaC NaClO+ H2O，其有效成分 NaCIO 比 HCIO 稳定
17、多，可长期存放制漂白粉（有效氯 35%）和漂粉精（充分反应有效氯 70%） : 2CI2+ 2Ca（OH）2=CaCb+ Ca（CIO）2+ 2H2O3、氯气的性质与金属钠反应方程式上母第四章（一） 硅及其化合物非金属及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅一氧化碳酸性氧化物分子晶悴低COj-i-HiO - 2KaCl2Fe+3Cl； - 2FeCl：上砂类别晶体结构酸性宝化物原子晶体不辰应510十F* +2H：O与金属铁反应有程式与金属铜反应方程式与氢气辰应方程式Cu-HZlj - CuCl；写水反应污程式三酸反应方程式乌烧碱辰应右程式与CaO反应肓程式点燃2HC1;氐Pl；光照2JHC
18、1不反应少:2陌011+8；=51丸5+氏0过：MSHCOTCaO-OaCO-aSiO:+2NaOH = NaxSiO-i-H-OSiO；+CaO吒强CaSiO,与水反应右程式制漂白菠反应方程式制漂白粉反应育程式实验室制法H；0 +C1； =HC1+HC1OC1: +2NaOH=N aC 1+NaC 10+H；02Ch +2Ca(OH)i=CaCl: +Ca(C10)；丰2比0MnQ；+iHCl(浓)MnCl；代 4t +2H；0存在状:态水环玛踽、石英-硅在、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途AgNO：濬液物质硅单质SiC；用途半导障材料、光电池（计算器=人造卫星、登月车、探测器）怖
19、物、仪器、光导纤维、礙璃矿物胶砂娠、砂轮的磨料SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性氮离子的检验试刑以及反应方 程式Ae+-K：lAgCl（三）二氧化硫的性质： S+ Q =（点燃）SO2物理性處颇色状态密度比空气夫硅酸钠毒性有毒SOx+HSOx+H：O OHxSOHxSOa a黄澤包SiC与水反应看程式酸性漂与烧碱反应巧程式3、 硅酸（HSiO3）:酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于S0z+2NQH=NazS0z +HzO屉SO,+SOI+H=0=2KaHS0；SO;+Na0H=NaHSO3比硅酸强的酸反应制得。NazSiO3+ 2HCl = H2SQ3J+2NaCl Na2SQ
20、3+ CO+ H2O=HSiO3J+NaCO硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。4、 硅酸盐：最典型的代表是硅酸钠 NSiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂 和黏胶剂。（二） 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较擦曰原理：由于它能跟杲些方佶物质生硕：无色拘辰曾学过的具看洙白 性的物喷写氧吒反应右程式与氯水反应看程式a化 学性 质性吸附潔白：活性炭氧化踪白：HC2LO、6、N岂 62SOi +2SOi + O- =O- = 2SO2SOa aSOiSOi # Cli# Cli +2H+2H：O O = EbSO*+2HClEbSO*+2HCl常用硅酸盐产品：玻
21、璃、陶瓷、水泥新制氮水分类颜色纯睁物黄绿色混合物黄绿色Cl5 g HCIO、H+、CClOr恆少量的为0H-久管氯水混合物无隹性氧ft性石硫化氢辰应行程式SO;+2H;S = 3S 1 +2H；0成分C1：极少量的0H-（四）、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：2+ Q=（高温或放电）2NQ 生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇性质氧化性氧化性、醱性漂白性醍性氧气即化合生成二氧化氮：2NO+ Q = 2NQ3欢迎下载精品文档一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO 可以治疗心血管疾病。4欢迎下载精品文档氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水
22、，并与水反应催化剂3NO+ H2O =2HNO+ NO4、 离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；CiT蓝色5、 气体颜色：NO红棕色；Cl2黄绿色6、Al、Fe在冷的浓HSO、浓HNO中发生钝化。(五)、氨气、氨水与铵盐的性质水溶性上匕空气小：N2+ 3H22NH3氨气 的物 理性 无笆有剌 激质性气味7、漂白性物质：SO(化合漂白，暂时性)；新制氯水、Ca(ClO)2、HCIO Q (氧化漂白，永久性)易溶(1= _70O_)可UA形成喷泉，水;容液呈_碱_性8常见不能大量共存的离子：OH与NH+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CiT、Mg+、Ca2+；氨气 的与水反应化 学性 方程
23、式质与盐酸反应方程式实验室制法氨水成分轅盐物理件质二皆盐部是无伍传晶体，化学性质NH：4U；0 1、NH:-、NH+OH-与CO2-、HCO、SO2-、SiO32-、CIO-Ag% Cl-；Ba2+与SO；、CQ2-；9实验安全Ca2+与SO42- CQ2-、CQ2-NHz + HC1 = KH.CL严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒C a (OH) ；+2NH,ClCaCl- +2NHr * -f-2H：O吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。NKH：、NH： - H-O、OH-板少呈的H十10.实验中意外事故
24、的处理方法(1)创伤急救能NH： + HC1陷于水用药棉或纱布把伤口清理干净，再用创可贴外敷。若有碎玻璃片要小心除去， 用双氧水擦洗或涂红汞水， 也可涂碘酒(红汞与碘酒不可同时使用)氯化铿分解反应右程式碳醍氢鮫分解反应右程式NTLC1(2)烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%95%勺酒精轻涂伤处，也可用3%5%勺KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。NTLHCOzNH： * + H：O亠(3)眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO溶液淋氨气的检验：用红色石蕊试纸检验。观察试纸是否变蓝(六) 、浓硫酸和浓硝
25、酸的性质洗。(4)浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸(或碱)流在实验桌上，立即用NaHCO溶液(或稀醋酸)中和，然后用浓硫嚴与Cu反应相同点炭反 应写铁 铝反应Cu+2HiSO; C浚)SOIt +2ILOCVLSO4+浓硝酸CVL+4HNOJ (沁=C u. (NOr) ； +2NO；亠-2H2O水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(5)扑灭化学火灾注意事项3%5%勺NaHCO溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较3Cu
26、+ SHNO;(W)= 3Cu(NO;: -2NO * -4H:OCO： tC+4HN0,(滾)CO： * -4NO： * -2H:OC + 2H：SO*()-2SO2亠-2H2O与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCI3、PCb、过氧化钠、过氧化钡等 比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大 且不溶于水的有机溶剂，如CS着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。发主軸化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的粮硫酸和派硝酸 反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可 用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。昇同点；吸水性干燥齐(1王水r浓硝螫和注枯醉lt3、 脱水性蔗搪变黒其它知识1、固体颜色：2、颜色反应：淡黄色固体：NazQ , SNa元素：黄色；K元素：紫色(透过蓝色钻玻璃)3、沉淀颜色：Mg(OH白色；Fe(OH)2白色；F e( OH)3红褐色；Cu(OH)2蓝色5欢迎下载精品文档欢迎您的下载，资料仅供参考!致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求6欢迎下载
