《九年级科学上册 《探索酸的性质》课件1 浙教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级科学上册 《探索酸的性质》课件1 浙教版（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课内练习：课内练习：、检验某溶液、检验某溶液是否显酸性是否显酸性，取少量该溶液进行实，取少量该溶液进行实验，其中验，其中错误错误的做法是（的做法是（ ）滴加无色酚酞试液滴加无色酚酞试液 滴加紫色石蕊试液滴加紫色石蕊试液 PHPH试纸试纸 蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸 E E 红色石蕊试纸红色石蕊试纸 F 加镁条加镁条 G 滴加滴加K2 2CO3 3溶液溶液A、E2 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（），化学方程式是（ ）。）。铁锈消失，溶液变黄色铁锈消失，溶液变黄色 6HCl + Fe 6HCl + Fe2 2O O3 3 = 2Fe
2、Cl= 2FeCl3 33H3H2 2O O除除 了了 铁铁 锈锈 消消 失失 外外 , ,还还 可可 以以 观观 察察 到到 的的 现现 象象 （ ），化化学学方方程程式式是是 （ ）铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡（ 2HCl + Fe = FeCl2HCl + Fe = FeCl2 2 + H + H2 23、写出下列反应的化学方程式、写出下列反应的化学方程式1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳与稀盐酸反应得到二氧化碳2）可以用氢氧化铝治疗胃酸过多症）可以用氢氧化铝治疗胃酸过多症CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2
3、O + CO2Al(OH)3 + 6HCl = AlCl3 + 3H2O4、写出硝酸、写出硝酸HNO3跟氧化铜、氢氧化铜反应跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式的化学方程式CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O5 5、写出下列方程式、写出下列方程式（1 1）Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 = _（2 2）CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4= _（3 3）NaOH+HNaOH+H2 2SOSO4 4= _（4 4）H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2= _（5 5）HCl+AgNOHCl
4、+AgNO3 3= _ _ 8、 13克锌与克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：克稀硫酸恰好反应，求： （1）产生氢气的质量。）产生氢气的质量。 （2）稀硫酸的质量分数。）稀硫酸的质量分数。 （3）反应后所得溶液的质量分数。）反应后所得溶液的质量分数。6 6、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )( ) A A、稀硫酸、稀硫酸 B B、水、水 C C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液 D D、硫酸铜溶液、硫酸铜溶液 7 7、下列物质是金属单质与酸反应直接得到的、下列物质是金属单质与酸反应直接得到的是是( ) ( ) A A、MgCl2 B B、 FeCl2 C
5、 C、FeCl3 D D、 CuCl2 AA、B 请你回忆一下酸有哪些共性请你回忆一下酸有哪些共性(通性通性).1 1、酸能使紫色的石蕊变、酸能使紫色的石蕊变红红，无色，无色 酚酞不变色酚酞不变色4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸、酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸金属、酸金属 盐盐 氢气氢气常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸一、盐酸一、盐酸1、盐酸是、盐酸是 的水溶液，常用的浓盐酸的的水溶液，常用的浓盐酸的质量分数为质量分数为37%38%，密度为，密度为1.19克克/厘米厘米3氯化氢氯化氢2、纯净的盐
6、酸是、纯净的盐酸是 的液体，工业的液体，工业用盐酸因含有用盐酸因含有 等杂质而常呈等杂质而常呈 。无色透明无色透明FeCl3黄色黄色3、打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有（、打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有（ ）气味的气体，在瓶口有（）气味的气体，在瓶口有（ ）形成，因此）形成，因此浓盐酸具有（浓盐酸具有（ ）性。）性。刺激性刺激性白雾白雾挥发挥发思考：思考：如果浓盐酸敞口放置，会如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？发生什么变化？4、在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸、在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察到有（银溶液，观察到有（ ）生成，再加）生成，再加入稀硝酸，观察到（入稀硝酸，观察
7、到（ ）。反应的）。反应的化学方程式为：化学方程式为： 白色沉淀白色沉淀沉淀不消失沉淀不消失AgNO3+HCl=AgCl +HNO3实验室常用这种方法来检验实验室常用这种方法来检验盐酸盐酸或能电或能电离出离出Cl的物质存在。的物质存在。Cl的检验方法：的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。稀硝酸沉淀不溶解。二、硫酸二、硫酸1、纯净的硫酸是一种、纯净的硫酸是一种无色、粘稠、油状无色、粘稠、油状的的液体。常用的液体。常用的浓浓硫酸质量分数为硫酸质量分数为98%，密度，密度为为1.84克克/厘米厘米32、浓硫酸有很强的、浓硫酸有很强的腐蚀性
8、，腐蚀性，实验时应十分小实验时应十分小心。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用心。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布干布拭去，然后用拭去，然后用大量的水大量的水冲洗，最后用冲洗，最后用小苏打溶小苏打溶液液冲洗，严重时立即冲洗，严重时立即送医院送医院。3、浓硫酸易溶解于水，溶解时、浓硫酸易溶解于水，溶解时放出大量的热放出大量的热，在稀释浓硫酸时，必须把在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸浓硫酸慢慢地沿玻慢慢地沿玻璃棒或容器壁璃棒或容器壁倒入倒入水水里，并不断的里，并不断的搅拌搅拌，切切不可把水倒进浓硫酸中不可把水倒进浓硫酸中。4、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，
9、可以观察到火柴梗上，可以观察到纸或火柴梗被纸或火柴梗被脱水脱水炭化炭化而变黑而变黑。说明：。说明：浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性。5、浓硫酸还能直接吸收、浓硫酸还能直接吸收空气空气中的中的水分水分，说，说明：明：浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性吸水性。思考：浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变思考：浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化？利用这一性质，实验室中有什么用途？化？利用这一性质，实验室中有什么用途？一、会导致溶液质量增加，质量分数减小。一、会导致溶液质量增加，质量分数减小。二、可用做干燥剂，干燥二、可用做干燥剂，干燥O2、CO2、H2等气体。等气体。4、在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化、在盛
10、有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察到有（钡溶液，观察到有（ ）生成，再加）生成，再加入稀硝酸，观察到（入稀硝酸，观察到（ ）。反应的）。反应的化学方程式为：化学方程式为： 白色沉淀白色沉淀沉淀不消失沉淀不消失H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4实验室常用这种方法来检验实验室常用这种方法来检验硫酸硫酸或能电或能电离出离出SO42的物质存在。的物质存在。SO42的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。三、硝酸三、硝酸1、浓硝酸和浓盐酸一样，具有挥发性、浓硝酸和浓盐酸一样，具有挥发性2、浓硝酸
11、有强腐蚀性、浓硝酸有强腐蚀性3、浓硝酸见光易分解，故实验室中应、浓硝酸见光易分解，故实验室中应放在棕色瓶内。放在棕色瓶内。 某无色溶液中滴加某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液时产生一种溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液中不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液中一定含有（一定含有（ ）A、 SO42 - B 、 Ag+ C 、 CO32- D 、 SO42 -或或Ag+ D三种离子（三种离子（Cl- SO42- CO3 2-）的检验：）的检验：SO42的检验方法：的检验方法：滴加硝化钡溶液出现白色滴加硝化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
12、Cl的检验方法：的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。CO32的检验方法：的检验方法：滴加稀盐酸溶液产生使澄滴加稀盐酸溶液产生使澄清石灰水变浑浊的气体清石灰水变浑浊的气体CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+ 2HCl= 2NaCl + CO+ 2HCl= 2NaCl + CO2 2+ H+ H2 2O O(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3+2HCl=2NH+2HCl=2NH4 4Cl+COCl+CO2 2+H
13、+H2 2O OAgAg2 2COCO3 3+2HCl=2AgCl +CO+2HCl=2AgCl +CO2 2+H+H2 2O O此反应不能进行此反应不能进行SO42的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入沉淀，再滴入稀硝酸稀硝酸沉淀不溶解。沉淀不溶解。思考：检验思考：检验SOSO4 42 2或或ClCl时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？ Cl的检验方法：的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入淀，再滴入稀硝酸稀硝酸沉淀不溶解。沉淀不溶解。演示演示碳酸钠碳酸钠氯化钡氯化钡白色沉淀白色沉淀再滴几滴再滴几滴稀硝
14、酸稀硝酸白色沉淀溶解白色沉淀溶解 检验检验SO4 42-2-时，要加几时，要加几滴稀硝酸滴稀硝酸，目的是，目的是除去除去COCO3 32 2等杂质离子的干扰等杂质离子的干扰。因为。因为COCO3 32 2与与BaClBaCl2 2溶液溶液接触时，也有白色沉淀接触时，也有白色沉淀BaCOBaCO3 3生成，但生成，但BaCOBaCO3 3沉淀沉淀都溶于稀硝酸。都溶于稀硝酸。BaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O而而BaSOBaSO4 4不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要，所以在检验时一定要加些加些
15、稀硝酸稀硝酸，如果，如果白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解，才能，才能确认有确认有SOSO4 42-2-。演示演示碳酸钠碳酸钠硝酸银硝酸银白色沉淀白色沉淀再滴几滴再滴几滴稀硝酸稀硝酸白色沉淀溶解白色沉淀溶解 检验检验ClCl时，要加几时，要加几滴稀硝酸滴稀硝酸，目的是，目的是除去除去COCO3 32 2等杂质离子的干扰等杂质离子的干扰。因为。因为COCO3 32 2与与AgAgNO3 3溶液溶液接触时，也有白色沉淀接触时，也有白色沉淀AgAg2 2COCO3 3生成，但生成，但AgAg2 2COCO3 3沉沉淀溶于稀硝酸淀溶于稀硝酸AgAg2 2COCO3 3+2HNO+2HNO3 3=2AgNO=
16、2AgNO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O而而AgClAgCl不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要，所以在检验时一定要加些稀加些稀硝酸硝酸，如果，如果白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解，才能，才能确认有确认有ClCl。1、下列物质久置于空气中，它的、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的会增大的是是 （ ） A、 浓盐酸浓盐酸 B、石灰水、石灰水 C、浓硫酸、浓硫酸 D、浓食盐水、浓食盐水2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（可以加入适量的（ ） A、Fe B、AgNO3 C、BaCl2 D、KOH3、打开盐酸的瓶塞可以
17、在瓶口可以闻到、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到_气味的气体，说明浓盐酸具有气味的气体，说明浓盐酸具有_性。性。 1、盐酸在工农业生产和日常生活中用途、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质性质?试写出有关反应的化学方程式。试写出有关反应的化学方程式。 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 (2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰的熟石灰Ca(OH)2用盐酸来除去。用盐酸来除去。 (3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢用稀盐酸清除锅炉中的水垢主要成主要成分为分为CaCO3，和，和Mg(OH)2。2、怎样鉴别、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体酸、稀硫酸的无色液体?3、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显液显_色，稀盐酸的色，稀盐酸的PH_7(填填、=)4、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：剂是：_
