《高中化学水的电离和溶液的pH(课件)旧人教高中第二册(必修+选修)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学水的电离和溶液的pH(课件)旧人教高中第二册(必修+选修)(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离水的电离与与溶液的溶液的pHpH pH的测定方法的测定方法: (1)广范广范pH试纸、精密试纸、精密pH试纸试纸 (2)酸碱指示剂酸碱指示剂 石蕊石蕊5 8、 酚酞酚酞8 10、 甲基橙甲基橙3.1 4.4 红红.紫紫.蓝蓝 无无.粉红粉红.红红 红红.橙橙.黄黄 (3)pH计计三三、pH的计算的计算:1、酸、碱稀释后、酸、碱稀释后pH的求算:的求算: 例例1:pH=12的的NaOH溶液溶液1mL加水稀加水稀释至释至100mL,pH ;pH=5的的HCl溶液溶液1mL加水稀释至加水稀释至1000mL,pH 。无限稀释时,溶液的无限稀释时,溶液的pH无限接近无限接近7。 例例2:pH=3
2、的醋酸的醋酸1mL加水稀释至加水稀释至100mL,pH ;pH=11的氨水的氨水1mL加加水稀释至水稀释至100mL,pH 。 弱酸、弱碱稀释时,电离度增大;故其弱酸、弱碱稀释时,电离度增大;故其pH的变化值比强酸、强碱的变化值比强酸、强碱相同程度相同程度稀释时稀释时的变化值小。的变化值小。 例例3:两瓶两瓶pH=2的无色溶液,一瓶是的无色溶液,一瓶是盐酸,另一瓶是醋酸,用简单的实验方法盐酸,另一瓶是醋酸,用简单的实验方法鉴别。鉴别。2、两种、两种pH不同的强酸混合后不同的强酸混合后pH值求算:值求算: 例例4:将:将pH=3和和pH=4的两种盐酸等体的两种盐酸等体积混合,求混合后溶液的积混合
3、,求混合后溶液的pH。约约3.33、两种、两种pH不同的强碱混合后不同的强碱混合后pH求算:求算: 例例5:将:将pH=10和和pH=11的两种的两种NaOH等等体积混合,求混合后溶液的体积混合,求混合后溶液的pH。 酸性溶液混合酸性溶液混合: 混合前c(H+)混合后c(H+)混合溶液pH 碱性溶液混合碱性溶液混合: 混合前的混合前的c c(OH(OH- -) )混合后混合后c c(OH(OH- -) )混合混合后后c c(H(H+ +) )混合溶液混合溶液pH pH (多了一个计算步骤)(多了一个计算步骤)4、强酸与强碱溶液反应后溶液、强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算:求算:酸过量:则酸过量
4、:则c(H+)=碱过量:则碱过量:则c(OH-)= c(H+)= Kw/ c(OH-)c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2c(OH+)V2- c(H+)V1 V1+V2 讨论:讨论:pH=2的酸与的酸与pH=12的碱溶液等体的碱溶液等体积混合后的积混合后的pH有几种可能?有几种可能?强酸与强碱:强酸与强碱:pH=7强酸与弱碱:强酸与弱碱:pH7弱酸与强碱:弱酸与强碱:pH7 pH10-14 2.将不同体积的下列各组一元强酸和强碱混合后,将不同体积的下列各组一元强酸和强碱混合后,溶液呈中性,填写下表中的空白。溶液呈中性,填写下表中的空白。组别组别酸碱体积比酸碱体积比酸碱酸碱H+和和OH-浓度比浓度比混合前混合前pHa 、pHb之和之和110:121:13134m:n