《高中化学水的电离和溶液的pH(课件)旧人教高中第二册(必修+选修)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学水的电离和溶液的pH(课件)旧人教高中第二册(必修+选修)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离水的电离与与溶液的溶液的pHpH pH的测定方法的测定方法： (1)广范广范pH试纸、精密试纸、精密pH试纸试纸 (2)酸碱指示剂酸碱指示剂 石蕊石蕊5 8、 酚酞酚酞8 10、 甲基橙甲基橙3.1 4.4 红红.紫紫.蓝蓝 无无.粉红粉红.红红 红红.橙橙.黄黄 (3)pH计计三三、pH的计算的计算：1、酸、碱稀释后、酸、碱稀释后pH的求算：的求算： 例例1：pH=12的的NaOH溶液溶液1mL加水稀加水稀释至释至100mL，pH ；pH=5的的HCl溶液溶液1mL加水稀释至加水稀释至1000mL，pH 。无限稀释时，溶液的无限稀释时，溶液的pH无限接近无限接近7。 例例2：pH=3
2、的醋酸的醋酸1mL加水稀释至加水稀释至100mL，pH ；pH=11的氨水的氨水1mL加加水稀释至水稀释至100mL，pH 。 弱酸、弱碱稀释时，电离度增大；故其弱酸、弱碱稀释时，电离度增大；故其pH的变化值比强酸、强碱的变化值比强酸、强碱相同程度相同程度稀释时稀释时的变化值小。的变化值小。 例例3：两瓶两瓶pH=2的无色溶液，一瓶是的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是醋酸，用简单的实验方法盐酸，另一瓶是醋酸，用简单的实验方法鉴别。鉴别。2、两种、两种pH不同的强酸混合后不同的强酸混合后pH值求算：值求算： 例例4：将：将pH=3和和pH=4的两种盐酸等体的两种盐酸等体积混合，求混合后溶液的积混合
3、，求混合后溶液的pH。约约3.33、两种、两种pH不同的强碱混合后不同的强碱混合后pH求算：求算： 例例5：将：将pH=10和和pH=11的两种的两种NaOH等等体积混合，求混合后溶液的体积混合，求混合后溶液的pH。 酸性溶液混合酸性溶液混合: 混合前c(H+)混合后c(H+)混合溶液pH 碱性溶液混合碱性溶液混合: 混合前的混合前的c c(OH(OH- -) )混合后混合后c c(OH(OH- -) )混合混合后后c c(H(H+ +) )混合溶液混合溶液pH pH （多了一个计算步骤）（多了一个计算步骤）4、强酸与强碱溶液反应后溶液、强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：求算：酸过量：则酸过量
4、：则c(H+)=碱过量：则碱过量：则c(OH-)= c(H+)= Kw/ c(OH-)c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2c(OH+)V2- c(H+)V1 V1+V2 讨论：讨论：pH=2的酸与的酸与pH=12的碱溶液等体的碱溶液等体积混合后的积混合后的pH有几种可能？有几种可能？强酸与强碱：强酸与强碱：pH=7强酸与弱碱：强酸与弱碱：pH7弱酸与强碱：弱酸与强碱：pH7 pH10-14 2.将不同体积的下列各组一元强酸和强碱混合后，将不同体积的下列各组一元强酸和强碱混合后，溶液呈中性，填写下表中的空白。溶液呈中性，填写下表中的空白。组别组别酸碱体积比酸碱体积比酸碱酸碱H+和和OH-浓度比浓度比混合前混合前pHa 、pHb之和之和110:121:13134m:n
